物質(zhì)的量濃度總結(jié)及有關(guān)計算

1、2022-2-11第一章第一章 從實驗學(xué)化學(xué)從實驗學(xué)化學(xué)第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第第3 3課時課時新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列化學(xué)化學(xué) 必修必修1 1內(nèi)容內(nèi)容物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度溶解度定義定義表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成的物理量在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100_g溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量單位單位molL1g公式公式題組一根據(jù)題組一根據(jù) 計算計算1.1.用用1L1L水吸收水吸收560L560L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

2、，所得氨水的密度是所得氨水的密度是0.90g/ml0.90g/ml，求；，求；（1 1）氨氣的物質(zhì)的量）氨氣的物質(zhì)的量（2 2）所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度）所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度 注意：1氣體溶于水，溶質(zhì)是該氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)，NH3溶于水后主要溶質(zhì)是NH3H2O，但以NH3計算。2氣體溶于水，溶液的體積不是溶劑的體積更不是氣體體積與溶劑體積之和，應(yīng)根據(jù) 進(jìn)行計算。題組二 關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算1由定義出發(fā)，運用守恒(溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等)及公式 、 進(jìn)行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。2在進(jìn)行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度三者之間的轉(zhuǎn)換時，除利用上述方法外，

3、我們還可以運用假設(shè)法，使問題簡單化。題組三電荷守恒法在物質(zhì)的量濃度計算中的應(yīng)用例題：把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為() A0.1(b2a) molL1 B10(2ab) molL1C10(ba) molL1D10(b2a) molL1解析 根據(jù)題意，500mL溶液分成5等份，每份為100mL。每份中n(Ba2)amol，n(Cl)bmol，根據(jù)電荷守恒關(guān)系得n(K)(b2a)mol，則c(K)10(b2a) molL1。題組四溶液

4、稀釋與混合的計算1溶液稀釋定律(守恒觀點)(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。2同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算(1)混合后溶液體積保持不變時，c1V1c2V2c混(V1V2)。(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1V1c2V2c混V混，其中 例：用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的稀硫酸配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的硫酸，需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為() A62.5g437.5gB71.4g428.6g C437.5g62.

5、5gD428.6g71.4g解析設(shè)需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為x、y。由題意得解得：題組五溶液稀釋與混合的判斷技巧例題：(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是_(填序號，下同)。q2p q2pq2pq2 2時，如時，如H H2 2SOSO4 4溶液、溶液、HNOHNO3 3溶液，溶液，w2p%w2p%；當(dāng)當(dāng)1 12 2時，如時，如氨水、酒精氨水、酒精溶液，溶液，w2p%w0.5(a%b%)。(2)當(dāng)溶液密度小于1gcm3時，必然是溶液濃度越大，濃度越大，密度越小密度越小(如酒精、氨水溶液)，等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1gcm3還是0.50 B.W=

6、0.50 C.W0.50 D.無法確定C2022-2-1155.9gNaCl一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制2022-2-116配制物質(zhì)的量濃度溶液的主要儀器配制物質(zhì)的量濃度溶液的主要儀器 燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用） 線線三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用2022-2-1174.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析公式分析公式分析VncBB增大增大則減??；減小則不變時，當(dāng)減小增

7、大則增大；減小則不變時，當(dāng)BBBBBBBcncnVcVcVn三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用2022-2-1181 1）稱量時左盤高稱量時左盤高, ,右盤低右盤低2 2）稱量時稱量物放在右盤）稱量時稱量物放在右盤, ,而砝而砝碼放在左盤碼放在左盤 3 3）量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù)）量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù) 4 4）量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù)）量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù)三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用2022-2-1196 6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7 7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶

8、中而倒入廢液缸中液缸中5 5）溶解過程中有少量液體濺出）溶解過程中有少量液體濺出燒杯燒杯三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用2022-2-1209 9）定容時俯視刻度）定容時俯視刻度10)10)定容時液面低于刻度線定容時液面低于刻度線11 11）未等溶液冷卻就定容未等溶液冷卻就定容8 8）定容時仰視刻度）定容時仰視刻度1212）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后后, ,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液定容誤差定容誤差13)13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用202

9、2-2-121俯視俯視仰視仰視俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用2022-2-1221414）原容量瓶洗凈后未干燥）原容量瓶洗凈后未干燥1515）容量瓶中含有少量的水）容量瓶中含有少量的水1616）往容量瓶中加水時有少量加到瓶外）往容量瓶中加水時有少量加到瓶外均無影響均無影響三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用2022-2-123錯誤操作錯誤操作C C（1 1）未洗滌燒杯和玻璃棒）未洗滌燒杯和玻璃棒（2 2）轉(zhuǎn)移液體時有液體濺出）轉(zhuǎn)移液體時有液體濺出（3 3）溶解后未冷卻立即轉(zhuǎn)移）溶解后未冷卻立即轉(zhuǎn)移（4 4）定