化學平衡圖像圖表專題練習

1、化學平衡圖像圖表專題練習2一、選擇題1、電鍍廢液中Cr2O可通過下列反應轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l) 2PbCrO4(s)2H(aq)H< 0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是()2、一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖0的是()ACO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)；H<0BCO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)；H>0CCH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)H2O(g)；H>0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=

2、CH2(g)2H2O(g)；H<03、25 時，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是()A往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小C升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說明該反應H>0D25 時，該反應的平衡常數(shù)K2.24、T 時在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖 (1)所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T

3、2時，Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖 (2)所示。則下列結(jié)論正確的是()A反應進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應速率v(X)0.3 mol·(L·min)1B容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)Y(g) 2Z(g)C保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小D若改變反應條件，使反應進程如圖 (3)所示，則改變的條件是增大壓強5、已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)值分別為：t70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有關敘述不正確的是()A該反應的化學方程式是：CO(g)H2O(g) CO2(g)

4、H2(g)B上述反應的正反應是放熱反應C如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830 ，此時測得CO為0.4 mol時，該反應為平衡狀態(tài)D某溫度下，如果平衡濃度符合下列關系式：，判斷此時的溫度是1000 6、往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應H2(g)I2(g) 2HI(g)H<0，當達到平衡后，t0時若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應條件，使容器內(nèi)壓強增大(如下圖所示)，下列說法正確的是()A容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變B平衡不移動，混合氣體密度增大CH2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度減小Dt0時減小體積或升高體系溫度

5、7、在密閉容器中，反應X2(g)Y2(g) 2XY(g)H0達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是()A圖是加入適當催化劑的變化情況 B圖是擴大容器體積的變化情況C圖是增大壓強的變化情況 D圖是升高溫度的變化情況8、已知反應：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0 和20 下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關系曲線(Yt)如圖所示。下列說法正確的是()Ab代表0 下CH3COCH3的Yt曲線B反應進行到20 min末，CH3COCH3的>1C升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D從Y0到Y(jié)0

6、.113，CH3COCH2COH(CH3)2的19、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A反應在c點達到平衡狀態(tài)B反應物濃度：a點小于b點C反應物的總能量低于生成物的總能量Dt1t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段10、700 時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)：反應時間/minn(CO)/molH2O/mol01.2

7、00.60t10.80t20.20下列說法正確的是()A反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2) mol·L1·min1B保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到達平衡時n(CO2)0.40 molC保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)增大D溫度升高至800 ，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應二、填空題11、研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)已知NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)的H

8、<0。一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_。aSO3和NO的體積比保持不變 b混合氣體顏色保持不變c體系壓強保持不變 d每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為16，則平衡常數(shù)K_。 (2)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖114所示。該反應H_0(填“>”或“ <”)。實際生產(chǎn)條件控制在250、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是_12、臭氧是一種強氧化劑，

9、常用于消毒、滅菌等。O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知O3的起始濃度為0.0216 mol/L。pHt/minT/3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是_。在30 、pH4.0條件下，O3的分解速率為_mol/(L·min)。據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為_。(填字母代號)a40 、pH3.0 b10 、pH4.0 c30 、pH7.013、(1)在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其

10、他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如圖所示(注：T1、T2均大于300 )；下列說法正確的是_(填序號)溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH) mol·L1·min1該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小該反應為放熱反應處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大(2)在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_；14、反應aA(g)bB(g) cC(g)(H<0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在、階段體系中各物質(zhì)濃

11、度隨時間變化的曲線如下圖所示：圖110回答問題：(1)反應的化學方程式中，abc為_；(2)A的平均反應速率v(A)、v(A)、v(A)從大到小排列次序為_；(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率(B)、(B)、(B)中最小的是_，其值是_；(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是_，采取的措施是_；(5)比較第階段反應溫度(T2)和第階段反應溫度(T3)的高低：T2_T3(填“>”“<”“”)，判斷的理由是_；(6)達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10 min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢(曲線上必須標出A、B、C)15、某研究小組

12、在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定。(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/15.020.025.030.035.0平衡總壓強/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/mol·L12.4×1033.4×1034.8×1036.8×1039.4×103可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡的是()

13、A2v(NH3)v(CO2) B密閉容器中總壓強不變C密閉容器中混合氣體的密度不變 D密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0 時的分解平衡常數(shù)：_。取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_(填“增加”“減少”或“不變”)氨基甲酸銨分解反應的焓變H_(填“”“”或“”)，熵變S_0 (填“”“”或“”)。(2)已知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO)隨時間的變化趨勢如圖

14、所示。圖0計算25.0 時，06 min氨基甲酸銨水解反應的平均速率：_。根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應速率隨溫度升高而增大：_?；瘜W平衡圖像圖表專題2參考答案一、選擇題1【解析】 A 該反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，故A正確；隨溶液pH的升高，溶液中增加的OH不斷消耗H，化學平衡向正反應方向移動，反應物Cr2O的轉(zhuǎn)化率不斷增大，故B錯誤；對于任何反應升高溫度，正逆反應速率都增大，故C錯誤；增大一種反應物濃度可以增大另一種反應物的轉(zhuǎn)化率，因此，隨著Pb2物質(zhì)的量濃度的增大，Cr2O的物質(zhì)的量應不斷減小，故D錯誤。2、【解析】 A 左邊圖象是溫度與時間的圖象，在拐

15、點之前可以判斷斜率較大的T2對應的反應速率快，因此溫度較高，即T2>T1，拐點之后，T2溫度下達到平衡時，水蒸氣的含量較少，因此確定升高溫度，平衡逆向移動，即此反應正向為放熱反應，排除B、C。右邊圖象為壓強與時間的圖象，拐點前可判斷p1>p2，拐點后可判斷增大壓強平衡正向移動，確定此反應生成物的氣體的物質(zhì)的量之和小于反應物氣體的物質(zhì)的量之和，排除D。3、【解析】 D 由于加入的固體Pb，對反應物和生成物的濃度都不會產(chǎn)生影響，平衡不會發(fā)生移動，故A項錯誤；加入Sn(NO3)2后Sn2濃度增大，平衡向左移動，c(Pb2)應增大，故B項錯誤。升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大說明平衡逆

16、向移動，即逆向為吸熱方向、正向為放熱方向，該反應H<0，故C項錯誤；依據(jù)平衡常數(shù)計算公式K可求得，此條件下該反應平衡常數(shù)為2.2，故D項正確。4、【解析】B A項錯誤，v(X)0.1 mol·(L· min)1；B項正確，根據(jù)化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化之比：n(X)n(Y)n(Z)0.60.20.4312；C項錯誤，由圖(2)可知，根據(jù)“先拐先平”的原則，T2>T1，溫度升高，Y的體積分數(shù)減小，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大；D項錯誤，由圖(3)可知，平衡沒有發(fā)生移動，僅僅是加快了反應速率，而該反應是一個不等體積變化，增加壓強，平衡會發(fā)生移動，故在這里應該是使

17、用了催化劑。5、【解析】C 平衡常數(shù)的表達式中，分子中的物質(zhì)是生成物，分母中的物質(zhì)是反應物，A項正確；該反應的平衡常數(shù)隨著溫度的升高而降低，故該反應是放熱反應，B項正確；利用反應方程式確定各種物質(zhì)的物質(zhì)的量，代入平衡常數(shù)表達式可知該反應沒有達到平衡；將所給關系式進行變化，可知該條件下平衡常數(shù)為0.6，所以D項正確。6、【解析】A 條件改變后正、逆反應速率均增大，但是逆反應速率大于正反應速率，改變的條件為升高溫度，反應逆向移動，A正確，B、C、D錯誤。7、【解析】D 根據(jù)該反應的特點，結(jié)合圖象得出，由于v正、v逆均增大，且有一段距離，說明為增大壓強所致；為加入了適當?shù)拇呋瘎┑淖兓闆r，A、B錯；

18、為升高溫度，反應速率加快，先達到平衡，并且XY%變小，符合題意，D正確，C錯誤。8、【解析】 D溫度越高反應速率越快，達到平衡越早，b早達到平衡，表示b為20 下的曲線，A項錯誤；從圖象易知，20 min時b曲線反應速率快，即20 下反應速率快，B項錯誤；由圖示可知溫度越高反應物的轉(zhuǎn)化分數(shù)越小，即平衡轉(zhuǎn)化率越低，C項錯誤；由圖示，66 min時兩個溫度下轉(zhuǎn)化分數(shù)相同，則生成的CH3COCH2COH(CH3)2物質(zhì)的量相同，D項正確。9、【解析】D 該反應是從正反應方向開始，由圖可以看出反應速率在逐漸增加，故在絕熱容器中反應體系溫度升高，可知該反應的正反應是放熱反應，但隨著時間的推移，反應物濃度

19、逐漸減小，反應速率會有所下降，只有當反應速率不再改變時，反應才達到平衡，即平衡點將在c點之后，A錯；由于a點到b點反應一直正向進行，故反應物濃度b點小于a點，B錯；由于該反應是放熱反應，故反應物的總能量大于生成物的總能量，C錯；由于到c點反應仍未達到平衡，但速率一直在增大，故SO2的轉(zhuǎn)化率一直在增大，D對。10、【解析】 BC反應在t1 min內(nèi)的平均速率v(H2)v(CO) mol·L1·min1，A錯。根據(jù)提供數(shù)據(jù)，可知t1時n(H2O)0.2 mol，則t1時反應達平衡狀態(tài)，此時CO、H2O、CO2、H2的物質(zhì)的量濃度分別為0.4 mol/L、0.1 mol/L、0.

20、2 mol/L、0.2 mol/L，則K1。起始時充入0.6 mol CO和1.20 mol H2O，設平衡時n(CO2)x mol，則K1，解得x0.4，B對； 增大一種反應物濃度，另一種反應物的轉(zhuǎn)化率肯定增大，根據(jù)勒夏特列原理知，加入的H2O，只能削弱不能消除，則H2O的體積分數(shù)增大，C對；由于700 時，K1，800 時，K0.64，則升溫，K減小，說明平衡向逆反應方向移動，則逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，D錯。二、填空題11、答案(1)b2.67或 (2)<在1.3×104 kPa下，CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失12、答

21、案OH1.00×104b、a、c【解析】 pH越大，OH濃度越大，判斷起催化作用的離子為OH。由表格可知，題目給定條件下所用時間為108 min，而臭氧濃度減少為原來的一半，即有0.0108 mol/L臭氧分解，速率為1×104 mol/(L·min)。分析表中的遞變規(guī)律可知，a項反應所需時間的范圍是：31 min<t<158 min，b項反應所需時間t>231 min，c項反應所需時間t<15 min，因此，分解速率依次增大的順序為b、a、c。13、答案 (1)(2)1 【解析】(1)溫度為T1時，從反應到平衡，生成甲醇的平均速率為v(C

22、H3OH)mol·L1·min1，錯；由圖象看出T1時反應達平衡生成甲醇的物質(zhì)的量大于T2時，可知T1時反應限度大，平衡常數(shù)也大，錯；溫度為T2時反應先達到平衡，則T2T1，但T2時反應達到平衡生成的甲醇的物質(zhì)的量比T1小，說明升高溫度不利于甲醇生成，該反應為放熱反應，正確；A點的反應體系從T1變到T2，即升高溫度，平衡向逆反應方向移動，正確。(2)CO23H2=CH3OHH2On 1 2 2則容器內(nèi)平衡壓強與起始壓強之比為： 1。14、答案(1)132 (2)v(A)、v(A)、v(A)(3)(B)0.19(19%) (4)向正反應方向從反應體系中移出產(chǎn)物C(5)>

23、此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動(6)(注：只要曲線能表示出平衡向逆反應移動及各物質(zhì)濃度的相對變化比例即可)【解析】 (1)第階段A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化值分別為(減少)1.0 mol/L、(減少)3.0 mol/L、(增加)2.0 mol/L，方程式中各物質(zhì)濃度的變化量之比等于其化學計量數(shù)之比，因此計算得abc132。(2)根據(jù)化學反應速率為單位時間濃度的變化值，可計算三個階段用A表示的化學反應速率分別為：0.05 mol/(L·min)、0.025 mol/(L·min)、0.012 mol/(L·min)。(3)轉(zhuǎn)化率是物質(zhì)的減少量與初始量的比值，因此三個階段B的轉(zhuǎn)化率分別為×100%50%、×100%38%、×100%19%。(4)第階段C是從0開始的，因此可以確定第一次平衡后從體系中移出了C，即減少生成物濃度，平衡正向移動。(5)第階段的開始與第階段的平衡各物質(zhì)的量均相等，根據(jù)A、B的量減少，C的量增加可判斷平衡是正向移動的，根據(jù)平衡開始時濃度確定此平衡移動不可能是由濃度的變化引起的，另外題目所給條件容器的體積不變，則改變壓強也不可能，因此一定為溫度的