電化學單元考試

1、電化學基礎(chǔ)檢測1有a、b、c、d 4種金屬，可兩兩組成原電池，a都是正極；把4種金屬放入足量的鹽酸中，其中b和c溶解，且b反應更為劇烈，則4種金屬的活動性由強至弱的順序可能是Aa、c、b、d Bc、b、d、a Cb、c、d、a Da、b、c、d2. 氨基乙酸在水溶液中存在如下平衡：CH2COOH3O+ CH2COOHH2O CH2COOHOHNH2 NH2 NH3+ 若以Pt為電極，以強酸溶液或以強堿溶液為介質(zhì)電解氨基乙酸溶液，均能在電極上析出氨基乙酸，則析出的電極分別為A陽極、陰極 B. 陰極、陽極 C. 均在陰極 D. 均在陽極3某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比

2、為11。用石墨做電極電解該溶液時，下列敘述不正確的是A陰極只析出H2B陽極先析出Cl2，后析出O2 C電解最后階段為電解水D溶液pH不斷增大，最后為74如右圖所示，a極為Fe，b極為Cu，c、d極均為Pt，下列說法不正確的是A甲為原電池，乙為電解池 B電子從b極流出，經(jīng)導線流到c極Cb極的電極反應式為：Cu2+2e- = Cu Dd極的電極反應式為：2H+2e- = H25化學用語是學習化學的重要工具，下列表述及相關(guān)化學用語均正確的是A用石墨電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl - -2e -=Cl2 B氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H2O + 4e- =4OH -C粗銅精

3、煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e- = Cu2+D鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e - = Fe2+6若某電能與化學能的轉(zhuǎn)化裝置（電解池或原電池）中發(fā)生反應的總反應離子方程式是Cu+2H+=Cu2+H2，則關(guān)于該裝置的有關(guān)說法正確的是A該裝置可能是原電池，也可能是電解池 B該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸C該裝置只能是電解池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸 D該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極7下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是A原電池中，正極就是陽極，負極就是陰極 B電子從負極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極C原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動 D形成原電池時，

4、在負極上發(fā)生氧化反應8某原電池構(gòu)造如右圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A在外電路中，電子由銀電極流向銅電極B取出鹽橋后，電流計的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)C外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4 gD原電池的總反應式為Cu2AgNO32AgCu(NO3)29已知外電路中，電子由銅流向a極。有關(guān)下圖所示的裝置分析合理的一項是A該裝置中Cu極為正極B當銅極的質(zhì)量變化為12 .8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為224LCb極反應的電極反應式為：H22e=2H+ D一段時間后鋅片質(zhì)量減少10用質(zhì)量均為100g的銅作電極，電解AgNO3溶液，電解一段時間后，兩極質(zhì)量相差28g，此時陽極質(zhì)量

5、為A. 121.6g B. 86g C. 93.6g D. 89.6g11用石墨電極電解AlCl3溶液時，下圖所示的變化曲線合理的是(忽略氣體的溶解)析出鋁的量沉淀量時間0時間JIAN 間間00時間時間077pHpH A B C D12一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。下列對該燃料說法正確的是A在熔融電解質(zhì)中，O2由負極移向正極 B電池的總反應是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2OC通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2 - 4e- = 2O2-D通入丁烷的一極是正極，電極反應為

6、：C4H10 + 26e- + 13O2- = 4CO2 + 5H2O13以Pt作電極，用電源串聯(lián)電解分別裝在兩個燒杯里的200mL 0.3mL/L NaCl溶液和300mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，過一段時間取出電極，將兩杯溶液混合，則對混合液的pH值判斷正確的是A小于7 B大于7 C等于7 D大于或等于714下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快15按右圖裝置

7、實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示c(Ag+)  c(NO3）a棒的質(zhì)量  b棒的質(zhì)量 溶液的pHA               B     C          D16（6分）在以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應式為_、正極的反應式為_。已知甲醇的燃燒熱為-72

8、6.5kJmol-1,理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1KJ,則該燃料電池的理論效率為_（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）17（10分）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，用作火箭燃料。(1)32.0g該液態(tài)化合物在氧氣中完全燃燒生成氮氣放出熱量624kJ（25°C，101kPa），肼完全燃燒的熱化學方程式 。 (2)肼空氣燃料電池是一種無污染的清潔的堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液。該電池放電時，作負極的燃料是 (填化學式)； 正極的電極反應式是 。(3)右圖是一個電化學裝置示

9、意圖。用肼空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A為含有鋅、銀、金、等雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO4。通電一段時間后，A極質(zhì)量的減少將 B極質(zhì)量的增加（填“等于”或“大于”或“小于”）。如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是氯化鈉溶液，則若要制得11.2 L的Cl2（標況下），該燃料電池理論上需消耗 molN2H4。18(13分)由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室難以用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用右圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。 (1)a電極材料為_，其電極反應式為_。 (2)電解液d可以是下列選項中的_，則白色沉淀在電極

10、上生成；也可以是下列選項中的_，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。A.純水 B.NaCl 溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液(3)液體c為苯，其作用是_，在加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的是_。(4)若以(2)中第二種物質(zhì)作電解液，為了在短時間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是_。A.改用稀硫酸做電解液 B.適當增大電源電壓C.適當縮小兩電極間距離 D.適當降低電解液溫度(5)若d改為Na2SO4溶液，當電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為_。19(12分)對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。（1）以下為鋁材表面處理的一種

11、方法：堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是_（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的_。aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3 以鋁材為陽極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成耐酸氧化膜，陽極電極反應為_。取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液中產(chǎn)生氣泡，產(chǎn)生氣泡的原因是_。（2）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應置于_處。 若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為_。20（14分）已知在pH為45的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量。其實驗流程如下圖所示：試回答下列問題：(1)步驟所加入的A的化學式及加入A的作用是 （填字母）；aFe2O3 ；抑制Fe3+水解bCuO ；與H+反應，調(diào)節(jié)溶液pH在45間使Fe3+完全水解cCuO ；與Fe2(SO4)3發(fā)生氧化還原反應(2)步驟中所用部分儀器如右圖所示：則A應接直流電源的_極。B電極上發(fā)生的電極反應式為_。(3)