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文檔簡介
配制 250mL 0.1 mol/L NaCl 溶液 1. 計算 2. 稱量 3. 溶解 4. 轉(zhuǎn)移（冷卻后 ） 5. 洗滌(搖勻 6. 定容 7. 搖勻 蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的 手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使溶 液混合均勻。 8. 裝瓶 將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼 上標(biāo)簽。 練習(xí) 1 用18 mol/L 硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，若實 驗儀器有 （A）100 mL量筒 （C）玻璃棒 （B）托盤天平 （D）50 mL容量瓶 （E） 10 mL量筒 （G）50 ml 燒杯 （F）膠頭滴管 （H） 100 mL容量瓶 實驗時選用儀器的先后順序是 G E C H F 需18mol/L 硫酸的體積: (0.1L×1.0mol/L ÷18 mol/L = 0.0056L 用量筒量取液體藥品后，量筒中的殘余液要移入容量瓶內(nèi)嗎？ 判斷 配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作對溶液濃度 有何影響？ （A）未用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒 偏低 （B）用蒸餾水洗滌量筒，洗液注入容量瓶中 偏高 （C）易潮解物質(zhì)稱量時未用密閉容器 偏低 （D）稱物時，誤用了左碼右物的操作方法 偏低 （E）定容時仰視刻度 偏低 （F）定容時俯視刻度 偏高 仰視讀數(shù) 俯視讀數(shù)
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