2014屆高一化學(xué)必修一 第二章氧化還原反應(yīng) 雙線橋和單線橋?qū)ｍ?xiàng)練習(xí)

1、高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)“雙線橋”和“單線橋”專項(xiàng)練習(xí)分別用雙線橋法和單線橋法來(lái)表示下列各反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，并指出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，按要求回答相關(guān)問(wèn)題。1、4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O氧化劑 還原劑 1mol氧化劑參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù) 2、Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O氧化劑 還原劑 生成1mol氣體時(shí)電子轉(zhuǎn)移總數(shù) 3、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2氧化劑 還原劑 消耗1mol氧化劑時(shí)

2、，電子轉(zhuǎn)移總數(shù) 4、KClO3+6 HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O KClO3+6 HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O氧化劑 還原劑 生成標(biāo)況下2.24L Cl2時(shí)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù) 5、2NO2十2NaOH = NaNO3NaNO2H2O 2NO2十2NaOH = NaNO3NaNO2H2O氧化劑 還原劑 消耗4.6克NO2時(shí)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù) 6、NH4NO3N2O十2H2O NH4NO3N2O十2H2O氧化劑 還原劑 生成1mol N2O時(shí)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù) 7、2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br氧化劑 還原劑 轉(zhuǎn)移

3、1mol電子時(shí)，消耗Br2 mol8、2F22H2O = 4HFO2 氧化劑 還原劑 生成0.4NA個(gè)NO分子時(shí)，消耗 molO29、C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O氧化劑 還原劑 消耗6克碳時(shí)，生成標(biāo)況下 L SO210、2H2S+SO2 = 2H2O+3S 2H2S+SO2 = 2H2O+3S氧化劑 還原劑 若生成3mol S，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為 11、2Na2H2O 2NaOHH2 2Na2H2O 2NaOHH2氧化劑 還原劑 若有23克鈉參與反應(yīng)，生成氫氣 克12、2KMnO4K2MnO4MnO2O2 2KMnO4K2MnO4MnO2O2氧化劑 還原劑 若有標(biāo)況下2.24L氧氣生成，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子 mol 13、Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O Cu+4HNO3（濃