化學(xué)必修一復(fù)習(xí)提綱

1、高一化學(xué)必修一復(fù)習(xí)提綱第一章從實驗學(xué)化學(xué)一、熟悉化學(xué)實驗基本操作危險化學(xué)品標(biāo)志，如酒精、汽油一一易然液體；濃HSQ、NaOH-腐蝕品二、混合物的分離和提純1、分離的方法過濾：固體（不溶）和液體的分離。蒸發(fā)：固體（可溶）和液體分離，根據(jù)溶質(zhì)溶解度不同。（例：食鹽水中提取出NaCl）蒸儲：沸點不同的液體混合物的分離。分液：互不相溶的液體混合物（油和水）。萃取：利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。（例：從12、B2、CI2的水溶液中提取單質(zhì)。）常用萃取劑：苯、CCl4（酒精不可以）2、粗鹽的提純（1）粗鹽的成分：主要是NaCl,

2、還含有MgC2、CaC»NaSQ、泥沙等雜質(zhì)（2）步驟：溶解一過濾一蒸發(fā)化學(xué)除雜加試劑順序：（1）BaCl2在NS2CO之前加入；（2）鹽酸放最后。3、蒸播裝置注意事項加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；溫度計的水銀球應(yīng)位于燒瓶的支管口處；加碎瓷片的目的是防止暴沸；冷凝水由下口進(jìn)，上口出。4、從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應(yīng)符合原則萃取劑與原溶液溶劑互不相溶。（密度：苯水CCl4）萃取劑不能與溶質(zhì)反應(yīng)。用CC14萃取碘水中的碘時，溶液分為兩層，上層液體顯無色，下層液體顯紫紅色。用苯萃取碘水中的碘時，溶液分為兩層，上層液體為紫紅色；下層液體顯無色。5、離子的檢驗22SO:先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再

3、加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液一定含有SO。Ba2+SQ2=BaSOjC/：加稀硝酸酸化的AgNO溶液有白色沉淀,原溶液一定含有Cl，Ag+Cl=AgClJ第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用1、物質(zhì)的量（n）是國際單位制中7個基本物理量之一,摩爾（mol）是物質(zhì)的量的單位。2、五個新的化學(xué)符號：概念、符號定義注意事項物質(zhì)的量：n衡量一定數(shù)目粒子集體的物理量摩爾（mol）是物質(zhì)的量的單位，只能用來衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等。用物質(zhì)的量表示微粒時，要指明粒子的種類。阿伏加德羅常數(shù)：Na1mol任何物質(zhì)所含粒子數(shù)。NA后單位：mol或/mol,讀作每摩爾，INx=6.0

4、2x1023mol1o摩爾質(zhì)量：M單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，數(shù)值上與其相對原子或相對分子質(zhì)量相等。氣體摩爾體積：Vm單位物質(zhì)的量氣體所具有的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0C,101KPa),Vm22.4L/mol物質(zhì)的量濃度：C單位體積溶液所含某溶質(zhì)B物質(zhì)的量。公式中的V必須是溶液的體積;將1L水溶解溶質(zhì)或者氣體，溶液體積肯定不是1L。某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變3、“物質(zhì)的量”立交橋（求中心點“n”）111II 11 M| D * 適用干任何 弘硯枷欣,只適用于標(biāo)品下氣制1物驗，可用于仃何氣缽,包括混合氣體,=適用于面子分子離子等微明粒子NAj

5、V.只適用于滔海：十薜，5鄭醐為障田-個數(shù)比=物質(zhì)的量之比=物質(zhì)的量濃度之比（同一溶液中）使用22.4L/mol的條件：指氣體有關(guān)體積標(biāo)準(zhǔn)狀況（三者共存）4、溶液稀釋公式：C濃溶液V濃溶?夜=C稀溶液V稀溶液10OOpujC二5、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系公式：M6、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制A:配制使用的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、容量瓶（指明規(guī)格）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。B:配制的步驟：計算一稱量一溶解（靜置冷卻）一轉(zhuǎn)移一洗滌一定容一搖勻（物質(zhì)的量濃度的誤差分析，自己參考金版，自己理解記憶）常見錯誤選項：（1）3molH2O中有6個H（2）標(biāo)況下，1molH2O的體積約為22.4L

6、（3）11.2LCO2的物質(zhì)的量是0.5mol（4）將4gNaOH§于100ml水中，所得溶液的濃度1mol.L-1（5）2mol.L-1的HCl中有2N個H+?第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化分散系溶液膠體懸濁液（乳濁液）外觀透明、均一多數(shù)透明、均一不透明、不均一穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定分散質(zhì)直徑大小d1nm1-100nm100nm組成單個小分子或離子分子集合體或有機(jī)高分子固體小顆粒（小液滴）能否透過濾紙能能否能否透過半透膜能否否實例食鹽溶液云霧、豆?jié){泥沙水（油水）1、膠體的性質(zhì)（1）本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子直徑大小在1-100nm之間（2） 丁達(dá)爾效應(yīng)：光束通過膠體時出現(xiàn)一條光亮的“通路”。（區(qū)

7、分溶液與膠體的物理方法）（3）介穩(wěn)性電泳：靜電除塵（4）大多數(shù)膠體離子帶電荷聚沉：豆腐、果凍、珠江三角洲的形成（5）滲析：膠體能透過半透膜（應(yīng)用：血液透析、腌咸鴨蛋）第二節(jié)離子反應(yīng)1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點都為化合物（故混合物、單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)）不同點在水溶液中或熔融四下能導(dǎo)電在水溶液和熔融態(tài)卜小能導(dǎo)電所含物質(zhì)類型1、酸：HCl2、堿：NaQH3、鹽：包括又隹溶性鹽，如AgCl4、活潑金屬氧化物：N&Q5、H2Q1、非金屬氧化物：CQ2、非酸性氣態(tài)氫化物：NH3、部分有機(jī)物：蔗糖、乙醇2、電離：電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的陰、陽離子

8、的過程。（注意對酸、堿、鹽的定義）3、電離方程式：如NaHCd=Na+HCO,NaHSQ=Na+H+SQ2"（注意原子、電荷要守4、離子反應(yīng)：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)。（在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)！）（1）離子反應(yīng)的實質(zhì)：某些離子濃度的減小。（2）復(fù)分解型離子反應(yīng)的發(fā)生條件：生成沉淀、氣體和水（CH3CQQHNHH2Q等弱電解質(zhì)也可以）（注意：并不是所有復(fù)分解反應(yīng)都是離子反應(yīng)，并不是所有離子反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)。）（3）離子方程式的書寫：寫一拆一刪一查復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)能拆物質(zhì)：強酸、可溶性強堿、可溶性鹽不能拆物質(zhì)：沉淀、水、氣體、氧化物、單質(zhì)常見的錯誤離子方程式： .不符合事實鐵與稀鹽

9、酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H4 .質(zhì)量不守恒鋁與稀鹽酸反應(yīng)：A1+3H+=Al3+HT .電荷不守恒氯化鐵與鐵反應(yīng)：Fe3+Fe=2Fe2+ .“拆”錯了碳酸鋼和稀硝酸反應(yīng)：CQ2+2H+=H2O+COT .不符合配比氫氧化鋼和稀硫酸：Ba2+OH+H+SO2-=BaSOj+HO .漏掉部分反應(yīng)硫酸銅和氫氧化銀：Ba2+SO2-=BaSOJ（4）離子共存問題：（一色二性三反應(yīng)）一色：（題提到：無色透明溶液不能有有色離子）Cf（藍(lán)）、Fe2+（淺綠）、Fe3+（黃）、MnO（紫紅）二性：酸性（pHv7）溶液中不共存離子：OH、CO2-、HCOSO2-、HSO-堿性（pH7）溶液中不共存

10、離子：H+、NH+、能生成不溶性堿的金屬離子（如ClT、M）三反應(yīng)：離子間不反應(yīng)生成沉淀、氣體、水（CO32-和Ag+生成沉淀）（5）氧化還原反應(yīng)：口訣：升失氧，作還原劑，生成氧化產(chǎn)物降得還，作氧化劑，生成還原產(chǎn)物失去的電子數(shù)=得到的電子數(shù)=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 還原產(chǎn)物第三章金屬及其化合物、鈉及其化合物的性質(zhì)反應(yīng)條件不同，反應(yīng)現(xiàn)象不 同，反應(yīng)產(chǎn)物不同。穩(wěn)定性：NaO Na2。2Na 2O+ Q=2N&Q1、鈉（銀白色固體）在空氣中燃燒（黃色的火焰）點燃2Na+O2=NaQ鈉塊在空氣中變喑，生成白色固體4Na+Q=2NaONa2O在空氣中加熱（劇烈反應(yīng)，發(fā)

11、出黃色火焰，生成淡黃色固體）.金屬鈉還能被氯氣、硫等多種非金屬所氧化,生成相應(yīng)的氯化物或硫化物。如：2Na+Cl22NaCl,S+2NaNaS。2、鈉與水及水溶液反應(yīng)（1）鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅【加酚恒）2Na+2H2。=2NaOH+H2T（2Na+2H2O=2Na+20H+H2T）（2）鈉與酸溶液反應(yīng)（鈉過量時，先酸后水）2Na+2HCl=2NaCl+H2T（2Na+2H+=2Na+大儲（3）與堿溶液反應(yīng)：實質(zhì)就是鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2。=2Na0H+H2T（4）與鹽溶液反應(yīng)（先水后鹽）鈉與鹽溶液反應(yīng)時先與水反應(yīng),它包括兩種情況：如果鹽溶液中的溶質(zhì)與氫氧化鈉不反應(yīng)，只發(fā)生鈉與水

12、的反應(yīng)。如果鹽溶液中的溶質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)，則會發(fā)生兩個反應(yīng)，如鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOHH2T2NaOH+CuS0=Cu（0H2J+Ns2S0總：2Na+2H20=Cu（0H2）J+Ns2S0+H2T注意：金屬鈉長期露置于空氣中最終完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹aCO粉末,此過程中的主要變化與現(xiàn)象有:>>出現(xiàn)白色周體1k<2段面交或溶淞（ZaCH潮解白色塊狀物照i2（）風(fēng)華白色粉末伙物所3、過氧化鈉（淡黃色固體）的化學(xué)性質(zhì)（1）過氧化鈉與水的反應(yīng)（放熱反應(yīng)、Na2Q是強氧化劑,用于漂32Na 2C2 + 2H20 = 4NaOH + 02 T(2Na2Q+2H2C=4N

13、a+4CH-+QT)（2）過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源（N&Q是一種供氧劑）,原因是:2Na2Q+2CO2=2Na2CO+O22N2Q+2H2。=4NaOH+02T(2NazQ+2H2O=4Na+4OH-+QT)(3)過氧化鈉與酸的反應(yīng)2N&Q+4HCl=4NaCl+2H2O+02T(2N&Q+4H+=4Na+2HO+Of)N32Q用途：供氧劑、強氧化劑、漂白劑、消毒劑4、氧化鈉(白色固體)的化學(xué)性質(zhì)(1)堿性氧化物N&O與水的反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH(堿性氧化物+水=堿)離子方程式：(2)堿性氧化物N&O與酸的反應(yīng)NS2O+2H

14、Cl=2NaCl+H2O(堿性氧化物+酸=鹽+水)離子方程式：(3)堿性氧化物NaO與酸性氧化物(如CO)的反應(yīng)Na2O+CO=NazCO(堿性氧化物+酸性氧化物=鹽)并非必須要滿足三個條件 才是堿性氧化物，只要滿足其 中一個條件就是堿性氧化物注：Na2O是堿性氧化物，NaQ而不是堿性氧化物，是一種過氧化物。堿性氧化物的通性：堿性氧化物+酸=鹽+水堿性氧化物+水=堿堿性氧化物+酸性氧化物=鹽6、蘇打(純堿)與鹽酸反應(yīng)鹽酸中滴加純堿溶液Na2CO+2HCl=2NaCl+H2O+CO離子方程式：CO3+2H=H2O+CO2T純堿溶液中滴加鹽酸，至過量Na2CO+HCl=NaHCO+NaCl離子方程

15、式：CO32-+H+=HCO3-NaHCO+HCl=NaCl+H2O+COT離子方程式：HCO-+H+=H2O+COT7、小蘇打受熱分解2NaHCO=Ns2CQ+H2O+COT8、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱，或氫氧化鈉溶液加入碳酸氫鈉溶液NaHCO3+NaOH=NaCO+H2OHCO3-+OH-=H2O+CO32-（若是溶液中反應(yīng)有離子方程式）9、碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化NaHCOCO2+H2O>NaCO二一固體（加熱）溶液（NaOH）10、鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法加熱固體，看能否產(chǎn)生使澄清的石灰水變渾濁的氣體加入同濃度鹽酸，比較反應(yīng)速率相同溫度下，比較溶解性，或溶液堿

16、性強弱加入氯化鈣溶液或氯化鋼溶液，是否產(chǎn)生白色沉淀注：1、不能加Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液來鑒別NaCO和NaHCO（因為向N&CO和NaHCOB液中分別加入Ba（OH）2或Ca（OH）2時，兩者都產(chǎn)生白色沉淀）化學(xué)式NS2CONaHCO俗名純堿、蘇打小蘇打在水中的溶解性N&CO>NaHCO溶液的堿性Ns2CONaHCO>熱穩(wěn)定性Ns2CONaHCO>、鋁及其化合物的性質(zhì)1 .鋁箔在氧氣中劇烈燃燒4A1+3O2=2Al2O2 .鋁片與稀鹽酸反應(yīng)2A1+6HCl=2A1C13+3H2T2Al+6H+=2Al3+3H4注：金屬鋁遇濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化，形

17、成一層致密大的氧化膜，故可用鐵制容器盛放濃硫酸和濃硝酸）3 .鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO2+3H2（2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2T）高溫4 .鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）2A1+Fe2O3=2Fe+Al2O35 .Al2O3是兩性氧化物氧化鋁溶于稀鹽酸ALO+6HCl=2A1C13+3HO(Al2Q+6H+=2Al3+3H2。)氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液AI2O+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3+20H=2AlO2+士0)6 .Al(OH)3的三種制備方法：A/匚計+3、h-II20Alcorns；+3NH1>*A13+

18、-3A1O7+6H.X)=4A1()H)3；/co2A107>AKh+(?(過量)一？HQ=A1(OH建<+HCXX方法一：硫酸鋁溶液中滴過量氨水(實驗室制備氫氧化鋁)Al2(SO4)3+6NHH20=2Al(OH)3J+(NHk)2SQAl3+3NH3H2。=Al(OH)3J+3NH4+方法二：往鋁鹽溶液通入二氧化碳：A102+CQ+2H2O=Al(OH)3J+HCO方法三：往NaOH中逐漸滴加鋁鹽溶液：3AIO2-+Al3+6H2。=4Al(OH)J7 .Al(OH)3是兩性氫氧化物氫氧化鋁溶液中加鹽酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al

19、3+3H2。Al(OH)3與NaOH§液反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH=AlO2+2H2Q8、氫氧化鋁受熱易分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2OAl3+3OH'=A1(OH)3Al(0H)3+0H-=A102-+2H20Al3+40H-A10f+2H20aio2-+h+h2o=ai(oh)3IAl(OH)3+3H+=AN+3H2?！?A102-+4H+=Al3+2H*三、鐵及其化合物的性質(zhì),汨1 .高溫下鐵與水反應(yīng)3Fe+4H2O(g)=Fe3Q+4H2(Fe3。是一種黑色晶體)2 .鐵與鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H

20、2T離子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2T(注：金屬鐵遇濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化，形成一層致密大的氧化膜，故可用鐵制容器盛放濃硫酸和濃硝酸)3 .氧化鐵溶于鹽酸中Fe2O+6HCl=2FeCl3+3H2。(或F&Q+6H+=2Fe3+3H2。4 .氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液(紅褐色沉淀)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaCl(或Fe3+3OH=Fe(OH)3J)注意：Fe(OH)3膠體制備方法：往沸水中滴加5-6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。FeCl3+3H2。=Fe(OH)3(膠體)+3HCI5.氯化亞鐵中滴入氫氧化鈉溶液，氫氧化亞鐵在空氣中被氧

21、化(白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀)FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2J+2NaCI4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3離子方程式Fe2+20H=Fe(OH)2J4Fe(OH)2+。2+2H2O=4Fe(OH)36、Fe(OH)3受熱易分解成紅棕色的粉末和水2Fe(OH)3=Fe2O3+3HO7 .氯化亞鐵溶液中通入氯氣2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl8 .氯化鐵溶液中加入鐵粉2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3+Fe=3Fe2+9 .用KSCN僉3敘Fe3+的存在離子方程式Fe3+3SCN=Fe(SCN)3(溶液呈紅色或血

22、紅色)10、Fe3+、Fe"的檢驗L2+FeFe3+(1)觀察法淺綠色棕黃色(2)加堿(NaOH)法現(xiàn)象：白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀反應(yīng)：Fe2+20口=Fe(OH)J(白色)；4Fe(OH)2+Q+2H0=4Fe(0哨(紅褐色)現(xiàn)象：紅褐色沉淀反應(yīng)：Fe3+3OH=Fe(OH)3J(紅褐色)現(xiàn)象：加入KSCNB液無明顯現(xiàn)象，再滴入現(xiàn)象：加入KSCN溶液，(3)加鹽(SCN)法氯水變成紅色溶液反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2F(T+2Cl;Fe"+3SCN=Fe(SCN)3(紅色)溶液變?yōu)榧t色反應(yīng)：Fe3+3SCN=Fe(SCN)(紅色)檢3軟Fe"的思路：方案：若溶液中

23、只含有Fe2+,不含有Fe3+:待測液無顏色變化紅色。方案：酸性KMnO若溶液中同時含有Fe"和Fe”:待測液溶液溶液紫紅色褪去。11、鐵的化合物的轉(zhuǎn)化強氧化劑：C2、02、H2O2HN03、KMnO4強還原劑：C、CCXH2、Al、Na弱氧化劑：H+、Cu2+、Fe3+弱還原劑：FeCu322+2Fe+Cu=2Fe+CuFe+2Fe3+=3Fe+2+_3+_-2Fe+Cl2=2Fe+2Cl四、硅及其化合物的化學(xué)性質(zhì)1.單質(zhì)硅的性質(zhì)及制取(1)硅的化學(xué)性質(zhì)硅單質(zhì)是一種具有金屬光澤 的硬而脆的灰黑色固體， 結(jié) 構(gòu)與金剛石類似，是良好的 半導(dǎo)體。在常溫卜；硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，加熱時，硅能

24、與氧氣、氯氣等反應(yīng),也能與碳反應(yīng)。與Oe反應(yīng)：SiI<>=SiO2；與Ck反應(yīng):Si+2Ck=&=SiCk與C反應(yīng)：Si+C=&SiCo與堿的反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2Hj與HF反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H2：（2）工業(yè)制粗硅高溫SiO2+2CSi+2C0t（石英砂（粗硅）（3）粗硅提純高溫fSi（粗）+2C12=SiCl4高溫lSiCl4+2H2=Si（純）+4HC1酸性氧化2、二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)71)二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2S0+H2O(S0+2OH-=SiO32-堿性溶液可以保存在玻璃試劑瓶內(nèi)但不可以用磨

25、口玻璃塞。(2)二氧化硅與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaO=CaSiO3(3)SiO2既不溶于水，也不與水反應(yīng)+H2。）酸性氧化物的通性：酸性氧化物+堿=鹽+水酸性氧化物+堿性氧化物=鹽并非必須要滿足三個條件才是酸性氧化物，只要滿足其中一個條件就是酸性氧化物酸性氧化物+水=酸(4) 特性：二氧化硅與氫氟酸(唯一的酸)反應(yīng)SiOz+4HF=SiF,T+2HzO(保存氫氟酸：塑料瓶；用途：刻蝕玻璃)特別提醒SiO2既能與NaOH反應(yīng)，也能與氫氟酸反應(yīng)，但SiO2不屬于兩性氧化物而屬于酸性氧化物(5)二氧化硅與鹽反應(yīng)局溫SiO2+CaCO=CaSiO3+COT局溫SiO2+Na2CG=Na2SiO3+

26、COT規(guī)律：在高溫?zé)o水的環(huán)境下，高沸點的物質(zhì)制備低沸點的物質(zhì)制備原理：可溶性硅酸鹽+酸(酸性比硅酸強)=硅酸+鹽規(guī)律：在常溫水溶液下，較強的酸制備較弱的酸。2SQ3 + 2H 2OH2SiO3HO+ SiO2。3、硅酸的化學(xué)性質(zhì)(1)硅酸的制備-硅酸是一種弱酸Nc2SiO3+2HCl=HSiO3J+2NaClNaSQ+H2O+CO(少)=NaCO+H2SQ3JNaSQ+2H2O+2CO(過)=2NaHCO-H2SQ3J酸性比較：HCl>H2CO>H2SQ3注意：硅酸不能使指示劑變色(3)弱酸性，只能與強堿反應(yīng)：H2SiO3+2NaOH=Na(2)不穩(wěn)定性H2SiO3不穩(wěn)定，受熱易分

27、解，化學(xué)方程式：特別提醒：1、千萬別把三種硅酸鹽產(chǎn)品與二氧化硅的用途(裝飾品、工藝品：水晶、瑪瑙光導(dǎo)纖維石英塔期沙子是最基本的建筑材料)搞混了。2、千萬別把三種硅酸鹽產(chǎn)品原料搞混了五、氯氣的性質(zhì)(1)與金屬反應(yīng)與Na占燃氯氣是一種黃綠色 有刺激氣味的有毒 氣體，1體積的水 能溶解2體積的氯E%+2Na2NaCL產(chǎn)生自煙點燃CL+2Fc32卜4卜，產(chǎn)生棕紅色煙n2+CuCuCk,產(chǎn)生鈾色煙(2)與非金屬反應(yīng)，如與H2點燃Cl2+H2=2HCl,蒼白色火焰。H2+F2=2HF(黑暗處即可爆炸)(3)與H2O反應(yīng)(新制氯水中含Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH)即三分四離Cl2+

28、HO=HC+HClQ溶液呈淡黃綠色。Cl2+H2O=H+Cl-+HClO次氯酸見光分解(強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑)光照2HClO=2HCl+02T特別提醒液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水成分Cl2HClO.H2。Cl2、HlCl、ClO、OHJ、Cl、H2O分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色性質(zhì)強氧化性酸性、強氧化性、漂白性酸性保存特制鋼瓶棕色瓶盛裝，放陰涼處，一般現(xiàn)用現(xiàn)配(4)與其他物質(zhì)反應(yīng)2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+l2Cl2+SO+2H2O=H2SO+2HCl（氯水失去漂白作用）（5）氯氣的實驗室制法：（儀器：分液漏

29、斗，圓底燒瓶）濃鹽酸加熱MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+CI2T+2H2OMnO2+4HI+2cl=M2+Cl2f+2屋O-NaOH:二二一溶液(6)工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2。(漂白粉的制備)Ca(ClO)2+CO+H2O=CaCOj+2HClO(漂白原理)漂白粉失效光照F2HClO=2HCl+02T-(7)工業(yè)制漂白液的原理及漂白液的失效2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O(漂白液的制備)2NaClO+CO+H2O=NaCO+2HClO(漂白原理)漂白液失效光照一2HClO=2HCl+02T特別提醒:1

30、、氯水、漂白粉、漂粉精、漂白液具有漂白作用都是由HC1O引起的。漂白液主要成分：NaClO、NaCl有效成分：NaClO漂白粉、漂粉精主要成分：Ca(ClO)2、CaCb有效成分：Ca(ClO)23、氯離子的檢驗方法方法1:在待測液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。方法2:在待測液溶液中滴入AgNO溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。(加入稀硝酸的目的：排除西等離子的干擾。)4、檢驗SO2-方法：在待測液中先加入過量稀鹽酸，若開始無明顯現(xiàn)象，后加入BaCl2溶液,觀察有白色沉淀析出。六、硫及其化合物的性質(zhì)1. 鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S=FeSA2.