2020高中化學(xué)競(jìng)賽初賽模擬試卷(13)

1、2020高中化學(xué)競(jìng)賽初賽模擬試卷（13）（時(shí)間：3小時(shí)滿(mǎn)分：100分）題號(hào)12345678910滿(mǎn)分5711111313911812H 1.008相對(duì)原子質(zhì)量He 4.003Li 6.941Be 9.012B 10.81C 12.01N 14.010 16.00F 19.00Ne 20.18Na 22.99Mg 24.31Al 26.98Si 28.09P 30.97S 32.07Cl 35.45Ar 39.95K 39.10Ca 40.08Sc 44.96Ti 47.88V 50.94Cr 52.00Mn 54.94Fe 55.85Co 58.93Ni 58.69Cu 63.55Zn 65.

2、39Ga 69.72Ge 72.61As 74.92Se 78.96Br 79.90Kr 83.80Rb 85.47Sr 87.62Y 88.91Zr 91.22Nb 92.91Mo 95.94Tc98Ru 101.1Rh 102.9Pd 106.4Ag 107.9Cd 112.4In 114.8Sn 118.7Sb 121.8Te 127.6I 126.9Xe 131.3Cs 132.9Ba 137.3La LuHf 178.5Ta 180.9W 183.8Re 186.2Os 190.2Ir 192.2Pt 195.1Au 197.CHg 200.6Tl 204.4Pb 207.2Bi 2

3、09.0Po 210At 210Rn 222Fr 223Ra 226Ac LaRfDbSgBhHsMtDsLa系La138.9Ce 140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm 150.4Eu152.0Gd 157.3Tb158.9Dy 162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第一題（5分）1 .陶瓷表面有一層絢麗多彩的釉，加工方法是在普通釉中加入一些金屬元素，控制 燒制時(shí)空氣的用量（即氧用量）即可得到不同的顏色。若空氣不足，鐵、銅、鎰元素形成 的化合物呈現(xiàn)的顏色分別是A藍(lán)或綠、紅、黑褐C藍(lán)或綠、藍(lán)、黑褐B紅或黃、藍(lán)、紫褐D紅或黃、紅、紫褐2

4、 .能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一，是制約國(guó)民經(jīng) 濟(jì)發(fā)展的瓶頸。有專(zhuān)家提出：如果對(duì)燃料燃燒產(chǎn)物如H2O, N2等利用太陽(yáng)能讓它們重新組合， 使之能夠?qū)崿F(xiàn) 圖），那么，不僅可以消除對(duì)大氣的污染，還可以節(jié)約燃料， 緩解能源危機(jī)。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為A化學(xué)能 B 熱能 C生物能 D 電能3 .重氮甲烷的分子式為CH2N2,能與具有酸性的有機(jī)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，例如：CH3COOH + CH2N2fCH3COOCH3+N2。已知下列化合物都能和 CH2N2反應(yīng)，則其中生成 的有機(jī)物不屬于酯類(lèi)的是A C6H5SO20HB C6H50HC C6H5CHOD C6H5COOH4 .地殼巖石中含

5、有很多種復(fù)雜的硅酸鹽，象花崗石里的正長(zhǎng)石（KAlSi 3O8）在長(zhǎng)期風(fēng)化，進(jìn)行復(fù)雜的變化后，能生成以下物質(zhì)A 石灰石、沸石和硅酸鉀B 高嶺土、硅酸和碳酸氫鉀C 滑石粉、剛玉和硝酸鉀D 粘土、砂和無(wú)機(jī)鹽5 .在一定條件下，可逆反應(yīng) 2A （氣）+ B （氣）=nC （固）+ D （氣）達(dá)平衡。 若維持溫度不變，增大壓強(qiáng)，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生改變，則下列說(shuō)法正確的是A 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)B 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，混合氣體的總質(zhì)量不變C該反應(yīng)式中n值一定為2D 原混合氣體中 A與B的物質(zhì)的量之比為 2 ： 1 ,且2M (A) + M (B) = 3M (D)

6、(其中M表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量)第二題(7分)1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成 1mol氯化鈉晶體所釋放出的熱能為氯 化鈉晶體的晶格能。1 .下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是 。A . Na+ (g) + Cl (g) = NaCl(s)a HB. 2Na (s) +Cl2(g) = 2NaCl(s)A HiC. Na (s) = Na ( g)A H2D . Na (g) e = Na+ ( g)AH3E. Cl2 (g) = 2Cl (g)AH4F. Cl (g) + e =Cl (g)AH52 .寫(xiě)出A H與AH1、A H2、A H3、A H4、A H5之間

7、的關(guān)系式。氧化亞鐵晶體結(jié)構(gòu)跟氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似，則：3 .設(shè)問(wèn)伏加德羅常數(shù)值為 Na,若氧化亞鐵的密度為p g/cm3,則氧化亞鐵晶體中二價(jià) 鐵離子與氧離子之間最近距離是 cm (用代數(shù)式表示)。4 .若氧化亞鐵晶體中有 3n個(gè)二價(jià)鐵離子被2n個(gè)三價(jià)鐵離子所替代，該晶體中氧離 子的數(shù)目將 (填“減少”、“增多”或“保持不變”)；其晶體密度 (填“減 少”、“增多”或“保持不變”)。第三題(11分)化學(xué)反應(yīng)的范疇極其廣泛，為了研究化學(xué)反應(yīng)，探討化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，人們從不同角度 將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、有機(jī)反應(yīng)、。試根據(jù)下列 反應(yīng)的不同要求分別寫(xiě)出反應(yīng)的方程式。1 .亞硝酸

8、鈉(NaNO 2)外觀(guān)類(lèi)似于食鹽，有咸味，誤食易造成中毒。試寫(xiě)出 NaNO2 在酸性條件下氧化 FeCl2的離子方程式。2 .已知大理石與FeCl3溶液混合有氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。3 .高溫下Na2O2固體與NaCrO2固體可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式。4 .某廢水處理站處理含氮廢水包括以下兩個(gè)步驟：在細(xì)菌作用下，通空氣氧化廢水 中的錢(qián)，使其成為硝酸根離子；在酸性介質(zhì)中用甲醇處理硝酸根離子作用，轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣 體。寫(xiě)出這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式。5 .新型自來(lái)水消毒劑 CIO2可由KC1O3在H2SO4存在下與甲醇反應(yīng)制備。 寫(xiě)出反應(yīng)的 化學(xué)方程式。第四題（11分）不同元素的原子在分

9、子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值X來(lái)表示，若 X越大,則其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。卜面是某些短周期元素的 X值:LiBeBCOFNaAlSiPSClX值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.161 .材料中所說(shuō)的X指（化學(xué)名詞）2 .通過(guò)分析X值的變化規(guī)律，確定 N、Mg的X值最精確范圍：vx （N） v; vx （Mg） v。O H3 .推測(cè)X值與原子半徑的關(guān)系；C4 .某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式如右圖所示：比Q 其中S N鍵中，共用電子對(duì)應(yīng)偏向于 5 .經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們： 當(dāng)成鍵的兩個(gè)原子的 X值的差值A(chǔ)

10、X >1.7時(shí)，一般為離子鍵， AXV1.7, 一般為共價(jià)鍵，則 AlBr 3中化學(xué)鍵的類(lèi)型是 6 .預(yù)測(cè)元素周期表中，X值最小的元素的位置是： （放射性元素除外）7 .二元分子的極性決定于組成原子 X值差，故可預(yù)測(cè) CO的分子的極性 NO大，但 實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)CO分子的極性比 NO的極性小30%,試對(duì)這一事實(shí)給出可能的解釋?zhuān)?CO和NO 這兩種氧化物中，哪一種熔點(diǎn)較低？為什么？第五題（13分）酸堿的溶劑理論認(rèn)為：酸是能給出表征溶劑特征的陽(yáng)離子的物質(zhì)，堿則是能給出表征 溶劑特征的陰離子的物質(zhì)。1 .液態(tài) 2SO2存在著 SO2f * SO2+ + SO32平衡。在液態(tài) SO2 中，CS2SO3

11、 和 SOC12 可以相互滴定，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。2 .二乙基鋅Zn（C2H5）2在干冰的溫度下可與 SO2反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。3 . PCl5和UCl6在液態(tài)SO2中可以發(fā)生溶劑分解反應(yīng)，寫(xiě)出它們的化學(xué)反應(yīng)方程式。4 .在液體SO2中，NH4SCN和SOCl2反應(yīng)類(lèi)似于水溶液中的什么反應(yīng)，寫(xiě)出該化學(xué) 反應(yīng)方程式。5 .當(dāng)亞硫酸四甲基錢(qián)的液體 SO2溶液，加到AlCl3的液體SO2溶液中時(shí)，生成白色沉 淀。當(dāng)繼續(xù)加入過(guò)量的亞硫酸四甲基俊時(shí)，沉淀又重新溶解了，寫(xiě)出沉淀的生成和溶解的 化學(xué)反應(yīng)方程式。這與水溶液中的什么反應(yīng)類(lèi)似？6 .在液態(tài)SO2中還可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。寫(xiě)出C2H

12、5ONO與KI , C2H5ONO與N3在液態(tài)SO2中反應(yīng)的化學(xué)方程式。第六題(13分)存在于煤焦油中的某液態(tài)有機(jī)物見(jiàn)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:CHCljZn/H±O二<t二 二 m4藥已知:有機(jī)物X蒸氣密度為相同條件下氮?dú)饷芏鹊?.79倍。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.06g X充分燃燒生成 0.9g H2O 和 1.792L CO 2。有機(jī)化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:K是一種常溫下有刺激性氣味的有機(jī)化合物，熔點(diǎn)為16.6C。D在Zn/H2O作用下生成的化合物 F、G、H的物質(zhì)的量之比為1 ： 2 ： 3。J的純凈而無(wú)水的晶體溶于 1mol/L H2SO4溶液，所得溶液用 0.05mol/L

13、 KMnO 4溶液 滴定，0.288g J消耗25.6mL的KMnO 4溶液。試回答下列問(wèn)題：1 .寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。X :B:C:K:L:2 .已知在酸性條件下酚酬:呈無(wú)色，在堿性溶液中呈紅色是由于“。=>”結(jié)構(gòu)存在所致。當(dāng)c (OH ) >6mol/L時(shí)，時(shí)間較久酚酗:又呈無(wú)色。試寫(xiě)出酚酬:在酸、堿和強(qiáng)堿 性條件下結(jié)構(gòu)的相互轉(zhuǎn)變。3 .根據(jù)共振論理論，結(jié)合題給信息，用反應(yīng)圖式說(shuō)明F、G、H的物質(zhì)的量之比是1：2 ： 3的原因。4 .寫(xiě)出I-L轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式。5 .寫(xiě)出J與酸性KMnO 4溶液反應(yīng)的離子方程式。第七題（9分）二異丙基合被與二甲胺按 1 : 2的比例反應(yīng)

14、，得到Be（NMe 2岡3。第一步在25c時(shí)，每 1mol R2Be結(jié)合1mol胺，第二步在40c時(shí)，又結(jié)合第二摩爾胺。1 .寫(xiě)出描述這兩步過(guò)程的化學(xué)方程式。2 .最終產(chǎn)物的可能結(jié)構(gòu)是環(huán)狀的三聚物。畫(huà)出該分子的結(jié)構(gòu)式。3 .在2畫(huà)出的三聚物并不是真實(shí)的結(jié)構(gòu)，實(shí)驗(yàn)觀(guān)察到的結(jié)構(gòu)包含一個(gè)四配位被和兩 個(gè)三配位被。根據(jù)三配位和四配位被原子畫(huà)出一個(gè)最可能的結(jié)構(gòu)。第八題（11分） I維生素C （又名抗壞血酸，化學(xué)式為C6H8O6,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式右。乜=g一皿0日?qǐng)D所示）具有較強(qiáng)的還原性，易發(fā)生如下反應(yīng)：I OH OHI維生素C放置在空氣中易被氧化，其含量可通過(guò)在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液進(jìn)行滴定?，F(xiàn)欲測(cè)定

15、某樣品中維生素 C的含量，具體的步驟及測(cè)得的數(shù)據(jù)如下。取 10mL 6mol/LCH3COOH,加入100mL蒸儲(chǔ)水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱(chēng)取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，立即用濃度為0.05000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)I2溶液進(jìn)行滴定，共消耗21.00mL I 2 溶液。1 .寫(xiě)出維生素C與I2反應(yīng)的化學(xué)方程式；2 .為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？3 .如何確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)？4 .已知室文下I2的溶解度僅為 0.029g/100gH 2。，0.05000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)I2溶液是如何 實(shí)現(xiàn)的？5 .計(jì)算樣品中維生素 C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第九題（8分）

16、光刻法是現(xiàn)在流行的一種進(jìn)行表面處理的化學(xué)方法。它是在待加工金屬工件上涂上一層具有抗腐蝕性的保護(hù)層，這種保護(hù)材料稱(chēng)為光致抗蝕劑（又稱(chēng)光刻膠）。然后在其上方按一定圖版曝光、再加腐蝕劑。未曝光與曝光部分的金屬表面的抗腐蝕性不同，因此印出 預(yù)期的圖版。E是一種光敏膠，其合成路線(xiàn)如下:CHO無(wú)水A/乙酸酢B Na0H C (C9H7o2Na)乙快/堿D聚合 E1 .寫(xiě)出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)式。2 .寫(xiě)出它在光刻法中光照下的反應(yīng)。第十題(12分)在加壓下390K時(shí)，(兀一C5H5)2Mn與CO反應(yīng)得到一種易揮發(fā)的黃色固體A。A的組成為：C 47.1%, H 2.5%, Mn 26.9%。A在22000 c

17、m1處有強(qiáng)的紅外吸收，表明有厥基 C= 0存在。A試木0.100g與口比咤反應(yīng)得到11.0cm3的CO (273K和101kPa)和一種不揮 發(fā)性的產(chǎn)物B,其分子的摩爾質(zhì)量為 255g/mol。化合物A也與丁二烯反應(yīng)得到 C, C分子 的摩爾質(zhì)量為202g/mol,在紅外光譜中它只含有單一厥基伸縮譜線(xiàn)。A在醋酸酎中也能與濃硫酸反應(yīng)，得到固體產(chǎn)物 D,它是一種組成為 C8H5MnO 6s的強(qiáng)酸，0.171g D試樣需要 6.03cm3含100mol/m3 OH的NaOH水溶液中和。寫(xiě)出 A、B、C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。第一題（5分）1 . A 2. B 3. B、C 4. B 5. D （各 1 分）

18、 第二題（7分）1 . A 或 AH （1 分）2 . A H = A H1/2-A H2-A H3-A H4/2- A H5 （2 分）3 .遍/ Na （2 分）4 .保持不變（1分）減?。?分）第三題（11分）1. Fe2+ + NO2 + 2H+ = Fe3+ + NO T + H2O （2 分）2. 3CaCO3+2FeCl3 + 3H2O=3CaCl2 + 2Fe（OH）2 J + 3CO2 T （ 2 分）3. 3Na2O2+2NaCrO2=2Na2CrO4+2Na2O （2 分）4. NH4+2O2=NO3 +2H + + H2O （1 分）6NO3 +6H+ + 5CH30H

19、 = 3N2+5CO2+13H2O （2 分）5. 6KCIO3+CH3OH + 3H2SO4=6ClO2f + CO2T + 3K2SO4+5H2O （2 分） 第四題（11分）1 .電負(fù)性（1分）2 . 2.55vX （N） < 3.44； 0.93vX （Mg） < 1.57 （2 分）3 .同周期中半徑越小，X越大；同主族中半徑越大，X越?。?分）4 . N （ 1 分）5 .共價(jià)鍵（1分）6 .第六周期I A族（1分）7 .比較兩種分子的結(jié)構(gòu)：C0： :N=住 在C0分子中，按照給予一接受機(jī)理形成 配位鍵，部分地補(bǔ)償了電子密度從氧向碳的轉(zhuǎn)移，因此導(dǎo)致分子極性減少；（2分）

20、8 點(diǎn)的高低決定于分子間力的大小，而N0分子的這種力更大些（極性大，具有未配對(duì)電子），這種使N0的熔點(diǎn)比CO高（分別為164c和205C）。（1分）第五題（13分）1. . Cs2SO3+SOCl2=2SO2+2CsCl2 （1.5 分）2. Zn（C2H5）2+2SO2=ZnSO3+（C2H5）2SO （1.5分）3. PCl5 + SO2=POCl3+SOCl2； UCl6+2SO2=UOCl4 + 2SOCl2 （各 1 分）4. 2NH4SCN+SOCl2=2NH4Cl J + SO（SCN）2 （2 分）5. 2AlCl3+3（Me4N"SO3=Al2（SO3）3 J+ 6

21、Me4NCl （1 分） Al2（SO3）3+3（Me4N）2SO3=2（Me4N）3Al（SO3）3 （1 分） 水溶液中鋁鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)（1分）6. 2c2H5ONO + 2SO2+2I = I2+2NO T + SO32 +（C2H5）2SO （1.5 分） C2H5ONO+ 2SO2+2N3 =2NO f + 3N2T + （C2H5O”SO+SO32 （1.5 分）第六題（13分）4. CH3COCOOH-*CH3CHO+CO2 T （1 分）5. 2MnO4 +5H2c2O4+6H + -2Mn2+10CO22 + 8H2O （1 分）第七題（9分）3. （50%）0/）第50%）（1 分）O3Zn / H 2O（1分）+Zn / H 2O（1分）2+o o/ / H（強(qiáng)堿性,無(wú)色）（3分）C:1 . X:B:酸性，無(wú)色）2.K： CH3CO