新課標(biāo)人教版選修四化學(xué)反應(yīng)原理第一章復(fù)習(xí)

1、本章知識(shí)復(fù)習(xí)本章知識(shí)復(fù)習(xí)1 32 一、化學(xué)反應(yīng)過程中同時(shí)存在物質(zhì)和能量一、化學(xué)反應(yīng)過程中同時(shí)存在物質(zhì)和能量的變化，能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的變化，能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，而且是的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，而且是以物質(zhì)為主以物質(zhì)為主。能。能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量質(zhì)量為基礎(chǔ)。為基礎(chǔ)。 二、反應(yīng)熱、焓變二、反應(yīng)熱、焓變 反應(yīng)熱反應(yīng)熱 化學(xué)過程中放出或吸收的熱量，化學(xué)過程中放出或吸收的熱量，叫做叫做反應(yīng)熱，也稱為反應(yīng)熱，也稱為“焓變焓變” ，符號(hào)用，符號(hào)用 表示，單位常采用表示，單位常采用KJ/mol。注意問題注意問題 當(dāng)當(dāng)為為“-”-”或或 時(shí)，為吸熱反

2、應(yīng)。時(shí)，為吸熱反應(yīng)。要知道常見的放熱反應(yīng)要知道常見的放熱反應(yīng)和和吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) 三、熱化學(xué)方程式三、熱化學(xué)方程式可以表述參加反應(yīng)物質(zhì)可以表述參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式。 書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意 （必考必考） 、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。如在多少度，、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。如在多少度，多少千帕；如在常溫（多少千帕；如在常溫（250c）、常壓（）、常壓（101kpa）下，可不注明溫度和壓強(qiáng)的條件；下，可不注明溫度和壓強(qiáng)的條件； 、應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；固體、應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；

3、固體（s），液體（），液體（l），氣體（），氣體（g）；不用）；不用和和（因（因已注明狀態(tài)已注明狀態(tài)）。）。 、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)可以量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)。化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同的反是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其應(yīng)，當(dāng)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H不同。不同。 、在方程式右端要注明、在方程式右端要注明H為多少為多少“+”或或“一一”kJ/mol。 、熱化學(xué)方程式具有加和性，化學(xué)式、熱化學(xué)方程式具有加和性，化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)必須與前面的計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)；反應(yīng)逆相對(duì)應(yīng)；反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，向

4、進(jìn)行時(shí)，H值不變，符號(hào)相反值不變，符號(hào)相反。 四、四、 燃燒熱燃燒熱 oC、101kPa時(shí)，時(shí)， mol純物質(zhì)完全燃燒生成純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定穩(wěn)定的化合物時(shí)的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為位為KJ/mol。如常溫常壓下，。如常溫常壓下，mol甲烷甲烷完全燃燒放出完全燃燒放出890.31KJ的熱量，就是甲烷的熱量，就是甲烷的燃燒熱的燃燒熱 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；）； H=890.31KJ/mol 能源就是能提供能量的自然資源，它包能源就是能提供能量的自然資源，它包括化石燃料、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐括化石燃

5、料、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐及柴草等等。我國(guó)目前使用的主要能源及柴草等等。我國(guó)目前使用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然氣等）。是化石燃料（煤、石油、天然氣等）。 新能源新能源 太陽(yáng)能，氫能，地?zé)崮?，風(fēng)能、太陽(yáng)能，氫能，地?zé)崮?，風(fēng)能、海洋能、核能、生物質(zhì)能、反物質(zhì)能、海洋能、核能、生物質(zhì)能、反物質(zhì)能、可燃冰等?？扇急?。五、能源五、能源6、蓋斯定律蓋斯定律 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。徑無(wú)關(guān)。 若一個(gè)化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)化學(xué)方若一個(gè)化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變即為程

6、式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變即為這幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)焓變的代數(shù)和。這幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)焓變的代數(shù)和。(經(jīng)典練習(xí)回顧）經(jīng)典練習(xí)回顧）1、25、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,則下列熱化學(xué)方則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）程式正確的是（） A.C(s)+O2(g)=CO(g);H=-393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=+571.6 kJ/mol C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);

7、H=-890.3 kJ/mol D.1/2C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l); H=-1 400 kJ/molD2、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8 A B CDC 3下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是物總能量的是 A碳酸鈣受熱分解碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒乙醇燃燒 C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣溶于水氧化鈣溶于水A 4、已知：（、已知：（a）2H2(g)+O2=2H2O(g) H = -Q1 (b)2H2(g)+O2=2H2O(1) H = -Q2 (c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = -Q3 (1