化學反應速率和化學平衡單元測試卷

1、化學反應速率和化學平衡單元測試卷一、單項選擇題（312=36）1決定化學反應速率的主要因素是 （ ） A反應物的濃度 B反應溫度 C使用催化劑 D反應物的性質(zhì)2在2AB 3C4D反應中，表示該反應速率最快的是 （ ） Av（A）0.5 mol·1·1 Bv（B）0.3 mol·1·1 Cv（C）0.8 mol·1·1 Dv（D）1 mol·1·1320時，將0.1 mol·1N2S2O3溶液10 mL和0.01 mol·1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每

2、升高10，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50時，同樣的反應要看到同樣的渾濁，需要的時間是 （ ） A40 s B15 s C48 s D20 s4可逆反應達到平衡的重要特征是 （ ） A反應停止了 B正逆反應的速率均為零 C正逆反應都還在繼續(xù)進行 D正逆反應的速率相等5在一定條件下，反應A2（）B2（） 2AB（）達到平衡狀態(tài)的標志 是 （ ） A單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時，生成n mol的AB B容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化 C單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2 D單位時間內(nèi)，生成n mol A2的同時，生成n mol的B26反應2（）（） 2（）熱量

3、， 在不同溫度(1和2)及壓強（p1和p2）下，產(chǎn)物Z的 物質(zhì)的量（）與反應時間（）的關(guān)系如圖 216所示。則下述判斷正確的是 （ ） A12，p1p2 B12，p1p2 C12，p1p2 D12，p1p27壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是 （ ） AH2(氣)I2(氣) 2HI(氣) B 3H2(氣)N2(氣) 2NH3(氣) C2SO2(氣)O2(氣) 2SO3(氣) D C(固)CO2(氣) 2CO(氣)8在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入2 mol SO2和1 mol O2,使它們在相同 溫度下發(fā)生反應.2SO2+O2 2SO3,并達到平衡,在反應過程中，若A容器保

4、持 體積不變，B容器保持壓強不變，當A中的SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時，則B容器中SO2 的轉(zhuǎn)化率應是 （ ） A25% B25% C25% D12.5%9有平衡體系：CO(氣) + 2H2(氣) CH3OH(甲醇：氣)+Q，為了增加甲醇的產(chǎn)量，工廠應采取正確的措施是 （ ）A、高溫、高壓 B、適宜的溫度、高壓、催化劑C、低溫、低壓 D、低溫、低壓、催化劑10已知某可逆反應在密閉容器中進行. A（）2B（） C（）D（）放出熱 量，圖中曲線a代表一定條件下該反應的過程。若使a 曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是 （ ） A增大A的濃度 B縮小容器的容積 C加入催化劑 D升高溫度11 入的A.B都是4m

5、ol,A的平均反應速率為0.12mol/L·s,則10s后容器中的B是（ ） A2.8mol B1.6mol C3.2mol D3.6mol12對已達化學平衡的下列反應 2X（g）Y（g）2Z（g） 減小壓強時，對該反應產(chǎn)生的影響是 （ ） A逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動 B逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動 C正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動 D正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動二、不定項選擇題（每題有1-2個選項符合題意46=24）13在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，反應按下式進行： xA2+yB2

6、 2C(氣)，兩秒種后反應速率如下V(A2)0.4mol(L·s) V(B2)=1.2 mol(L·s) V（C）= 0.8mol(L·s) 則該x和y的值分別為（ ） A2和3 B3和2 C3和1 D1和314在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物 質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確 的是 （ ） A反應的化學方程式為.2MN Bt2時，正逆反應速率相等，達到平衡 Ct3時，正反應速率大于逆反應速率 Dt1時，N的濃度是M濃度的2倍15在一密閉容器中，反應 aA（氣）bB（氣） 達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度

7、是原來的60%，則 （ ） A平衡向正反應方向移動了 B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 C物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 Da>b16對于A（）B（） C（）D（）的平衡體系，當升高溫 度時，體系的平均相對摩爾質(zhì)量從26變?yōu)?9，則下列說法正確的是 （ ） Am+np+q，正反應是放熱反應Bm+np+q，正反應是吸熱反應 Cm+np+q，逆反應是放熱反應 Dm+np+q，逆反應是吸熱反應17在一定的溫度下, 向一密閉容器中放入 1 mol A 和 1 mol B, 發(fā)生下列反應: A(固) + B(氣) C(氣) + 2D(氣),平衡狀態(tài)時, C的含量為 m%, 保持溫度不變, 若按照下列配比在上述容器放

8、入起始物質(zhì), 達到平衡狀態(tài)時, C的含量仍然為 m% 的是 ( )A. 2 mol A + 1 mol B B. 1 mol A + 1 mol B + 2 mol D C. 1 mol C + 2 mol D D. 1 mol C + 1 mol D18. 某溫度下, 在固定體積的密閉容器中, 可逆反應 A(氣) + 3B(氣) 2C(氣) 達到平衡時, 各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 A : B : C = 2 : 2 : 1, 保持溫度不變, 以 2 : 2 : 1 的物質(zhì)的量之比再次充入A、B、C, 則 ( )A. 平衡正向移動 B. 平衡不移動C. 平衡時C的體積分數(shù)增大 D. 平衡時C的體

9、積分數(shù)可能變小三、填空題(28分)19. 某溫度時，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的 量隨時間變化曲線圖23所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的 化學方程式為：_ 反應開始至2 min，Z的平均反應速率為_。20. 在合成氨反應中, 將等物質(zhì)的量的氮氣和氫氣充入一密閉容器中, 兩分鐘時測得氨的平均反應速度為2 mol/(Lmin), C(N2) = 7 mol/L, 則氫氣的起始濃度為 _ .21. 將除去氧化膜的鎂條插入到稀鹽酸溶液中, 發(fā)現(xiàn)生成氫氣的速度變化情況如下圖所示: 其中t1t2 速度變化的主要原因是 _ V t2t3 速度變化的主要原因是 _ t1 t2 t3 t22. 將

10、3 mol A和 2.5 mol B 混合于 2L 的密閉容器中, 發(fā)生反應的化學方程式為: 3A(氣) + B(氣) xC(氣) + 2D(氣), 5 min 后反應達到平衡狀態(tài), 容器內(nèi)的壓強變小, 已知D的平均反應速度為 0.1 mol/(Lmin), 填寫下列空白:(1) A 的平均反應速度為 _(2) 平衡時C的濃度為 _(3) 平衡時B的轉(zhuǎn)化率為 _(4) 平衡時, 容器內(nèi)的壓強與原容器內(nèi)壓強的比值為 _23. 在某固定容積的密閉容器中，存在下列化學平衡. A（） B（）C（），在溫度不變的條件下，向容器中再充入 一定量的A物質(zhì)，重新達到平衡時，判斷在下列情況下有關(guān)物質(zhì)量的變化趨勢

11、 （在下列空白中填寫“增大”“減小”或“不變”） （1）當a=b+c時，B的物質(zhì)的量分數(shù)_。（2）當ab+c時，A的物質(zhì)的量分數(shù)_。 （3）當ab+c時，A的轉(zhuǎn)化率_。24. 已知可逆反應：CO2+C（固）2CO，當反應達平衡后，增大_濃度可使平衡向正方向移動；如果升高溫度可使平衡朝正方向移動，那么生成CO的方向是_（填吸或放）熱反應。四、計算題（12分）25、在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時，進行如下的反應：2NO22NO+O2，反應5分鐘后達平衡，測得平衡時各組分的濃度分別為：NO2=0.06mol/L，NO=0.24mol/L。試求NO2的轉(zhuǎn)化率反應前后的壓強比為多少？（4分）26、某化學反應2ABD在四種不同條件下進行，B、D起始濃度0,反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應在