原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

1、 北京高考門戶網(wǎng)站 電話第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 單元測試題可能用到的原子量：H 1 O 16 Mg 24 Si 28 Cl 35.5一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個正確答案）1. 某粒子含有6個質(zhì)子，7個中子，電荷為0，則它的化學(xué)符號是 （ ）A 13Al B13 Al C13 C D 13 C2. 對于 A ZX和A+1 ZX+ 兩種粒子，下列敘述正確的是 （ ）A質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同B化學(xué)性質(zhì)及乎相同C一定都由質(zhì)子.中子.電子構(gòu)成D核電荷數(shù)，核外電子數(shù)一定相同3. 含6.02×1023個中子的L

2、i+的質(zhì)量是 （ ）288+20288+19+1128A. B.4.7g C. 7.4g D. g4. 根據(jù)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征，可以把 288+16 三種微粒歸為一類。下列微粒中可以歸為一類的是 （ ）+1228+927+1028 A B C D 5.下列敘述中錯誤的是 （ ）A原子半徑：Cl>S>O B還原性：Na>Mg>AlC穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr D酸性：HClO4>H2SO4>H3PO46.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是 （ ）ALi、Be、B原子最外層電子 數(shù)逐漸增多 BN、O、F原子半徑依次增大CP、S、Cl最高正價

3、依次升高 DLi、Za、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)7. H218O和D2O分子中的中子數(shù)，前者和后者的關(guān)系是 （ ）A大于 B小于 C等于 D無法確定8. 1999年曾報道合成和分離了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是 （ ）AN5+具有34個電子 BN5+中氮-氮之間是以共價鍵結(jié)合C化合物N5AsF6中As的化合價為+1 D化合物N5AsF6中F的化合價為-19. 已知質(zhì)量為數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有X個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為 （ ）AA-x BA-x-n CA-x+n DA+x-n10. 與氫氧根具有相同的質(zhì)子 數(shù)和電子數(shù)的微粒是 （ ）ACH4 BNH4+ CNH2-

4、 DCl-二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題有1-2個正確答案）11.57號鑭元素(La)是一種活潑性比鐵還強(qiáng)的金屬元素，La的氧化物的化學(xué)式為La2O3，La(OH)3是不溶于水的堿，La的氯化物.硝酸鹽均易溶于水，下列各組物質(zhì)中不能直接反應(yīng)得到LaCl3的是 ( )ALa2O3+HCl BLa+Cl2 CA(OH)3+HCl DLa(NO3)3+HCl12.水的狀態(tài)除了氣.液.固外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急劇冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀.不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通水相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是 ( )A.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)時體積變小， B.水

5、由液態(tài)變玻璃態(tài)，體積膨脹，C.玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) D.玻璃態(tài)是一種新型化合物。13.短周期的三種元素，已知X元素的原子最外只有一個電子，Y元素的原子M層上的電子 數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能的是( )AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z714.13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析14N-NMR可用于測定蛋白質(zhì).核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C.15N敘述正確的是( )A13C與15N具有相同的中子數(shù) B13C與C60是同一種物質(zhì)C15N與1

6、4N互為同位素 D15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同15.X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子 層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是( )A原子序數(shù)X<Y B原子半徑X<YC離子半徑X>Y D原子最外層電子數(shù)XY16.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是 ( )ANH4CNO和CO(NH2)2 BCuSO4.3H2O和CuSO4.5H2OCH2O和D2O DCr(H2O)4Cl2Cl.2H2O與Cr(H2O)5ClCl2.H2O17.氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是 ( )A35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B1/18mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.0

7、2×1023C3.5g35Cl2氣體的體積約為22.4LD35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g.mol1 18.運(yùn)用元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的是 ( )A鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于酸C硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D硒化氫(H2Se)是有色.有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定19.某元素X氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則該元素 ( )A在周期表中處于第三周期A族，B在周期表中處于第2周期A族C氫化物比PH3穩(wěn)定D常見化合價只有-3.+2.+3.+5價20. 一些科學(xué)家預(yù)言，

8、存在穩(wěn)定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第A族，下列說法正確的是 ( )A第七周期有50種元素 B該原子的質(zhì)量數(shù)為184C該元素的相對原子質(zhì)量為292 D該原子核外有114個電子三.（本題包括7小題，共50分）21.（9分）在第3周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號為 ，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是 ，最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是 ，該兩性氫氧化物與鹽酸.氫氧鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為 . ，原子半徑最大的金屬元素的名稱是 ，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 。22.

9、（3分）已知元素的電負(fù)性與元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性。元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.1.52.52.84.1.01.23.00.93.52.12.51.7根據(jù)以上的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是： 。23.（6分）為由七種短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都 有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：粒子代號ABCDEFG原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核 多核電荷數(shù)01+102+1+0其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；D是由極性鍵構(gòu)成的4原子極性分子；C常用作F的檢驗(yàn)（加熱）。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1） A粒子的結(jié)構(gòu)示意圖 。（

10、2） 比較BC和EC2的堿性強(qiáng)弱BC EC2（填< 、> 、= ）。（3） F與C反應(yīng)的離子方程式24.（6分）N3- 稱為疊氮離子，1個N3-中共含有 個電子，與N3離子有相同電子數(shù)和原子數(shù)的分子有（寫出2種） 。25.（6分）都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D， 同周期，A、D同主族，E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1）A和D的氫化物中，穩(wěn)定性較弱的是 (選填A(yù)或D）；A和B的離子中，半徑較小的是 (填離子符號 ）。(2）元素C在元素周期表中的位置是 。(3）E元素

11、的名稱是 。26.（6分）麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和使用，是人類醫(yī)療史上了不起的一項(xiàng)成就，它可使患者在接受治療中感覺不到疼痛。（1）一種常用的麻醉劑氯仿（CHCl3），常因保存不善而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣（COCl2）。2 CHCl3+O22HCl+2COCl2.為防止發(fā)生事故，使用前可用于檢驗(yàn)是否變質(zhì)的試劑是（填序號） 。A淀粉碘化鉀溶液 BNaOH溶液C酚酞溶液 D硝酸酸化的硝酸銀溶液(2）作為麻醉劑，疝氣在醫(yī)療上很受重視，疝氣能溶于細(xì)胞的油脂里，引起細(xì)胞麻醉和膨脹，從而神經(jīng)末梢作用暫時停止。人們曾試用體積分?jǐn)?shù)為80%疝氣和20%的氧氣組成的混合氣體，作為無副作用的麻醉劑。 疝在元素周期表中位于 周期

12、， 族，它的原子序數(shù)是 。（3）作為稀有氣體，氙的化學(xué)性質(zhì) 不活潑，但它可在一定條件下生成化合物。取1mol氙氣和3.5mol氟氣于一密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，后來余下了1.5mol的氟氣同時有白色固體生成 ，此白色固體的化學(xué)式為 。27.（8分）BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實(shí)驗(yàn) ，它是鍺酸鉍的簡稱。若知：在BGO中，鍺處于最高價態(tài)；在BGO中，鉍的價態(tài)與鉍跟氯氣形成共價氯化物所呈現(xiàn)的價態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8個電子 的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；BGO可看作是鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜的氧化物，且在BGO晶體的化學(xué)式中，這兩種氧化物所含的氧的總質(zhì)量相等。請?zhí)?/p>

13、空：(1）鍺和鉍的元素符號分別是 和 。(2）BGO晶體的化學(xué)式是 。(3）BGO晶體中所含鉍氧化物的化學(xué)式是 。28.（6分）0.5mol 的Y元素的離子得到6.02×1023個電子被還原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好與100ml 0.2mol .L-1 的鹽酸完全反應(yīng)，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。寫出：(1）Y的名稱為 ，它在周期表的位置為 ；(2）Y的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 。參考答案一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個正確答案1-10. C、 A、D、C、A、B、C、C、B、C .二、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共30分，每小題1-2個正確答案11-20. D、C、A、C、D、AD、BD、D、BC、D .三.21.Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3 +3H =Al3 +3H2O +13328Al(OH)3 +3OH =Al(OH)4- 鈉 22.在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性逐漸增大，并呈周期性變化+102823.（1） （2）> (3