第二單元第6講鈉及其化合物

1、第二單元元素及其化合物第 6 講 鈉及其化合物考綱定位選項(xiàng)示例1.掌握鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解鈉及其化合物的應(yīng)用。2以A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。1.Na與水反應(yīng)： 2Na2H2O=2Na2OHH2。 (2011年廣東深圳模擬T8C)2向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出。(2009全國(guó)高考卷T8D)3K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈。(2010年重慶高考T8C)4為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是 。 (2009年全國(guó)高考卷T11A)一、鈉1物

2、理性質(zhì)鈉是_色金屬，密度(0.97 g/cm3)比水_，比煤油_，熔點(diǎn)_，是電和熱的良導(dǎo)體。金屬鈉能用小刀切割，說(shuō)明其硬度_。2化學(xué)性質(zhì) 鈉的化學(xué)性質(zhì)極_，具有強(qiáng)_性，在反應(yīng)中易 _ 一 個(gè) 電 子 ， 變 為 鈉 離 子 。 自 然 界 中鈉只以_存在。銀白小大低小活潑 還原失去化合態(tài)(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)。 常溫下鈉與空氣中的 O2 反應(yīng)，表面變暗，化學(xué)方程式為：_；在空氣或者氧氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生 _ 火 焰 ， 生 成 _ 固 體 ， 化學(xué)方程 式 為 ：_。鈉與硫單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。鈉與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙，化學(xué)方程式為：_。4NaO2=2Na2O黃色淡黃色2NaO2 Na2O2(

3、2)與水反應(yīng)。鈉與含酚酞的水_，_成閃亮的小球，_水面上，四處_，溶液變成_，化學(xué)方程式為：_。(3)與酸、鹽溶液反應(yīng)。鈉與酸反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更_，因?yàn)樗犭婋x出更多的 H參與反應(yīng)。 _。 鈉與鹽溶液反應(yīng)，首先是鈉和_反應(yīng)生成NaOH和H2，再判斷NaOH是否與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如鈉投入CuSO4溶液中有H2放出并產(chǎn)生_沉淀，化學(xué)方程式：劇烈反應(yīng)熔化浮在游動(dòng)紅色2Na2H2O=2NaOHH2劇烈水藍(lán)色3鈉的保存、制取及用途由于鈉的化學(xué)性質(zhì)極活潑，應(yīng)隔絕空氣保存，少量的鈉通常保存在_中。工業(yè)上通過(guò)電解熔融 NaCl 制取 Na 的化學(xué)方程式：_。鈉的用途廣泛，如制取 Na2O2 等化合物、作原子反

4、應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑(Na、K 合金)、還原稀有金屬的鹵化物、作電光源等。煤油二、氧化鈉和過(guò)氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2氧元素的化合價(jià)_顏色、狀態(tài)白色固體_固體物質(zhì)類(lèi)別_性氧化物過(guò)氧化物與水反應(yīng)(化學(xué)方程式)_與CO2反應(yīng)(化學(xué)方程式)_與鹽酸反應(yīng)(化學(xué)方程式)_與還原性物質(zhì)SO2反應(yīng)(化學(xué)方程式)_ _主要用途制NaOH、Na2O2作供氧劑、氧化劑和漂白劑等2 1淡黃色堿Na2OH2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl= 4NaCl2H2OO2 Na2OSO2

5、=Na2SO3Na2O2SO2=Na2SO4三、碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗稱(chēng)、顏色及狀態(tài)_、_；白色_；白色_水溶性易溶于水能溶于水(相同溫度溶解度比Na2CO3小)溶液酸堿性顯_性(等濃度其堿性比NaHCO3強(qiáng))顯_性熱穩(wěn)定性穩(wěn)定受熱易分解，_與強(qiáng)酸(H)反應(yīng)COH=HCO，_純堿蘇打粉末小蘇打晶體堿堿性質(zhì)Na2CO3NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)_與Ca(OH)2溶液反應(yīng)_Ca(OH)2過(guò)量：_；NaHCO3恰好反應(yīng)或過(guò)量：_相互轉(zhuǎn)化用途用在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中發(fā)酵粉的主要成分之一；治胃酸過(guò)多等CaCO32NaOH NaHCO3C

6、a(OH)2=CaCO3NaOHH2O2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O四、堿金屬及焰色反應(yīng)1堿金屬包含元素Li、_、_、Rb、Cs相似性原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)都為_(kāi)；原子半徑比同周期主族元素_化學(xué)性質(zhì)都能與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)；都能與水反應(yīng)生成_和_；均為強(qiáng)_劑遞變性物理性質(zhì)從Li到Cs，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)_；其中Li、Na、 K的密度比水_，Rb、Cs的密度比水_，密度：NaK化學(xué)性質(zhì)還原性逐漸_；與氧氣反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜；與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈，甚至燃燒爆炸NaK1大氫氧化物氫氣還原降低小大增強(qiáng)2.焰色反應(yīng)(1) 焰色反應(yīng)是指某些金屬單質(zhì)或其_ 在灼燒時(shí)都會(huì)使火

7、焰呈現(xiàn)特殊的顏色。(2)操作：洗滌鉑絲(用稀鹽酸)灼燒(到與原來(lái)火焰顏色相同)蘸取(待測(cè)物)灼燒洗滌。(3) 常 用 于 檢 驗(yàn) ： 鈉 (_) ； 鉀 (_ ， 透 過(guò)_觀察)。(4)用稀鹽酸洗滌鉑絲的目的：_。(5)檢驗(yàn)鉀時(shí)藍(lán)色鈷玻璃的作用：_?；衔稂S色紫色藍(lán)色鈷玻璃除去雜質(zhì)元素影響濾去鈉等雜質(zhì)的焰色【基礎(chǔ)導(dǎo)練】1下列關(guān)于鈉的敘述正確的是()。ABCD 鈉是最活潑的金屬；為防止鈉被空氣中的O2氧化，應(yīng)將其保存在水中；鈉在空氣中放置表面很快變暗是因?yàn)樯闪薔a2O2；1 mol Na與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol e；電解飽和食鹽水可以制得金屬鈉；鈉投入硫酸銅溶液中，先與水反應(yīng)，不能置換出銅；金屬

8、鈉著火時(shí)，不能用水來(lái)?yè)錅?，可用CO2滅火。 答案：A 解析：鈉不是最活潑的金屬，只是第三周期最活潑的金屬；鈉能與水反應(yīng)，所以不能用水保存；鈉在空氣中變暗是因?yàn)楸谎鯕庋趸癁檠趸c，而不是過(guò)氧化鈉； 電解飽和食鹽水可以制得氫氧化鈉；金屬鈉著火時(shí)，生成Na2O2，可與CO2和H2O反應(yīng)，且產(chǎn)生O2助燃。2下列敘述中正確的是()。A過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色氫氧化鈉固體B過(guò)氧化鈉中陰、陽(yáng)離子比例為 1 2C用過(guò)氧化鈉漂白織物、麥稈等日久又逐漸變成黃色DNa2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物解析：過(guò)氧化鈉久置于空氣中變成白色碳酸鈉固體，A 錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉漂白是氧化漂白

9、，永久漂白，C 錯(cuò)誤；Na2O2不是堿性氧化物，是過(guò)氧化物，堿性氧化物與酸反應(yīng)只生成鹽和水，D 錯(cuò)誤。B3鋇和鈉相似，也能形成含 離子的過(guò)氧化物，則下列敘述錯(cuò)誤的是()。A1 mol 過(guò)氧化鈉或過(guò)氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成 0.5 molO2B過(guò)氧化鋇的化學(xué)式是 Ba2O2C過(guò)氧化鋇是離子化合物D過(guò)氧化鈉和過(guò)氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑答案：B 解析：根據(jù)反應(yīng)2Na2O22H2O=4NaOHO2，2BaO22H2O=2Ba(OH)2O2，可知1 mol Na2O2或BaO2跟足量水反應(yīng)都生成0.5 mol O2，A正確；過(guò)氧化鋇的化學(xué)式為BaO2，B錯(cuò)誤；過(guò)氧化鋇由Ba2和 離子組成，故是離子化合物，C正

10、確；過(guò)氧化鈉和過(guò)氧化鋇均能與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故都是強(qiáng)氧化劑，D正確。4(2012 年廣東肇慶檢測(cè)，雙選)下列說(shuō)法正確的是()。ANa 和 Cs 屬于第 A 族元素，Cs 失去電子能力比 Na強(qiáng) 成氣體D鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是 MgO，鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是 Na2O2BNa2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿CNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生解析：同主族元素，電子層數(shù)越多，失電子能力越強(qiáng)，A正確；紅熱的 Fe 與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵屬于氧化物，B錯(cuò)；NaHCO3、(NH4)2CO3受熱易分解，有氣體生成，而 Na2CO3

11、受熱不易分解，C 錯(cuò)；鎂條在空氣中燃燒生成 MgO，鈉在空氣中燃燒生成 Na2O2，D 正確。答案：AD5下列對(duì)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)明中，正確的是()。鉀的火焰顏色要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察；先將鉑絲灼燒到與原來(lái)火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)；每次實(shí)驗(yàn)后，要將鉑絲用稀鹽酸洗凈；實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺的火焰；沒(méi)有鉑絲時(shí)，也可以用光潔無(wú)銹的鐵絲代替。A僅有不正確C僅有不正確B僅有不正確D全對(duì)解析：焰色反應(yīng)是通過(guò)觀察火焰顏色來(lái)檢驗(yàn)離子存在的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)所用火焰和所用金屬絲在灼燒時(shí)都不應(yīng)該有很明顯的顏色，否則將無(wú)法觀察到被檢驗(yàn)離子的焰色反應(yīng)。觀察鉀的火焰顏色時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，目的是為了濾去

12、鈉的黃光。答案：D考點(diǎn) 1 Na2O2 的性質(zhì)由于 Na2O2 中氧元素是1 價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，因而既可以表現(xiàn)出氧化性又可以表現(xiàn)出還原性，但 Na2O2通常表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性。Na2O2與 H2O 和 CO2反應(yīng)均有氧氣生成，在反應(yīng)過(guò)程中Na2 O2 均既作氧化劑，又作還原劑。答案：BNa2O2與CO2、H2O的反應(yīng)規(guī)律(1)與水或鹽溶液反應(yīng)，生成了氫氧化鈉。(2)在反應(yīng)過(guò)程通常生成了氧氣，是常用的制氧劑。(3)具有強(qiáng)氧化性，是一種良好的氧化劑、漂白劑。(4)要注意與這兩個(gè)反應(yīng)相關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算，如電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、反應(yīng)物的質(zhì)量、氣體的體積等。 中學(xué)階段，主要掌握Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)，化學(xué)方程

13、式如下：2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。通過(guò)分析化學(xué)方程式，發(fā)現(xiàn)需要注意以下幾點(diǎn)：答案：A【變式訓(xùn)練】1CO 和 H2 的混合氣體 3 g 和足量的氧氣燃燒后，在 150時(shí)將混合氣體通過(guò)足量 Na2O2后，Na2O2增重的質(zhì)量為()。A1.5 gB3 gC6 gD無(wú)法確定B 解析：這是一道比較特殊的計(jì)算題，可以從產(chǎn)物進(jìn)行分析，CO燃燒后生成二氧化碳，CO2與過(guò)氧化鈉生成Na2CO3，化學(xué)式可改寫(xiě)成Na2O2CO，即增加的質(zhì)量為CO的質(zhì)量；而H2燃燒生成水，水與過(guò)氧化鈉生成NaOH，原子比均擴(kuò)大2倍，化學(xué)式可改寫(xiě)為Na2O2H2，可知增加的質(zhì)量為H

14、2的質(zhì)量?？键c(diǎn) 2 關(guān)于碳酸鈉、碳酸氫鈉的問(wèn)題分析1碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別(1)加熱：加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是 (2)滴入CaCl2或BaCl2溶液：產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3， (3) 逐滴滴入稀 HCl ：首先產(chǎn)生氣體且反應(yīng)較劇烈的 是NaHCO3。把鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中，開(kāi)始時(shí)Na2CO3相對(duì)過(guò)量，則發(fā)生反應(yīng) Na2CO3HCl=NaClNaHCO3；進(jìn)一步滴入鹽酸才有 NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，也就是開(kāi)始階段無(wú)明顯現(xiàn)象，過(guò)一會(huì)兒后才有氣體產(chǎn)生；而鹽酸滴入NaHCO3溶液中立即有氣體產(chǎn)生。2碳酸氫鈉和碳酸鈉的制法(1)制取 NaHCO3 的

15、方法。減壓低溫蒸干 NaHCO3溶液。NaHCO3 遇熱易分解，其水溶液加熱更易分解，所以不可能采用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制得 NaHCO3晶體。往飽和 Na2CO3溶液中通入CO2，過(guò)濾得到NaHCO3 晶體：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3。(2)制取 Na2CO3的方法。往飽和食鹽水中通入足量的 NH3后再通入CO2 (氨堿法)，利 用 NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3 的 溶 解 性 原 理 ， 使NaHCO3 從溶液中析出： NH3H2OCO2=NH4HCO3NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl3差量法在 NaHCO3分解計(jì)算中的應(yīng)用碳酸氫鈉固體的分解反應(yīng)，產(chǎn)物

16、中的二氧化碳是氣體，水是液體，若討論固體質(zhì)量的變化，可以是反應(yīng)前后固體質(zhì)量的差值，也可以是非固體物質(zhì)質(zhì)量的和，即將非固體物質(zhì)中的比例關(guān)系合并為一個(gè)比例量，與原化學(xué)方程式中各種量成比例關(guān)系。具體如下： 固體質(zhì)量差284 g106 g44 g18 g62 g其固體差量可用下列兩種方法得出：(2NaHCO3Na2CO3)或(CO2H2O)(284 g106 g)或(44 g18 g)【例3】現(xiàn)有 25 mL 2 mol/L 的 Na2CO3溶液和 75 mL 1 mol/L稀鹽酸。(1)將 Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中；(2)將稀鹽酸逐滴滴入 Na2CO3溶液中。兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

17、為()。A現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等B現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等C現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等D現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等答案：D 解析：把Na2CO3溶液逐滴滴加到鹽酸中，開(kāi)始時(shí)鹽酸過(guò)量，則發(fā)生反應(yīng)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，開(kāi)始就有氣體放出且鹽酸始終過(guò)量，直至鹽酸消耗完。向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸，發(fā)生分步反應(yīng)：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl；NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，開(kāi)始時(shí)Na2CO3過(guò)量，只發(fā)生反應(yīng)，無(wú)氣體放出，只有在Na2CO3全部轉(zhuǎn)化成NaHCO3后再滴加鹽酸才有氣體放出。又通過(guò)計(jì)算可知兩種操作生成的CO2的量不等。在解題過(guò)程

18、中一定要有量的意識(shí)，即使了解碳酸鈉與鹽酸是分步進(jìn)行，但沒(méi)有抓住量的關(guān)系，此題也很容易選擇“氣體體積相等”這一錯(cuò)誤選項(xiàng)?！咀兪接?xùn)練】2(雙選)有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯(cuò)誤的是()。A等質(zhì)量的 Na2CO3和NaHCO3 分別與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，在相同條件下 Na2CO3 比 NaHCO3 產(chǎn)生的氣體體積小 B常溫時(shí)水溶性：Na2CO3NaHCO3 C等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一種鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，消耗酸的體積之比是21 D向澄清的石灰水中分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液時(shí)，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀答案：BD 解析：Na2CO3比NaHCO3的摩爾質(zhì)

19、量大，相同質(zhì)量時(shí)，Na2CO3的物質(zhì)的量要小，所以放出的氣體少，A正確；水溶性應(yīng)該是Na2CO3比NaHCO3易溶于水，B錯(cuò)誤；列出方程式可知C正確；加入澄清的石灰水兩溶液均產(chǎn)生沉淀，D錯(cuò)誤。31 mol 過(guò)氧化鈉與 2 mol 碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()。AANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3 解析：2 mol碳酸氫鈉受熱分解，生成1 mol CO2和1 mol H2O，1 mol CO2恰好與1 mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成1 mol Na2CO3。無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)探究題考向分析

20、鈉及其化合物是高考的常見(jiàn)考點(diǎn)，考查的形式比較靈活，有選擇題，也有綜合性題目，考查的重點(diǎn)落在鈉、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉這幾種物質(zhì)上，平時(shí)要注重掌握這幾種物質(zhì)的重要性質(zhì)及相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。【典例】(2012 年廣東深圳檢測(cè))某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下流程來(lái)檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質(zhì)。圖 261(1)步驟 1 所需玻璃儀器是_；步驟 3 的操作名稱(chēng)是_。(2)對(duì)檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中可能含有的雜質(zhì)提出合理假設(shè)：假設(shè) 1: 只含有氯化鈉；假設(shè) 2: 只含有_；假設(shè) 3: 氯化鈉和氫氧化鈉都含有。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行試驗(yàn)。限選以下試劑：氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、酚酞試液、稀硝酸

21、、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：加入過(guò)量試劑 A 的名稱(chēng)是_。填寫(xiě)下表：考查要點(diǎn)：以實(shí)驗(yàn)探究題為載體，考查鈉鹽的分離、提純及檢驗(yàn)。思路指導(dǎo)：通讀全題，結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)流程圖及提供選擇的試劑，確定每一步的作用及所發(fā)生的反應(yīng)，并注意文字的規(guī)范表達(dá)。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟4：步驟5： 解析：步驟1是溶解，所需玻璃儀器是燒杯、玻璃棒。步驟2加入過(guò)量硝酸鋇溶液除去碳酸鈉。步驟3的操作名稱(chēng)是過(guò)濾。步驟4取少量濾液于試管中，往其中滴加23滴酚酞試液，看酚酞是否變紅。步驟5用試管取少量濾液， 往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸銀溶液。若沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明假設(shè)2成立，若有白色

22、沉淀生成，則說(shuō)明假設(shè)1或假設(shè)3成立；結(jié)合步驟4如果酚酞變紅，假設(shè)3成立；不變紅，假設(shè)1成立。答案：(1)燒杯、玻璃棒 過(guò)濾(2)氫氧化鈉 (3)硝酸鋇溶液實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟4：取少量濾液于試管中，滴加23滴酚酞試液如果酚酞變紅，假設(shè)2或假設(shè)3成立；如果酚酞不變紅，假設(shè)1成立步驟5：取少量濾液于試管中，滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸銀溶液若沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明假設(shè)2成立；若有白色沉淀生成，則說(shuō)明假設(shè)1或假設(shè)3成立；結(jié)合步驟4，如果酚酞變紅，假設(shè)3成立物質(zhì)檢驗(yàn)的基本程序：取樣加試劑描述現(xiàn)象下結(jié)論。值得一提的是，在取樣和加試劑過(guò)程中，應(yīng)注意所加試劑的量的描述?！緦?shí)驗(yàn)變式】1(2

23、011 年廣東東莞調(diào)研)某同學(xué)想通過(guò)圖 262 的裝置(夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)，探究 SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。圖 262.檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有 O2生成的操作：_。.裝置 D 除了起防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入 C裝置與 Na2O2反應(yīng)作用外，還可以_。.對(duì) C 中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：假設(shè) 1：只有 Na2SO3；假設(shè) 2：只有 Na2SO4；假設(shè) 3：_。(1)假設(shè) 1 的反應(yīng)方程式：2SO22Na2O2=_。(2)若 Na2O2反應(yīng)完全，為確定 C 中固體產(chǎn)物的成分，該同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你利用限選試劑和儀器幫助他完成該探究過(guò)程，并將答案寫(xiě)在表格中相應(yīng)位置。 限選試劑和儀器：酸性KM

24、nO4溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、1 mol/L HNO3溶液、4 mol/L鹽酸、試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論步驟：取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，分別取少量于A、B試管中固體完全溶解，得到無(wú)色透明溶液步驟：取試管A，向溶液中加入_，振蕩，觀察溶液顏色變化_假設(shè)1 或假設(shè)3成立；若沒(méi)有該現(xiàn)象則假設(shè)2成立步驟：取試管B，向其中先加入_，再加入_產(chǎn)生_，再加入試劑看到產(chǎn)生白色沉淀假設(shè)3成立；若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生則假設(shè)1成立解析：本實(shí)驗(yàn)探究的是過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性及反應(yīng)的產(chǎn)物，根據(jù)題中給出的信息，反應(yīng)物是 SO2與Na2O2，產(chǎn)物則可能是Na2SO3和O2或者N

25、a2SO4，結(jié)合其他信息即可完成各小題。在完成第題時(shí)應(yīng)注意語(yǔ)言的嚴(yán)謹(jǐn)，準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)過(guò)程和實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，如少量、幾滴、過(guò)量、紫色、刺激性氣味等等。在選擇鑒別試劑時(shí)則應(yīng)綜合考慮，如避免對(duì)樣品產(chǎn)生干擾、現(xiàn)象明顯、試劑的加入順序等。答案：.用帶火星的木條靠近干燥管口 a，觀察木條是否復(fù)燃.吸收過(guò)量的 SO2，以免污染空氣. Na2SO3和Na2SO4 的混合物(1) 2Na2SO3O2(2)步驟：幾滴(少量)酸性KMnO4溶液振蕩后紫紅色褪去步驟：過(guò)量的4 mol/L鹽酸BaCl2溶液無(wú)色、有刺激性氣味的氣體1(雙選)下列關(guān)于鈉的說(shuō)法不正確的是(題組一 鈉的性質(zhì))。A金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同

26、B鈉常溫下是固體，密度比水小，熔點(diǎn)低C鈉的化學(xué)活潑性很強(qiáng)，少量的鈉可保存在有機(jī)溶劑CCl4中D由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表中鈉后面的金屬解析：金屬鈉與氧氣反應(yīng)，在常溫下生成氧化鈉，在加熱的條件下生成過(guò)氧化鈉，A 正確；鈉在常溫下是固體，密度小于水，也小于CCl4，因此 B 正確，C 錯(cuò)誤；由于鈉能與水反應(yīng)，所以鈉不能從水溶液中置換金屬活動(dòng)順序表中鈉后面的金屬，D 錯(cuò)誤。答案：CD2下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是( )。將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變紅；將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng)；將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔

27、包住，在鋁箔上刺些小孔，然后投入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等。ABCD解析：鈉與水劇烈反應(yīng) 2Na2H2O=2NaOHH2，溶液呈堿性，如滴入石蕊試液，溶液變藍(lán)，錯(cuò)；鈉與水、酸反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是與其中的 H反應(yīng)，所以應(yīng)該是先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)，錯(cuò)；由于鈉與水反應(yīng)生成 NaOH，NaOH 能與鋁繼續(xù)反應(yīng)生成氫氣，錯(cuò)。答案：D題組二 過(guò)氧化鈉3在一定條件下，使 CO和O2的混合氣體 26 g 充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的 Na2O2 固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14 g，則原混合氣體中 O2和 CO 的質(zhì)量比是()。A9 4B1 1C7 6D6 7 2Na2CO3O2可推得CONa2O2=Na2CO3

28、，所以固體增加的質(zhì)量為原來(lái) CO的質(zhì)量。則原混合氣體中CO為14 g，O2為12g，D4(2011 年安徽合肥模擬)下列關(guān)于 Na2O2說(shuō)法正確的是()。 物D Na2O2 與水反應(yīng)，Na2O2 既是氧化劑，又是還原劑A與SO2反應(yīng)生成Na2SO3與O2BNa2O2投入到酚酞試液中，溶液變紅CNa2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化答案：D 解析：Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與SO2發(fā)生的反應(yīng)為Na2O2SO2=Na2SO4，A錯(cuò)誤；Na2O2投入到酚酞試液中，與水反應(yīng)生成堿使溶液先變紅，但Na2O2的強(qiáng)氧化性會(huì)使紅色褪去，B錯(cuò)誤；Na2O2與酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)除生成鹽和水以外還有O2生成，所以Na2O2不是堿性氧化物，C錯(cuò)誤；Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在Na2O2中的兩個(gè)氧原子之間，其中一個(gè)氧原子失去1個(gè)電子，化合價(jià)從1價(jià)升高到0價(jià)，另一個(gè)氧原子得到1個(gè)電子，化合價(jià)從1價(jià)降低到2價(jià)，所以在這個(gè)反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，H2O中H、O元