第五章章末考能特訓(xùn)

1、解題技能解題技能3 3 元素推斷題的思維捷徑元素推斷題的思維捷徑和解答技巧和解答技巧元素推斷題主要考查元素周期表中元素推斷題主要考查元素周期表中“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”的關(guān)系及學(xué)生利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的性質(zhì)進(jìn)行綜合推斷的能的關(guān)系及學(xué)生利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的性質(zhì)進(jìn)行綜合推斷的能力。該類題目綜合性強(qiáng)，難度較大，所占分值較高。力。該類題目綜合性強(qiáng)，難度較大，所占分值較高。學(xué)生需要掌握短周期所有元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、它們在元學(xué)生需要掌握短周期所有元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、它們在元素周期表中的位置和性質(zhì)以及掌握它們形成的化合物素周期表中的位置和性質(zhì)以及掌握它們形成的化合物的性質(zhì)，在此基礎(chǔ)上綜合分析，得到答案。的性質(zhì)，在此基礎(chǔ)上綜合分析

2、，得到答案。章末考能特訓(xùn)一、元素推斷題的一般思路一、元素推斷題的一般思路二、有關(guān)推斷必備知識(shí)與題型分析二、有關(guān)推斷必備知識(shí)與題型分析題型一由主族元素在周期表中的位置推斷題型一由主族元素在周期表中的位置推斷解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)1. 1.牢記元素周期表的結(jié)構(gòu)（能區(qū)分長短周期、主牢記元素周期表的結(jié)構(gòu)（能區(qū)分長短周期、主副族、每周期的元素?cái)?shù)目等）是求解的基礎(chǔ)，一定要副族、每周期的元素?cái)?shù)目等）是求解的基礎(chǔ)，一定要“心中有表心中有表”。2. 2.熟悉主族元素在周期表中的特殊位置熟悉主族元素在周期表中的特殊位置族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H H、BeBe、AlAl。族序數(shù)等于周期數(shù)族序數(shù)等于

3、周期數(shù)2 2倍的元素：倍的元素： C C、S S。族序數(shù)等于周期數(shù)族序數(shù)等于周期數(shù)3 3倍的元素：倍的元素：O O。周期數(shù)是族序數(shù)周期數(shù)是族序數(shù)2 2倍的元素：倍的元素：LiLi。周期數(shù)是族序數(shù)周期數(shù)是族序數(shù)3 3倍的元素：倍的元素：NaNa。最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C C、SiSi。最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值3 3倍的短周期元素：倍的短周期元素：S S。除除H H外，原子半徑最小的元素：外，原子半徑最小的元素：F F。最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素：最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素：O O、F F?！纠? 1】 短周期

4、元素短周期元素A A、B B、C C的原子序數(shù)依次增大，的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為其原子的最外層電子數(shù)之和為1010，A A與與C C在周期表在周期表中位置上下相鄰，中位置上下相鄰，B B原子最外層電子數(shù)等于原子最外層電子數(shù)等于A A原子原子次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.AA.A與與C C可形成共價(jià)化合物可形成共價(jià)化合物B.AB.A的氫化物的穩(wěn)定性大于的氫化物的穩(wěn)定性大于C C的氫化物的穩(wěn)定性的氫化物的穩(wěn)定性C.C.原子半徑原子半徑ABCABCABCA。答案答案 C題型二題型二 由元素及其化合物的性質(zhì)推斷由元素及其化合物的性

5、質(zhì)推斷解題指導(dǎo)解題指導(dǎo) 掌握常見元素及其化合物的特性是關(guān)掌握常見元素及其化合物的特性是關(guān)鍵，解決這一關(guān)鍵的關(guān)鍵在于平時(shí)的積累。鍵，解決這一關(guān)鍵的關(guān)鍵在于平時(shí)的積累。（1 1）形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然）形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素：分?jǐn)?shù)最高的元素：C C（2 2）空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水）空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：溶液呈堿性的元素：N N（3 3）地殼中含量最多的元素、氫化物沸點(diǎn)最高）地殼中含量最多的元素、氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化

6、物在通常情況下呈液態(tài)的元素：的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O O（4 4）單質(zhì)最輕的元素：）單質(zhì)最輕的元素：H;H;最輕的金屬單質(zhì)：最輕的金屬單質(zhì)：LiLi（5 5）單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：）單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br;Br;金金屬元素：屬元素：HgHg（6 6）最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，）最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：AlAl（7 7）元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的）元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物能起化合反應(yīng)的元素：水化物能起化合反應(yīng)的元素：N N；能起氧化還原反應(yīng)；能起氧化還原反應(yīng)

7、的元素：的元素：S S（8 8）元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體）元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：的短周期元素：LiLi、NaNa、F F【例例2 2】 A A、B B、C C、D D、E E都是元素周期表中前都是元素周期表中前2020號(hào)號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，元素，原子序數(shù)依次增大，A A是地殼中含量最高的是地殼中含量最高的元素，元素，B B、C C、D D同周期，同周期，E E和其他元素既不在同周和其他元素既不在同周期也不在同主族，期也不在同主族，D D的氫化物和最高價(jià)氧化物的水的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸，且化物均為強(qiáng)酸，且B B、C C、D D的最高價(jià)

8、氧化物的水的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。據(jù)此回答化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。據(jù)此回答下列問題：下列問題：（1 1）A A和和D D的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是 （選（選“A”A”或或“D”D”）。）。（2 2）元素）元素C C在元素周期表中位置是在元素周期表中位置是 ，B B的最高的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為價(jià)氧化物的水化物的電子式為 。（3 3）A A、D D、E E可以形成多種鹽，其中一種鹽中可以形成多種鹽，其中一種鹽中A A、D D、E E三種元素的原子個(gè)數(shù)比為三種元素的原子個(gè)數(shù)比為221221，該鹽的名，該鹽的名稱為稱為 。它的水

9、溶液與。它的水溶液與D D的氫化物的水溶液反的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成應(yīng)可生成D D的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為： 。解析解析 A A是地殼中含量最高的元素，是地殼中含量最高的元素，A A是氧；是氧；D D的氫的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸，化物和最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸，D D是氯，是氯，B B、C C、D D三元素在第三周期，它們的最高價(jià)氧化三元素在第三周期，它們的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，根物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，根據(jù)據(jù)B B、C C、D D原子序數(shù)依次增大，因此原子序數(shù)依次增大，因此B B是鈉，是鈉，

10、C C是是鋁，據(jù)鋁，據(jù)A A、D D、E E三種元素形成的鹽中，三種元素形成的鹽中，A A、D D、E E三種元素的原子個(gè)數(shù)比為三種元素的原子個(gè)數(shù)比為221,E221,E為為+2+2價(jià)金屬價(jià)金屬CaCa。答案答案 （1 1）D D （2 2）第三周期）第三周期A A族族 （3 3）次氯酸鈣）次氯酸鈣 ClOClO- -+2H+2H+ +Cl+Cl- - ClCl2 2+H+H2 2O O題型三題型三 綜合利用綜合利用“位位”、“構(gòu)構(gòu)”、“性性”的關(guān)的關(guān)系推斷系推斷解題指導(dǎo)解題指導(dǎo) 這類題目綜合性強(qiáng)，難度較大，但若這類題目綜合性強(qiáng)，難度較大，但若對元素周期律的實(shí)質(zhì)和元素周期表的結(jié)構(gòu)知識(shí)熟練掌對元

11、素周期律的實(shí)質(zhì)和元素周期表的結(jié)構(gòu)知識(shí)熟練掌握，這一類問題便能順利求解。握，這一類問題便能順利求解?！镜淅淅? 3】 根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列說法不正確的是判斷下列說法不正確的是（） 元素編號(hào)元素編號(hào)元素性質(zhì)元素性質(zhì) 原子半徑原子半徑（1010-10-10m m） 0.470.471.601.601.521.521.101.100.990.991.861.860.750.750.820.82主主要要化化合合價(jià)價(jià) 最高價(jià)最高價(jià) +2+2+1+1+5+5+7+7+1+1+5+5+3+3最低價(jià)最低價(jià) -2-2-3-3-1-1-3-3A.A.和和

12、、和和分別處于同一主族分別處于同一主族B.B.元素元素處于第三周期處于第三周期A A族族C.C.元素元素與元素與元素形成的化合物中不可能存在共價(jià)鍵形成的化合物中不可能存在共價(jià)鍵D.D.元素元素對應(yīng)的氫氧化物可能具有兩性對應(yīng)的氫氧化物可能具有兩性解析解析 根據(jù)原子半徑和主要化合價(jià)可以判斷出根據(jù)原子半徑和主要化合價(jià)可以判斷出元素分別是元素分別是LiLi、P P、NaNa、N N，進(jìn)而推斷出，進(jìn)而推斷出元素分別是元素分別是O O、MgMg、ClCl、B,B,選項(xiàng)選項(xiàng)A A和和B B正確；正確；元素元素與元素與元素形成的化合物有形成的化合物有NaNa2 2O O和和NaNa2 2O O2 2，NaNa

13、2 2O O2 2中既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)中既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)C C錯(cuò)錯(cuò)誤；選項(xiàng)誤；選項(xiàng)D D，由于元素，由于元素B B在周期表中處于金屬和非金在周期表中處于金屬和非金屬交界線附近，且與屬交界線附近，且與AlAl處于同一族中，它們之間性質(zhì)處于同一族中，它們之間性質(zhì)有相似之處，因此選項(xiàng)有相似之處，因此選項(xiàng)D D正確。正確。答案答案 C遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用1. 1.（20092009北京北京,7 ,7）WW、X X、Y Y、Z Z均為短周期元素，均為短周期元素，WW的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為717;X717;X與與WW同主族；同

14、主族；Y Y的原子序數(shù)是的原子序數(shù)是WW和和X X的原子序數(shù)之和的原子序數(shù)之和的一半；含的一半；含Z Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是斷正確的是（）A.A.金屬性：金屬性：YZYZB.B.氫化物的沸點(diǎn)：氫化物的沸點(diǎn)：XWXWC.C.離子的還原性：離子的還原性：XWXWD.D.原子及離子半徑：原子及離子半徑：ZYXZYX解析解析 由題設(shè)可判定由題設(shè)可判定WW為為Cl,XCl,X為為F,YF,Y為為AlAl，Z Z為為NaNa。則金屬性則金屬性NaAlNaAl，氫化物沸點(diǎn)，氫化物沸點(diǎn)HFHClHFHCl，HFHF分子間分子間存在氫鍵。離子還原性存在氫鍵。

15、離子還原性ClCl- -FF- -，原子半徑，原子半徑NaAlF,NaAlF,離子半徑離子半徑F F- -NaNa+ +AlAl3+3+。答案答案 B2. 2.（20092009四川，四川，1010）X X、Y Y、Z Z、MM是元素周期表中前是元素周期表中前2020號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X X、Y Y、Z Z相相鄰。鄰。X X的核電荷數(shù)是的核電荷數(shù)是Y Y的核外電子數(shù)的一半，的核外電子數(shù)的一半，Y Y與與MM可形成化合物可形成化合物MM2 2Y Y。下列說法正確的是（。下列說法正確的是（ ）A.A.還原性：還原性：X X的氫化物的氫化物YY的氫化物的氫化

16、物ZZ的氫化物的氫化物B.B.簡單離子的半徑：簡單離子的半徑：MM的離子的離子ZZ的離子的離子YY的離子的離子 XX的離子的離子C.YXC.YX2 2、MM2 2Y Y都是含有極性鍵的極性分子都是含有極性鍵的極性分子D.ZD.Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZOHZO4 4解析解析 X X、Y Y、Z Z相鄰，相鄰，X X的電荷數(shù)為的電荷數(shù)為Y Y的核外電子數(shù)的核外電子數(shù)的一半，說明的一半，說明X X為氧元素，為氧元素，Y Y為硫元素，則為硫元素，則Z Z為氯為氯元素；元素；Y Y與與MM可形成化合物可形成化合物MM2 2Y Y，MM為為+1+1價(jià)，

17、且在價(jià)，且在這四種元素中原子序數(shù)最大（前這四種元素中原子序數(shù)最大（前2020號(hào)元素中）的元號(hào)元素中）的元素，則素，則MM為鉀元素。還原性：為鉀元素。還原性：H H2 2SHSH2 2O O，A A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；離子半徑：離子半徑：S S2-2-ClCl- -KK+ +OO2-2-，B B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；SOSO2 2是含有是含有極性鍵的極性分子，極性鍵的極性分子，K K2 2S S中無極性鍵，中無極性鍵，C C項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；ClCl元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是HClOHClO4 4，D D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案 D3. 3.（20092009廣

18、東，廣東，1111）元素元素X X、Y Y、Z Z原子序數(shù)之和為原子序數(shù)之和為3636，X X、Y Y在同一周期，在同一周期，X X與與Z Z2-2-具有相同的核外電子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是 （）A.A.同周期元素中同周期元素中X X的金屬性最強(qiáng)的金屬性最強(qiáng)B.B.原子半徑原子半徑X XY Y，離子半徑，離子半徑X XZ Z2-2-C.C.同族元素中同族元素中Z Z的氫化物穩(wěn)定性最高的氫化物穩(wěn)定性最高D.D.同周期元素中同周期元素中Y Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)解析解析 分析題設(shè)信息可知，分析題設(shè)信息可知，X X、Y Y、

19、Z Z分別為分別為NaNa、ClCl、O O三種元素。則同周期中三種元素。則同周期中NaNa的金屬性最強(qiáng)，的金屬性最強(qiáng)，HClOHClO4 4的酸性最強(qiáng)，而氧族元素組成的氫化物中的酸性最強(qiáng)，而氧族元素組成的氫化物中H H2 2O O的穩(wěn)定性最高。離子半徑的穩(wěn)定性最高。離子半徑NaNa+ +O （用分子式表示）（用分子式表示）（6 6）WW、X X、Y Y、Z Z四種元素簡單離子的離子半徑四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是由大到小的順序是 。（7 7）Z Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25mol0.25mol該物該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出質(zhì)與一

20、定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJQ kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。（8 8）WW與氧元素形成離子化合物與氧元素形成離子化合物WW2 2O O2 2，該化合，該化合物中陰離子與陽離子個(gè)數(shù)比為物中陰離子與陽離子個(gè)數(shù)比為 。（9 9）某種金屬元素與）某種金屬元素與Y Y的單質(zhì)化合生成的單質(zhì)化合生成+2+2價(jià)的硫價(jià)的硫化物，與化物，與Z Z的單質(zhì)化合生成的單質(zhì)化合生成+3+3價(jià)的氯化物，則該價(jià)的氯化物，則該金屬在元素周期表處于金屬在元素周期表處于 周期周期 族。族。HClHClH H2 2S SS SClClNaNaAlAlClCl2 2O O7 7(l)(l)+H+H2 2O(l) 2HClOO(l) 2HClO4 4(aq) (aq) H H=-4Q kJ=-4Q kJ