元素化合物框圖推斷常用的突破口及例題分類解析和強(qiáng)化

1、元素化合物框圖推斷常用的突破口及例題分類解析和強(qiáng)化訓(xùn)練突破口突破口-特征反應(yīng)特征反應(yīng)1：1、氣體A氣體B固體C：如 NH3HCl(或HBr、HI)；H2SSO22、常用到催化劑的反應(yīng)：4NH35O2 = 4NO6H2O催化劑催化劑N23H2 = 2NH32SO2O2 = 2SO3MnO2MnO22H2O2 =2H2OO22KClO3 = 2KCl3O23、常見電解反應(yīng)通電通電通電通電通電2H2O = 2H2O22Al2O3 = 4Al3O22NaCl = 2NaCl22NaCl2H2O = 2NaOHH2Cl22CuSO42H2O = 2CuO22H2SO45、化合物AH氣體：常見的反應(yīng)是含有

2、CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3等陰離子的化合物。6、化合物AOH氣體：常見的反應(yīng)是含有NH4 的鹽XXYO2O2H2OO2O2H2O7、化合物A化合物B化合物C化合物D：H2SSO2SO3H2SO4NH3 NO NO2 HNO38、化合物A化合物B單質(zhì)C化合物B：H2SSO2 SH2ONOxNH3 N2H2ONa2O2H2O NaOHO2Na2O2CO2 Na2CO3O2NaHH2O NaOHH2COH2O H2CO2單質(zhì)乙單質(zhì)乙9、單質(zhì)甲化合物A化合物B常見的有：SSO2SO3 N2NONO2CCOCO2 O2CO2CONaNa2O Na2O2Br2FeBr3FeBr2C

3、l2FeCl3 FeCl2 PPCl3PCl510、化合物A單質(zhì)B化合物C化合物D(1) 氫化物O2非金屬氧化物H2O(如：CH4、H2S、NH3、SiH4、PH3等)(2) 金屬硫化物O2金屬氧化物SO2(3) FeCl3CuFeCl2CuCl2(4) FeCl2Br2FeCl3FeBr3(5) FeBr3CuFeBr2CuBr2(6) CCaOCaC2CO特征反應(yīng)2：1、 單質(zhì)甲NaOH溶液可燃性氣體乙：常見的是Al、Si2、 水化合物A可燃性氣體X：常見的是Al2S3、CaC23、 高溫條件下，化合物A單質(zhì)B可燃性氣體C化合物D：常見的是C和CaO、C和SiO24、 高溫條件下，化合物A

4、單質(zhì)B可燃性氣態(tài)化合物C單質(zhì)D：常見的是C和SiO25、 可燃性氣態(tài)化合物AO2氣態(tài)化合物B：只有CO特征反應(yīng)3：金屬A化合物B非金屬C化合物D常見的是：MgCO2；FeH2O(g)；AlHCl特征反應(yīng)4：1、 氧化物A單質(zhì)B氧化物C：若B為O2，則A可能是CO、NO、SO2；若A為CO2，則B為C2、 氧化物A單質(zhì)B氧化物C單質(zhì)D；常見的是Mg與CO2(或SO3、NO2)、Al與Fe2O3(或Fe3O4、CuO等)、H2(或C)與CuO(Fe2O3等)特征反應(yīng)5：ABCD：常見的是：NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、Cu2(OH)2CO3、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃

5、)等物質(zhì)的分解。規(guī)律總結(jié)一般的突破口是以某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)和結(jié)構(gòu)，反應(yīng)的特殊現(xiàn)象，特殊的反應(yīng)，特有的反應(yīng)條件，特有的反應(yīng)類型來體現(xiàn)的，總結(jié)歸納如下：1. 同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)和水的元素可能是硫和氮2. 同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物生成鹽的元素一定是氮3. 兩種溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質(zhì)可能是 與或或 可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽 可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽 Na2S2O3溶液與強(qiáng)酸4. 既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)可能是Al、Al2O3、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等；能放出氣體的物質(zhì)

6、有兩性單質(zhì)（鋁、鋅）、弱酸的氨鹽（NH4HCO3、NH4HSO3、NH4HS等）5. 能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的單質(zhì)：S、Al、Cl2、Si、F2等，能產(chǎn)生氫氣的有Al、Si6. 能在水中水解生成氣體和難溶物或微溶物的物質(zhì)可能是：Al2S3、Mg3N2、CaC2與水反應(yīng)放出氣體的常見物質(zhì)：堿金屬單質(zhì)、堿土金屬單質(zhì)、F2、Na2O2、Mg3N2、Al2S3、CaC27. 兩物質(zhì)反應(yīng)先沉淀后溶解的有：CO2與或、NaOH與鋁鹽、氨水與AgNO3、強(qiáng)酸與偏鋁酸鹽8. 能使溴水褪色的物質(zhì)：H2S和SO2及它們相對(duì)應(yīng)的鹽、活潑金屬、不飽和烴、醛、酚、堿9. 置換反應(yīng)：（1）金屬金屬（2）金屬非金屬（3）非金屬非

7、金屬（4）非金屬金屬10. 受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：（1）銨鹽 （2）硝酸鹽11. 三角轉(zhuǎn)化：12. 特征網(wǎng)絡(luò)：（1） （2）AA為弱酸的銨鹽：或NH4HCO3；或NH4HS；或NH4HSO3（3）無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：突破口-特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）焰色及有色物質(zhì)（2）遇酚酞顯紅色的氣體：NH3（堿性氣體）（3）遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體：NO（4）加堿產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，必有Fe2+（5）加苯酚顯紫色或加SCN-顯血紅色或加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀，必有Fe3+（6）遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42、Ag+（7）遇HCl生成沉淀，可能是：S

8、2O32、Ag+、 SiO32、AlO2（8）遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32、SiO32、AlO2 （9）具有臭雞蛋氣味的氣體H2S，與H2S反應(yīng)生成淡黃色沉淀的氣體有Cl2、O2、SO2、NO2（10）電解時(shí)陽極產(chǎn)生的氣體一般是：Cl2、O2，陰極產(chǎn)生的氣體是：H2（11）能使品紅溶液褪色的氣體可能是：Cl2、SO2，物質(zhì)可能有：NaClO、等次氯酸鹽、氯水、過氧化鈉、過氧化氫、活性碳等（12）氣體單質(zhì)：H2、O2、Cl2、N2、F2（13）固體加熱產(chǎn)生的氣體：O2、NH3、CH4、CO2只有將所學(xué)過的知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化，并從中找到知識(shí)規(guī)律，才能準(zhǔn)確地找到切入點(diǎn)

9、和突破口，從而培養(yǎng)出良好的直覺思維能力。解題策略解題“五步曲”（1）審: 審清題意,從題干問題框圖迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來，明確求解要求 。（2）找: 找“題眼” 即找到解題的突破口，此步非常關(guān)鍵。（3）析: 從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊知識(shí)，大膽猜測(cè),順藤摸瓜,應(yīng)用正逆向思維、發(fā)散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式、進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論。（4）驗(yàn): 驗(yàn)證確認(rèn)將結(jié)果放入原題檢驗(yàn)，完全符合才算正確。關(guān)鍵是尋找“題眼”特殊顏色特征反應(yīng)特殊條件特征轉(zhuǎn)化特殊生產(chǎn)“題眼”就是抓“特”字特征數(shù)據(jù)（5）答: 按題目的要求寫出答案。破題最關(guān)鍵：找“題眼” 框圖題歸類解析一

10、：根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色推斷知識(shí)準(zhǔn)備：物質(zhì)顏色（1）有色固體：紅色：Cu、Cu2O、Fe2O3； 褐色：Fe(OH)3； 黃色：AgI、Ag3PO4；淺黃色：S或Na2O2或AgBr； 藍(lán)色：Cu(OH)2； 紫黑色：KMnO4 I2 黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；（2） 有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫紅色）、(x=16)（紅色）水（溶劑）苯（溶劑）CCl4（溶劑）Br2黃橙黃橙紅I2深黃褐淡紫紫紅紫深紫（3）.有色氣體：Cl2（黃綠色）、Br2(g

11、)（紅棕色）、NO2、（紅棕色）、I2（紫色）O3（淡藍(lán)色）例1、下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。請(qǐng)按要求填空： (1)寫出B的電子式：_。(2)寫出生成E的電極反應(yīng)式：_Fe+2OH2e=Fe(OH)2 _，高溫=反應(yīng)的現(xiàn)象是_白色物質(zhì)迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 _，在實(shí)驗(yàn)室中引發(fā)反應(yīng)的操作是_加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃_。 (4)反應(yīng)的離子方程式是_2Al+2OH+2 H2O =2AlO2+3H2_。二、根據(jù)特征反應(yīng)現(xiàn)象推斷知

12、識(shí)準(zhǔn)備：特征反應(yīng)現(xiàn)象：1.焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）2.使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）3.（由白色灰綠紅褐色）4.在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO5.氣體燃燒呈蒼白色：H2在Cl2中燃燒；在空氣中點(diǎn)燃呈藍(lán)色：CO、H2、CH46.使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)：NH37.使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。單質(zhì)A氣體鹽酸B溶液某溶液C白色沉淀空氣中紅棕色沉淀D鹽酸E溶液?jiǎn)钨|(zhì)AE溶液白色沉淀HNO3AgNO3(焰色反應(yīng)呈淺紫色)例2、根據(jù)左圖，指出A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)？A. Fe B. FeCl2 C. KCl D

13、. Fe(OH)3， E. FeCl3 三、根據(jù)特殊反應(yīng)條件推斷知識(shí)準(zhǔn)備：熟悉具有特殊反應(yīng)條件的反應(yīng)，多數(shù)是重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)1溫高壓催化劑2催化劑、加熱3電解 2H2O電解H2 +O2例3、下列是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)間的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分產(chǎn)物已略去。常溫下，G為固體單質(zhì)，B、I為液體，其余都為氣體。A為化合物，I的濃溶液與G在加熱條件下生成F、B和C。H可用作工業(yè)上冶煉金屬的還原劑。催化劑，加熱高溫加熱通電點(diǎn)燃ABDCEFIH+E+G+G+B+G 請(qǐng)按要求填空：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A： NH3 ； B： H2O ； C： CO2 。（2）寫出AD的化學(xué)方程式 4NH3+5O2 4N

14、O+6H2O 。 （3）寫出G和I的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 C +4 HNO3（濃） CO2+ 4NO2+ 2H2O 。四、根據(jù)特征轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷知識(shí)準(zhǔn)備：1、掌握一些特別的連續(xù)變化關(guān)系（1）（2）A A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3 ；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO32、注意幾個(gè)典型轉(zhuǎn)化關(guān)系三角轉(zhuǎn)化：3與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體銨鹽：例4、已知A為酸式鹽，B為某二價(jià)主族金屬元素的化合物，常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)。等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應(yīng)。圖中反應(yīng)條件（除高溫外）均已略去。（1）寫出B的電子式 ，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CHCH 。

15、（2）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式 CaC2 + NH4HCO3 = NH3+C2H2+CaCO3 。（3）如對(duì)氣體G進(jìn)行加壓操作，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 氣體的紅棕色先變深后變淺。（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：在A溶液中加入M HCO3- +H+ = H2O +CO2。向A溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱 NH4+ +HCO3- +2OH- NH3+2H2O+CO32- 。五、根據(jù)特殊工業(yè)生產(chǎn)推斷知識(shí)準(zhǔn)備：重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)1、煅燒石灰石 2、煅燒黃鐵礦 3、二氧化硫的催化氧化 4、氨的催化氧化5、合成氨 6、電解飽和食鹽水 7、工業(yè)制鹽酸 8、高爐煉鐵 9、工業(yè)制取漂粉精10、工業(yè)制水煤氣 11、硅

16、酸鹽工業(yè)例5、由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖的轉(zhuǎn)換關(guān)系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料。請(qǐng)回答： （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_ Al _乙_ NaAlO2 _。（2）寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的任兩種主要用途 _耐高溫材料、軸承 制取鋁單質(zhì)_。（3）寫出下列變化的化學(xué)方程式：A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 _2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2_。乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式 AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3 。戊溶液與乙溶液混合的離子方程式Al33AlO26H2O4Al(OH)3_。六、根據(jù)特征數(shù)據(jù)推斷知識(shí)準(zhǔn)備：近兩年計(jì)算型推斷題成為高考

17、熱點(diǎn)之一，解這類題時(shí)要善于抓住物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量的變化（例COCO2，NO NO2，SO2SO3轉(zhuǎn)化時(shí)分子中都增加1個(gè)氧原子，相對(duì)分子質(zhì)量變化均為16 ）；放出氣體的體積或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；氣體的相對(duì)密度；相對(duì)分子質(zhì)量；離子化合物中離子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物之間的物質(zhì)的量比；電子總數(shù)；質(zhì)子總數(shù)等重要數(shù)據(jù)。 例6、(06廣州一模)已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質(zhì)量相同，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：(1)寫出X的電子式和G的化學(xué)式：X_，G_；(2)寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程

18、式： BH2O：_； D丙：_。跟蹤訓(xùn)練1. 下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得。(e)化合物J由兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32。請(qǐng)按要求填空：反應(yīng)的化學(xué)方程式_2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4_。C的結(jié)構(gòu)式_ N=N _；H的化學(xué)式_（NH4）2SO3或NH4H SO3_。L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方

19、程式_ ClO+SO2+2OH= Cl+ SO42-+H2O _?；衔颙的化學(xué)式_ N2H4_。2.以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如右圖所示的反應(yīng)：其中，氧化物（）是紅棕色固體、氧化物（）、（）、（）在反應(yīng)條件下都是氣體。（1）氧化物（）的化學(xué)式（分子式）是_ Fe2O3 _ 。氧化物（）的化學(xué)式（分子式）是 _ CO _。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Fe2O3 3 CO 2 Fe 3 CO2 。反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO H2O CO2 H2 。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 C H2O CO H2 。2A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈

20、黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為12。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右(圖中部分產(chǎn)物未列出)：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A是碳(或C)，C是鈉(或Na) 。(2)H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。(3)E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是 )2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 。(4)F與G的水溶液反應(yīng)生成I和D的離子方程式是 Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S+2Na+ 。4 .中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問題：（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小

21、的范圍： 。（2）A、B、H的化學(xué)式：A Fe 、B FeS 、H （?。?。（3） 分子的電子式： 。 寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式： 。（4）寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴入溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。 。（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)需注意的24條基本規(guī)律一、元素化合價(jià)與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系 1、元素處于高價(jià)的物質(zhì)一般只具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)時(shí)，該元素的化合價(jià)降低。如： KMnO4 、KClO3、FeCl3等

22、，遇還原劑時(shí)Mn+7、Cl+5、Fe+3元素化合價(jià)降低,被還原。 2、元素處于低價(jià)的物質(zhì)一般只具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)升高。如：H2SO4(濃) +2 HI = I2 + SO2+ 2H2O，其中HI中I處于最低-1價(jià)，HI具有較強(qiáng)的還原性，可被濃H2SO4氧化成I2，化合價(jià)升高。再如：CO、SO2、H2S、HCl、Na2SO3、FeSO4中處于低價(jià)的元素，均可表現(xiàn)較強(qiáng)的還原性。 3、元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，該物質(zhì)既有氧化性,又有還原性。遇到強(qiáng)氧化劑，它作還原劑，遇到強(qiáng)還原劑，它作氧化劑。如：H2O2，當(dāng)遇到強(qiáng)氧化劑KMnO4時(shí)，它只作還原劑，被氧化

23、為O2；當(dāng)遇到強(qiáng)還原劑H2S時(shí)，它只作氧化劑，被還原為H2O. 注意：最高價(jià)元素的物質(zhì)可以有氧化性，但不一定為強(qiáng)氧化劑，最低價(jià)元素的物質(zhì)可以有還原性，但不一定為強(qiáng)還原劑。如：Na2O中Na為其最高正價(jià)，但氧化性很弱，而H2O中，O為其最低負(fù)價(jià)，但還原性很弱。二、影響物質(zhì)氧化性、還原性的幾種主要因素事物的外在因素總是通過主觀因素起作用。氧化還原反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，是由氧化劑和還原劑本身性質(zhì)所決定的。氧化劑和還原劑的相當(dāng)強(qiáng)弱達(dá)到一定程度時(shí)才能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。一般來說只有強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑才能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。除此之外，還有濃度、溶液酸堿性、溫度、催化劑等外在因素對(duì)物質(zhì)氧化性、還原性起影響作用。4

24、濃度對(duì)物質(zhì)氧化性、還原性的影響：一般說來，溶液濃度越高，溶質(zhì)的氧化、還原性就越強(qiáng)。制氯氣反應(yīng)中，若鹽酸濃度過低則反應(yīng)不能進(jìn)行；因濃硫酸氧化性強(qiáng)于稀硫酸，所以Cu可與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸則不能；再如Ag+與I濃度較大時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Ag+2I=2 Ag+I2 ，濃度較小時(shí)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ag+I=2 AgI 。另外，氧化劑、還原劑濃度會(huì)使氧化還原產(chǎn)物有所不同，如稀硝酸還原產(chǎn)物一般是NO氣體，濃硝酸還原產(chǎn)物則是NO2 。5溫度對(duì)物質(zhì)氧化性、還原性的影響：一般說來，物質(zhì)所受溫度越高，氧化還原性就越強(qiáng)。有些氧化還原反應(yīng)在常溫下或低溫下不發(fā)生反應(yīng)，只有達(dá)到一定溫度時(shí)才能反應(yīng)。如碳隨溫度

25、升高還原性增強(qiáng)，幾乎能還原所有金屬氧化物。另外，溫度變化，因氧化、還原性隨之發(fā)生變化 ，產(chǎn)物也發(fā)生變化，如NH4NO3所受溫度越高，爆炸越劇裂，產(chǎn)物越復(fù)雜。6溶液酸堿性對(duì)氧化、還原性影響：酸性條件能增強(qiáng)氧化劑氧化能力，并有利于歸中反應(yīng)，中性、堿性條件下會(huì)使氧化劑能力變?nèi)?，并有利于歧化反?yīng)的發(fā)生。如酸化的KMnO4溶液氧化能力遠(yuǎn)大于堿性的KMnO4，其還原產(chǎn)物也不同。在酸性介質(zhì)中MnO4被還原成近乎無色的Mn2+（淡粉紅色）；堿性介質(zhì)中，MnO4被還原成MnO42；中性介質(zhì)中，MnO4被還原成MnO2。又如：Cl2通入水或堿溶液中，發(fā)生歧化反應(yīng)，而KClO3與HCl則可發(fā)生歸中反應(yīng)得到Cl2。7

26、催化劑對(duì)物質(zhì)氧化、還原性的影響催化劑使用與否首先影響反應(yīng)速率。另外，使用不同的催化劑其氧化還原產(chǎn)物也會(huì)不同，如：8高價(jià)態(tài)元素氧化性不一定強(qiáng)最高價(jià)只有氧化性，但氧化性強(qiáng)弱還受該元素所在原子團(tuán)的穩(wěn)定性影響，原子團(tuán)結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定，物質(zhì)氧化性就越弱，反之，就越強(qiáng)。如：H3PO4 ,由于PO43結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，H3PO4中P+5幾乎不表現(xiàn)氧化性；但HNO3 由于結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，而表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，為氧化性酸，再如氯含氧酸強(qiáng)弱：HClO>HClO2>HClO3>HClO4。9元素中間價(jià)雖即可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，但仍可成為強(qiáng)氧化劑元素中間價(jià)雖即可得電子又可失電子，但得電子能力仍可很強(qiáng)。如Na2O2（

27、或H2O2）中O1 為氧元素中間價(jià)，在反應(yīng)中可同時(shí)表現(xiàn)氧化性及還原性，但Na2O2由于反應(yīng)中可釋放出氧原子，所以是強(qiáng)氧化劑。10物質(zhì)氧化性及還原性受狀態(tài)影響物質(zhì)氧化性及還原性受固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)影響，狀態(tài)不同氧化、還原性也不同。一般來說，固液態(tài)氧化、還原性大于氣態(tài)。另外，溶液中的氧化、還原性與純凈物又有所不同，如水溶液中還原性Sn > Pb ，而氣態(tài)金屬還原性是Pb> Sn ，氧化性：CO2大于溶液中CO32。11元素氧化、還原性與單質(zhì)氧化還原性不一定一致發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)首先破壞單質(zhì)中的化學(xué)鍵，消耗能量，然后元素原子再進(jìn)一步結(jié)合形成新物質(zhì)。消耗能量的多少對(duì)元素性質(zhì)起一定制約作用，如N2

28、因結(jié)構(gòu)中有三個(gè)共價(jià)鍵，鍵能大，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)首先需破壞三個(gè)共價(jià)鍵而消耗較大能量，所以N2在常溫下不活潑，但當(dāng)N2變?yōu)镹元素時(shí)，因N元素原子半徑小、最外層電子數(shù)較多，故呈現(xiàn)出活潑的非金屬性。12物質(zhì)氧化還原性受結(jié)構(gòu)影響許多物質(zhì)雖然元素價(jià)態(tài)一樣，但性質(zhì)不盡相同。如CuS可被硝酸氧化，而Ag2S卻不能，原因是Ag2S晶體結(jié)構(gòu)與CuS不同，Ag2S結(jié)構(gòu)較為緊密導(dǎo)致S2不被氧化。在乙醛的氧化實(shí)驗(yàn)中，選用新制Cu2(OH)2原因是新制狀態(tài)下結(jié)構(gòu)疏松氧化性強(qiáng)，而久置的結(jié)構(gòu)緊密氧化性差。另如，工業(yè)合成氨中選用的催化劑為還原性鐵粉：Fe，晶體鐵有三種晶型，只Fe有還原性稱還原鐵粉。在Al2O3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，也經(jīng)常

29、出現(xiàn)因所取Al2O3晶型不同而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。三、物質(zhì)氧化性、還原性大小比較規(guī)律13、根據(jù)方程式判斷： 失電子，價(jià)升高，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）=還原產(chǎn)物（弱還原性）+氧化產(chǎn)物（弱氧化性） 得電子，價(jià)降低，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)） 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物14、根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序比較判斷：金屬活動(dòng)性順序（常見元素）K Ca NaCu Hg Ag 原子還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)非金屬活動(dòng)性順序（常見元素） F Cl Br I S 原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)15、根據(jù)反應(yīng)條件判斷：當(dāng)不同的氧化

30、劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高、低來進(jìn)行判斷。例如：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 4HCl+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2 上述三個(gè)反應(yīng)中，還原劑都是濃鹽酸，氧化產(chǎn)物都是Cl2，而氧化劑分別是KMnO4、MnO2、O2，式中KMnO4常溫時(shí)可把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子。式中MnO2需要在加熱條件下才能完成，式中O2不僅需要加熱，而且還需要CuCl2做催化劑才能完成。由此我們可以得出結(jié)論：氧化性：KMnO4>MnO2>O216、根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷：當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。如：2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+SFeS 可以判斷氧化性：Cl2>S17、根據(jù)元素周期表判斷：同主族元素（從上到下）F Cl Br I非金屬原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)Li Na K Rb Cs金屬原子還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽離子氧化性逐漸減弱同周期主族元素（從左到