固體物理第一二章習(xí)題解答

1、第一章 習(xí) 題1. 畫出下列晶體的慣用原胞和布拉菲格子，指明各晶體的結(jié)構(gòu)以及慣用原胞、初基原胞中的原子個(gè)數(shù)和配位數(shù)。(1 氯化鉀；（2）氯化鈦；（3）硅；（4）砷化鎵；（5）碳化硅（6）鉭酸鋰；（7）鈹；（8）鉬；（9）鉑。解：名稱分子式結(jié)構(gòu)慣用元胞布拉菲格子初基元胞中原子數(shù)慣用元胞中原子數(shù)配位數(shù)氯化鉀KClNaCl結(jié)構(gòu)fcc286氯化鈦TiClCsCl結(jié)構(gòu)sc228硅Si金剛石fcc284砷化鎵GaAs閃鋅礦fcc284碳化硅SiC閃鋅礦fcc284鉭酸鋰LiTaO3鈣鈦礦sc552、6、12O、Ta、Li鈹Behcp簡單六角2612鉬Mobccbcc128鉑Ptfccfcc14122. 試

2、證明：理想六角密堆積結(jié)構(gòu)的。如果實(shí)際的值比這個(gè)數(shù)值大得多，可以把晶體視為由原子密排平面所組成，這些面是疏松堆垛的。證明：如右圖所示，六角層內(nèi)最近鄰原子間距為a，而相鄰兩層的最近鄰原子間距為：。 當(dāng)d=a時(shí)構(gòu)成理想密堆積結(jié)構(gòu)，此時(shí)有：，由此解出：。若 時(shí)，則表示原子平面的層間距較理想結(jié)構(gòu)的層間距大，因此層間堆積不夠緊密。 3. 畫出立方晶系中的下列晶向和晶面：01、10、112、121、（10）、（211）、（11）、（12）。解：4. 考慮指數(shù)為（100）和（001）的面，其晶格屬于面心立方，且指數(shù)指的是立方慣用原胞。若采用初基原胞基矢坐標(biāo)系為軸，這些面的指數(shù)是多少？解：如右圖所示：在立方慣用

3、原胞中的（100）晶面，在初基原胞基矢坐標(biāo)系中，在、三個(gè)基矢坐標(biāo)上的截距為，則晶面指數(shù)為（101）。同理，（001）晶面在初基原胞基矢坐標(biāo)系、上的截距為，則晶面指數(shù)為（110）。5. 試求面心立方結(jié)構(gòu)（100）、（110）、（111）晶面族的原子數(shù)面密度和面間距，并比較大小；說明垂直于上述各晶面的軸線是什么對稱軸？解：晶面指數(shù)原子數(shù)面密度面間距對稱軸（100）C4（110）C2（111）C36. 對于二維六角密積結(jié)構(gòu)，初基原胞基矢為：，。求其倒格子基矢，并判斷倒格子也是六方結(jié)構(gòu)。解：由倒格基失的定義，可計(jì)算得：=，（未在圖中畫出）正空間二維初基原胞如圖（A）所示，倒空間初基原胞如圖（B）所示（

4、1）由組成的倒初基原胞構(gòu)成倒空間點(diǎn)陣，具有C6操作對稱性，而C6對稱性是六角晶系的特征。（2）由構(gòu)成的二維正初基原胞，與由構(gòu)成的倒初基原胞為相似平行四邊形，故正空間為六角結(jié)構(gòu)，倒空間也必為六角結(jié)構(gòu)。（3）倒空間初基原胞基矢與正格子初基原胞基矢形式相同，所以也為六方結(jié)構(gòu)。7. 用倒格矢的性質(zhì)證明，立方晶系的hkl晶向與（hkl）晶面垂直。證明：由倒格矢的性質(zhì)，倒格矢垂直于晶面（hkl）。由晶向指數(shù)（hkl），晶向可用矢量表示，則：。倒格子基矢的定義：； 在立方晶系中，可取相互垂直且，則可得知， 且。設(shè)（為常值，且有量綱，即不為純數(shù)），則 ，即與平行。8. 考慮晶格中的一個(gè)晶面（hkl），證明：(

5、a 倒格矢垂直于這個(gè)晶面；(b 晶格中相鄰兩個(gè)平行晶面的間距為；(c 對于簡單立方晶格有。證明：（a）晶面（hkl）在基矢上的截距為。作矢量： ，顯然這三個(gè)矢量互不平行，均落在（hkl）晶面上（如右圖），且同理，有，所以，倒格矢晶面。（b）晶面族（hkl）的面間距為：（c）對于簡單立方晶格： 9. 用X光衍射對Al作結(jié)構(gòu)分析時(shí)，測得從(111面反射的波長為1.54Å，反射角為=19.20，求面間距d111。解：由布拉格反射模型，認(rèn)為入射角反射角，由布拉格公式：2dsin=，可得 （對主極大取n=1）10. 試證明：勞厄方程與布拉格公式是等效的。證明：由勞厄方程： 與正倒格矢關(guān)系：比較

6、可知：若成立，即入射波矢，衍射波矢之差為任意倒格矢，則方向產(chǎn)生衍射光，式稱為倒空間勞厄方程又稱衍射三角形。 現(xiàn)由倒空間勞厄方程出發(fā)，推導(dǎo)Blagg公式。對彈性散射：。由倒格子性質(zhì)，倒格矢垂直于該晶面族。所以，的垂直平分面必與該晶面族平行。由右圖可知： (A又若為該方向的最短倒格矢，由倒格矢性質(zhì)有：；若不是該方向最短倒格失，由倒格子周期性： （B）比較（A）、（B）二式可得： 2dSinn 即為Blagg公式。11. 求金剛石的幾何結(jié)構(gòu)因子，并討論衍射面指數(shù)與衍射強(qiáng)度的關(guān)系。解：每個(gè)慣用元胞中有八個(gè)同類原子，其坐標(biāo)為：結(jié)構(gòu)因子：前四項(xiàng)為fcc的結(jié)構(gòu)因子，用Ff表示從后四項(xiàng)提出因子因?yàn)檠苌鋸?qiáng)度，

7、用尤拉公式整理后：討論：1、當(dāng)h、k、l為奇異性數(shù)（奇偶混雜）時(shí)，所以；2、當(dāng)h、k、l為全奇數(shù)時(shí)，；3、當(dāng)h、k、l全為偶數(shù)，且（n為任意整數(shù)）時(shí)， 當(dāng)h、k、l全為偶數(shù)，但，則時(shí)，12. 證明第一布里淵區(qū)的體積為，其中Vc是正格子初基原胞的體積。p 證明： 根據(jù)正、倒格子之間的關(guān)系： ，；Vc是正格子初基原胞的體積，第一布里淵區(qū)的體積為就為倒格子原胞的體積，即第二章 習(xí) 題p 1 、已知某晶體兩相鄰原子間的互作用能可表示成： ，求： 晶體平衡時(shí)兩原子間的距離； 平衡時(shí)的二原子間的互作用能；p 若取 m =2 ， n =10 ，兩原子間的平衡距離為 3Å ，僅考慮二原子間互作用則離

8、解能為 4eV ，計(jì)算 a 及 b 的值； 若把互作用勢中排斥項(xiàng)改用玻恩梅葉表達(dá)式，并認(rèn)為在平衡時(shí)對互作用勢能具有相同的貢獻(xiàn)，求n和p間的關(guān)系。解：(1 由，平衡時(shí)：， 得： ，化簡后得：。(2 平衡時(shí)把r0表示式代入U(xiǎn)(r中：。（3）由r0表示式得： 若理解為互作用勢能為二原子平衡時(shí)系統(tǒng)所具有的能量，由能量最小原理，平衡時(shí)系統(tǒng)能量具有極小值，且為負(fù)值；離解能和結(jié)合能為要把二原子拉開，外力所作的功，為正值，所以，離解能結(jié)合能互作用勢能，由U(r式的負(fù)值，得：化簡為： 略去第二項(xiàng)計(jì)算可得： (4 由題意得： *，則： 又解：*式兩邊對r0求導(dǎo)，得：，與*式比較得：可解得：2、N對離子組成的Nac

9、l晶體相互作用勢能為：。 證明平衡原子間距為：； 證明平衡時(shí)的互作用勢能為：； 若試驗(yàn)試驗(yàn)測得Nacl晶體的結(jié)合能為765kJ/mol，晶格常數(shù)為5.6310-10m，計(jì)算Nacl晶體的排斥能的冪指數(shù)n，已知Nacl晶體的馬德隆常數(shù)是1.75。證明：（1）由：得：令： ，即 得：。（2）把以上結(jié)果代入U(xiǎn)(R式，并把R取為R0，則：若認(rèn)為結(jié)合能與互作用能符號相反，則上式乘“”。（3）由（2）之結(jié)論整理可得：式中：N，庫侖，法/米 若題中R0為異種原子的間矩，則：；U（平衡時(shí)互作用勢能取極小值，且為負(fù)，而結(jié)合能為正值） 馬德隆常數(shù)：，將這些一致數(shù)據(jù)代入n的表達(dá)式中，則：3、如果把晶體的體積寫成：V

10、NR3，式中N是晶體中的粒子數(shù)；R是最近鄰粒子間距；是結(jié)構(gòu)因子，試求下列結(jié)構(gòu)的值：fcc；bcc；NaCl；金剛石。解：取一個(gè)慣用元胞來考慮：結(jié)構(gòu)V0N0R0fcca34bcca32NaCla381金剛石a384、證明：由兩種離子組成的間距為R0的一維晶格的馬德隆常數(shù)。已知證明：由馬德隆常數(shù)的定義：，其中同號離子取“”，異號離子取“”。若以一正離子為參考點(diǎn)，則： (A又由已知，代入（A）式，則： 5、假定由2N個(gè)交替帶電荷為的離子排布成一條線，其最近鄰之間的排斥勢為，試證明在平衡間距下有：。證明：由，得：令： ，即 得：。把該式代入U(xiǎn)(R式，并把R取為R0，則： (A由馬德隆常數(shù)的定義：，其中

11、同號離子取“”，異號離子取“”。若以一正離子為參考點(diǎn)，則： (B又由已知，代入（B）式，則：。將代入(A 式，得：。6、試說明為什么當(dāng)正、負(fù)離子半徑比時(shí)不能形成氯化銫結(jié)構(gòu)；當(dāng)時(shí)不能形成氯化鈉結(jié)構(gòu)。當(dāng)時(shí)將形成什么結(jié)構(gòu)？已知RbCl、AgBr及BeS中正、負(fù)離子半徑分別為：晶 體r+/nmr-/nmRbClAgBrBeS0.1490.1130.0340.1810.1960.174若把它們看成是典型的離子晶體，試問它們具有什么晶體結(jié)構(gòu)？若近似地把正、負(fù)離子都看成是硬小球，請計(jì)算這些晶體的晶格常數(shù)。解：通常，當(dāng)組成晶體時(shí)，可以認(rèn)為正、負(fù)離子球相互密接。對氯化銫結(jié)構(gòu)，如圖（a）所示，8個(gè)正離子組成立方體，負(fù)離子處在立方體的中心，所以立方體的對角線，立方體的邊長為：為了能構(gòu)成氯化銫結(jié)構(gòu)晶體，負(fù)離子的直徑必須小于立方體的邊長a，即 ，由此可得：。即為了能構(gòu)成氯化銫結(jié)構(gòu)晶體，必須小于1.37。 （a） （b） （c）對于氯化鈉結(jié)構(gòu)，如圖（b）所示為氯化鈉結(jié)構(gòu)的一個(gè)慣用原胞（100）面的離子分布情況，這里設(shè)正離子處在頂角，由圖可見，則。所以，構(gòu)成氯化鈉結(jié)構(gòu)必須小于2.41。 對于閃鋅礦