上海初三化學(xué)二模易錯題

1、崇明縣46.某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%將100g該混合物高溫煨燒至固體質(zhì)量不再改變。有關(guān)結(jié)論正確的是A.煨燒后固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少B.共生成1mol氧化鈣C.煨燒后固體中氧元素的質(zhì)量不變D.共生成16g二氧化碳奉賢區(qū)46.某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中，鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%將40g該混合物高溫煨燒至固體質(zhì)量不再改變，則生成二氧化碳的質(zhì)量是A.8.8gB.12gC.15.7gD.20g52.有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋼、氯化鈉中的一種或幾種。某化學(xué)興趣小組為探究其成分進行了以下實驗：第一步：取樣，進行焰色反應(yīng)，透過藍色鉆玻璃觀察到火焰呈

2、紫色。第二步：另取樣于燒杯中，先逐漸加水，再逐漸加稀硝酸，整個實驗過程中用玻璃棒不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨時間t的變化如下圖所示。請回答下列問題：原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋼和BC段可觀察到的現(xiàn)象是，同時有氣泡產(chǎn)生;C點處溶液中一定含有的溶質(zhì)是黃浦區(qū)49.水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請回答下列問題：在水的凈化過程中，常利用（填物質(zhì)名稱）的吸附性除去水中異味。凈化過的水通入氯氣后輸送到每家每戶，其中通入氯氣的作用是下表是NaOH和Ca（OH）z的溶解度數(shù)據(jù)（單位：g/1OOg水），請回答下列問題。溫度（C）020406080100溶解度NaOH319011

3、1X313336Ca(OH)I ?表示溶解度的符號是 表中“ 111 ”數(shù)字表示的含義是 n.為測定X的值，取4份60C的水各50克，分別進行實驗，并記錄數(shù)據(jù)如下表：實驗編號實驗1實驗2實驗3實驗4NaOH質(zhì)量/g50607080H2O質(zhì)量/g50505050溶液質(zhì)量/g100110由實驗可知X的值為【實驗結(jié)果分析】實驗1所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為JI .除去NaOH溶液中混有的少量Ca （OH）2,通過蒸發(fā)濃縮、洗滌、干燥得到NaOH固體。W.現(xiàn)有20C時Ca （OH） 2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢復(fù)到原來溫度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量甲（填“、=，V.在2

4、0C時，向盛有100g水的燒杯中加入111gNaOH 欲使其完全溶解變成不飽和 溶液。下列說法中正確的是A.溶液的質(zhì)量可能不變B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大D.可以升溫到40C以上E. NaOH的溶解度一定變大F. 20 C時加入的水的質(zhì)量53.中的溶質(zhì)可能是中一種或二種，現(xiàn)設(shè)計以下實驗進行探究。（提示：氯化鋼溶液呈中性） 取少量溶液于試管中滴入2滴紫色石蕊，石蕊變紅，溶液中一定不存在 為了進一步測定成分，重新取少量溶液于燒杯中，逐滴加入測得滴加溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的關(guān)系（圖%勺NaCO溶液,1)欲測定某溶液中溶質(zhì)成分。已知該溶液HbSQ、HCl、NaOHBaCO_I.

5、根據(jù)圖1,推斷該溶液中的溶質(zhì)是不存在物質(zhì)的原因是n.滴入Na2CG溶液的過程中依次觀察到的現(xiàn)象是JII?圖2中d點時，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是簡述be段溶液pH一直為7的理由是閔行區(qū)47?水是生命之源，水是發(fā)展之本。 水是重要的溶劑。配制6%的氯化鈉溶液50g,需要用到的儀器A.酒精燈B.玻璃棒C.燒杯D.量筒水在化學(xué)實驗中的作用不可忽視。下列實驗中水起吸收熱量作用的是彈簧夾A.溶解B.鐵絲在O中燃燒C.測定空氣中O含量D.探究CO的性質(zhì)48.某化學(xué)活動小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進行探究學(xué)習(xí)，總結(jié)了氫氧化鈉的四條化學(xué)性質(zhì)。為了驗證反應(yīng)I,小紅將無色酚醐試液滴入氫氧化鈉溶液中，酚醐由無色變成魚。反

6、應(yīng)n通常沒有明顯現(xiàn)象，證明反應(yīng)發(fā)生的依據(jù)是51.某工廠排出的廢液中主要含有硝酸銀與硝酸鋅為回收金屬銀和硝酸鋅晶體，某同學(xué)設(shè)過量丫計了如下實驗加適量硝酸銀溶液加入過量X的目的是濾液C的溶質(zhì)是O普陀區(qū)46.已知金屬M能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，實驗中將一定質(zhì)量的金屬M投入到足量的稀硫酸中，實驗過程中獲得的數(shù)據(jù)有（1）金屬M原子量為X,其他原子量也已知；（2）反應(yīng)前硫酸溶液的質(zhì)量；（3）金屬的質(zhì)量；（4）反應(yīng)后得到的溶液質(zhì)量；（5）反應(yīng)前硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若要求得金屬M在反應(yīng)中的化合價，所用到的一組A.(2)(3)(4) B .(3)(4)(5)數(shù)據(jù)可以是C.(l)(2)(3)(5)D.(l)(3)(

7、4)(5)51?實驗室中利用CO還原氧化銅得到銅，若要充分還原8g氧化銅，實驗中氧化銅放在雙通管中進行反應(yīng)（如右圖）。試回答：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并利用方程式計算理論上需要一氧化碳的質(zhì)量是多少克?其物質(zhì)的量又是多少？實驗后，理論上雙通管的質(zhì)量會減少g,而實際實驗操作中,測得減少的質(zhì)量往往要比該數(shù)值小，造成這一結(jié)果的原因是52.實驗室中酸、堿、鹽類非常常見，而且種類繁多?，F(xiàn)實驗室中提供了食鹽、氯化鐵、硫酸鎂、碳酸鈉、硝酸銀、氯化鋼、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉、酚醐等溶液以及碳酸鈣粉末，三位同學(xué)選取以上給定的藥品用于以下實驗。試回答： 甲同學(xué)選取了氫氧化鈉溶液和稀鹽酸溶液進行了填反應(yīng)類型）反應(yīng)實驗

8、,兩種溶液均含溶質(zhì)，且體積均為20mL。實驗過程如圖所示:實驗中，若選取A和C試管中的溶液混合，混合后再滴入酚醐，溶液不變色，再將B和D試管中的溶液混合，滴入酚醐，溶液為色。實驗完畢將四支試管中的溶液倒入一個空廢液缸中，則對廢液的酸堿性判斷為 乙同學(xué)選用了硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋼溶液、稀鹽酸溶液，進行了一些實驗后，小靜將廢液移入廢液缸，則廢液缸中沉淀一定有濟液中一定有（以上若多填將到扣分，直至扣完為止） 丙同學(xué)選取了其中的某些物質(zhì)，進行下表中前兩個實驗，請你幫助完成下表，并請你自己設(shè)計完成實驗三實驗仔列實驗選取的藥品實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗一碳酸鈉溶液、碳酸鈣粉末加入稀鹽酸或稀硫酸

9、都有氣泡產(chǎn)生碳酸鹽遇到酸溶液，可以產(chǎn)生氣體。實驗二食鹽溶液、氯化鐵溶液、氯化鋼溶液這三種鹽溶液分別與溶液反應(yīng)都有白色沉淀生成可溶性（填鹽的種類）鹽與該物質(zhì)反應(yīng)均可產(chǎn)生白色沉淀。實驗三食鹽溶液、硫酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液/松江區(qū)49.某校學(xué)生學(xué)習(xí)金屬后做如下探究用一定量AgNQ溶液進行了如圖實驗。I.向固體乙上滴加鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，則固體乙的組成是（寫化學(xué)方程式）n.溶液甲呈藍色，溶液甲中一定含的溶質(zhì)是使溶液呈藍色的化學(xué)反應(yīng)是該反應(yīng)的基本類型是稱取銅粉和鋅粉混合物10.0克，逐滴滴入100克稀硫酸溶液，實驗情況如圖所示。I.混合物中Zn的物質(zhì)的量是多少mol?（寫出計算過程）n.稀硫酸溶液中溶質(zhì)的

10、質(zhì)量分?jǐn)?shù)52.用下列裝置制二氧化碳并進行二氧化碳與過氧化鈉（Na2Q）的反應(yīng).資料：過氧化鈉（N&C2）是一種淡黃色固體，能與CQ,fO發(fā)生反應(yīng):Na2Q+2COT2N&CO+Q,2Na2Q+HOA4NaOH+E寫出儀器a的名稱_裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為利用裝置A制取CO的優(yōu)點是裝置B的作用是吸收CO中混有的HCI,裝置D的作用是裝置E中收集到的氣體是（填化學(xué)式），該氣體還可以用下圖中的進行收集（填寫字母序號）。為探究反應(yīng)后裝置C中固體的成分，甲同學(xué)取固體于試管中，加足量水，無氣泡產(chǎn)生則固體中一定沒有各所得溶液分成兩份，進行下表所示實驗實驗操作實驗現(xiàn)象分析與結(jié)論向一份溶液中滴加有氣泡產(chǎn)生

11、C中固體白碳酸鈉向另一份溶液中滴加C中固體有氫氧化鈉NaHCO雜質(zhì)，今取樣品，溶于水4gCO ,則下列判斷正確的是樣品中混有KCI,也可能有NaHCOD.樣品中混有NaHCO 也可能有KCIA B兩個實驗。徐匯區(qū)46.實驗室里NQCO試劑可能混有Ba(NQ)2、KC卜得澄清溶液，另取樣品，加入足量的鹽酸，收集到A.樣品中只含有NaHCOB.C.樣品中有NaHCO也有Ba(NQ)249.某化學(xué)興趣小組在實驗室做了如下圖所示的判斷實驗B中是否發(fā)生反應(yīng)的方法是A、B兩個實驗結(jié)束后，將兩支試管中的物質(zhì)同時倒入一潔凈的燒杯中(如上圖所示)，混合，觀察到燒杯中有藍色沉淀，等一段時間后，同學(xué)們過濾燒杯內(nèi)的物

12、質(zhì)后，對所得濾液中溶質(zhì)的成分進行探究?！炯僭O(shè)】假設(shè)1濾液中的溶質(zhì)是NaaSQ:假設(shè)2:濾液中的溶質(zhì)是NQSQ、CUSQ;假設(shè)3：濾液中的溶質(zhì)是NaASQ、CuSO、H2SQ;假設(shè)4：濾液中的溶質(zhì)還可能是討論你認(rèn)為上述假設(shè)中定不合理，理由是如果濾液為無色，還可排除的假設(shè)是50.合金與稀硫酸反應(yīng),【實驗】某同學(xué)通過以下實驗方案及現(xiàn)象證明假4成立，請補充完成下表實驗。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論，少量濾液于試管中，滴入假設(shè)4正確為了測定某銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g252550所用稀硫酸的質(zhì)量/g120160100生

13、成氫氣的質(zhì)量/g每一次反應(yīng)中生成氫氣的物質(zhì)的量是試計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為蟲表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)。52.化學(xué)課上教師演示了加熱炭粉（過量）和氧化銅混合物的實驗，課后課外活動小組同學(xué)對教師演示中獲得的灰紅色粉末樣品進行實驗。實驗裝置如下圖所示（圖中鐵架臺等裝置已略去，D中盛放的是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）。實驗主要原理：稱取樣品粉末Wg，放入C中；D中裝入ag藥品；反應(yīng)結(jié)束，冷卻后，稱量D中藥品質(zhì)量為bg。樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=w-（ba）X12/44/w請回答下列問題。主要實驗內(nèi)容實驗主要步驟實驗現(xiàn)象有

14、關(guān)化學(xué)方程式打開A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液。B、E中有氣泡對C進行加熱。當(dāng)C中藥品充分反應(yīng)C+02CQ后，關(guān)閉A的活塞，停止加熱。實驗討論裝置E中盛放的試劑是_其作用是按上述實驗，得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不精確，你認(rèn)為是m:偏大、偏小、或不能確定），原因是，如果要得到了較正確的結(jié)果，對該裝置改進的方法是。24.某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成，進行如下實驗：取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物；過濾，向濾液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。對固體粉末成分的判斷錯誤的是A.一定有碳酸鈉B.可能有氫氧化鈉C.一定有碳酸鈣D?可能有氫氧化鈣靜安區(qū)45.將40g碳酸鈣高溫煨燒一段

15、時間后，冷卻測得剩余固體質(zhì)量為35.6g,再向剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)結(jié)晶，理論上可得到固體氯化鈣的質(zhì)量為A.無法確定B.44.4gC.33.3gD.35.6g52.有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋼、氫氧化鈉中的一種或幾種。為探究其成分，進行如下實驗：第一步：取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量的變化如圖1所示；第二步：取少量B點時的清液于試管中，滴加酚醐試液，酚醐試液不變色；第三步：繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖2所示。請根據(jù)上述實驗回答： 圖2中，BC段減少的沉淀是（12）（填化學(xué)式），從C到D液體的pH