九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《酸,堿,鹽溶液的導(dǎo)電性》練習(xí)題

1、九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)酸，堿，鹽溶液的導(dǎo)電性練習(xí)題2第八章酸、堿、鹽第一節(jié)酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性例題解析1 .下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是A銅B蔗糖C固體食鹽D食鹽水解析：物質(zhì)能夠?qū)щ姡欢ù嬖谟心茏杂梢苿?dòng)的帶電荷的粒子。銅是金屬，有自由電子，能導(dǎo)電；蔗糖是由分子構(gòu)成的，無(wú)自由電子或自由移動(dòng)的離子；固體食鹽無(wú)自由移動(dòng)的離子,不能導(dǎo)電；但溶于水中則能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，故能導(dǎo)電。答案：AD。2 .下列電離方程式正確的是ACaOH2=Ca2+2OHBH2s04二十CFeCI3=Fe3+3CIDAI2S043=2AI+3+3解析：判斷電離方程式的正誤，應(yīng)從以下幾方面考慮：一是看化學(xué)式中右下角的小數(shù)字是否為

2、離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)，二是看每種離子的所帶的電荷數(shù)是否等于元素的化合價(jià)數(shù)，三看離子的電荷正、負(fù)號(hào)的寫(xiě)法是否正確，四是根據(jù)溶液的電中性原理，看陽(yáng)離子的電荷總數(shù)是否等于陰離子的電荷總數(shù)。A中0H應(yīng)為OH,B中應(yīng)為2H+,D中陽(yáng)離子寫(xiě)法錯(cuò)，應(yīng)為AI3+。只有C正確。答案：C。3 .硫酸氫鈉在水溶液中發(fā)生如下電離：NaHS04=Na+H+。試回答：硫酸氫鈉是不是一種酸？為什么？解析：一種物質(zhì)是否是酸，應(yīng)根據(jù)酸的定義，結(jié)合該物質(zhì)電離出的離子進(jìn)行判斷。答：硫酸氫鈉不是酸。因?yàn)樗崾请婋x出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物，而硫酸氫鈉電離出的陽(yáng)離子除H+外還有Na+,因此它不是酸。4 .NaHS04在水中能電離出H+,它

3、是酸嗎？解析：酸是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。NaHS04在水中的電離方程式為：NaHS04=Na+H+所以NaHS04不是酸。由于電NaHS04離生成了金屬離子Na+和酸根離子,所以它應(yīng)屬于鹽。答案：NaHS04不是酸，是鹽。5 .下列敘述中正確的是()A.在能導(dǎo)電的溶液中，由于存在看能自由移動(dòng)的帶電的粒子，所以溶液顯電性B.某物質(zhì)溶于水后能夠?qū)щ?，說(shuō)明只有通電后溶液才產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子C.某物質(zhì)溶于水后，電離出的離子做定向運(yùn)動(dòng)D.某物質(zhì)溶于水后發(fā)生電離，其陽(yáng)離子的總數(shù)不一定等于陰離子總數(shù)解析：物質(zhì)溶于水能夠?qū)щ?，說(shuō)明溶液中存在著能自由移動(dòng)的離子，這種離子并不是因?yàn)橥姸嬖?，通電只是為溶液中的自由移?dòng)的離子做定向運(yùn)動(dòng)創(chuàng)造了條件，并不是由于通電溶液才產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以選項(xiàng)B和C者壞正確。在能導(dǎo)電的溶液中，由于所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)和所有明離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)是相等的，所以整個(gè)溶液不顯電性，選項(xiàng)A不正確;由于