人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元酸和堿知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、第十單元 酸和堿 課題1 常見的酸和堿知識(shí)點(diǎn)一:酸堿指示劑能夠檢驗(yàn)溶液酸堿性的試液稱為酸堿指示劑常用的酸堿指示劑如石蕊、酚酞。在不同的酸、堿性溶液中顯示不同的顏色物質(zhì)指示劑酸性堿性中性紫色石蕊試液紅藍(lán)紫無色酚酞試液無紅無易錯(cuò)警示  酸堿指示劑只能對(duì)溶液的酸堿性做出一個(gè)定性的判斷;知識(shí)點(diǎn)二:濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)及特性顏色狀態(tài)氣味特性濃鹽酸無色液態(tài)刺激性氣味易揮發(fā)濃硫酸無色黏稠、油狀、液態(tài)無味吸水性、脫水性、腐蝕性易錯(cuò)警示  濃硫酸的吸水性和脫水性比擬性質(zhì)表現(xiàn)水的含義吸水性物理性質(zhì)某物質(zhì)中所含的水分脫水性化學(xué)性質(zhì)某物質(zhì)中沒有水,而是將該物質(zhì)中的氫、氧兩種

2、元素按水的組成比脫去知識(shí)點(diǎn)三:鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象原理(或化學(xué)方程式)酸堿指示劑紫色石蕊溶液遇酸變紅,無色酚酞溶液遇酸不變色金屬鎂劇烈反響,產(chǎn)生大量的氣泡Mg+2HCl MgCl2+H2Mg+H2SO4MgSO4+H2鋅反響較快,有大量氣泡產(chǎn)生Zn+2HClZnCl2+H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2鐵溶液由無色變成淺綠色,有氣泡產(chǎn)生Fe+2HClFeCl2+H2Fe+H2SO4FeSO4+H2金屬氧化物鐵銹(Fe2O3)鐵銹溶解,溶液由無色變成棕黃色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O氧化銅固體溶解,溶液由無

3、色變成藍(lán)色CuO+2HClCuCl2+H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O 某些鹽碳酸鈣(和鹽酸) 固體溶解,有大量氣體產(chǎn)生,該氣體能使澄清石灰水變渾濁       CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O  碳酸鈉Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O易錯(cuò)警示 在與金屬反響時(shí),稀硫酸與金屬反響可以生成H2;濃硫酸有強(qiáng)氧化性,與金屬反響不能生成H2。知識(shí)點(diǎn)四:濃硫酸的稀釋操作現(xiàn)象解釋圖(a)、圖(b)操作錯(cuò)誤。 液滴四濺水的密度較小,浮在濃硫

4、酸上面,溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰,使硫酸液滴向四周飛濺圖(c)操作正確。將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌燒杯壁發(fā)熱, 將密度大的濃硫酸緩慢注入水中,及時(shí)攪拌,產(chǎn)生的熱得以迅速擴(kuò)散, 拓展延伸  1如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上,應(yīng)立即用大量水沖洗,然后再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。2圖(b)中,雙孔塞上的短玻璃導(dǎo)管的作用是平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng),防止裝置內(nèi)的氣壓突增而發(fā)生事故。3濃硫酸有吸水性,在實(shí)驗(yàn)室中常用它作枯燥劑。濃硫酸作枯燥劑時(shí),需枯燥的氣體一定從長管通入,從短管導(dǎo)出,即:長進(jìn)短出。4選擇枯燥劑的原那么是：枯燥劑只能吸收水分,不能與被枯燥的物質(zhì)發(fā)生反響。濃硫酸常用來

5、枯燥O2、H2、CO2、CH4、CO等,不能用來枯燥NH3。知識(shí)點(diǎn)五:氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)及特性見表7。氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣Ca(OH)2俗名苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰顏色、狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體溶解性易溶于水,且放出大量的熱微溶于水特性易潮解;強(qiáng)腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性拓展延伸  1固體氫氧化鈉曝露在空氣中易吸收空氣中的水分可用作某些氣體的枯燥劑,外表潮濕并逐漸溶解,這種現(xiàn)象叫潮解。潮解是一個(gè)物理變化過程,沒有新的物質(zhì)生成。2氫氧化鈣可由生石灰與水反響制得:CaO+H2OCa(OH)2,反響放出大量的熱。生石灰常用作食品枯

6、燥劑。知識(shí)點(diǎn)六:氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣Ca(OH)2與指示劑作用能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色,使無色酚酞溶液變紅色與某些非金屬氧化物反響CO2CO2+2NaOHNa2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OSO2SO2+2NaOHNa2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2CaSO3+H2OSO3SO3+2NaOHNa2SO4+H2OSO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O與某些鹽反響FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl    (常用于制不溶性堿)CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO

7、3CaCO3+2NaOH(工業(yè)制堿中用此法能制得純度較高的NaOH)易錯(cuò)警示  1.能使酸堿指示劑變色的堿必須是可溶性的堿,有些難溶性的堿如Cu(OH)2(藍(lán)色固體)、Fe(OH)3(紅褐色固體)等不能使酸堿指示劑變色。2.氫氧化鈉密封保存的原因有兩點(diǎn):一是易潮解,二是易吸收CO2發(fā)生變質(zhì)。拓展延伸 1 由于NaOH易溶于水,所以常用NaOH溶液吸收CO2;常用Ca(OH)2溶液檢驗(yàn)CO2。2由于氫氧化鈉能與CO2、SO2、HCl氣體發(fā)生反響,因此不能用氫氧化鈉固體枯燥CO2、SO2、HCl氣體,但H2、O2、CO等氣體可以用氫氧化鈉固體枯燥。課題2 酸和堿的中和

8、反響知識(shí)點(diǎn)一:酸和堿的反響實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)  1.原理:氫氧化鈉溶液與鹽酸能發(fā)生反響,但沒有明顯的反響現(xiàn)象,需借助酚酞指示劑,通過觀察顏色的變化,判斷二者是否恰好反響。2.儀器:燒杯、玻璃棒、滴管。3.藥品:NaOH溶液、稀鹽酸、酚酞溶液。4.步驟:如圖1所示,在燒杯中參加10 mL NaOH溶液,滴入幾滴酚酞溶液,此時(shí)燒杯中的溶液顯紅色,再用滴管慢慢滴入稀鹽酸,不斷用玻璃棒攪拌,至溶液顏色(紅色)恰好變成無色為止。圖1分析論證  在向變紅的溶液中滴入鹽酸時(shí),紅色逐漸變淺,說明在參加酸的過程中酸與堿發(fā)生了反響,使溶液中的堿逐漸減少,當(dāng)溶液剛好變成無色時(shí),說明

9、堿沒有了,酸與溶液中的堿恰好完全反響。反響的化學(xué)方程式為:NaOH+HClNaCl+H2O。實(shí)驗(yàn)點(diǎn)撥  1.做此實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意,燒杯內(nèi)要先盛放氫氧化鈉溶液,然后滴加酚酞試液,不要滴加石蕊試液,因?yàn)槭褂檬镌囈簳r(shí)溶液顏色變化不明顯,不利于我們觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.實(shí)驗(yàn)時(shí)用玻璃棒不斷攪拌,可以使鹽酸和氫氧化鈉溶液充分接觸,反響迅速、完全。3.實(shí)驗(yàn)時(shí)用膠頭滴管慢慢滴入鹽酸,便于控制參加酸的量。知識(shí)點(diǎn)二:中和反響中和反響鹽：由金屬陽離子(或N)和酸根陰離子構(gòu)成的化合物易錯(cuò)警示  1.中和反響不是根本反響類型,它特指酸和堿作用生成鹽和水的反響。2.中和反響的生成物是鹽和水,但生成

10、鹽和水的反響不一定是中和反響。如Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O知識(shí)點(diǎn)三:中和反響在實(shí)際中的應(yīng)用易錯(cuò)警示  NaOH具有強(qiáng)烈的腐蝕性,在治療胃酸過多和改進(jìn)酸性土壤時(shí)不能使用NaOH。拓展延伸  氫氧化鋁Al(OH)3是一種常用的中和胃酸過多的藥物,但由于反響后生成的Al3+對(duì)人體有不良作用,已逐漸被其他藥物取代。知識(shí)點(diǎn)四:溶液酸堿度表示方法pH1.溶液的酸堿度溶液的酸堿度是指定量表示溶液酸堿性強(qiáng)弱程度的一種方法,常用pH表示。2.pH與酸堿性的關(guān)系pH的范圍通常在014之間,如下圖:(1)酸性溶液的pH<7,

11、 pH越小,酸性越強(qiáng)。(2)中性溶液的pH=7。(3)堿性溶液的pH>7,pH越大,堿性越強(qiáng)。易錯(cuò)警示  1.pH表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度,但不能確定是酸的溶液或堿的溶液。溶液呈酸性不一定是酸的溶液,如NaHSO4是鹽,但其溶液呈酸性。溶液呈堿性不一定是堿的溶液,如Na2CO3是鹽,但其溶液呈堿性。拓展延伸  pH是溶液中所含H+的濃度大小的一種表示方法。pH<7時(shí),溶液中H+濃度越大,酸性越強(qiáng),pH越小;pH>7時(shí),OH-的濃度越大,那么堿性越強(qiáng),pH越大;當(dāng)溶液中H+濃度與OH-濃度相等時(shí),那么溶液的pH=7,呈中性。知識(shí)點(diǎn)五:pH的測(cè)定方法1.測(cè)定溶液的pH最簡便的方法是使用pH試紙2.測(cè)定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,將被測(cè)液滴到pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比擬,即可得到溶液的pH。易錯(cuò)警示 1.不能直接將pH試紙浸入待測(cè)的溶液中,因?yàn)閷⒃嚰堉苯咏氪郎y(cè)液會(huì)使待測(cè)液受到污染。2.不能先用蒸餾水將pH試紙潤