第八章 氧族元素 硫酸工業(yè)

1、南縣教研網(wǎng)歡迎您（） 第八章 氧族元素 硫酸工業(yè)第一課時 氧族元素 【考綱要求】 1.理解氧族元素的性質遞變規(guī)律； 2. 以硫元素為代表，了解氧族元素的單質、氫化物及其氧化物的重要性質； 3. 了解硫的氧化物對環(huán)境的污染及環(huán)境保護的意義 教與學方案 筆記與反思 【自學反饋】1氧族元素的原子結構及性質遞變規(guī)律元素名稱和符號氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）原子結構原子序數(shù)結構示意圖電子式主要化合價相同點不同點原子半徑物理顏色和狀態(tài)密度性質熔、沸點水、有機溶劑溶解度化學反應與金屬反應與非金屬反應與化合物反應【小結】非金屬性依次 ；金屬性依次 。22.硫的氫化物、氧化物及其水化物的結構、性質類別氫

2、化物氧化物氧化物水化物結構分子式H2SSO2SO3H2SO3H2SO4化學鍵晶體類型物理性質色、味、態(tài)毒性化學性質溶解性與金屬反應不反應不反應穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定水溶液的酸性強弱弱酸性 檢 驗使含Pb2+的濕潤試紙變黑或與Cu2+反應生成CuS沉淀3.金屬硫化物的顏色和溶解性4硫單質與氫化物、氧化物的性質及化合價關系強還原性 氧化性、還原性 強氧化性特別注意：中間價態(tài)的兩類硫既有氧化性，又有還原性，SO2、H2SO3、Na2SO3以還原性為主。5 硫的四種價態(tài)間的含硫物質之間的網(wǎng)絡關系 H2S是具有臭蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液氫硫酸是一種具有揮發(fā)性的二元弱酸，硫化氫、氫硫酸都具有強

3、還原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化。H2S能燃燒，燃燒依反應條件不同而不同。硫與Fe、Cu反應時，由于其非金屬性比氯弱，所以生成低價態(tài)的物質FeS、Cu2S。硫的氧化物有SO2和SO3，其中SO2是一種有刺激氣味的氣體，易液化，易溶于水其水溶液叫亞硫酸、二元弱酸。SO2是重要的大氣污染物(其危害詳見課本)，防治方法有排煙除硫燃料脫硫等。6.臭氧的性質：（1）物理性質：在常溫常壓下，臭氧是一種有 的 色 體，密度比氧氣 ， 溶于水；液態(tài)臭氧呈 色，固態(tài)臭氧呈 色。（2）化學性質：極強的氧化性：O 3 +KI + H2O = 不穩(wěn)定性： 漂白性：漂白原理是依靠 性，因此臭氧

4、是一種很好的 劑和 劑；產(chǎn)生方式： （用化學方程式表示）7.過氧化氫的性質：過氧化氫中氧元素的化合價是 價，因此過氧化氫表現(xiàn)為即有 性又有 性，并以 性為主，過氧化氫的水溶液俗稱 呈弱酸性。a化學性質：（1） 當遇到強還原劑時，體現(xiàn)氧化性，如：SO2 + H2O2 = ； Fe2+ + H2O2 + H+ = （2） 當遇到強氧化劑時，體現(xiàn)還原性，如：MnO4- + H2O2 + H+ = （3）不穩(wěn)定性：H2O2 = b用途： 【例題解析】例1（2002年廣東）已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。（1）請寫

5、出并配平上述反應的化學方程式：_；（2）此反應的還原劑是_，它的氧化產(chǎn)物是_ _。（3）此反應的離子反應方程式可表示為： 。若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有 _解題思路: 。易錯點: 。例2如圖所示，已知： 甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質。在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質的量之比13反應，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負價。在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質的量之比12反應，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負價。請?zhí)羁眨海?）甲是_ 乙是 。（2）甲與丙反應生成X的化學方程式是 _。（3）和丁反應生成W的化

6、學方程式_解題思路: 。易錯點: ?！究碱}再現(xiàn)】1 2000廣東）下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是A.CO2 B.H2S C.SO2 D.HCl思維方法: 。展望高考:2 （2000廣東）下列說法不正確的是A.硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體B.硫的化合物常存在于山火噴出的氣體中和礦泉水里C.硫與氧屬于同一主族D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫思維方法: 。展望高考:3 （2001年上海）下列物質屬于分子晶體的化合物是A 石英 B 硫磺 C 干冰 D 食鹽思維方法: 。展望高考:4 （2002年上海）水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到1

7、65K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結構，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關玻璃態(tài)水的敘述正確的是 A水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小 B水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D玻璃態(tài)水是分子晶體思維方法: 。展望高考:5 (2002年廣東)根據(jù)下圖回答問題：（1） 上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。（2） 寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式： （3） 如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產(chǎn)物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用： A中加入的試劑是 作用是

8、 。 B中加入的試劑是 作用是 。 C中加入的試劑是 作用是除盡 氣體。 D中加入的試劑是 作用是 。（4） 實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是 。思維方法: 。展望高考:【鞏固練習】課堂反饋1.下列方法可用于制備鹵化氫氣體的是( ) A.NaCl與濃硝酸加熱制備HClB.NaF與濃硫酸加熱制備HFC.NaBr與濃磷酸加熱制備HBrD.NaI與濃硫酸加熱制備HI2.下列物質不能用單質化合而成的是( )A.CuS B.FeS C.FeCl3 2D.HgS3.將綠礬晶體加強熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，如將生成的混和氣體通過氯化鋇溶液，應發(fā)生的現(xiàn)象有( )

9、A.一定產(chǎn)生BaSO4沉淀 B.一定產(chǎn)生BaSO3沉淀C.一定有SO2逸出 D.一定有SO3氣體逸出4.下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是( )A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀C.無色溶液白色沉淀D.無色溶液無色溶液白色沉淀5.關于酸雨的下列分析正確的是( )A.因空氣中無催化劑，SO2不能轉化成SO3，酸雨中只含H2SO3B.SO2在空氣中有條件形成SO3，所以酸雨中含H2SO4C.酸雨是無法避免的D.H2SO4形成的酸雨比H2SO3危害大6.為了除去混在CO2中的SO2和O2，下列試劑使用的順序正確的是飽和Na2CO3溶液；飽和NaHCO3溶

10、液；濃硫酸；灼熱的銅網(wǎng)；堿石灰( )A. B. C. D.7.將11.2g鐵粉和2.2g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入足量的鹽酸， 在標況下收集到的氣體體積為( )A.11.2L B.5.6L C.4.48L D.2.24L8.在一定條件下，將70ml H2S氣體和90mlO2混合，點燃并使其均反應完。再恢復到原來條件則生成SO2生成氣體的體積為( )A.70ml B.60ml C.55ml D.50ml 9.對于反應Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(濃) Br2+SO2+2H2O下列說法中正確的是( )A.它們互為可逆反應B.它們互相矛盾，

11、不可能符合事實C.反應條件的改變引起了反應方向的改變，它們都符合事實D.氧化性：(濃)H2SO4Br2；還原性：SO2HBr10.只能表示一個化學方程式的離子方程式為( )A.Ba2+2OH-+2H+SOBaSO4+2H2OB.CO+2H+H2O+CO2C.2Br-+Cl22Cl-+Br2D.SO2+Cl2+2H2O4H+2Cl-+SO 11.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( )A.CO、HCO、OH-、Na+B.K+、Cl-、S2-、COC.H+、Br-、Na+、SOD.Ba2+、Cu2+、NO、SO課外作業(yè)1.將下列離子：Al3+、Na+、K+、NO、OH-、S2-、MnO、F e3

12、+、NH、H+、AlO、CO按可能大量共存的情況，把它們?nèi)糠殖葾、B兩組，而且每組中都含有不少于兩種陽離子和兩種陰離子，則A組： B組： 2.已知四種物質在水中、液氨中的溶解度(g溶質/100g溶劑)。AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2水 170 9.3 1.5×10-433.3液氨 86 97.2 0.8 0這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復分解反應的方向分別是： 3.亞硫酸鈉中有+4價的硫，它既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞 硫酸鈉溶液、稀硫酸、燒堿溶液、氨水。要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑有 ，看到的現(xiàn)象 ，反應的離子方程式為 。要

13、證明Na2SO3具有氧化性，應選用的試劑有 、 看到的現(xiàn)象 ，反應的離子方程 式為 4.攝影工藝中的廢定影液的PH值小于7，其中含有銀的復雜化合物，為了回收銀，進行如下 操作：向盛有定影液的燒杯中，加入少量稀NaOH溶液，再加入硫化鈉溶液，生成黑色沉淀。過濾，將固體移入坩堝中加碳酸鈉和硼砂(催化劑)混合加熱，放出二氧化碳和氧氣。將殘留的固體用水洗滌，即得到固體銀，而洗滌液中主要含有硫化鈉，試回答下列問題：(1)開始時為何要向廢液中加入少量氫氧化鈉溶液?(2)過程中的黑色沉淀物質是什么?(3)寫出加熱時坩堝內(nèi)發(fā)生的反應的化學方程式。考查目的：這是一道信息題，用學習過的化學知識解釋實際問題，培養(yǎng)學

14、生解決實際問題的能力。5.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉間氧化還原反應生成Cl-和S+6的速度，如右圖所示，又已知這個反應的速度隨著溶液中氫離子濃度增大而加快。(1)為什么反應開始時反應速度加快?(2)為什么后期反應速度下降?6.將0.8g某種鐵的硫化物在O2流里灼燒，使硫全部氧化為二氧化硫，再將所得的SO2通 過氧化劑使之全部轉化為三氧化硫，并與水化合完全轉化為硫酸。這些硫酸恰好與40ml 0.5 mol/L NaOH溶液中和，則某種鐵的硫化物中含硫的質量分數(shù) 。7.地球外層的臭氧層中存在臭氧和氧原子，可濾除大量的紫外光，但不少大氣污染物會破 壞臭氧層，如超音速飛機排放物中的NO與NO2，它們可發(fā)生如下

15、反應：O3+NONO2+O2 O+NO2NO+O2，這兩個反應反復循環(huán)，其總的反應方程式為 ，由此可見，氮氧化物在破壞臭氧層過程中起了 作用。8.有一瓶亞硫酸鈉溶液已部分氧化變質：2Na2SO3+O22Na2SO4，某學生設計了下列實驗，確定Na2SO3的純度：稱取ag樣品。稱量時所用主要儀器的名稱是 樣品的溶解。溶解過程中使用玻璃棒攪拌的目的 在溶液中加入過量的BaCl2溶液且用鹽酸酸化。(1)為什么要用鹽酸酸化? (2)BaCl2為什么要過量? (3)怎樣檢驗BaCl2溶液是否過量? (4)為什么要洗滌沉淀? (5)怎樣洗滌沉淀? (6)怎樣判斷沉淀是否洗凈? (7)烘干沉淀并計算。烘干后

16、稱量沉淀質量為bg，列出計算Na2SO3純度的計算式。 9.將amol H2S和1mol O2置于一個容積可變的容器內(nèi)進行反應。維持容器內(nèi)氣體的壓強不變(101KPa)，在120下測得反應前后容器內(nèi)氣體的密度分別為d1和d2。若a的取值不同，則H2S的氧化產(chǎn)物可能有如下三種情況：(1)全部是SO2此時a的取值范圍是 。(2)全部是S，此時a的取值范圍是 ，并且d1 d2(填“小于”、“大于”或“等于”)。(3)部分是SO2，部分是S，此時a的取值范圍是 。反應所生成SO2的物質的量為 mol。容器內(nèi)氣體的物質的量之和為 mol(以含a的代數(shù)式表示)。 第八章 氧族元素 硫酸工業(yè)第二課時 硫 硫

17、酸【考綱要求】1. 掌握硫及其化合物的性質；2. 掌握硫酸的“三大特性”；3. 掌握離子反應和離子方程式的基本概念及離子方程式的書寫。 教與學方案 筆記與反思 【自學反饋】一 本節(jié)知識網(wǎng)絡圖如下： 要求： 1.明白各步間轉化關系2. 能寫出各步反應的化學方程式3. 結合本章知識網(wǎng)絡，學習相關物質性質、制法二你能回答下列問題嗎？1. 硫在自然界中的存在形式 2. 為什么硫的非金屬性比氧、氯弱？（通過硫、氧、氯分別與氫氣和金屬反應的條件及生成物的性質說明） 3. SO2與Cl2的漂白性有何不同？ 4. 二氧化硫、亞硫酸、亞硫酸鹽的還原性有何不同？（用化學方程式和離子方程式加以說明） 5. 為什么S

18、O3的吸收用98%的濃H2SO4？ 6. 吸水性與脫水性的區(qū)別？ 子 7濃硫酸的強氧化性體現(xiàn)在那些方面？用相關的化學方程式加以說明：（1） 與活潑金屬（如鐵 鋁等，條件：常溫和加熱） （2） 與不活潑金屬（如銅 銀等） （3） 與還原性物質（如HI H2S等） 8判斷離子反應方程式主要從哪幾方面進行考慮？ 9離子共存問題如何考慮？ 【例題解析】例1把硫與強堿加熱至沸，反應后硫轉化為S2-和SO32-，則反應的S和生成的S2-、SO32-的物質的量之比為：（ ）A. 2：1：1 B.3：2：1 C.3：1：2 D.4：1：3【解法一】 根據(jù)反應的化學方程式分析： 【解法二】根據(jù)氧化還原反應中，得

19、失電子總數(shù)應相等關系進行分析：解題思路: 。易錯點: 。 例2m克鐵粉與n克硫粉放入試管中混合加熱，反應完全后將混合物與過量的稀鹽酸作用，問在標準狀況下，能制得氣體多少升？解題思路: 。易錯點: 。【考題再現(xiàn)】例1. 將含有0.5NA個H2S分子的H2S與50.4升（標況）空氣混合，在一定條件下，恰好完全反應。求生成物中含硫元素的物質的量是多少？（設空氣中O2體積占）思維方法: 。展望高考:例2. 將過量鐵片投入含有硫酸的硫酸銅溶液中，充分反應后，把鐵片取出洗凈，干燥稱量，結果與原鐵片質量相同。求原溶液中硫酸銅和硫酸物質的量之比。思維方法: 。展望高考:【鞏固練習】課堂反饋一、 選擇題1.下列

20、物的南的名稱、化學式、主要用途都正確的是（ ）A. 石膏（CaSO4·2H2O）用于制造各種模型B. 皓礬（ZnSO4）用于醫(yī)藥、木材防腐劑、媒染劑C. 硫酸鋇（BaSO4）作白色顏料、“鋇餐”D. 膽礬（CuSO4）用于制造農(nóng)藥2.能區(qū)別NaBr,KI,NaCl,Na2Cl,Na2CO3和Na2SO4五種固體的試劑是（可加熱）（ ）A.AgNO3溶液 B.溴水 C.BaCl2溶液 D.濃硫酸3.下列各組溶液，不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開的是（ ）A.KOH,K2CO3,MgSO4,KHSO4 B.NaNO3,HCl,NH4Cl,KOHC.BaCl2,CaCl2,Na2SO4,KN

21、O3 D.HCl,KOH,K2SO4,K2CO34.能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）A. 鐵跟鹽酸反應：2Fe+6H+ 2Fe3+3H2B. 磷酸二氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液反應：H2PO4-+2OH- PO43-+2H2OC. 碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2D. 銅與稀硝酸反應：Cu+NO3-+4H+ Cu2+NO+2H2O5.在某無色透明的溶液中下列各組離子能大量共存的是（ ）A.K+,H+,I-,NO3- B.Mg2+,Cu2+,Cl-,SO2-4C.K+,Na+,Br-,MnO4- D.K+,OH-,S2-,NO3-6.關于硒

22、的敘述正確的是( )A. 作半導體材料,熔點很高B. 硫化導體材料,熔點很高C. H2SeO3有酸性,又有氧化性和還原性D. 硒與鐵反應生成Fe2Se37.把碘滴入硫化鈉溶液中,溶液變混濁,將溴水滴入碘化鉀溶液中,溶液呈黃褐色,由此得出的正確結論是( )A. 離子的氧化性:S2-<I-<Br-B. 離子的還原性:Br-<I-<S2-C. 元素的非金屬性:Br>S>ID. 單質的氧化性: Br2>I2>S8.把濃硫酸滴入濃鹽酸中,會有氯化氫氣體逸出,對此現(xiàn)象的合理解釋是( )A. 氯化氫難溶于水B. 濃硫酸有脫水性C. 濃硫酸是一種高沸點的酸D.

23、濃硫酸溶于水放出大量的熱,降低了氯化氫的溶解度9.下列離子方程式不正確的是( ) 碳酸氫鈣溶液遇鹽酸:Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+2H2O+2CO2H2S通入大量NaOH溶液中:OH-+H2S HS-+H2OBa(OH)2溶液中通入足量的SO2氣體:Ba2+SO2+H2O BaSO3+H2O實驗室制硫化氫:S2-+2H+ H2SA. B. C. D.10.赤熱的炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體能使下列物質的水溶液變渾濁的為( )A.H2S溶液 B.CaCl2溶液 C.溴單質的水溶液 D.Ca(OH)2溶液11.將2.5毫升0.1摩/升的Na2S溶液,1毫升0.1摩/升的Na2SO3溶液,7毫升0

24、.1摩/升鹽酸相混和于一密封容器內(nèi),體系內(nèi)硫元素以各形式存在的相對含量是( )A.H2S>HS->S2->S B.H2S> S2->S>HS-C.S>H2S>HS->S2- D. S> S2-> H2S>HS-12.下列說法正確的是( )A. 能使石灰水變渾濁的氣體一定是CO2B. 能使品紅溶液褪色,將其煮沸又變紅的無色氣體一定為SO2C. 用NaHSO3,Na2SO3與濃H2SO4反應都可產(chǎn)生SO2D. 某酸性溶液經(jīng)分析含大量S2-,SO42-,MnO4-13.等物質的量的氯氣和二氧化硫氣體通入滴有紫色石蕊試液的氯化鋇溶

25、液中,以下敘述正確的是( )A.無沉淀產(chǎn)生,溶液變成無色 B.產(chǎn)生BaSO3沉淀,溶液變成紅色C.產(chǎn)生BaSO4白色沉淀,溶液變色成紅色 D.產(chǎn)生BaSO3白色沉淀,溶液變成無色 14.使用濃H2SO4時,若不慎沾在皮膚上,正確的清洗方法是( )A. 用飽和的NaOH溶液中和B. 用大量水沖洗,然后用3%5%碳酸氫鈉溶液清洗,并涂上碳酸氫鈉溶液C. 用干布擦，然后用水沖洗D. 用稀氨水沖洗15.向50毫升，18摩/升H2SO4溶液中加入足量銅片并加熱.充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量（ ）A.小于0.45摩 B.等于0.45摩C.在0.45摩和0.90摩之間 D.大于0.90摩課外作業(yè)

26、填空題1. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式 . 在以中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式 .2試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成.取質量相等的兩份試樣按圖3-3所示進行實驗： （1） 請寫出步驟中所發(fā)生的全部反應的離子方程式.（2） 若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應后,生成的不溶液物W的質量是M,則每份試樣X中氧化銅的質量為 (用m表示) 實驗題1. 下圖是有關硫及其化合物的實驗裝置： 實驗中用到的實驗試劑在下列中選擇：濃硫酸；70%硫酸；25%硫酸；新開封的亞硫酸鈉粉末；硫化亞鐵；氫氧化鈉溶液；溴水；碳酸鈉溶液.在

27、實驗開始不久即在B瓶中析出固體粉末狀物質.試回答：（1）A中分液漏斗盛放的試劑是 平底燒瓶中盛有的試劑是 .其中在實驗時反應的化學方程式為 .（2）B中的化學方程式是 ，反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量比是 .(3)E(啟普發(fā)生器)中盛有的兩種試劑及發(fā)生反應的離子方程式是：試劑 ，反應： .(4)如果A、E兩裝置氣體發(fā)生速度相同，流量也相同時，在D中反應的離子方程式是 .(5)D的作用是 ，C的作用是 .2. 用圖3-5所示的實驗過程，測定含Na2SO3的亞硫酸鈉中Na2SO3的質量分數(shù)（Na:23克/摩；Ba:137克/摩；S：32克/摩）. 圖3-5測定沉淀乙（純凈干燥）的質量W1g，試

28、回答：（1）試劑A溶液是 ，檢驗A稍過量的方法是 ；（2）試劑B溶液是 ，B的作用是 ；（3）沉淀甲的化學式是 ，沉淀 乙的化學式是 ；（4）沉淀甲與B反應的離子方程式是 ； 第八章 氧族元素 硫酸工業(yè)第三課時 接觸法制硫酸【考綱要求】 1.掌握接觸法制硫酸的化學反應原理，并了解其生產(chǎn)過程和幾個典型設備。2.理解接觸氧化反應條件的選擇原理，加深對化學反應速率和化學平衡知識的理解。3.理解硫酸工業(yè)的有關計算。4通過對硫酸工業(yè)“三廢”、能量的利用以及生產(chǎn)規(guī)模、廠址的選擇等的討論，認識環(huán)境保護的重要性，培養(yǎng)良好的環(huán)境保護意識。 教與學方案 筆記與反思 【自學反饋】一、生產(chǎn)原理1討論：考慮原料和成本等

29、因素，你認為工業(yè)合成硫酸的途徑如何？2請寫出由S生成H2SO4的化學反應方程式。3接觸法制硫酸的過程和原理：（1）造氣： （在 中進行）；（2）接觸氧化： （在 中進行）；（3）SO3的吸收： （在 中進行）。4生產(chǎn)過程中提高原料利用率的方法有 、 。5煅燒黃鐵礦制得的爐氣中含有 ，需要 、_和 ，避免 。6討論：結合化學反應速率和化學平衡知識，從綜合經(jīng)濟效益考慮：SO2接觸氧化反應應在什么條件下進行有利?7接觸氧化過程，應用了 設備，其優(yōu)點是 。8工業(yè)上用 吸收SO3，是因為 。課外作業(yè)二有關計算1由硫酸工業(yè)反應原理可推算出，理論上：1mol S完全轉化能生成 mol H2SO4，1mol

30、FeS2完全轉化能生成 mol H2SO4。2工業(yè)制硫酸中的計算問題：（1）關系式法（多步計算的簡捷運算方法）：先寫出多步反應的化學方程式，然后找出最初反應物和最終生成物之間的 之比，列出關系式，即可一步計算。如：SH2SO4，F(xiàn)eS2H2SO4。（2）元素守恒法：原料中某一關鍵元素理論上若全部轉入產(chǎn)物，則兩物質中該元素的物質的量 。（3）幾個率：礦物的純度= ×100% 原料利用率= ×100% 原料轉化率=原料利用率= 1-原料損失率 產(chǎn)率= ×100%（4）多步反應的總轉化率 = 各步反應轉化率的 三關于硫酸工業(yè)綜合經(jīng)濟效益的討論1硫酸工業(yè)“三廢”的處理和利

31、用：（1）尾氣中的SO2，用 吸收，可得到 肥。反應方程式是 。你認為還可以用 等物質吸收，請寫出有關的化學反應式 （2）污水中含有 ，可用 吸收，反應方程式是 （3）廢渣的利用。2硫酸生產(chǎn)過程中的三個反應是 熱反應，請你提出充分利用這些熱能的方案。3如果要籌建一間硫酸廠，你認為應該考慮哪些因素？4討論：學過的化工生產(chǎn)（如鋼鐵工業(yè)、合成氨、硝酸工業(yè)、煤和石油化工、氯堿工業(yè)等）中，應該如何處理環(huán)境和綜合經(jīng)濟效益等問題？【例題解析】例1在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（如右圖），圖中在a、b、c處流入或流出的氣體正確的是 （ ）Aa處SO2、

32、N2 Bb處SO2、O2、N2 Ca處SO3、O2 Dc處SO3、N2解題思路: 。易錯點: 。例2在接觸法制硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，下列生產(chǎn)操作及其原因解釋二者都正確的是（ ）A硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為塊狀硫鐵礦不能燃燒BSO2氧化為SO3時需要高壓，這樣可以提高SO2的轉化率CSO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉化率D用98.3%的濃H2SO4吸收SO3，可以防止形成酸霧阻礙SO3的吸收解題思路: 。易錯點: 。 例3接觸法制硫酸和工業(yè)制硝酸分別經(jīng)過以下的變化：FeS2SO2SO3H2SO4， NH3NONO2HNO3 下列說法正確的是（ ）。A所有變化都是氧化-還原反應

33、 B都是化合反應C反應都要用催化劑 D反應需要足量的氧氣 例4接觸法制硫酸的原料是 ，生產(chǎn)過程的化學反應原理： 。解題思路: 。易錯點: 。 例5硫酸最古老的生產(chǎn)方法是：把綠礬裝入反應容器中加強熱，會流出油狀物，并放出有刺激性氣味的氣體，反應容器中的固體變?yōu)榧t色。這個變化 過程可用兩個化學方程式表示 ， .。解題思路: 。易錯點: 。例6在氧氣中灼燒0.8g由硫、鐵元素組成的化合物，使其中的硫經(jīng)過一系列變化最終全部轉化為硫酸，用20 mL 1 mol·L-1的燒堿溶液恰好能完全中和這些硫酸，則原混合物中硫的質量分數(shù)約為 .。解題思路: 。易錯點: 。例7含F(xiàn)eS280%的硫鐵礦，煅燒

34、時損失硫5%，SO2氧化成SO3時利用率為98%，問生產(chǎn)1 t 98%的硫酸，需要這種硫鐵礦多少t？解題思路: 。易錯點: 。例8取1g含SiO2和FeS2的礦石樣品，在氧氣中充分燃燒，殘余固體質量為0.84g，用這種礦石100噸，可以制得98%的H2SO4多少噸？（設生產(chǎn)過程中硫損失2%）解題思路: 易錯點: 【考題再現(xiàn)】1.目前我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質量報告，在空氣質量報告中，一般不涉及（ ）。ASO2 BNO2 CCO2 D可吸入顆粒物思維方法: 展望高考:2.下列說法中不正確的是（ ）。A硫酸工業(yè)的尾氣必須回收、凈化處理，主要為了充分利用原料B“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸鹽