氧化還原反應(yīng)發(fā)生的先后順序

1、氧化還原反應(yīng)發(fā)生的先后順序13 .已知：3Br2+6FeCl2 = 4FeCh+2FeBr 3,貝 U 112mL CI2 （標準狀況）通入 10mL1mol/L的FeB2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（）。A. Cl2+2Br = 2Fe3+2CI B. Cl2+2Fe 2+ = 2Fe3+2CI C. 2Fe2+2Br +2Cl 2 = 2Fe3+4Cl +B2D. 2Fe2+ +4Br +3Cl 2 = 2Fe3+ +6Cl +2Br 22 .已知幾種陰離子還原性強弱順序為OH v Cl Brv lv S2 。若在某溶液含有相同濃度的 OH 、Cl 、Br、廠、S2,當向其中逐滴加

2、入新制的飽和氯水直至 過量時，最后被氧化的離子是（）。A. BrB. Cl C. OH D. S2-a 113.將a mol Cl 2通入含b mol FeBr 2的溶液中，若0w時，反應(yīng)的離子方b 2程式為2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl ,寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式 。宓1a3當2 b 2時。 當13 . 2Cl2+2Fe2+2Br = 4CI 一+2Fe 3+Br 2 (合理答案均給分)。 3Cl2+2Fe 2+ +4Br 一= 6CI 一 +2Fe3+ +2Br 2。20 .(本題9分)已知：2Fe+3Br 2 = 2FeBg, Fe2+的還原性大于 Br-現(xiàn)有16.8g鐵和0

3、.3molBr 2反應(yīng)后加入適量水后，通入amoICI 2。(1) 當a Br2 Fe3+。往500mL2.0mol/L 的FeB2溶液中通入 amol氯氣，試確定a不同取值范圍時的氧化產(chǎn)物及其對應(yīng)的物質(zhì)的量，填入下表：a值的范圍氧化產(chǎn)物及其物質(zhì)的量10 v aw 21 3 v a w 2 23 a 2a值的范圍氧化產(chǎn)物及其物質(zhì)的量10 v a w 24a2a亠3+n (FeBr3)=mol , n (FeCb)=mol (或 n (Fe3 )=332amol )1 3 V a w 2 232a2a1n (FeBr3) = mol , n ( Br2)= mol ,322a亠3+n ( FeC

4、b)=mol (或 n (Fe3 ) = 1mol , n (Br2)= 32a-1 mol )23 a 2n (FeCb)= 1mol , n (Br2) = 1mol13.往AgNO 3、Cu (NO3) 2、Zn (NO 3) 2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應(yīng)完成后再過濾，不可能存在的情況是()。A. 濾紙上有Ag，濾液中有Ag +、Cu2+、Zn2+、Fe2+B. 濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Ag +、Zn2+、Fe2+C. 濾紙上有 Ag、Cu、Fe,濾液中有Zn2+、Fe2+D. 濾紙上有 Ag、Cu、Fe、Zn ,濾液中有 Zn2+、Fe2+6 .向FeBr2溶液中通入 與溶質(zhì)

5、等物質(zhì)的量的 Cl2，該反應(yīng)的離子方程式是 ( )。A. Cl2+2Br = 2Cl +B2B. Cl2+2Fe 2+ = 2Cl +2Fe 3+C. 2Fe2+ +4Br +3Cl 2 = 2Fe3+6Cl +2Br 2D. 2Cl2+2Fe2+2Br = 2Fe3+ +4Cl +Br24 .現(xiàn)有下列 三個氧化還原反應(yīng)：2 FeCb+CI 2 = 2FeCh 2FeCb+2KI = 2FeCl2+2KCI+l 2 S：2kMnO 4+I6HCI = 2KCI+2MnCI 2+8H 2O+5CI 2T。(1) 若某溶液中有 Fe2+、廠和C|-存在，要除去 廠而不影響其他離子的存在，從 上述反

6、應(yīng)物中選出的合適試劑是 。_(2) 在強酸性溶液中，將含MnO4、Fe2+、Fe3+、廠等四種離子的溶液混合，充 分反應(yīng)后：若溶液中有廠剩余，則溶液中可能還有上述四種離子中的 ，若Fe3+有剩余，則溶液中可能還有上述四種離子中的 一定無 若Fe2+有剩余，則溶液中可能還有上述四種離子中的 一定無 若Mn0 4有剩余，則溶液中可能還有上述四種離子中的 4 .( 1 ) FeCI 3( 2 )Fe2+ ; MnO4和 Fe3+ 皿口04 或 Fe3+ ； IFe3+ 或 I-； MnO 4 嚴;Fe2+ 或 I-3 .在含nmolFeBr 2的溶液中，通人xmoICI 2,完全發(fā)生反應(yīng)。 當xWn

7、/2時，反應(yīng)的離子方程式 ; 當反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Br +3C1 2= 2Fe3+2Br2+6CI 時，x與n的關(guān)系是 當Fe2+和Br-同時被氧化時，x與n的關(guān)系是xx一mol 或 mol22223nn 3n3x 當x= n時，反應(yīng)各氧化產(chǎn)物的總物質(zhì)的量為 3 . 2Fe2+Cl2= 2Fe3+2CI Cb 過量nn ( Fe3+ )= n mol , n ( B2)= 一 mol 2(還原性Fe2+ Br,故氧化劑的量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物也不同)1 .向含amolFel 2和bmoIFeBr 2的混合液中逐漸通人cmoICI 2,試分別填寫不同 c值范圍內(nèi)被氧化的離子及其物質(zhì)的量c值范

8、圍被氧化的離子符號被氧化離子的物質(zhì)的量 /mol0 v c a3a +bav cw23a +b3(a + b)v cw 2 21.廠 2c Fe2+2c 2a Br2c 3a b解析：溶液中共有 2amoll ,( a+b ) molFe 2+ , 2bmolBr ,根據(jù)氧化的先后順序：則有以下反應(yīng)2I +Cl2= I2+2CI 2a 2Fe2+ +C1 2= Fe3+2C1a+ba+b22BL +C1 2= B2+2C1 2b b若Ov cwa,只發(fā)生反應(yīng)，則被氧化離子為 廠，物質(zhì)的量為2c mola+b3a+b若a v cWa+石 ，即a v cw ,此時發(fā)生 、 兩個反應(yīng)，I全部被氧化，

9、Fe2+部分被氧化，與其反應(yīng)的C12為c a,所以被氧化的Fe2+的物質(zhì)的量為2 (c a) mol。3a+b3a+b3a b 3(a b)若v c海,即3a2- v cwr，此時三個反應(yīng)全部發(fā)生，1和a+bFe2+全部被氧化，Br -部分被氧化，與其反應(yīng)的C1?為c a -2空一3a mol , 所以被氧化的Br 的物質(zhì)的量為2 xZ?_3a一b =( 2c 3a 2 2b) mol。11.在1OOmLFeBr 2中通入Cl? 2.24L (標準狀況下)，充分反應(yīng)后，有一的Br被氧3化，則原FeBw的濃度是多少mol L1。(分別用電子得失相等和電解質(zhì)溶液電荷守恒來解題)12 .物質(zhì)的量相等

10、的 HBr和H2SO3溶液中，中通入0.1mol CI2,結(jié)果有一的Br被氧化,求HBr的物質(zhì)的量？10.某溶液中的 Cl，Br、廠的物質(zhì)的量之比為2 3：,要使溶液中 CL、Br、I物質(zhì)的量之比為 4 3 2，則通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中1 的量的（）。A.B.C.25 .在標準狀況下將cmolCl 2通入含amolFeBr 2、bmolFel 2 的溶液中,當c取不同值時，反應(yīng)后所得溶液中有不同溶質(zhì)（不考慮生成物與水的反應(yīng)）。（1）將下表中空格填滿c的取值（用含a、b的代數(shù)式表示）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學式（只要求寫鹽類化合物）FeBr2、Feb、FeCbbwcv 1/2 ( a+3 b

11、)FeB3、FeCl3FeCl3（2） 若a= b = 1、c= 2時，反應(yīng)后溶液中屬于鹽類的溶質(zhì)是 _.寫化學式），這些溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 .（3） 若a= b = 1、c= 2.5時，寫出Cl2通入溶液中總的離子方程式 2_25 .（ 1）0 v c v bFeB2 FeB3 FeCb FeCb1/2 (a+3 b )wc v 3/2(a+b)03/2 (a+b)（2）FeBr3、FeCb1:2（3）4Fe2+4l +2Br +5Cl 2 = 4Fe3+2l 2+Br 2+10CI 26.（ 8分）在標準狀況下將cmoICI 2通入含amolFeBr 2、bmoIFel 2的溶液中，當c

12、取不同值時，反應(yīng)后所得溶液中有不同溶質(zhì)（不考慮生成物與水的反應(yīng)）。（1）將下表中空格填滿：c的取值（用含a、b的代數(shù)式表示）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學式（只要求寫鹽類化合物）FeBr2、Feb、FeCbb = cb v cv 1/2 (a+3 b)FeB3、FeCl3FeCl3（2）若a= b = 1、c= 2時，反應(yīng)后溶液中屬于鹽類的溶質(zhì)是 （寫化學式），這些溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 -（3）若a= b = 1、c= 2.5時，寫出Cl2通入溶液中總的離子方程式（限寫一個，但需包括所有的離子反應(yīng) ）：26.（ 8分，每空1分）(1)0 v c v bFeB2 FeB3 FeC FeCb1/2 (a+

13、3b) a+b56m 56a+8b(2)n = 3m0(3) m = a+b3a+b(由題給反應(yīng) Cu+Fe2 ( SO4) 3= 2FeSO4+CuSO4 知氧化性：Fe3+ Cu2+。Fe 先與Fe2 (SO4)3反應(yīng)，之后再與CuSO4反應(yīng)。Fe+Fe2 (SO4) 3 = 3FeSO4Fe+CuSO4= FeSO4+Cu a_ab b(1) Fe過量即m a+b ,則兩反應(yīng)均發(fā)生，生成FeSO4 (3a+b ) mol ,金 屬粉末質(zhì)量為：原有鐵質(zhì)量(56m g )減去反應(yīng) 消耗的質(zhì)量(56a g )和反應(yīng) 的增重(8b g ) ;( 2) Fe恰好完全反應(yīng)即 m = a+b , Fe

14、SO4物質(zhì)的量為(3a+b ) mol ; ( 3) Fe少量即mwa,只發(fā)生反應(yīng)，金屬粉末質(zhì)量為0。)6.在FeCb、CuCb、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為3 2 1 ,現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變?yōu)? 2 4 ,則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量之比為 ()。A. 2 1B. 1 2C. 1 3D. 1 46 . C (溶液中只發(fā)生 2Fe3+ +Fe = 3Fe2+)12 .以下氧化還原反應(yīng) (均未配平)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21的是()。A. Kl+O 3+H 2。t KOH+O 2+12B. Fe

15、S2+O 2Fe2O3+SO 2C. H2S+SO2TS+H 2OD. Fel2+Cl 2 (足量l2+FeCl325.( 8分)已知Cl2在70C的NaOH溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測得溶液中 NaCIO和NaCIO3的物質(zhì)的量之比為 4 1?，F(xiàn)有49.7 gCI2,將其通入到足量 70 C的NaOH溶液中，反應(yīng)完全后得到溶液 500mL。(1) 寫出CI2在的NaOH溶液中符合上述條件的中反應(yīng)方程式：(2) 計算完全反應(yīng)后各生成物的物質(zhì)的量濃度(除H2O夕卜)。25 .( 8 分)(1) 7Cl2+14NaOH_ 4NaCIO+NaCIO 3+9NaCI+7H 2O

16、 ( 2 分)(2) c (NaCIO 3)= 0.2mol/L(2 分)c ( NaCIO )= 0.2 mOI/L = 0.8moI/L (2 分)c ( NaCI )= 0.2 x 9moI/L1.8=oI/L(2 分)21 .已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系 ：KBrO3能將KI氧化成血或KIO3,其本身 被還原為B2。B2能將廠氧化為I2。KIO3能將廠氧化為I2 ,也能將氧化為 Br2,其本身被還原為12。(1) 上述物質(zhì)中氧化劑氧化能力由強到弱的順序是 (2) 現(xiàn)向含有1moIKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO 3的溶液，a的取值范圍不 同，所得產(chǎn)物也不同。試將討論的結(jié)果填入下表。編號a的取值范圍產(chǎn)物的化學式或(離子符號)AI2, BrB11 a KI03 Bq(2)編號a的取值范圍產(chǎn)物的化學式或(離子符號)Aa崇6b12, Br, Br2C1a =512, B2D16_ a _ 55I2, IO3 , Br2E.6 a蘭5IO3 , B28(3) (4) b: O.lmol KIO3： 0.8molBr2： 0.5mol1520 .在AgNO 3、KNO3、Cu