第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第三節(jié) 化學(xué)鍵（第二課時(shí)）

1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第三節(jié) 化學(xué)鍵第二課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、對(duì)共價(jià)鍵和共價(jià)化合物概念的理解；從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。2、極性鍵和非極性鍵的判斷和被破壞的化學(xué)鍵類型的判斷【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】共價(jià)化合物形成過程；電子式的書寫。【基礎(chǔ)知識(shí)】復(fù)習(xí)：用電子式表示離子鍵的形成過程：MgCl2: K2O : CaF2 :新授：二、共價(jià)鍵【思考與交流】課本P22頁分析H和Cl的原子結(jié)構(gòu)，你認(rèn)為H2、Cl2、HCl的形成與氯化鈉會(huì)是一樣嗎？1、共價(jià)鍵的形成當(dāng)參加反應(yīng)的原子得失電子能力差別較小時(shí)，一般無法形成離子鍵。如氯原子的最外層有7個(gè)電子，要達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就需要獲得1個(gè)電子，但氯原子間不會(huì)發(fā)生

2、電子得失，如果2個(gè)氯原子各提供1個(gè)電子，形成共用電子對(duì)，則2個(gè)氯原子就都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2、定義：原子間通過 所形成的強(qiáng)烈的相互作用成鍵微粒： 成鍵本質(zhì)： 成鍵元素： 思考：寫出下列物質(zhì)的電子式并判斷其中存在的化學(xué)鍵：NH3、NaOH、NH4Cl3、共價(jià)鍵的表示方法電子式用電子式表示共價(jià)化合物時(shí)，不需要加“”和標(biāo)電荷。如：Cl2的電子式為，HCl的電子式為，N2的電子式為，CO2的電子式為。思考：如何判斷原子核外達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？練習(xí)：下列各組物質(zhì)中，分子中的所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()ABeCl2、PCl5BPCl3、N2CCOCl2(光氣)、SF6DXeF2、BF3結(jié)構(gòu)式

3、在化學(xué)上，常用一根短線“”表示一對(duì)共用電子，其余電子一律省去，這樣的式子叫做結(jié)構(gòu)式。如：化學(xué)式結(jié)構(gòu)式化學(xué)式結(jié)構(gòu)式N2NNCO2OCONH3CH4HClHClH2OHOH4、共價(jià)鍵的分類： 非極性鍵極性鍵定義同種元素原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移不同種元素原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)發(fā)生偏移原子吸引電子能力相同不同表達(dá)形式思考：H2O2是含有非極性鍵的共價(jià)化合物，你能寫出其電子式嗎？_Na2O2是含有非極性鍵的離子化合物，你能寫出其電子式嗎？_5、共價(jià)化合物定義：化合物分子中直接相鄰的原子間均以_相結(jié)合。思考：下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是：HCl CH4 CO2 NaOH Na2O共價(jià)鍵

4、的存在：共價(jià)化合物，如： 多原子單質(zhì)分子，如：_ _某些含有原子團(tuán)的離子化合物：如：_ _思考：含有共價(jià)鍵的化合物就一定是共價(jià)化合物嗎？ 共價(jià)化合物與離子化合物的關(guān)系：共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下 導(dǎo)電，離子化合物在熔融狀態(tài)下_導(dǎo)電；共價(jià)化合物中_離子鍵，離子化合物可能_共價(jià)鍵。特例說明金屬元素與非金屬元素也可以形成共價(jià)化合物，如：BeCl2 、AlCl3；均由非金屬元素組成的化合物也不一定是共價(jià)化合物，如NH4Cl 、NH4NO3屬于_化合物。練習(xí)：下列化合物：H2O、H2O2、Ca(OH)2 、Na2O、Na2O2 、I2 、NaCl 、NaOH 中，只含有離子鍵的是 ，只含有極性鍵的是 ，只含

5、有非極性鍵的是 ，既有離子鍵又有極性鍵的是 ，既有離子鍵又有非極性鍵的是 ，既有極性鍵又有非極性鍵的是 ，屬于共價(jià)化合物的是 ，屬于離子化合物的是 。歸納：離子鍵和共價(jià)鍵的比較比較類型離子鍵共價(jià)鍵定義帶相反電荷離子間的相互作用原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用成鍵條件成鍵原子得失電子能力差別很大(活潑金屬與活潑非金屬之間)成鍵原子得失電子能力相同或差別較小(大多數(shù)為同種或不同種非金屬元素原子之間)成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子原子表示方法電子式電子式結(jié)構(gòu)式用電子式表示形成過程存在離子化合物(堿性氧化物、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽)非金屬元素的單質(zhì)(H2、O2、Cl2等)，共價(jià)化合物(氣態(tài)氫化物、酸性氧化物、酸)，某些離子化合物(NaOH、Na2SO4)三、化學(xué)鍵 1、定義：使 相結(jié)合或 相結(jié)合的 通稱為化學(xué)鍵。2、分類：化學(xué)鍵可分為 、 （又可分為 和 ）以及金屬鍵（暫不學(xué)習(xí)） 3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程就是舊化學(xué)鍵 與新化學(xué)鍵 的過程。（反應(yīng)過程中一定有化學(xué)鍵被破壞，但并不是所有的化學(xué)鍵都被破壞，如氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)）討論：離子化合物的溶解或者熔化過程中化學(xué)鍵是否被破壞？歸納：各類物質(zhì)中所