浙江省高考化學(xué)模擬試題(七)

1、【杭州市命題比賽】浙江省 2015 年高考化學(xué)模擬試題（七） 雙向明細(xì)表 來(lái) 源 題 號(hào) 分值 預(yù)期 難度 內(nèi)容知識(shí)點(diǎn) 測(cè)量目標(biāo) 記 憶 理 解 分 析 理 解 綜 合 金麗衢 十二校 6 10 中 有機(jī)推斷、 有機(jī)綜合 . 改編 溫州一 模改編 7 18 較難 無(wú)機(jī)推斷， 應(yīng)用 化合物知識(shí)綜合 . 原創(chuàng)題 8 14 較難 能量變化、 應(yīng)用 化學(xué)平衡的綜合 . 來(lái) 源 題 號(hào) 分值 預(yù)期 難度 內(nèi)容知識(shí)點(diǎn) 測(cè)量目標(biāo) 記 憶 理 解 分 析 理 解 綜 合 原創(chuàng)題 7 6 易 STES 內(nèi)容、考查學(xué)生化學(xué)素 養(yǎng) 原創(chuàng)題 8 6 中 實(shí)驗(yàn)化學(xué)中實(shí)驗(yàn)基本操作 原創(chuàng)題 9 6 中 元素周期律、化合物知

2、識(shí) . 原創(chuàng)題 10 6 易 有機(jī)物命名、結(jié)構(gòu)及性質(zhì) 原創(chuàng)題 11 6 較難 電化學(xué)應(yīng)用 原創(chuàng)題 12 6 較難 水溶液中的離子平衡 . 余姚市 高三理 綜模擬 改變 13 6 較難 離子反應(yīng)、離子共存 . 第一部分選擇題：共 7 題，每小題 6 分共 42 分。 第二部分 解答題： 共 4 題， 共 58 分。 麗水一 模改變 9 16 中 化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合應(yīng)用 2015 年高考模擬試卷（理綜化學(xué)卷） 本卷滿分 100 分 考試時(shí)間 50 分鐘 （相對(duì)原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Fe 56 S 32 ） 一、選擇題：（每個(gè)小題

3、給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。每小題 6 分，共 42 分） 7. （原創(chuàng)題）下列說(shuō)法不正確的是 A. 利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng) B. 用電化學(xué)方法可在常溫常壓條件下合成氨，也可以用電解法精煉銅 C. 檢測(cè) NaCIO KMnO4等具有強(qiáng)氧化性物質(zhì)溶液的 PH時(shí)，最好選用 PH 計(jì) D. 纖維素經(jīng)水解、發(fā)酵后可制得乙醇和少量甲醇，所得乙醇和甲醇的熱值相同 命題意圖：本題考查的相關(guān)知識(shí)內(nèi)涉及生活中的化學(xué)物質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生注重理論聯(lián)系實(shí)際的能力培養(yǎng)， 認(rèn)識(shí)到化學(xué)是一門(mén)與生活、生產(chǎn)密切聯(lián)系的學(xué)科、運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決和解釋實(shí)際問(wèn)題。 8. （原創(chuàng)題）下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋

4、正確的是 A. 將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，如果試紙先變藍(lán)后變白，說(shuō)明氯氣具有氧化性和漂白性 B. 向 Na2O 稀溶液中加入稀硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)： SO +2H=SOf +SJ +HO,利用產(chǎn)生渾濁的快慢或 產(chǎn)生氣泡的快慢可以測(cè)定該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率。 C. 乙酸乙酯中少量乙醇雜質(zhì)可加水除去 ， 其原理與溴水中加四氯化碳萃取溴類似 D. 將 SC2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液，恢復(fù)紅色，說(shuō)明亞硫酸不穩(wěn)定 命題意圖：本題考查實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本操作，引導(dǎo)學(xué)生要認(rèn)真做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)教學(xué)中要重視 實(shí)驗(yàn)教學(xué)，重視實(shí)驗(yàn)的操作。 9. （原創(chuàng)題）五種短周期元素的某些性質(zhì)如下

5、所示，有關(guān)說(shuō)法不正確的是 丿元素 元素的相關(guān)信息 A 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽 B 原子的 M 電子層上有 3 個(gè)電子 C 在短周期兀素中，其原子半徑最大 D 其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 2 倍，且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生 成 D 的單質(zhì)和 H2O E 元素最高價(jià)正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為 6 A. A 的氣態(tài)氫化物具有還原性，常溫下，該氫化物水溶液的 PH7 B. C 單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為 1:2 C. 有 B 和 E 所形成的化合物中存在離子鍵，屬于離子晶體 D. C 與 D 可形成不同原子個(gè)數(shù)比的化合物 命題意圖：考查物

6、質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)。在理解所學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)上，結(jié)合運(yùn)用所掌握的知識(shí)進(jìn)行必要的分 析、類推，解釋、論證一些具體化學(xué)問(wèn)題。 10. （原創(chuàng)題）下列說(shuō)法正確的是 A. B. C. 一 3 H HH H CIC H HH H 亡- -c cL.L. 的系統(tǒng)命名是 3,4-二甲基己烷 - - .是有單體 CH2=CH-CH 和 CH2=CN 發(fā)生加聚反應(yīng)而得到的 等質(zhì)量的甲醛和乳酸CH3CH （ OH） COOH 完全燃燒消耗的氧氣不相等，但生成水的質(zhì)量相等 D.分析反應(yīng): 0 2CH3CH：OH+O: 2CMjCH （含碳氧雙鍵）和小分子，因此該反應(yīng)屬于消去反應(yīng) ，由于該反應(yīng)生成了不飽和化合物 命題意圖：本題

7、重點(diǎn)考查考生對(duì)常見(jiàn)有機(jī)物相關(guān)知識(shí)的掌握情況，意在考查考生對(duì)物質(zhì)所含官能團(tuán)性 、有機(jī)物命名、有機(jī)物結(jié)構(gòu)等知識(shí)的掌握情況。 11（原創(chuàng)題）鈉硫電池以熔融金屬鈉、 熔融硫和多硫化鈉 （Na2S）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物， 固體 AI2O3 陶瓷（可傳導(dǎo) Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如下圖所示： 物質(zhì) Na S AI2O3 熔點(diǎn)/ c 97.8 115 2050 沸點(diǎn)/ c 892 444.6 2980 F 列說(shuō)法不正確的是 A. 放電時(shí)，電極 A 為負(fù)極 B. 根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在 350C2050C C. 放電時(shí)，Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺碾姌O A 到電極 B D. 充電時(shí)

8、，總反應(yīng)為 Na2Sx = 2Na + xS (3x NH4+ Fe2*、AI3+ C、SO42、CO32、AIO 2 中的若干種離子，離子濃度均為 0.1 mol L1。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): F 列說(shuō)法正確的是過(guò)無(wú)筍靈BsKNO曲邱 現(xiàn)象 過(guò)量 少量 L 氣怵 CO； -濾液X 沉兗 A + BT C+D 的化學(xué)方程式為 A 無(wú)法確定原試液中是否含有 Al3*、C B. 濾液 X 中大量存在的陽(yáng)離子有 NH4、Fe2和 Ba2 C .無(wú)法確定沉淀 C 的成分 D .原溶液中存在的離子為 NH/、Fe2+、Cl、SO42 命題意圖：本題考查離子推斷的知識(shí)，結(jié)合元素化合物的性質(zhì)和圖像分析進(jìn)行離

9、子及物質(zhì)的推斷，意 在考查考生對(duì)經(jīng)典物質(zhì)檢驗(yàn)方法的掌握。 26. (10 分)(金麗衢十二校 2014 學(xué)年高三第二次聯(lián)考改變 )有 A B、C 三種有機(jī)物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示, 試回答有關(guān)問(wèn)題： (1)_ A 與 C 的關(guān)系為 _ 。 (2)_ AT B 的反應(yīng)類型為 _ 。 (3)_ BT C 的化學(xué)方程式為 。 (4) 1mol A 與足量 H2發(fā)生反應(yīng)，最多消耗 mol H 2； A經(jīng)加聚反應(yīng)所得聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _ 。 【命題意圖】本題主要考查必修 2 中的有機(jī)化學(xué)知識(shí)，主要涉及官能團(tuán)名稱、有機(jī)物的同分異構(gòu)、物質(zhì) 燃燒的計(jì)算等，意在考查考生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。 27. (18

10、 分)(2015 年溫州一模理綜卷改變) I.A、B、C D、E、F 是短周期元素組 成的中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)， 它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件略去)： (1) 若所有轉(zhuǎn)化都是非氧化還原反應(yīng)， B、D E 含有同種金屬元素，F(xiàn) 為強(qiáng)堿(部 分產(chǎn)物略去) 則A+BTC+D 的離子反應(yīng)式為 _ , C 為同周期元素構(gòu)成的 1:1 型 化合物，則 C 的電子式為 A + BT C+D 的化學(xué)方程式為 (2) 若 A、D、F 為單質(zhì)，B、C、E 為化合物，B 為兩種非金屬元素所組成的化合物，則 E 的化學(xué)式為II.甲、乙都是二元固體化合物，將 中加入足量 Ba（NO3）2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥得沉淀

11、46.6g；濾液中再滴加 NaOH 溶液，又出現(xiàn)藍(lán)色沉 淀。 含乙的礦石自然界中儲(chǔ)量較多， 稱取一定量的乙，加入稀鹽酸使其完全溶解，溶液分為 A、B 兩等分，向 A 中加入足量 NaOH 溶液，過(guò)濾、洗滌、灼燒得到紅棕色固體 28g，經(jīng)分析乙與紅棕色固體組成元素相同， 向 B 中加入 8.0g 銅粉充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得固體 1.6g。 （1） 寫(xiě)出構(gòu)成甲的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖 _ ，32g 甲在足量濃硝酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 _ _ 。 （2） 乙的化學(xué)式 _;稀硫酸溶解乙的化學(xué)方程式 _ 。 （3） 將甲在足量氧氣中充分灼燒的氣體產(chǎn)物通入一定量 A 溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為 _ ，

12、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明此步反應(yīng)后的溶液中金屬元素的化合價(jià) 。 命題意圖：考查無(wú)機(jī)推斷。在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識(shí)的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，在知識(shí)上 涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素化合物知識(shí)、以及化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。 28. （ 14 分）（原創(chuàng)題）氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳銨等）、硝酸、銨鹽、純堿等，因此 被廣泛應(yīng)用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業(yè)中，最重要的化工產(chǎn)品之一。 （1）以甲烷為原料可制得合成氨氣用的氫氣。圖 1 是一定溫度、壓強(qiáng)下， CH （g）與 H2O （g）反應(yīng)生成 CO （g）和 1 mol H2（g）的能量變化示意圖，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _ _ ；（ H用日

13、、巳、E3表示）。 （2） CO 可使合成氨的催化劑中毒而失去活性，因此工業(yè)上常用乙酸二氨合銅（ I）溶液來(lái)吸收原料氣體中 的 CO,反應(yīng)原理：Cu（NH3）2CH3COO （I） + CO（g） +NH3（g） : Cu（NH3）3 CH3COO- CO（l） H0, 吸收后的乙酸銅氨溶液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后可再生而恢復(fù)其吸收 CO 的能力，則再生的適宜條件是 _ （填字母序號(hào)）。 A.高溫、高壓 B. 高溫、低壓 C. 低溫、低壓 D. 低溫、高壓 (3) - 已知 N2 (g) + 3 出 2NH3 (g)A H=-94.4kJ mol-1,。恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的 曲線如圖 2

14、 所示。 在 2L 容器中發(fā)生反應(yīng)，前 20min內(nèi)，v (NH3)= ，放出的熱量為 。 25 min時(shí)采取的措施是 _ _ 。 時(shí)段 III條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。(保留 3 位有數(shù)字) (4) - 用氨氣制取尿素CO(Nf)的反應(yīng)為 2NH3 (g) +CO(g) - CO(NH2)2(|)+H2O(g) H0。 某溫度下，向容器為 100L 的密閉容器中通入 4 mol NH3和 2molCO,該反應(yīng)進(jìn)行到 40s 時(shí)，達(dá)到平衡，此 時(shí) CO2的轉(zhuǎn)化率為 50%。圖 3 中的曲線表示在前 25s 內(nèi) NH3的濃度隨時(shí)間的變化而變化。若反應(yīng)延續(xù)至 70s，保持其他條件不變的情況下，請(qǐng)?jiān)?/p>

15、圖 3 中用實(shí)線畫(huà)出使用催化劑后 c(NH3)隨時(shí)間的變化曲線。 命題意圖：本題以 CH4 (g )與 H2O (g )反應(yīng)制氫氣，合成氨工業(yè)為試題背景，主要考查熱化學(xué)方 程式、化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡常數(shù)以及平衡移動(dòng)等主干知識(shí)，意在考查考生利用圖 表合理定性分析、定量處理數(shù)據(jù)、靈活解決問(wèn)題的能力 。 29 .(16 分)(2015 麗水一模改變) 硫代硫酸鈉俗稱保險(xiǎn)粉，又名 大蘇打”可用于照相業(yè)作定影劑、紙漿 漂白作脫氯劑，也可用于氰化物、砷、汞、鉛、鉍、碘等中毒的治療，也是一種常用的實(shí)驗(yàn)試劑。 I.已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SC4 + S J + SO+

16、 H2O，某研究小組依據(jù)該反應(yīng)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的 影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下： 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)溫度 Na2S2O3 H2SC4 蒸餾水體積 1P3 陽(yáng) 4U 3D ia k- - T I- n-i-!T-|- k-T-I-r -l - 1 o . 10 10 JO Q 50 GD 70 LS 哥5 編號(hào) /C 體積/mL 濃度/ mol 體積/mL 濃度/ mol 匚 /mL 25 10 0.1 10 0.1 0 25 5 0.1 10 0.1 5 25 5 0.2 10 0.2 5 50 5 0.1 10 0.1 5 50 10 0.2 5 0.2 5 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 _ A. 實(shí)驗(yàn)和探究其

17、他條件不變時(shí) Na2S2Q濃度對(duì)相關(guān)反應(yīng)速率的影響 B. 實(shí)驗(yàn)和溶液變渾濁的時(shí)間相同 C. 其他條件不變時(shí)，探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)和 D. 該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中采用的研究方法是實(shí)驗(yàn)比較法 II.實(shí)驗(yàn)室用 SO2通入 Na2S 和 Na2CO3的混合溶液中來(lái)制備硫代硫酸鈉。反應(yīng)原理為： 2Na2S+Na2CQ3+4SC2 = 3Na2S2O3+CQ 本實(shí)驗(yàn)對(duì) Na2S 純度要求較高，利用圖 1 所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的 Na2S 提純。已知 Na2S 常溫下 微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。提純過(guò)程為：將已稱量好的工業(yè)級(jí) Na2S 放 入圓底燒瓶中，加入一定質(zhì)量的酒精

18、和少量水。按圖 1 所示裝配所需儀器，向冷凝管通入冷卻水，同 時(shí)水浴加熱。待燒瓶中固體不再減少時(shí)， 停止加熱。將燒瓶取下，立即趁熱過(guò)濾，再冷卻結(jié)晶，過(guò)濾。 將所得固體洗滌、干燥，得到 Na2S9H2O 晶體。 (1) 在提純過(guò)程中 趁熱過(guò)濾”操作的目的是 ; (2) 用圖2所示裝置制取 Na29O3，其中盛放 Na2SQ3固體的玻璃儀器名稱是 , NaOH 溶液的作 用是 。 (3) 保險(xiǎn)粉樣品中 Na2S2O35H2O 的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))可通過(guò)氧化還原滴定法測(cè)定，相關(guān)反應(yīng)方程式為 2Na2S?O3 + b= 2Nal+ Na2SO6。 準(zhǔn)確稱取 Wg 樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加

19、淀粉溶液作指示劑。 用 0.1000 mol?L， 碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。 請(qǐng)回答: 到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志 ; 7 滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為 118 mL,產(chǎn)品的純度為 （設(shè) Na29O3?5H2O 相對(duì)分子 1 質(zhì)量為 M ）。 （ 起始 終若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中 Na29Q5H2O 的純度的測(cè)量 結(jié)果 （填偏高”、偏低”或不變”）。 【命題意圖】本題主要考查物質(zhì)的制備、除雜、過(guò)濾、滴定、計(jì)算等一系列化學(xué)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題，意 在考查考生評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、記錄和處理數(shù)據(jù)及誤差分析等實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?2015 年高考模擬試卷 化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 7、D 8、C 9、B 10、A 11、B 12、C 13、D （每小題 6 分） 26. （每空 2 分，共 10 分） （1）同分異構(gòu)體 （2 ）加成反應(yīng) 27. （18 分） （2）Fe 7Q 或 3FeO 2Fe2。（2 分）9H2SO+ Fe7C9=3FeSQ+2Fea（SO4