化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系

1、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系一：學(xué)情分析 學(xué)生已有的知識(shí)儲(chǔ)備分析    已經(jīng)積累了一定的元素化合物的知識(shí)，對(duì)化學(xué)變化中物質(zhì)發(fā)生質(zhì)的變化有了一定認(rèn)識(shí)。對(duì)物質(zhì)的構(gòu)成知識(shí)有一定的理解，對(duì)化學(xué)變化的一般過(guò)程有一定的認(rèn)識(shí)，掌握了一定的天平使用技能 學(xué)生存在的前概念分析    對(duì)守恒有一個(gè)樸素的認(rèn)同，但是和物理上的守恒容易混淆。 學(xué)生認(rèn)知過(guò)程分析    就物質(zhì)來(lái)看：是從單一物質(zhì)的質(zhì)量到各物質(zhì)質(zhì)量總和最后到參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和 。就對(duì)理論認(rèn)知看：從實(shí)驗(yàn)證

2、明守恒到從微觀和本質(zhì)角度去理解守恒 可能存在的認(rèn)知障礙：從開(kāi)放體系到密閉體系、從分步稱(chēng)量到整體稱(chēng)量的實(shí)驗(yàn)“思維”轉(zhuǎn)換；從物質(zhì)質(zhì)量到微粒質(zhì)量的理性思維轉(zhuǎn)換  學(xué)生應(yīng)用知識(shí)的誤區(qū)分析    缺乏正確的對(duì)知識(shí)的應(yīng)用方法，容易將問(wèn)題簡(jiǎn)化為化學(xué)變化前后的物質(zhì)比較。 二：教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能目標(biāo)】 1通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 2從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。 3能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問(wèn)題。 

3、;【過(guò)程與方法目標(biāo)】 1通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法。 2通過(guò)學(xué)生之間的討論交流，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋?zhuān)囵B(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。 3在探究活動(dòng)中注重鍛煉學(xué)生的交流和表達(dá)能力、分析和觀察能力 【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】 1通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。 2在知識(shí)的探究過(guò)程中，使學(xué)生體驗(yàn)到探究活動(dòng)的樂(lè)趣和學(xué)習(xí)成功的喜悅。 3樹(shù)立學(xué)生的科學(xué)的物質(zhì)觀、物質(zhì)粒子觀、初步形成“守恒”意識(shí) 三：重難點(diǎn)分析 【重點(diǎn)】 1通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反

4、應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 2從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。 【難點(diǎn)】 1    對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確理解，尤其是對(duì)“參加”的理解，和應(yīng)用定律分析具體反應(yīng) 2了解科學(xué)探究的一般方法。 四：器材準(zhǔn)備 硫酸銅溶液和鐵的反應(yīng)，碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)。 （硫酸銅溶液、打磨好的長(zhǎng)鐵釘、小燒杯、砂紙、天平、砝碼、水槽）4份 （碳酸鈉固體、鹽酸溶液、小試管中、天平、砝碼、水槽）3份 五：教學(xué)流程化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系探究步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)一：在底

5、部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一?；鸩耦^大的白磷。在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個(gè)小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。將錐形瓶和玻璃管放在托盤(pán)天平上用砝碼平衡。然后，取下錐形瓶。將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤(pán)天平上，觀察天平是否平衡。白磷燃燒，冒大量白煙，氣球先脹大，最后縮進(jìn)瓶?jī)?nèi)。反應(yīng)前后質(zhì)量相等。實(shí)驗(yàn)二：在100 mL燒杯中加入30 mL硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤(pán)天平上稱(chēng)量，記錄所稱(chēng)的質(zhì)量。 將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。待溶液顏色

6、不再改變時(shí)，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P(pán)天平上稱(chēng)量，記錄所稱(chēng)的質(zhì)量。比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，鐵表面析出一層紅色物質(zhì)。 反應(yīng)前后質(zhì)量相等。討論：實(shí)驗(yàn)一中玻璃棒的作用：引燃實(shí)驗(yàn)一中如沒(méi)有小氣球?qū)?shí)驗(yàn)結(jié)果的影響：反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和小于反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和。實(shí)驗(yàn)一成功的關(guān)鍵：瓶塞要塞緊，保證氣密性良好。實(shí)驗(yàn)一中要注意的操作：待錐形瓶冷卻后再稱(chēng)量，以免燙壞托盤(pán)。 實(shí)驗(yàn)二中用砂紙打磨鐵釘?shù)哪康氖牵喝ヨF釘表面的鐵銹。探究步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)三：取一支蠟燭粘在一小塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起放在托盤(pán)天平上稱(chēng)量。點(diǎn)燃蠟燭，天平會(huì)發(fā)生什么變化? 蠟燭逐漸變短。反應(yīng)后質(zhì)量變小。實(shí)驗(yàn)四：取

7、一根用砂紙打磨干凈的長(zhǎng)鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤(pán)天平上稱(chēng)量，記錄所稱(chēng)的質(zhì)量。 在石棉網(wǎng)上方將鎂條點(diǎn)燃，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤(pán)天平上稱(chēng)量，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。 發(fā)出耀眼強(qiáng)光，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱。 反應(yīng)后質(zhì)量變小。分析： 實(shí)驗(yàn)三為何反應(yīng)后質(zhì)量變?。肯灎T燃燒產(chǎn)生的氣體等物質(zhì)逸出。實(shí)驗(yàn)四為何反應(yīng)后質(zhì)量變大？鎂燃燒時(shí)產(chǎn)生的煙為氧化鎂，部分生成物散逸到空氣中。即稱(chēng)量的是部分氧化鎂質(zhì)量。啟示：探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：保證裝置氣密性良好。即最好在密閉容器中進(jìn)行.(要么該反應(yīng)與外界無(wú)物質(zhì)交換也可。)2內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)

8、的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。（錯(cuò)誤說(shuō)法：反應(yīng)物的相對(duì)分子質(zhì)量之和等于生成物相對(duì)分子質(zhì)量之和）理解：（1）該規(guī)律揭示了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。注意:反應(yīng)物的總質(zhì)量是指參加反應(yīng)的；質(zhì)量守恒定律的前提是化學(xué)反應(yīng)。所有化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，若有形式上不遵守質(zhì)量守恒的情況，一定是有某些物質(zhì)被遺漏或逸散到空氣中。） 不適用于物理變化如10克冰化成10克水不遵循質(zhì)量守恒定律。（2）反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和大于或等于參加化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和。3實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)中有六個(gè)不變即反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類(lèi)、元素的質(zhì)量、原子的種類(lèi)、原子質(zhì)量、原子數(shù)目、（會(huì)從微觀上解釋質(zhì)量守恒的

9、原因）；兩個(gè)一定改變即分子種類(lèi)、物質(zhì)種類(lèi)；兩個(gè)可能改變即分子的個(gè)數(shù)、元素化合價(jià)。練習(xí)： 1下列各變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A食鹽逐漸溶解在水中 B潮濕的衣服在陽(yáng)光下曬干C空氣液化后再蒸發(fā)得到氣態(tài)的氮?dú)夂鸵簯B(tài)氧氣 D蠟燭燃燒后，越來(lái)越短，最終消失利用質(zhì)量守恒定律，求反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量。 2 12.4g磷完全燃燒，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧氣_g利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的化學(xué)式。3 硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治療心絞痛，因?yàn)樗谌梭w內(nèi)被緩慢氧化生成A氣體：4C3H5N3O95O212A12CO210H2O，則A的化學(xué)式為（） ANO BNO2 CN2 DN2O4 用I2O5測(cè)定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：I2O5+5CO=I2+5X。根據(jù)生成X的多少，可判斷CO的含量，X的化學(xué)式為 。5某可燃物燃燒后生成的產(chǎn)物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則該可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素。利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式判斷物質(zhì)組成。6 已知銅銹在隔絕空氣的密閉容器中加熱，生成水、氧化銅和二氧化碳，由此可知，銅銹中含有_元