必修二元素周期表ppt

1、 1869年門捷列夫在繼承和分析了年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎上，對大量實驗前人工作的基礎上，對大量實驗事實進行了訂正、分析和概括，事實進行了訂正、分析和概括，成功地對元素進行了科學分類成功地對元素進行了科學分類。他總結出一條規(guī)律：元素（以及他總結出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質和化合物）的由它所形成的單質和化合物）的性質隨著相對原子質量的遞增而性質隨著相對原子質量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。這就是元素呈現(xiàn)周期性的變化。這就是元素周期。周期。 他還預言了一些未知元素的性質他還預言了一些未知元素的性質都得到了證實。但是由于時代的局都得到了證實。但是由于時代的局限，門捷列夫揭示的元素

2、內在聯(lián)系限，門捷列夫揭示的元素內在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的，他未能認識到的規(guī)律還是初步的，他未能認識到形成元素性質周期性變化的根本原形成元素性質周期性變化的根本原因。因。結合剛才我們觀看的門捷列夫事跡介紹，結合剛才我們觀看的門捷列夫事跡介紹，并思考：并思考：1、門捷列夫開始是按照什么原則來排列元、門捷列夫開始是按照什么原則來排列元素的？素的？2、現(xiàn)在的元素周期表編排的依據(jù)是什么？、現(xiàn)在的元素周期表編排的依據(jù)是什么？3、哪種依據(jù)更科學呢？、哪種依據(jù)更科學呢？周期表的編排原則周期表的編排原則按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行將電子層數(shù)相

3、同的元素排成一個橫行把最外層電子數(shù)相同的元素（個別例外）把最外層電子數(shù)相同的元素（個別例外）按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質子數(shù)質子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)測評測評1周期表的結構一、元素周期表一、元素周期表1 1、周期：、周期：具有具有相同電子層數(shù)相同電子層數(shù)而又而又按照原子序數(shù)遞增順序按照原子序數(shù)遞增順序由左往右排列的一系列由左往右排列的一系列元素。元素。周期數(shù)周期數(shù) = = 電子層數(shù)電子層數(shù)鑭系元素鑭系元素: : 57 577171號，共號，共1515種種錒系元素錒系元素: : 89 89103103號，共號，共

4、1515種種超鈾元素超鈾元素: : 92 92號以后（由人工合成之故）號以后（由人工合成之故）過渡元素：過渡元素： 第第族和全部副族元素族和全部副族元素 短周期短周期short periods 長周期長周期long periods 第第1周期：周期：2 種元素種元素第第2周期：周期：8 種元素種元素第第3周期：周期：8 種元素種元素第第4周期：周期：18 種元素種元素第第5周期：周期：18 種元素種元素第第6周期：周期：32 種元素種元素第第7周期：周期：26種元素種元素周期周期periods （橫向）（橫向）稀有氣體的原子序數(shù)稀有氣體的原子序數(shù)21018365486118周期序數(shù)周期序數(shù)=電

5、子層數(shù)電子層數(shù)2 2、族：、族：主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)不同橫行中不同橫行中最外層電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同的的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。到下排成縱行。 族族Groups orFamilies主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素 零族：零族：共七個主族共七個主族B , B ,B , B , B ，B , B 共七個副族共七個副族包含三列包含三列周周期期表表7個周期個周期7個主族：由短周期和長周期個主族：由短周期和長周期元素共同構成的族（元素共同構成的族

6、（IAVIIA）7個副族：僅由長周期構成的族個副族：僅由長周期構成的族（BB）VIII族（族（3個縱行）：個縱行）：Fe、Co、Ni等等9種元素種元素橫的方面橫的方面（7個橫行）個橫行）縱的方面縱的方面（18個縱行）個縱行）零族：稀有氣體元素零族：稀有氣體元素12345672種元素種元素8種元素種元素8種元素種元素18種元素種元素18種元素種元素32種元素種元素26種元素種元素短周期短周期長周期長周期元素周期表結構元素周期表結構已知某原子的結構示意圖為已知某原子的結構示意圖為，下列，下列說法正確的是說法正確的是()A該元素位于第二周期第該元素位于第二周期第A族族B該元素位于第二周期第該元素位于

7、第二周期第族族C該元素位于第三周期第該元素位于第三周期第A族族D該元素位于第三周期該元素位于第三周期0族族解析：解析：選選C。由該原子的結構示意圖可確定該元。由該原子的結構示意圖可確定該元素原子序數(shù)為素原子序數(shù)為12，應為鎂元素，位于第三周期，應為鎂元素，位于第三周期第第A族。族。練習練習1練習練習2 推算原子序數(shù)為推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82的的元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。 第第6號元素：號元素： 6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。 第第13號元素：號元素： 13-10=3 第三周期第第三周期第A 族。族。 第第34號元素：號元素： 34-18=1

8、6 第四周期第第四周期第A 族。族。 第第53號元素：號元素： 53-36=17 第五周期第第五周期第A 族。族。 第第88號元素：號元素： 88-86 =2 第七周期第第七周期第A 族。族。 第第82號元素：號元素： 82-54 =28 第六周期第第六周期第A 族。族。28-14=14二、元素的性質與原子結構二、元素的性質與原子結構1 1、堿金屬元素、堿金屬元素（1 1）堿金屬的原子結構）堿金屬的原子結構【自主學習】【自主學習】教材第教材第5頁頁“科學探究科學探究”，填寫第，填寫第5頁表頁表格格堿金屬的原子結構示意圖堿金屬的原子結構示意圖 堿金屬原子結構有何異同？堿金屬原子結構有何異同？相同

9、點：堿金屬元素原子結構的相同點：堿金屬元素原子結構的相同，相同， 都為都為。遞變性：從遞變性：從Li到到Cs，堿金屬元素，堿金屬元素的原子結構中，的原子結構中， 依次依次增多。增多。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1 1個個電子層數(shù)電子層數(shù)思考與交流思考與交流2、遞變性：由于核電荷數(shù)增加，堿金屬、遞變性：由于核電荷數(shù)增加，堿金屬電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大， 原原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，失去最外層電子的能力逐漸增強。從鋰失去最外層電子的能力逐漸增強。從鋰到銫金屬性逐漸增強。到銫金屬性逐漸增強。推論推論1、相似性：堿金屬元素原

10、子最外層都只、相似性：堿金屬元素原子最外層都只有一個電子，具有有一個電子，具有相似的化學性質相似的化學性質； 物質的性質主要取決于原子的物質的性質主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結構可推知其化學性質如何？結構可推知其化學性質如何？是否完全相同？是否完全相同？ 最外層上都只有一個電子，化學反應中易最外層上都只有一個電子，化學反應中易失去一個電子，形成失去一個電子，形成+1+1價的陽離子，并能與價的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學反應。氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學反應。 取一小塊鉀，擦取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，在

11、石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應比較氧氣的反應比較。 鈉鈉 鉀鉀 與氧氣與氧氣反應反應 劇烈燃燒，火焰劇烈燃燒，火焰呈呈 色，生成色，生成 的固體的固體 劇烈燃燒，火焰劇烈燃燒，火焰呈呈 色色 與水反與水反應（綠應（綠豆大一豆大一塊）塊） 在水面上、在水面上、成成銀白色、在水面上銀白色、在水面上四處四處、滴入酚酞、滴入酚酞溶液呈溶液呈色色 在水面上、在水面上、成銀白色、在水面成銀白色、在水面上四處上四處、滴入酚、滴入酚酞溶液呈酞溶液呈色，色，有微弱爆炸有微弱爆炸 鈉、鉀化學性質比較鈉、鉀化學性質比較黃黃淡黃色淡黃色紫紫浮浮熔熔游游紅紅 在小燒杯中放入一些水，然后取在小燒

12、杯中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到小燒杯中，觀察現(xiàn)象。入到小燒杯中，觀察現(xiàn)象。 鈉鈉 鉀鉀 與氧氣與氧氣反應反應 劇烈燃燒，火焰劇烈燃燒，火焰呈呈色，生成色，生成 色的固體色的固體 劇烈燃燒，火焰劇烈燃燒，火焰呈呈 色色 與水反與水反應（綠應（綠豆大一豆大一塊）塊） 在水面上、在水面上、成成銀白色、在水面上銀白色、在水面上四處四處、滴入酚酞、滴入酚酞溶液呈溶液呈色色 在水面上、在水面上、成銀白色、在水面成銀白色、在水面上四處上四處 、滴入酚、滴入酚酞溶液呈酞溶液呈色，色，有微弱爆炸有微弱爆炸 鈉、鉀化學性質比較鈉、鉀化學性質比較黃黃淡黃淡黃紫

13、紫浮浮浮浮熔熔熔熔游游游游紅紅紅紅 根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質有根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質有什么相似性和不同性。你認為元素什么相似性和不同性。你認為元素的性質與他們的原子結構有關系嗎？的性質與他們的原子結構有關系嗎？其余堿金屬的性質又如何？其余堿金屬的性質又如何？ 鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應，但反應的劇烈程度不同反應，但反應的劇烈程度不同（1 1）堿金屬元素原子的最外層都）堿金屬元素原子的最外層都有有1 1個電子，它們的化學性質相似個電子，它們的化學性質相似 與與O O2 2的反應的反應 CsCsK KLiLiRbRbNaNa反應程度反應程度 與與O O2 2反應反應單質

14、單質更為復雜更為復雜K K2 2O O、K K2 2O O2 2、KOKO2 2LiLi2 2O O更為復雜更為復雜NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2越來越劇烈越來越劇烈4Li +4Li + O O2 2 2 2LiLi2 2O O 2Na + O2Na + O2 2 NaNa2 2O O2 2測評測評5與水的反應與水的反應2Na + 2H2Na + 2H2 2O O 2NaOH + H2NaOH + H2 22K + 2H2K + 2H2 2O O 2KOH + H2KOH + H2 2通式：通式：2R +2H2O = 2ROH + H2（2 2）同一主族由上到下元素的金屬性逐

15、漸同一主族由上到下元素的金屬性逐漸，與水和氧氣的反應越來越，與水和氧氣的反應越來越，生，生成的氧化物越來越成的氧化物越來越。最高價氧化物。最高價氧化物對應水化物的堿性越來越對應水化物的堿性越來越。增強增強劇烈劇烈復雜復雜強強元素金屬性強弱判斷依據(jù)：元素金屬性強弱判斷依據(jù)：測評測評14141 1、根據(jù)金屬單質與水或者與酸反應置換出氫的、根據(jù)金屬單質與水或者與酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。已知金屬已知金屬A A可與冷水反應，可與冷水反應，金屬金屬B B和熱水才能反應，金屬和熱水才能反應，金屬C C和水不能反應，判斷金屬和水不能反應，

16、判斷金屬A A、B B、C C金屬性強弱如何？金屬性強弱如何？金屬性金屬性A B C元素金屬性強弱判斷依據(jù)：元素金屬性強弱判斷依據(jù)：2 2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應水化、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。金屬性越強。已知已知NaOHNaOH為強堿、為強堿、Mg(OH)Mg(OH)2 2為中為中強堿、強堿、 Al(OH)Al(OH)3 3為兩性氫氧化物，為兩性氫氧化物，則則NaNa、MgMg、AlAl的金屬性強弱順序的金屬性強弱順序如何？如何？金屬性金屬性NaNaMgMgAlAl元素金屬性強弱判斷依據(jù)：元素金屬

17、性強弱判斷依據(jù)：3 3、可以根據(jù)對應陽離子的氧化性強弱判、可以根據(jù)對應陽離子的氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。性越強。 氧化性氧化性AlAl3+3+MgMg2+2+NaNa+ + ，則元素金屬性順序為則元素金屬性順序為 NaNaMgMgAlAl元素金屬性強弱判斷依據(jù)：元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1 1、根據(jù)金屬單質與水或者與酸反應置換出氫的、根據(jù)金屬單質與水或者與酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。2 2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應水化物

18、堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。3 3、可以根據(jù)對應陽離子的氧化性強弱判斷。金、可以根據(jù)對應陽離子的氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。 4、根據(jù)金屬活動性順序判斷、根據(jù)金屬活動性順序判斷一般來說排在前面的金屬元素其金屬性比排在后一般來說排在前面的金屬元素其金屬性比排在后面的強。面的強。特別提醒：特別提醒：金屬性強弱的比較，是比較原子失金屬性強弱的比較，是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子的多少。如去電子的難易，而不是失去電子的多少。如Na失去一個電子，而失去一個電子，而Mg失

19、去兩個電子，但失去兩個電子，但Na的金的金屬性比屬性比Mg強。強。堿金屬的物理性質堿金屬的物理性質有何相似有何相似性和遞變性和遞變性？性？元元素素名名稱稱元元素素符符號號核核電電核核數(shù)數(shù)顏顏 色色 和和 狀狀 態(tài)態(tài)密密 度度（ g g/ /c cm m3 3）熔熔 點點( (。C C) )沸沸 點點（。C C）鋰鋰L Li i3 3銀銀 白白 色色 ， 柔柔 軟軟0 0. .5 53 34 41 18 80 0. .5 51 13 34 47 7鈉鈉N Na a1 11 1 銀銀 白白 色色 ， 柔柔 軟軟0 0. .9 97 79 97 7. .8 81 18 88 82 2. .9 9鉀鉀

20、K K1 19 9 銀銀 白白 色色 ， 柔柔 軟軟0 0. .8 86 66 63 3. .6 65 57 77 74 4銣銣R Rb b3 37 7 銀銀 白白 色色 ， 柔柔 軟軟1 1. .5 53 32 23 38 8. .8 89 96 68 88 8銫銫C Cs s5 55 5略略 帶帶 金金 色色 光光澤澤 ， 柔柔 軟軟1 1. .8 87 79 92 28 8. .4 40 06 67 78 8. .4 41、堿金屬元素單質的物理性質、堿金屬元素單質的物理性質 規(guī)律：隨著堿金屬核電荷數(shù)的規(guī)律：隨著堿金屬核電荷數(shù)的增加增加， 密度呈密度呈增大增大趨勢，熔點和沸點逐漸趨勢，熔點

21、和沸點逐漸降降低低。找出鹵族元素在元素周期表中的位置找出鹵族元素在元素周期表中的位置鹵族元素：鹵族元素： 氟（氟（F）氯（氯（Cl）溴（溴（Br）碘（碘（I）砹（砹（At）+92 7F+172 8 7Cl+352 8 18Br7+532 8 18I718最外層最外層7個電子個電子易得一個電子，易得一個電子，核電荷數(shù)遞增核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱原子結構原子結構性質性質決定決定具氧化性具氧化性氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱鹵素的原子結構鹵素的原子結構結構上的相同結構上的相同 性質上的相似性質上的相似決定決定（最外層均為（

22、最外層均為7 7個電子）個電子）（回憶氯氣的性質）（回憶氯氣的性質）1 1、鹵素單質的物理性質、鹵素單質的物理性質 單單質質 顏色顏色和狀態(tài)和狀態(tài)密度密度 熔點熔點 沸點沸點 溶解度溶解度(100g(100g水）水）F2淡黃綠色淡黃綠色 氣體氣體1.69g/L-219.6-188.1與水反應與水反應Cl2黃綠色黃綠色氣體氣體3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色深棕色液體液體3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色紫黑色固體固體4.93g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大密度逐漸增大熔點逐漸升高熔點逐漸升高沸點逐漸增大沸點逐漸增大顏色逐

23、漸加深顏色逐漸加深2、鹵素單質與氫氣反應、鹵素單質與氫氣反應H2+F2=2HF暗處反應爆炸；暗處反應爆炸；HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點燃；光照或點燃；HCl較穩(wěn)定較穩(wěn)定加熱加熱500 ，HBr不穩(wěn)定不穩(wěn)定 需不斷加熱，需不斷加熱，HI同時分解同時分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI劇烈程度劇烈程度: 生成氫化物的穩(wěn)定性生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱(3)鹵素單質間的置換反應鹵素單質間的置換反應實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象化學方程式化學方程式結論結論靜置后，液體分靜置后，液體分層，上層層，上層_，下，下層層_2NaBr

24、Cl2=2NaClBr2Cl2、Br2、I2的氧化的氧化性逐漸性逐漸_靜置后，液體分靜置后，液體分層，上層層，上層_，下，下層層_2KICl2=2KClI2靜置后，液體分靜置后，液體分層，上層層，上層_，下層下層_2KIBr2=2KBrI2接近無色接近無色橙色橙色接近無色接近無色紫色紫色接近無色接近無色紫色紫色減弱減弱學生分組實驗學生分組實驗: 實驗實驗1-12NaCl+Br22、鹵素單質間的化學性質、鹵素單質間的化學性質2NaBr+Cl2=2NaI+Cl2=2NaI+Br2=以上實驗說明鹵族元以上實驗說明鹵族元素的什么性質？素的什么性質？F2 Cl2 Br2 I2氧化性減弱氧化性減弱鹵族元素

25、的性鹵族元素的性質遞變性！質遞變性！2NaCl+I22NaBr+I2從元素單質及其化合物的相關性質判斷從元素單質及其化合物的相關性質判斷(1)單質越易跟單質越易跟H2化合，生成的氫化物也化合，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，氫化物的還原性也就越弱，其就越穩(wěn)定，氫化物的還原性也就越弱，其非金屬性也就越強。非金屬性也就越強。(2)最高價氧化物對應水化物的酸性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，其非金屬性越強。例如：其非金屬性越強。例如：H2SO4的酸性強的酸性強于于H3PO4，說明，說明S的非金屬性比的非金屬性比P強。強。非金屬性強弱的判斷依據(jù)非金屬性強弱的判斷依據(jù) 測評測評14(3)非金屬單質間的置

26、換反應。例如：非金屬單質間的置換反應。例如：Cl22KI=2KClI2，說明氯的非金屬性，說明氯的非金屬性比碘強。比碘強。(4)元素的原子對應陰離子的還原性越強，元素的原子對應陰離子的還原性越強，元素的非金屬性就越弱。例如：元素的非金屬性就越弱。例如：S2的還的還原性比原性比Cl強，說明強，說明Cl的非金屬性比的非金屬性比S強。強。特別提醒：特別提醒：(1)金屬性和非金屬性討論的對金屬性和非金屬性討論的對象是元素，具體表現(xiàn)為該元素的單質或特象是元素，具體表現(xiàn)為該元素的單質或特定化合物的性質。定化合物的性質。(2)氧化性和還原性討論的對象是具體物質氧化性和還原性討論的對象是具體物質或某物質中的特

27、定粒子，具體表現(xiàn)在該物或某物質中的特定粒子，具體表現(xiàn)在該物質中某元素得失電子的能力。質中某元素得失電子的能力。金金屬屬性性增增強強非非金金屬屬性性減減弱弱原因：同一主族的元素中，原因：同一主族的元素中，各元素的最外層電子數(shù)相同，各元素的最外層電子數(shù)相同，由于從上到下電子層數(shù)由于從上到下電子層數(shù) 增多，增多，原子半徑增大，原子核對外原子半徑增大，原子核對外層電子的引力減弱，失電子層電子的引力減弱，失電子能力逐漸增強，得能力逐漸增強，得 電子能力電子能力逐漸減弱逐漸減弱原子的組成原子的組成核外電子核外電子原子核原子核由質子和中子組成由質子和中子組成原子的原子的質量質量原子核原子核原子核原子核取決于

28、取決于三、核素三、核素質量數(shù)：質量數(shù)：質量數(shù)（質量數(shù)（A） = 質子數(shù)（質子數(shù)（Z） 中子數(shù)中子數(shù)(N)表示原子的通式為表示原子的通式為XAZU質量數(shù)質量數(shù)質子數(shù)質子數(shù)表示一個質量數(shù)為表示一個質量數(shù)為234，質子數(shù)為質子數(shù)為92的的原子原子。 234 92據(jù)報道，醫(yī)院用放射性同位素據(jù)報道，醫(yī)院用放射性同位素 12553治療腫瘤該同位素原子核內的中子數(shù)治療腫瘤該同位素原子核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)的差是與核外電子數(shù)的差是( )A. 72 B. 19 C. 59 D. 125B練習練習氫元素有：氫元素有：11H、 21H 、 31H硼元素有：硼元素有： 105B、115B碳元素有：碳元素有：126C、 136C 、 146C氧元素有：氧元素有：168O、 178O 、 188O氯元素有：氯元素有：3517Cl 、 3717Cl 鈾元素有：鈾元素有：23492U、 23592U 、 23892U觀察以上各組粒子有什么觀察以上各組粒子有什么特點特點？特點：特點：同一元素的不同原子，質子數(shù)相同中子數(shù)同一元素的不同原子，質子數(shù)相同中子數(shù)不同其質量數(shù)也不相同。不同其質量數(shù)也不相同。同位