元素推斷題?？贾R點(diǎn)總結(jié)匯編

1、1 號元素 氫：原子半徑最小，同位素沒有中子，密度最小的氣體。6 號元素 碳：形成化合物最多的元素， 單質(zhì)有三種常見的同素異形體 （金剛石、 石墨、富勒烯）。7 號元素 氮：空氣中含量最多的氣體（ 78%），單質(zhì)有惰性，化合時(shí)價(jià)態(tài)很多， 化肥中的重要元素。8 號元素氧：地殼中含量最多的元素，空氣中含量第二多的氣體（ 21%）。生物 體中含量最多的元素，與生命活動關(guān)系密切的元素，有兩種氣態(tài)的同素異形體。9 號元素 氟：除 H 外原子半徑最小，無正價(jià)，不存在含氧酸，氧化性最強(qiáng)的單 質(zhì)。11 號元素 鈉：短周期元素中原子半徑最大，焰色反應(yīng)為黃色。12 號元素 鎂：煙火、照明彈中的成分，植物葉綠素中的

2、元素。13 號元素鋁：地殼中含量第三多的元素、含量最多的金屬，兩性的單質(zhì)（既能 與酸又能與堿反應(yīng)），常溫下遇強(qiáng)酸會鈍化。14 號元素 硅：地殼中含量第二多的元素，半導(dǎo)體工業(yè)的支柱。15 號元素磷：有兩種常見的同素異形體（白磷、紅磷），制造火柴的原料（紅 磷）、化肥中的重要元素。16 號元素 硫：單質(zhì)為淡黃色固體，能在火山口發(fā)現(xiàn)，制造黑火藥的原料。17 號元素 氯：單質(zhì)為黃綠色氣體，海水中含量最多的元素，氯堿工業(yè)的產(chǎn)物之 一。19 號元素 鉀：焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察），化肥中的重要元素。20 號元素 鈣：人體內(nèi)含量最多的礦質(zhì)元素，骨骼和牙齒中的主要礦質(zhì)元素。2與元素的原子結(jié)構(gòu)相關(guān)知識

3、歸納最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素是 Be、Ar ；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2 倍的元素有 C；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3 倍的元素有 O；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4 倍的元素有 Ne。次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2 倍的元素有 Li、 Si；次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4 倍的元素有 Mg 。內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù) 2 倍的元素有 Li、P；電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有Be。原子核內(nèi)無中子的元素是1iH。3元素在周期表中的位置相關(guān)知識歸納主族序數(shù)與周期序數(shù)相同的元素有H、Be、Al；主族序數(shù)是周期序數(shù)2 倍的元素有 C、S；主族序數(shù)是周期序數(shù)3 倍的元素有 O 。周期序數(shù)是主族

4、序數(shù)2 倍的元素有 Li 、周期序數(shù)是主族序數(shù)3 倍的元素有 Na。最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等的元素有C、Si；最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)的絕對值 3 倍的元素有 S。上一周期元素所形成的陰離子和下一周期元素最高價(jià)態(tài)陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與上一周期零族元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同4. 元素的含量地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是 0,其次是Si;地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素是Al，其次是Fe；氫化物中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是C；所形成的有機(jī)化合物中種類最多的是C5. 元素所形成的單質(zhì)及化合物的物理特性 顏色：常溫下，單質(zhì)為有色氣體的元素是 F、Cl；單質(zhì)為淡黃色固體的元素是 S；焰色反應(yīng)火焰呈黃色的元素是 Na,呈

5、紫色的元素是K （通過蘭色鉆玻璃） 狀態(tài)：常溫下，單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是 Br ；單質(zhì)為白色蠟狀固體的元素 是 P。 氣味：有臭雞蛋氣味的非金屬元素是 S。 熔點(diǎn)：單質(zhì)熔點(diǎn)最低的金屬元素是 Hg ;熔點(diǎn)最高的金屬元素是 W。單質(zhì)熔 點(diǎn)最高的非金屬元素是C （金剛石）。氫化物熔點(diǎn)最高的非金屬元素是 0。 氧化物熔點(diǎn)最高的非金屬元素是 Si。 硬度：單質(zhì)為天然物質(zhì)中硬度最大的元素是 C。 密度：單質(zhì)最輕的金屬元素是Li;單質(zhì)最輕的非金屬元素是 H。 溶解性：氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是 N。 導(dǎo)電性：單質(zhì)能導(dǎo)電的非金屬元素是 C;單質(zhì)屬于半導(dǎo)體材料的是Si。6. 元素所形成的單質(zhì)及化合物的化學(xué)特

6、性 無正價(jià)、無含氧酸的元素是 F;單質(zhì)氧化性最強(qiáng)、其氫化物水溶液可雕刻玻璃的元素是F;氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的元素是 F; 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素是 Cl。 其兩種同素異形體對人類生存都非常重要的元素是0（ 03 層被稱為人類和生物的保護(hù)傘）;氣態(tài)氫化物與最低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成單質(zhì)的是S。 氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素是 N;氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的元素是 N; 其中一種同素異形體在空氣中能自燃的元素是 P。7. 元素性質(zhì)遞變規(guī)律 元素金屬性強(qiáng)弱比較規(guī)律 1依據(jù)元素周期表，同一周期中，從左到右，金屬性逐漸減弱;同一主族中，由上到下，金屬性逐漸

7、增強(qiáng)。 2依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。 3依據(jù)金屬活動性順序（極少數(shù)例外）。 4依據(jù)金屬單質(zhì)與酸或水反應(yīng)的劇烈程度，反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)。 5依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。6依據(jù)原電池原理，原電池中作負(fù)極的金屬比作正極的金屬金屬性強(qiáng)。7依據(jù)電解原理，電解時(shí)，陰極上后析出的金屬比先析出的金屬金屬性強(qiáng) 元素非金屬性強(qiáng)弱比較規(guī)律【1】.元素在周期表中的相對位置 同周期元素，自左向右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)， 同主族元素自上而下，非金屬性依次減弱， 【2】.非金屬單質(zhì)與氫氣化合的越容易，非金屬性越強(qiáng) 【3】.氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng) 【4】.最高價(jià)氧化物對應(yīng)

8、的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng) .【5】.非金屬性強(qiáng)的元素的單質(zhì)能置換出非金屬性弱的元素的單質(zhì)。 【6】.非金屬單質(zhì)對應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，該非金屬元素的非金屬性越弱。常見陰離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 S2- > I - > Br- > C> F，【 7】 .與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬所呈價(jià)態(tài)越高，非金屬性越強(qiáng)女口 Cu+CD CuCb; 2Cu+S CS,說明非金屬性 Cl>So 【8】.幾種非金屬同處于一種物質(zhì)中，可用其化合價(jià)判斷非金屬性的強(qiáng)弱 如HCIO、HCIO3中，氯元素顯正價(jià)、氧元素顯負(fù)價(jià)，說明氧的非金屬性強(qiáng)于氯。 常見非金屬元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順

9、序：F、 O、 CI、 N、 Br、 I、 S、 P、 C、 Si 、 H： （要求熟記） 元素的非金屬性與非金屬單質(zhì)活潑性是并不完全一致的：如元素的非金屬性： O>CI， N>Br;研究對象是原子而單質(zhì)的活潑性： O2 < CI2， N2<Br2 o 研究對象是分子（要考慮化學(xué)鍵 ）學(xué)習(xí)-好資料8. 微粒半徑的比較SEOoOo仆窯LQOooOMgSisc?loodeoEgOFUOOoOoinSnitIOoooo1±1<1T1&丄1*0.7ORi l(1 )電子層數(shù)相同的原子(即同周期)Z越大，r越小Na > Mg >AI(2)最外層

10、電子數(shù)相同的 原子(即同主族)電子層數(shù)越多,r 越大 K > Na >Li(3)核外電子排布相同的 離子：Z越大，r越小Na+ 2+- + 2- ->Mg F >Na O >F其中同一周期的原子所形成的離子的變化規(guī)律為：先減小，再減小但是后面的最小要比前面的最大還要大(4)核電荷數(shù)相同的 粒子：電子數(shù)越多，r越大Na >Na + Cl ->CI9“ 10電子” “ 18電子”的微?，F(xiàn)總結(jié)如下:(一)“ 10電子”的微粒:分子離子一核10電子的NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH-、三核10電子的出0NH2四核10電

11、子的NH3+H3O五核10電子的ch4+NH4(二)“ 18電子”的微粒分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl T S2-二核18電子的F2、HClHS-三核18電子的H2S四核18電子的PH3、H2O2五核18電子的SiH4、CH3F學(xué)習(xí)-好資料六核18電子的N2H4、CH3OH分子（9+9 型）：F2、"Q、NJ4、C2F6、CHOH CHNH、CHF、NHOH 10.雙元素形成的個(gè)數(shù)比列模型多種比例的情況：最常見的是兩種原子以 1:1和1： 2 （或2： 1 ）的組成形 成化合物的情況，此時(shí)首先應(yīng)考慮 HQ和"O或NqQ和NqO,此外還應(yīng)注意CO和 CO、NO

12、和 NO,再延伸至U過渡金屬可想至U FeS和FeS2、CuC和CuO,甚 至有機(jī)物中的C2H,和C2H。 XY型化合物的可能情況：IIA族與VIIA族化合物：BeF、BeCb、MgF、MgC2、CaF、CaG、CaCb等。氧化物與硫化物：CQ NQ SO、SiOa CS等 XY型化合物的可能情況：氫化物和鹵化物：BE、BCd AIF3、AICI 3、PCb、NH、PH 氧化物：SO 氮化物：LiN3、NaN 其它情況：由于篇幅有限，XY、X3丫型化合物的情況就留給讀者自己歸納了。 此外，一定要注意題目的要求是“XY”還是“X與丫以1： 2組成”，如是后者, 除了考慮到2： 4的組成外，往往要

13、還要考慮有機(jī)物（如 1： 2組成的烯烴）。11化學(xué)鍵與作用力1 離子鍵判斷依據(jù)：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，帶有離子鍵。電子是轉(zhuǎn)移的活潑的金屬與活潑的非金屬之間（AICI3和BeCl2不是）有些非金屬離子（NH4+）有離子鍵2 共價(jià)鍵電子是偏移的非金屬元素與非金屬元素之間往往有多對共用電子對（為了滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）3 分子間作用力（范德華力）分子間存在著將分子聚集在一起的作用力 分子間作用力要比化學(xué)鍵弱很多 是影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)和溶解性的重要因素之一4氫鍵氫鍵不是化學(xué)鍵，是特殊的分子間作用力含有 O、F、N 的物質(zhì)有可能存在氫鍵，這三種元素一般在末端，以 OH， NH2 居多氫鍵有分子內(nèi)氫鍵（形

14、成五元環(huán)，六元環(huán)） ，分子間氫鍵（ H2O） 氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高（需要額外的能量破壞氫鍵） 氫鍵與溫度有關(guān)，溫度越高，氫鍵越少12、晶體與熔沸點(diǎn)比較1分子晶體 分子之間依靠分子間作用力按一定規(guī)則排列形成的晶體 常見的分子晶體：氣體單質(zhì)、有些非金屬單質(zhì)、少部分金屬元素與非金屬元素 組成的化合物（例如氯化鋁、氯化鈹） ，有機(jī)物，酸等。2離子晶體離子化合物中陰陽離子按一定規(guī)則排列形成的晶體 常見離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、金屬氧化物3原子晶體相鄰的原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體常見原子化合物：金剛石、晶體硅、石英（SiO2）、氮化硅（Si3N4）、金剛砂（SiC）、 AlN耐高溫，高壓，硬度大，熔沸點(diǎn)高 特別地：只有部分分子晶體的化學(xué)式是它的分子式 離子晶體中可以有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物不能有離子鍵 非金屬元素也能形成離子化合物， NH4NO3 晶體中可以只有陽離子而沒有陰離子： 金屬晶體 熔沸點(diǎn)比較一般的： 原子晶體 >金屬晶體 &