第三節(jié)化學(xué)平衡

1、第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡（第一課時(shí)）（第一課時(shí)）第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 和化學(xué)平衡和化學(xué)平衡 問題問題: :什么是飽和溶液？什么是飽和溶液？ 飽和溶液中溶質(zhì)的溶解飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？過程完全停止了嗎？ 沒有！沒有！硫酸銅晶體硫酸銅晶體飽和硫酸銅溶液飽和硫酸銅溶液固體固體溶質(zhì)溶質(zhì)溶液中溶液中的溶質(zhì)的溶質(zhì)溶解溶解結(jié)晶結(jié)晶1.1.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) 在在相同條件下，相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)，同時(shí)，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。叫做可逆反應(yīng)。2.2.可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：

2、 同一條件、同時(shí)反應(yīng)、方向?qū)α⑼粭l件、同時(shí)反應(yīng)、方向?qū)α?不可能完全轉(zhuǎn)化不可能完全轉(zhuǎn)化一、可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)一、可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng) 思考：思考：在一定條件下，在一定條件下，2mol SO2mol SO2 2與與1mol 1mol O O2 2反應(yīng)能否得到反應(yīng)能否得到2mol SO2mol SO3 3？1 1、可逆反應(yīng)是在同一條件下能同時(shí)向正、逆、可逆反應(yīng)是在同一條件下能同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)；兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)；2 2、可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，因而對于任何一、可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，因而對于任何一個(gè)可逆反應(yīng)都存在一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行到什么程度個(gè)可逆反應(yīng)都存在一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行到什么程度的問題。的問

3、題。2、反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度、反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度，正反，正反應(yīng)速率應(yīng)速率 ，生成物濃度生成物濃度，逆反，逆反應(yīng)速率應(yīng)速率分析：分析：在在反應(yīng)反應(yīng)CO+H2O CO2+H2中，將中，將0.01 mol CO和和0.01 mol H2O (g)通入通入1L密閉容器中，反應(yīng)一段密閉容器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，各物質(zhì)濃度不變。時(shí)間后，各物質(zhì)濃度不變。1、反應(yīng)剛開始時(shí)：、反應(yīng)剛開始時(shí)： 反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率 ，生成物生成物濃度為濃度為，逆反應(yīng)速率為，逆反應(yīng)速率為。最大最大最大最大00逐漸減小逐漸減小逐漸逐漸減小減小逐漸增大逐漸增大逐漸增大逐漸增大3、一定時(shí)間后，必然出現(xiàn)、一定時(shí)

4、間后，必然出現(xiàn)V正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率V逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率 4、某某時(shí)刻后，時(shí)刻后， v正正 v逆逆 ,即正反應(yīng)消耗的反即正反應(yīng)消耗的反應(yīng)物的量與逆反應(yīng)生成的反應(yīng)物的量相等，反應(yīng)物的量與逆反應(yīng)生成的反應(yīng)物的量相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化 化學(xué)平衡化學(xué)平衡正反應(yīng)正反應(yīng)速率速率逆反應(yīng)逆反應(yīng)速率速率相等相等時(shí)間時(shí)間速速率率二、化學(xué)平衡二、化學(xué)平衡1 1、化學(xué)平衡狀態(tài)：化學(xué)平衡狀態(tài)：強(qiáng)強(qiáng)調(diào)調(diào)三三點(diǎn)點(diǎn)對象對象：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率= =逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率標(biāo)志：標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)

5、的狀態(tài)概念：概念：一定的條件下的一定的條件下的可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)，當(dāng)正反應(yīng)速率當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度，反應(yīng)等于逆反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度，反應(yīng)物和生成物的物和生成物的濃度不再發(fā)生改變的狀態(tài)濃度不再發(fā)生改變的狀態(tài)，叫化學(xué)平叫化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。化學(xué)平衡?；瘜W(xué)平衡的特征：化學(xué)平衡的特征：逆、動(dòng)、等、定、變逆、動(dòng)、等、定、變逆：逆：研究的對象是可逆反應(yīng)。研究的對象是可逆反應(yīng)。動(dòng)：動(dòng)：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，雖然達(dá)到平衡狀態(tài)，但化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，雖然達(dá)到平衡狀態(tài)，但正反應(yīng)和逆反應(yīng)并未停止，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。正反應(yīng)和逆反應(yīng)并未停止，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。等：

6、等：達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v v正正 v v逆逆0 0定：定：反應(yīng)混合物各組分的濃度保持一定。反應(yīng)混合物各組分的濃度保持一定。變：變：化學(xué)平衡建立在一定條件下，條件改變時(shí)，平化學(xué)平衡建立在一定條件下，條件改變時(shí)，平衡就會(huì)被破壞，變?yōu)椴黄胶?，并在新條件下建衡就會(huì)被破壞，變?yōu)椴黄胶?，并在新條件下建立新的平衡。立新的平衡?！舅伎妓伎肌糠磻?yīng)條件改變是如何影響化學(xué)平衡？反應(yīng)條件改變是如何影響化學(xué)平衡？一定條件下一定條件下的化學(xué)平衡的化學(xué)平衡v正正 v逆逆，反應(yīng)混合物反應(yīng)混合物中各組分的中各組分的含量恒定含量恒定條件改變條件改變反應(yīng)速率改變，反應(yīng)速率改變，且變化量不同且變化量不同非平衡狀態(tài)非平衡

7、狀態(tài)平衡被破壞平衡被破壞 v正正 v逆逆，反，反應(yīng)混合物中應(yīng)混合物中各組分的含各組分的含量不斷變化量不斷變化一定時(shí)間后一定時(shí)間后新條件下的新條件下的新化學(xué)平衡新化學(xué)平衡v正正 v逆逆，反應(yīng)混合物反應(yīng)混合物中各組分的中各組分的含量恒定含量恒定平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)定義：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新定義：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡建立的過程化學(xué)平衡建立的過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷：化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷：a.a.若外界條件變化引起若外界條件變化引起v正正 v逆逆： 平衡正向移動(dòng)平衡正向移動(dòng)b.b.若外界條件

8、變化引起若外界條件變化引起v正正 v逆逆： 平衡逆向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)c.c.若外界條件變化引起若外界條件變化引起v正正 v逆逆： 平衡不移動(dòng)平衡不移動(dòng)化學(xué)平衡移動(dòng)：化學(xué)平衡移動(dòng)：例題例題1：以反應(yīng)：以反應(yīng)mA(g)+nB (g) pC(g)為為例，達(dá)到平衡的標(biāo)志為：例，達(dá)到平衡的標(biāo)志為： A的消耗速率與的消耗速率與A的生成速率的生成速率A的消耗速率與的消耗速率與C的的速率之比等于速率之比等于B的的生成速率與生成速率與C的的速率之比等于速率之比等于A的生成速率與的生成速率與B的的速率之比等于速率之比等于相等相等消耗消耗m ：p生成生成n ：p消耗消耗m ：n異邊同向，同邊異向，比例計(jì)量異邊同向，

9、同邊異向，比例計(jì)量 例題例題2 2：下列方法中可以證明：下列方法中可以證明2HI(g) H2HI(g) H2 2(g)(g)I I2 2(g)(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是已達(dá)平衡狀態(tài)的是_單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n n mol H mol H2 2的同時(shí)生成的同時(shí)生成n n mol mol HIHI一個(gè)一個(gè)H-HH-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-IH-I鍵斷裂鍵斷裂百分組成百分組成 HI%HI%I I2 2% %反應(yīng)速率反應(yīng)速率(H(H2 2) )(I(I2 2) )(HI(HI) )時(shí)時(shí)c(HIc(HI) )：c(Hc(H2 2) )：c(Ic(I2 2) )2 2 ：1 1 ：1

10、 1時(shí)時(shí)溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化溫度和體積一定時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化溫度和體積一定時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再化變溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再化變討論：討論：在上述的說法中能說明在上述的說法中能說明 2NO 2NO2 2 N N2 2O O4 4達(dá)到平衡狀態(tài)的是達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡（第二課時(shí)）（第二課時(shí)）濃濃

11、度度【回憶回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？哪些？化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率溫溫 度度壓強(qiáng)壓強(qiáng)催化劑催化劑【思考思考】如何通過改變條件來打破舊平衡？如何通過改變條件來打破舊平衡？可通過改變影響反應(yīng)速率的條件來打破原有可通過改變影響反應(yīng)速率的條件來打破原有平衡，建立新平衡。平衡，建立新平衡。濃度對化學(xué)平衡的影響濃度對化學(xué)平衡的影響現(xiàn)象分析現(xiàn)象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+ 橙色橙色 黃色黃色滴加滴加310滴濃滴濃H2SO4滴加滴加1020滴滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液溶液增大增大c(H+)橙色加深橙色加深C(Cr2O

12、72-)增大增大平衡逆向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)平衡破壞平衡破壞減小減小c(H+)黃色加深黃色加深C(CrO42-)增大增大平衡破壞平衡破壞平衡正向移動(dòng)平衡正向移動(dòng)結(jié)論結(jié)論: :增大生成物的濃度增大生成物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)結(jié)論結(jié)論: :減小生成物的濃度減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黃色加深溶液黃色加深現(xiàn)象及分析現(xiàn)象及分析滴加飽和滴加飽和FeCl3溶液溶液滴滴1mol/L KSCN溶液溶液滴加滴加NaOH溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3增大增大c(Fe3+)增大增大c(SCN-)紅色加深紅色加深C

13、Fe(SCN)3)增大增大平衡破壞平衡破壞平衡正向移動(dòng)平衡正向移動(dòng)【結(jié)論結(jié)論】增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小減小c(Fe3+)紅色變淺紅色變淺CFe(SCN)3)減小減小平衡破壞平衡破壞平衡逆向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)【結(jié)論結(jié)論】減小反應(yīng)物的濃度減小反應(yīng)物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3紅色加深紅色加深紅色加深紅色加深有紅褐色沉淀生成，有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺溶液紅色變淺實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究( (P27實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)26) )規(guī)律規(guī)律: :在其他條件不變時(shí)在其他條件不變時(shí), ,增大反應(yīng)物濃度或減增大反應(yīng)物濃度

14、或減小生成物的濃度小生成物的濃度, ,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng); ;減小反應(yīng)物濃度或增大生成物的濃度化學(xué)平衡減小反應(yīng)物濃度或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。你能用速率的圖像來解釋上述的變化你能用速率的圖像來解釋上述的變化規(guī)律嗎？規(guī)律嗎？濃度對化學(xué)平衡的影響濃度對化學(xué)平衡的影響影響反應(yīng)平衡的條件影響反應(yīng)平衡的條件增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度vtV正V逆V逆VV正正VV逆逆V正正平衡平衡正向正向移動(dòng)移動(dòng)V正=V逆減小生成物濃度減小生成物濃度V正vtV逆V逆V正=V逆平衡平衡正向正向移動(dòng)移動(dòng)VV正正VV逆逆V正增大生成物濃度增大生成物濃度V逆vtV

15、正V逆V正V正=V逆平衡平衡逆向逆向移動(dòng)移動(dòng)VV逆逆VV正正減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度V逆vtV逆V正V正=V逆平衡平衡逆向逆向移動(dòng)移動(dòng)VV逆逆VV正正V正由以上四圖可以得出結(jié)論：由以上四圖可以得出結(jié)論：1 1）改變反應(yīng)物濃度）改變反應(yīng)物濃度瞬間，瞬間，只能改變正反應(yīng)速率只能改變正反應(yīng)速率 改變生成物濃度改變生成物濃度瞬間，瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率只能改變逆反應(yīng)速率2 2）改變濃度）改變濃度瞬間，瞬間， 若若v(v(正正)v()v(逆逆) )，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 若若v(v(逆逆)v()v(正正) )，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)3 3）新舊平衡速率比較

16、：新舊平衡速率比較： 增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率 減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率注意：注意：改變濃度一般通過改變物質(zhì)的量來實(shí)現(xiàn)，但改變改變濃度一般通過改變物質(zhì)的量來實(shí)現(xiàn)，但改變固體物質(zhì)和純液體的量，不影響平衡。固體物質(zhì)和純液體的量，不影響平衡。對于離子反應(yīng)，只能改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子的對于離子反應(yīng)，只能改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子的濃度才能改變平衡。濃度才能改變平衡。對于一般的可逆反應(yīng)（有兩種反應(yīng)物），增大一對于一般的可逆反應(yīng)（有兩種反應(yīng)物），增大一種反應(yīng)物的濃度，會(huì)提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，種反應(yīng)物的濃度，會(huì)提高另一種

17、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率降低。而本身的轉(zhuǎn)化率降低。在生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得或成本較低的在生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得或成本較低的反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分的反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分的利用。利用。2SO2 + O2 2SO31、已知在氨水中存在下列平衡：、已知在氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- (1)向氨水中加入向氨水中加入MgCl2固體，平衡向固體，平衡向_移動(dòng)，移動(dòng)， OH-濃度濃度 ，NH4+濃度濃度 。(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向向氨水中加入濃鹽酸，平衡向 移動(dòng)，移動(dòng)， 此時(shí)溶液中濃度減小的粒子

18、有此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有 。(3)向氨水中加入少量向氨水中加入少量NaOH固體，平衡向固體，平衡向 .移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是 。正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向減小減小增大增大正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向OHOH- -、NHNH3 3H H2 2O O、NHNH3 3逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向有氣體放出有氣體放出可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)H H2 2O(g) + C(s) O(g) + C(s) CO(gCO(g) + H) + H2 2(g)(g)在一定在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？移動(dòng)？COCO的濃度有何變化？的濃度有何變化？

19、增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H H2 2濃度濃度平衡正向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)，CO濃度增大濃度增大平衡不移動(dòng)，平衡不移動(dòng)，CO濃度不變濃度不變平衡逆向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，CO濃度減小濃度減小小結(jié)：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不小結(jié)：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以能改變速率，所以V V( (正正) )仍等于仍等于V V( (逆逆) )，平衡不移動(dòng)。，平衡不移動(dòng)。 溫度對化學(xué)平衡的影響溫度對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究(實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)27)2NO2(氣氣) N2O4(氣氣) H=-56.9kJ/mol(紅棕色紅棕色)(無色無色)NO

20、NO2 2濃度增大濃度增大 NONO2 2濃度減小濃度減小 混合物受熱時(shí)顏色（混合物受熱時(shí)顏色（ ）混合物遇冷時(shí)顏色（混合物遇冷時(shí)顏色（ ）現(xiàn)象分析：現(xiàn)象分析：加深加深變淺變淺平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)1 1、反應(yīng)體系混和物受熱時(shí)，速率均（、反應(yīng)體系混和物受熱時(shí)，速率均（ ），），但但 ，故平衡向，故平衡向 方向移動(dòng)；方向移動(dòng)；2 2、反應(yīng)體系混和物遇冷時(shí)，速率均（、反應(yīng)體系混和物遇冷時(shí)，速率均（ ），），但但 ，故平衡向，故平衡向 方向移動(dòng)；方向移動(dòng)；增大增大(吸吸) (放放)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)減小減小(吸吸) p B、A 的轉(zhuǎn)化率

21、降低的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D、C的體積分?jǐn)?shù)增加的體積分?jǐn)?shù)增加 B B 不不移動(dòng)移動(dòng)逆向逆向移動(dòng)移動(dòng)6、向平衡體系中、向平衡體系中3H2 (g) +N2 (g) 2NH3 (g) 恒容時(shí)，充入恒容時(shí)，充入Ne ，則平衡則平衡_； 恒壓時(shí)，充入恒壓時(shí)，充入Ne ，則平衡則平衡_。 加入（正）催化劑能同等程度的加加入（正）催化劑能同等程度的加快反應(yīng)速率，所以平衡不移動(dòng)，但能縮快反應(yīng)速率，所以平衡不移動(dòng)，但能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間。短達(dá)到平衡的時(shí)間。規(guī)律：規(guī)律：催化劑對于化學(xué)平衡的影響催化劑對于化學(xué)平衡的影響請用請用v-tv-t圖來表示催化劑對化學(xué)平衡的影響圖來表示催

22、化劑對化學(xué)平衡的影響加入正催化劑加入正催化劑v vt tV V正正V V逆逆VV正正=V=V逆逆加入負(fù)催化劑加入負(fù)催化劑v vt tV V正正V V逆逆VV正正=V=V逆逆條件的改變條件的改變平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向新平衡建立時(shí)新平衡建立時(shí)具具體體增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度向正反應(yīng)方向移動(dòng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向體積縮小方向移動(dòng)向體積縮小方向移動(dòng)向體積增大方向移動(dòng)向體積增大方向移動(dòng)向吸熱方向移動(dòng)向吸熱方向移動(dòng)向放熱方向移動(dòng)向放熱方向移動(dòng)向向減弱減弱這種改變這種

23、改變的方向移動(dòng)的方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)增大體系溫度減小體系溫度減小體系溫度增大體系溫度增大減弱減弱這種改變這種改變規(guī)規(guī)律律改變一個(gè)條件改變一個(gè)條件【總結(jié)總結(jié)】改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向催化劑對化學(xué)平衡無影響，能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間。催化劑對化學(xué)平衡無影響，能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間。內(nèi)容：內(nèi)容：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱減弱這種改變的方這種改變的方向移動(dòng)。向移動(dòng)。適用范圍適用范圍：適

24、用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系。適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系。適用條件適用條件：一個(gè)影響化學(xué)平衡的外界條件。一個(gè)影響化學(xué)平衡的外界條件。平衡移動(dòng)的結(jié)果平衡移動(dòng)的結(jié)果：“減弱減弱”外界條件的影響，外界條件的影響， 而不能消除外界條件的影響。而不能消除外界條件的影響。勒夏特列原理勒夏特列原理( (平衡移動(dòng)原理平衡移動(dòng)原理) )注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：7、對任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施一定引起平、對任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動(dòng)的是（衡移動(dòng)的是（ ）A、加入一種反應(yīng)物加入一種反應(yīng)物 B、增加體系的壓強(qiáng)、增加體系的壓強(qiáng)C、升高溫度、升高溫度 D、使用催化劑、使用催化劑C 8、可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)2XY Z(

25、g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡。升高溫度后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量達(dá)到平衡。升高溫度后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則下列情況正確的是（減小，則下列情況正確的是（ ）AX和和Y可能都是固體可能都是固體BX和和Y一定都是氣體一定都是氣體CX和和Y可能都是氣體可能都是氣體DX和和Y至少有一種為氣體至少有一種為氣體CDA.正正增大、增大、逆逆減少減少B.正正、逆逆均不變均不變D.平衡向右移動(dòng)平衡向右移動(dòng)E.正正、逆逆均增大均增大C.平衡不發(fā)生移動(dòng)平衡不發(fā)生移動(dòng) 9、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：器中，可逆反

26、應(yīng)：N2+3H2 2NH3達(dá)到平衡，若向達(dá)到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是正確的是( ) ；若保持該容器的體積不變，向該平；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是( )BCDE10、下列不能用勒夏特列原理解釋的是、下列不能用勒夏特列原理解釋的是( )棕紅色棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺加壓后顏色先變深后變淺 Fe(SCN)3溶液中加入固體溶液中加入固體KSCN后顏色變深后顏色變深 氯水宜保存在低溫、避光條件下氯水宜保存在低溫、避光條件下 SO2催化

27、氧化成催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣的反應(yīng)，往往加入過量的空氣 打開易拉罐有大量氣泡冒出打開易拉罐有大量氣泡冒出 加催化劑加催化劑,使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡（第三課時(shí)）（第三課時(shí)）v閱讀課本閱讀課本P28-29P28-29，分析課本，分析課本P29P29表格有關(guān)數(shù)據(jù)，你能得出表格有關(guān)數(shù)據(jù)，你能得出什么結(jié)論呢？什么結(jié)論呢？1 1、定義：、定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)。

28、這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)值是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)）平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)）2 2、表達(dá)式：、表達(dá)式：三三.化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)對于反應(yīng)：對于反應(yīng)：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) K 3、使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個(gè)問題：、使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個(gè)問題：(2)在平衡常數(shù)表達(dá)式中：水在平衡常數(shù)表達(dá)式中：水(l)的濃度、固體物質(zhì)的的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫濃度不寫(3)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)例如：例如：N2+3H2 2NH3的的K1值值 與與1/2N2+3/2H2 NH3的的K2值不一樣值不一樣

29、(1)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。濃度無關(guān)。CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l)K=c(CO2)K=c(CO)/c(CO2) c(H2)K1 = K222NH3 N2+3H2 的的K3呢？呢？v2、已知在已知在448時(shí)，反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)的平衡常的平衡常數(shù)數(shù)K1為為49，則該溫度下反應(yīng)，則該溫度下反應(yīng)2HI(g) H2(g)I2(g)的平衡的平衡常數(shù)常數(shù)K2為為_；v 反應(yīng)反應(yīng) 1/2H2(g) 1/2 I2(g) HI(g)的平衡常數(shù)的

30、平衡常數(shù)K3為為_。v1、請大家寫出下列方程式的平衡常數(shù)、請大家寫出下列方程式的平衡常數(shù)K表達(dá)方式表達(dá)方式 C(s)2H2(g) CH4(g) N2(g)O2(g) 2NO(g)3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g) NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)【課堂練習(xí)】 K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率也越大。反之，說明轉(zhuǎn)化率就越小。也越大。反之，說明轉(zhuǎn)化率就越小。定量的衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度定量的衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度：一般當(dāng)一般當(dāng)K105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得基本完全。時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得基本完全。 判斷可逆反應(yīng)

31、是否達(dá)到平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行對于可逆反應(yīng)，在一定的溫度的任意時(shí)刻，反應(yīng)物對于可逆反應(yīng)，在一定的溫度的任意時(shí)刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：叫該反應(yīng)的濃度商叫該反應(yīng)的濃度商化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) Qc （1）QCK ，反應(yīng)向正方向進(jìn)行，反應(yīng)向正方向進(jìn)行（2）QCK ，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)（3）QCK ，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行【課堂練習(xí)課堂練習(xí)3 3】已知已知2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g) (g) 2SO2SO3

32、 3(g) (g) 在在T T溫度下的平衡常數(shù)溫度下的平衡常數(shù)K K2020，在，在T T溫度溫度下某密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一下某密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后，段時(shí)間后，c c(SO(SO2 2) ) 0.4 0.4 molLmolL1 1，c c(O(O2 2) ) 1 1 molLmolL1 1， c c(SO(SO3 3) ) 2molL2molL1 1，請問這個(gè)時(shí)，請問這個(gè)時(shí)候該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)呢？如果不是，平候該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)呢？如果不是，平衡向哪個(gè)方向進(jìn)行呢？衡向哪個(gè)方向進(jìn)行呢？判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)（）若升高溫度，值增大，則正反應(yīng)為

33、吸熱反應(yīng)（）若升高溫度，值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（）若升高溫度，值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（）若升高溫度，值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)【課堂練習(xí)課堂練習(xí)4】高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K= 恒容時(shí)，溫度升高，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度濃度減小。下列說法正確的是（減小。下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎翟摲磻?yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)化學(xué)方程式為該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+HCO+H2 2O COO CO2 2+H+H2 2()()()()cc

34、cc222COH OCOHA1、已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為、已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為CO + H2O(g) CO2 + H2催化劑催化劑高溫高溫在在427時(shí)的平衡常數(shù)是時(shí)的平衡常數(shù)是9.4。如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣。如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是的濃度都是0.01mol/L，計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。，計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。2、現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：、現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3已知已知C(SO2)始始=0.4mol/L，C(O2)始始=1mol/L經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的

35、平衡常數(shù)度下的平衡常數(shù)K19，試判斷，試判斷，（1）當(dāng)）當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為50時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)， SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？(5) K(5) K值大小標(biāo)志反應(yīng)能達(dá)到的最大限度值大小標(biāo)志反應(yīng)能達(dá)到的最大限度, , K K值大，反應(yīng)完全。值大，反應(yīng)完全。返 回播 放 課堂小結(jié)：課堂小結(jié)：(1) (1) 平衡是有條件的、動(dòng)態(tài)的。平衡是有條件的、動(dòng)態(tài)的。(2) K(2) K不隨起始濃度大而變。不隨起始濃度大而變。(3) K(3) K與溫度有關(guān)。與溫度有關(guān)。

36、(4) K(4) K與方程式寫法有關(guān)。與方程式寫法有關(guān)。第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡（第四課時(shí)）（第四課時(shí)）一、建立條件：一、建立條件：1、一定條件下、一定條件下2、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)3、正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率、正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率4、各組分的濃度保持不變、各組分的濃度保持不變二、建立途徑：二、建立途徑： 1、先加入反應(yīng)物，從正反應(yīng)方向開始。、先加入反應(yīng)物，從正反應(yīng)方向開始。 2、先加入生成物，從逆反應(yīng)方向開始。、先加入生成物，從逆反應(yīng)方向開始。 3、同時(shí)加入反應(yīng)物和生成物，從正逆兩個(gè)方向、同時(shí)加入反應(yīng)物和生成物，從正逆兩個(gè)方向同時(shí)開始。同時(shí)開始?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的建立化學(xué)平衡狀態(tài)的建立例

37、：例： 2SO2+ O2 2SO3起始起始C(mol/L) 2 1 0平衡平衡C(mol/L) 0.8 0.4 1.2 2SO2+ O2 2SO3 0 0 2 0.8 0.4 1.2以上兩個(gè)平衡，有什么異同？以上兩個(gè)平衡，有什么異同？1、定義：在定義：在一定條件一定條件下，對于下，對于同一同一可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)，若起若起始加入的各物質(zhì)的量始加入的各物質(zhì)的量不同，不同，但達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，但達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種同種物質(zhì)的百分含量（物質(zhì)的百分含量（V%、n%、m%等）均相同等）均相同，這樣，這樣的化學(xué)平衡稱為的化學(xué)平衡稱為“等效平衡等效平衡”。四、等效平衡四、等效平衡 將已知物質(zhì)的量一邊倒后與原平衡加

38、入的物質(zhì)的量將已知物質(zhì)的量一邊倒后與原平衡加入的物質(zhì)的量相比較，相比較，若物質(zhì)的量若物質(zhì)的量“相當(dāng)相當(dāng)”，則為等效平衡。則為等效平衡。2、等效平衡的解法等效平衡的解法 一邊倒法一邊倒法同同T、同、同V或同或同T、同、同P【思考思考】你知道等效平衡建立的途徑有哪些方式嗎？你知道等效平衡建立的途徑有哪些方式嗎？ 如何判斷等效平衡？如何判斷等效平衡？2mol SO2 1mol O2開始開始2mol SO3開始開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2SO2 + O2 2SO3 SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)T、V不不變變2mol SO2 1mol O2開始開始2mo

39、l SO3開始開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)1mol SO2 0.5mol O2 1mol SO3?2SO2 + O2 2SO3 2mol SO2 1mol O2開始開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2mol SO3開始開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)相當(dāng)于開始加相當(dāng)于開始加入入1molSO2、0.5molO2和和1molSO32SO2 + O2 2SO3 2mol SO2 1mol O2開始開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)SO2 a%O2 b%SO3 c%

40、平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2mol SO3開始開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)相當(dāng)于開始加入相當(dāng)于開始加入0.5molSO2、0.25molO2和和1.5molSO32SO2 + O2 2SO3 2mol SO2 1mol O2開始開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2mol SO3開始開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)相當(dāng)于開始加入相當(dāng)于開始加入0.25molSO2、0.125molO2、1.75molSO32SO2 + O2 2SO3 3、等效平衡的分類等效平衡的分類恒溫、恒容時(shí)恒溫、恒容時(shí)

41、，只要反應(yīng)物和生成物的，只要反應(yīng)物和生成物的初始量相當(dāng)（一邊倒后初始量相當(dāng)（一邊倒后各物質(zhì)的各物質(zhì)的起始量起始量完完全一樣）則為等效平衡。全一樣）則為等效平衡?！咎卣魈卣鳌科胶鈺r(shí)各組分平衡時(shí)各組分n n、c c 、百分含量、百分含量均相同。均相同。例例1、在一定溫度下，將、在一定溫度下，將2mol N2和和6mol H2充入充入固定容積的密閉容器中，發(fā)生固定容積的密閉容器中，發(fā)生N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，達(dá)到化學(xué)平衡后，若保持溫度不變，達(dá)到化學(xué)平衡后，若保持溫度不變，令令a、b、c分別為分別為N2、H2、NH3的的物質(zhì)的量，重物質(zhì)的量，重新建立平衡，混合物中個(gè)物質(zhì)的量仍和上述平新

42、建立平衡，混合物中個(gè)物質(zhì)的量仍和上述平衡相同，填空衡相同，填空 、若、若a=0，b=0，則，則c= 、若、若a=1， c =2，則，則 b = 、若、若a、 b 、 c取值必須滿足的一般條件為取值必須滿足的一般條件為（用兩個(gè)式子表示，一個(gè)只含（用兩個(gè)式子表示，一個(gè)只含a和和c，一個(gè)只含一個(gè)只含b和和c 、 4 3a+c/2 = 2b+3c/2 = 6例例2、在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入2molA和和1molB，發(fā)生發(fā)生 2A(g)B (g) 3C(g) +D(g) ，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，C的濃度為的濃度為w mol/L。若保持溫度容積不變，改變起

43、始物質(zhì)的用量，達(dá)若保持溫度容積不變，改變起始物質(zhì)的用量，達(dá)到平衡后，到平衡后，C的濃度仍為的濃度仍為 w mol/L的是：的是： A.4molA+2molB B.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD C.3molC+1molD+1molB D.3molC+1molD例例3、有一可逆反應(yīng)、有一可逆反應(yīng):2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g), 若按下列兩種配比在同溫同體若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng): 1)0.8molA,1.2molB,1.2molC,2.4molD 2)1.4molA,2.1molB,0.6molC,1.2

44、molD達(dá)到平衡后達(dá)到平衡后,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,則方程式中則方程式中X的值的值 ( )A.1 B.2 C.3 D.4BH2（g）+I2 （g） 2HI（g） I2 1mol H2 1mol HI 0mol 同一平衡同一平衡 狀態(tài)狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)T、V不不變變 I2 0mol H2 0mol HI 2mol I2 2mol H2 2mol HI 0mol I2 0mol H2 0mol HI 4mol 四種情況中四種情況中達(dá)到平衡后，達(dá)到平衡后，I2、H2、HI的組成的組成百分比是一定相百分比是一定相同的。同的。恒溫、恒容時(shí)，恒溫、恒容時(shí)，反應(yīng)前后氣體體積不變反應(yīng)前后氣體體積不

45、變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物和生成物的初始的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物和生成物的初始量相當(dāng)（量相當(dāng)（一邊倒后各物質(zhì)的起始量之比相一邊倒后各物質(zhì)的起始量之比相等）等），則二平衡等效。，則二平衡等效?！咎卣魈卣鳌科胶鈺r(shí)平衡時(shí)各組分百分量相同，各組分百分量相同，n n、c c等比值相同。等比值相同。例例4、對于對于H H2 2+I+I2 2（g g） 2HI2HI，在恒溫、，在恒溫、恒容下，按下列不同量反應(yīng)等效的恒容下，按下列不同量反應(yīng)等效的有有 。編號(hào)編號(hào) H2I2HI1 起始物質(zhì)的量起始物質(zhì)的量1402 起始物質(zhì)的量起始物質(zhì)的量01.513 起始物質(zhì)的量起始物質(zhì)的量1124 起始物質(zhì)的量起始物質(zhì)的量0.1

46、0.11.85 起始物質(zhì)的量起始物質(zhì)的量00a1、23、4、5例例5、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2mol A、1mol B，發(fā)生反應(yīng)：，發(fā)生反應(yīng)：A(g) +B(g) 2C(g)達(dá)達(dá) 到平衡時(shí)，到平衡時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W。在相同。在相同(T、V)條條件下，按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)件下，按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)C的質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為分?jǐn)?shù)仍為W的是的是A.2mol C B.3mol CC.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol CCD 2mol SO2 1mol O2開始開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)SO2

47、 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2mol SO3開始開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2SO2 + O2 2SO3 T、P不變不變SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)4mol SO2 2mol O2 開始開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)相當(dāng)于開始加入相當(dāng)于開始加入1molSO2、0.5molO22SO2 + O2 2SO3 T、P不變不變恒溫、恒壓時(shí)，恒溫、恒壓時(shí)，改變起始加入量，只要改變起始加入量，只要反應(yīng)物

48、和生成物的初始量相當(dāng)（反應(yīng)物和生成物的初始量相當(dāng)（一邊倒后一邊倒后各物質(zhì)的起始量之比相等）各物質(zhì)的起始量之比相等），則二平衡等，則二平衡等效。效?！咎卣魈卣鳌科胶鈺r(shí)平衡時(shí)各組分百分量、各組分百分量、c c相同，相同，n n等比值相同。等比值相同。例例6、溫度壓強(qiáng)不變時(shí)，將溫度壓強(qiáng)不變時(shí)，將1molN2和和4molH2充充入一個(gè)裝有催化劑容積可變的密閉容器中，發(fā)入一個(gè)裝有催化劑容積可變的密閉容器中，發(fā)生生N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，達(dá)到化學(xué)平達(dá)到化學(xué)平衡后生成衡后生成a mol的的NH3，在相同溫度和壓強(qiáng)下，在相同溫度和壓強(qiáng)下，保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，填表：保持平衡時(shí)各組分的

49、體積分?jǐn)?shù)不變，填表： 已已知知 編號(hào)編號(hào)起始物質(zhì)的量（起始物質(zhì)的量（mol）平衡時(shí)平衡時(shí)NH3的量的量 molN2H2NH3140a1.56010.5a m n(n4m)1.5a00.52(n-4m)(n-3m)a例例7、在一定溫度下，把、在一定溫度下，把1 mol CO和和2 mol H2O通入一個(gè)密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：通入一個(gè)密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g)，一定一定時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)，時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)，CO的含量為的含量為p%，若維持溫度不變，改變起始加入物質(zhì)的物若維持溫度不變，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，平衡時(shí)質(zhì)的量，平衡時(shí)CO的

50、含量仍為的含量仍為p%的是（的是（） A.1molCO 、2molH B. 0.2molCO 、0.2molH 、0.8molCO 、 1.8molH2O C.1molCO、1molH2O D.1molCO 、1molH 、1molH2OBD例例8、將、將2mol SO2氣體和氣體和2mol SO3氣體混合于固氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng): 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。達(dá)到平衡時(shí)。達(dá)到平衡時(shí)SO3為為n mol。在相同溫度下，分別按下列配比。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)在相同

51、密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3等等于于n mol的是的是( )A.1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3 B.4molSO2+1molO2C.2molSO2+1molO2+2molSO3 D.3molSO2+1molO2+1molSO3B例例9、A、B兩容器，兩容器，A容器容積固定，容器容積固定，B容器容積可變。一定溫度下，在容器容積可變。一定溫度下，在A中加入中加入2molN2和和3molH2，當(dāng)，當(dāng) N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成的NH3的物的物質(zhì)的量為質(zhì)的量為m。相同溫度下，保持。相同溫度下，保持B的容積的容積

52、為為A的一半，并加入的一半，并加入1molNH3，當(dāng)，當(dāng)B中反中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)要使應(yīng)達(dá)平衡時(shí)要使B中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述上述A容器中達(dá)到平衡時(shí)相同，則起始時(shí)容器中達(dá)到平衡時(shí)相同，則起始時(shí)應(yīng)加入應(yīng)加入 molN2 和和 molH2AB0.50條件條件等效條件等效條件結(jié)果結(jié)果恒溫恒容恒溫恒容恒溫恒容恒溫恒容(n(g)=0) 恒溫恒壓恒溫恒壓 等效平衡小結(jié)等效平衡小結(jié)投料換算成相同物投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)質(zhì)表示時(shí)量相同量相同平衡時(shí)各組分百分平衡時(shí)各組分百分量、量、n、c均相同均相同 投料換算成相同物投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)質(zhì)表示時(shí)物質(zhì)的量物質(zhì)的量之比相同之比相同平衡時(shí)各組分百分

53、量平衡時(shí)各組分百分量相同，相同，n、c比值相同比值相同投料換算成相同物投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)質(zhì)表示時(shí)物質(zhì)的量物質(zhì)的量之比相同之比相同平衡時(shí)各組分百分量、平衡時(shí)各組分百分量、c相同，相同，n比值相同比值相同即：即：對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)而言，恒容容器中要想達(dá)到同可逆反應(yīng)而言，恒容容器中要想達(dá)到同一平衡狀態(tài)，投料量必須相同；恒壓容一平衡狀態(tài)，投料量必須相同；恒壓容器中要想達(dá)到同一平衡狀態(tài)，投料量可器中要想達(dá)到同一平衡狀態(tài)，投料量可以不同，但投入的比例得相同。以不同，但投入的比例得相同。練習(xí)練習(xí)1、恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：、恒溫

54、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)： A(g) + B(g) C(g)(1)若開始時(shí)放入若開始時(shí)放入1molA和和1molB，達(dá)到平衡后，生成，達(dá)到平衡后，生成amolC，這，這時(shí)時(shí)A的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 mol。(2)若開始時(shí)放入若開始時(shí)放入3molA和和3molB，到達(dá)平衡后，生成，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的的物質(zhì)的量為量為 mol(3)若開始時(shí)放入若開始時(shí)放入xmolA、2molB和和1molC，到達(dá)平衡后，到達(dá)平衡后，C C的的物質(zhì)的量是物質(zhì)的量是3amol，x= mol.(4)若在若在(3)的平衡混合物中再加入的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，待再次到達(dá)平

55、衡后，C的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是 mol.1-a3a26a練習(xí)練習(xí)2、恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生、恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：如下反應(yīng)： H2(g) + Br2(g) 2HBr (g)已知加入已知加入1molH2和和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后，生成時(shí)，達(dá)到平衡后，生成amolHBr，(見下表見下表“已知已知”項(xiàng)項(xiàng))。在相同的條件下，改變起始加。在相同的條件下，改變起始加入情況，填寫表中空白：入情況，填寫表中空白：編號(hào)編號(hào) 起始狀態(tài)起始狀態(tài)(mol)平衡時(shí)平衡時(shí)HBr物質(zhì)物質(zhì)的量的量(mol) H2 Br2 HBr已知已知 1 2 0 a (1) 2 4 0 (

56、2) 1 0.5a2a0 0.5練習(xí)練習(xí)3、某溫度下，向某密閉容器中加入、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和和3molH2,使使之反應(yīng)合成之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得平衡后測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為m。若。若T不變，不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若若N2、H2、NH3的加入量用的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：表示應(yīng)滿足：（1）恒定）恒定T、V： 1若若X=0，Y=0，則，則Z=-。 2若若X=0.75，Y=-，Z=-。 3X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是應(yīng)滿足的一般條件是-。（2）恒定）恒定T、P： 1若

57、若X=0、Y=0，則，則Z-。 2若若X=0.75,則則Y-，Z-。 3X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是應(yīng)滿足的一般條件是-。2mol2.25mol0.5molY=3X ， X+Y+2Z=40=2.25mol0Y=3X,Z=0X+Z/2=1 , Y+3Z/2=3練習(xí)練習(xí)4、選取兩個(gè)密閉容器選取兩個(gè)密閉容器A、B，向，向A、B中都加入中都加入等量的等量的SO2和和O2發(fā)生如下反應(yīng)：發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），），反應(yīng)開始之前反應(yīng)開始之前A與與B同溫、同壓、同容，反應(yīng)開始之后，同溫、同壓、同容，反應(yīng)開始之后，A保持恒溫、恒保持恒溫、恒容，容，B保持恒溫、恒壓，并都達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列保持恒溫、恒壓，并都達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是（）說法中正確的是（）A.平衡時(shí)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率A BB.平衡時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率平衡時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率A BD.可逆反應(yīng)從開始到平衡，放出的熱量可逆反應(yīng)從開始到平衡，放出的熱量A BB、D第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡（第五課時(shí)）（第五課時(shí)）六、化學(xué)平衡圖像