硅碳族元素的化學教案

1、硅碳族元素的化學教案一。教學目的要求運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識，掌握碳族元素的特點和一些重要性質(zhì)的遞變規(guī)律。二。教學重點碳族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律。 教學過程 名稱：碳C硅Si鍺Ge錫Sn鉛Pb位于易失電子和易得電子的主族元素中間，容易生成共價化合物。最外層電子層電子數(shù) 4 個，據(jù)此可以推測化合價最高正價 +4，有時也顯正二價。最高正價氧化物為 RO2水化物分子式為 H2RO3或R(0H)2,氣態(tài)氧化物分子式為 RH4 其穩(wěn)定性隨原子的增加而減小，第四主族元素的非金屬性比氮、氧、鹵素的弱，鍺的金屬 性比非金屬性強，錫、鉛為金屬。在本族中，C Si、Ge Sn以+4價為主，Pb以+2為主，除

2、H2CO3和H2SQ3顯酸性外， Ge、 Sn、 Pb 的二價和四價氫氧化物都顯二性。R(OH)2 以堿性為主，R(OH)2以酸性為主。第二節(jié)硅及其重要化合價一、教學的目的要求1 ? 認識硅和 SiO2 的結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途。2 ? 了解原硅酸、硅酸的組成和性質(zhì)。初步了解幾種硅酸鹽的組成和用途。二、教學重點硅和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。三、教學過程( 硅和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。 )指導學生看書 P100104提問：1 ? 為什么硅和金剛石的硬度較大 ? 熔沸點較高 ?2 ? 為什么晶體硅在硬度、熔沸點方面都不如金剛石 ?3 ? 二氧化碳和二氧化硅在性質(zhì)上、結(jié)構(gòu)上有什么不同 ? 講 一、硅 一 硅

3、和金剛石都屬于原子晶體，但是它們的硬度和熔沸點又不同。 投影：鍵能熔點沸點硬度金剛石C-C83千卡/摩爾3350C 4828C 10晶體硅Si-Si43 千卡/摩爾1410C 2355C7從表中數(shù)據(jù)可以看出，金剛石比晶體硅的鍵能大，因此金剛石的熔沸點比晶體硅的熔 沸點高，金剛石的硬度比晶體硅的硬度大。 二 化學性質(zhì)1 。碳、硅能和氧氣反響C+O2=CO2Si+O2=SiO22 。硅和強堿反響Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23 。碳和硅反響生成碳化硅 SiCSiC 是原子晶體，硬度大。 三 純硅的制取SiO2+2C=Si+2CO2粗硅Si+2Cl2=SiCl4 四氯化硅SiCl4

4、+2H2=Si+4HCl二、二氧化硅( 一 ) 打出以下投影，得到結(jié)論：( 二 ) 化學性質(zhì)：1 。和堿性氧化物反響SiO2+CaO=CaSiO32 。和堿反響SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2O3 。和 HF 反響SiO2+4HF=SiF4T +2H2O 玻璃繪圖提問：如何用實驗證明石灰石中混有石英如何除去石灰石中的石英 ?三、硅酸、硅酸鹽1 。硅酸不能直接制取Na2SiO3+2HCI=H4SiO4 +2NaCIH4SiO4=H2SiO3+H2O弱酸，酸性小于碳酸2 。硅酸鹽Na2SiO3 水玻璃無色粘稠的液體介紹用氧化物形式表示硅酸鹽的方法硅酸鈉： Na2SiO3(Na2O? SiO

5、2)鎂橄欖石： Mg2SiO4(2MgO? SiO2)高嶺石： AI2(SiO5) ? (OH)4(AI2O3 ? 2SiO2? 2H2O)第三節(jié)、硅酸鹽工業(yè)簡述教學目的：使學生初步了解水泥、玻璃的主要成分和生產(chǎn)水泥、玻璃的簡單原理。教學重點：水泥、玻璃的主要成分和制造普通玻璃的化學反響原理。教學過程：指導學生看書，學生答復。板書如下：1 。水泥1 普通水泥的主要原料石灰石 CaCO3粘土 Al2O3? 2SiO2? 2H2O2 生產(chǎn)過程：先磨，后燒，再磨 ( 二磨一燒 )發(fā)生復雜的物理化學變化。3 主要成分：硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣3CaO ? SiO22CaO? SiO23CaO? Al2O32 。玻璃1 普通玻璃的主要原料純堿(Na2CO3)石灰石(CaC03)硅石 (SiO2)2 主要反響Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2CaC03+Si02=CaSi03+CO23 普通玻璃的主要成分Na2SiO3CaSiO3SiO2幾種常見玻璃的組成、用途和有色玻璃的形成。加金屬氧化物Ca2O3呈藍白色Ca2O 呈紅色二氧化碳二氧化硅結(jié)構(gòu)分子晶體 190 千卡 /mol 原子晶體 88 千卡 /mol 色態(tài)無色白色物理熔點-57 C 1723C性質(zhì)沸點-79C升華22