第一節(jié) 溶液的酸堿性

1、第一節(jié) 溶液的酸堿性 【教學(xué)目標(biāo)】 認(rèn)知目標(biāo)： 1認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性，學(xué)會(huì)用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性；2學(xué)會(huì)利用pH試紙來定量的測定溶液的酸堿度；3知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)及其農(nóng)作物生長的重要性及影響。4、初步了解酸、堿、鹽的概念及其溶解性；5、初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的分類，并初步學(xué)會(huì)區(qū)分物質(zhì)的類別。能力目標(biāo)： 1學(xué)會(huì)使用酸堿指示劑來檢驗(yàn)溶液的酸堿性；2能通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)某些問題初步作出正確的科學(xué)判斷；情感目標(biāo)：通過酸堿指示劑的使用，了解化學(xué)測量在化學(xué)研究和生產(chǎn)、生活中的重要作用【教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)】1酸堿指示劑在酸堿溶液中顯示不同的顏色；2用pH試紙來表示溶液的酸堿度；3、酸、堿、鹽的概念；4、物質(zhì)的簡單分類。

2、一、酸性溶液和堿性溶液溶液白醋、酸果汁、稀鹽酸食鹽水、蔗糖水純堿、肥皂水、石灰水、氨水紫色石蕊試液變紅不變色變藍(lán)無色酚酞試液不變色不變色變紅酸堿性酸性溶液中性溶液堿性溶液pH<7=7>71. 能使紫色石蕊試液變紅的溶液，表現(xiàn)出酸性，為酸性溶液。如：食醋，二氧化碳水溶液2. 能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液，表現(xiàn)出堿性，為堿性溶液。如：純堿溶液，肥皂水，石灰水【教學(xué)過程】引入：日常生活中有哪些物質(zhì)曾給你留下過“酸”的印象。食醋、酸奶有酸味，蘋果、桔子、葡萄等水果有酸味，因消化不良導(dǎo)致胃酸過多等。面團(tuán)用酵母發(fā)酵，條件控制不好會(huì)發(fā)酸。酒若保存不好也會(huì)發(fā)酸。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室也有許多酸性的溶液，與酸性

3、溶液相對(duì)的是堿性溶液，如氨水，氫氧化鈉溶液，但在通常情況下，是不允許品嘗化學(xué)試劑的味道的。那么，我們怎么確定物質(zhì)的酸堿性呢？酸性溶液用紫色石蕊試液，能使紫色石蕊試液變紅。如在二氧化碳的水溶液中滴入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅。堿性溶液用無色酚酞，能使無色酚酞變紅色。P178活動(dòng)與探究：在反應(yīng)板上分別滴入23滴白醋、酸果汁、稀鹽酸，再各滴入2滴紫色石蕊試液。再在反應(yīng)板上分別滴入23滴白醋、酸果汁、稀鹽酸，滴入1滴無色酚酞試液。觀察現(xiàn)象：紫色石蕊試液變紅色。無色酚酞試液不變色。像白醋、酸果汁、稀鹽酸這些能使紫色石蕊試液變紅的溶液，我們稱為酸性溶液?；顒?dòng)與探究：在反應(yīng)板上分別滴入2-3滴純堿溶液、

4、石灰水、氨水、肥皂水，再各滴入1滴無色酚酞試液，觀察顏色的變化。再在反應(yīng)板上分別滴入2-3滴純堿溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各入滴入2滴紫色石蕊試液，觀察顏色的變化?，F(xiàn)象：無色酚酞試液變紅色。紫色石蕊試液變藍(lán)色。結(jié)論：純堿溶液、石灰水、氨水、肥皂水是堿性溶液，能使無色酚酞試液變紅色，紫色石蕊試液變藍(lán)色?；顒?dòng)與探究：在反應(yīng)板上分別滴入2-3滴食鹽水、蔗糖水，一支滴入2滴紫色石蕊試液，一支滴入1滴無色酚酞試液，觀察顏色變化。而像食鹽水、蔗糖水這些溶液不能使紫色石蕊、無色酚酞變色，它們既不具有酸性，也不具有堿性，我們稱為中性溶液。像石蕊、酚酞這樣因在酸性或堿性溶液中會(huì)呈現(xiàn)出不同的顏色而能檢驗(yàn)溶液酸

5、堿性的試液，稱為酸堿指示劑。且不同的酸堿指示劑在酸性或堿性溶液中呈現(xiàn)的顏色也不一樣。為了使用方便，通常還可用藍(lán)色石蕊試紙來檢驗(yàn)酸性溶液，紅色石蕊試紙來檢驗(yàn)堿性溶液?；顒?dòng)與探究：滴一滴鹽酸于藍(lán)色石蕊試紙上，滴一滴氨水于紅色石蕊試紙上，觀察顏色變化。現(xiàn)象：鹽酸使藍(lán)色石蕊試紙變紅色，氨水使紅色石蕊試紙變藍(lán)色。結(jié)論：酸性溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅，堿性溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)色。其實(shí)酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)也經(jīng)過了一個(gè)過程。請同學(xué)閱讀拓展視野。便請實(shí)驗(yàn)小組課后能自制一種酸堿指示劑。二、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度1酸堿度：用來表示溶液的酸性或堿性的強(qiáng)弱程度。2pH試紙用來定量的測定溶液的酸堿度。pH值 1 2 3 4 5

6、6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)溶液的pH值與酸堿性關(guān)系pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；pH>7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)3pH試紙的使用方法：用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測試液滴（或涂）在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色（半分鐘內(nèi)）與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，標(biāo)準(zhǔn)比色卡上相同顏色的pH即為該溶液的pH。酸果汁、白醋、稀鹽酸的酸性強(qiáng)弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的堿性強(qiáng)弱不同。那么如何來衡量溶液酸性、堿性的強(qiáng)弱程度呢？我們用長度來衡量物體的長短，速度來衡量運(yùn)動(dòng)的快慢。人們用酸度或堿度來表示溶液酸性或堿性強(qiáng)弱的程度。三、溶液酸堿性與生命活動(dòng)的關(guān)系其實(shí)溶液的酸堿性有著極其廣泛的應(yīng)用，人體本身就處在一個(gè)大的溶液中。人的體液有一定的酸堿度。請同學(xué)觀察表P1837-1，人體中幾種重要體液的正常pH范圍。結(jié)論：血液、組織間液和細(xì)胞內(nèi)液的酸堿度都接近于中性，而且變化極??；胃液的pH在0.91.5之間。請同學(xué)觀察表P1837-2，各種農(nóng)作物生長最適宜的pH范圍。結(jié)論：大多數(shù)的農(nóng)