（精選）魯教版第八單元-海水中的化學(xué)知識點總結(jié)Word版

1、第八單元 海水中的化學(xué)重點：1、海水制鎂的過程及原理，相應(yīng)的方程式。2、海水淡化的方法，了解蒸餾的原理，工業(yè)常用多級閃急蒸餾法。理解飽和溶液和不飽和溶液的概念、組成特點及相互轉(zhuǎn)化的條件。知道結(jié)晶的概念。3、海水曬鹽的原理和過程。4、粗鹽提純（除去食鹽中可溶性雜質(zhì)及不溶性雜質(zhì)）的方法和應(yīng)用及相應(yīng)的方程式。食鹽的精制5、 “溶解度”的概念（定量），溶解度曲線圖的運用；選擇蒸發(fā)結(jié)晶或降溫結(jié)晶等方法進(jìn)行物質(zhì)的提純。6、氨堿法制取純堿的反應(yīng)原理和過程（方程式），侯氏制堿法。7、碳酸鈉、碳酸氫鈉等物質(zhì)的俗名和性質(zhì)8、常見酸根離子的檢驗。9、復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)。第一節(jié) 海洋化學(xué)資源一、海水中的物質(zhì)：（1）物質(zhì)

2、種類：水（96.5）和可溶性鹽（3.5）（2）離子種類：Cl- 、Na+ 、SO42 -、Mg2+、Ca2+、K+二、海底礦物：1、化石燃料：煤、石油、天然氣2、新型礦產(chǎn)資源：天然氣水合物（可燃冰）未來能源、21世紀(jì)能源。甲烷燃燒的方程式：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O3、多種金屬礦物：多金屬結(jié)核（錳結(jié)核：猛、鐵、銅、鈷、鈦等20多種金屬元素）三、海洋資源：（1）分類：化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動力資源、生物資源。（2）保護(hù)措施：海洋環(huán)境立法、建立海洋自然保護(hù)區(qū)、加強海洋環(huán)境監(jiān)測、提高消除污染的技術(shù)水平。第二節(jié)、海洋工業(yè)一、海水制鎂：1、原理：將石灰乳加入海水或鹵水中，沉淀出氫氧化鎂，氫氧化

3、鎂再與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，就能制得金屬鎂。2、生產(chǎn)流程：海水或鹵水氫氧化鎂氯化鎂氯化鎂晶體熔融氯化鎂鎂3、化學(xué)方程式： MgCl2Ca(OH)2Mg (OH)2CaCl2通電MgCl2 MgCl2Mg (OH)22HClMgCl22H2O注意：從海水中提取MgCl2時，經(jīng)歷了“MgCl2Mg (OH)2MgCl2”，的轉(zhuǎn)化過程，這樣做的目的是： 將MgCl2富集起來，獲得比較純凈的MgCl2.二、海水淡化：從海水中獲取淡水，解決日益加劇的淡水危機1、淡化的方法有（1）熱法（2）膜法（反滲透法）。（都是物理方法），熱法中常見的有低溫多效蒸餾法和多級閃急蒸餾法。其中最常用的是

4、多級閃急蒸餾法。2、海水與淡水的鑒別：分別取樣加入硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生大量白色沉淀的是海水，沒有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。三、海水曬鹽：從海水中獲取食鹽，解決生產(chǎn)（工業(yè)）、生活中需求的大量食鹽1、原理：蒸發(fā)海水使其中的無機鹽（主要是食鹽）結(jié)晶。2、生產(chǎn)流程：海水蒸發(fā)池結(jié)晶池粗鹽和母液（又稱苦鹵）。原料也可采用海水淡化后的殘液曬鹽，更經(jīng)濟快捷。 四、粗鹽提純：1、粗鹽成分：主要成分：氯化鈉 雜質(zhì)：不溶性雜質(zhì)（泥沙） 可溶性雜質(zhì)（Na2SO4、MgCl2、CaCl2）（1）、除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)（泥沙）：步驟：溶解過濾蒸發(fā)結(jié)晶。反復(fù)幾次可提高其純度（重結(jié)晶法提純粗鹽）。（2）、可溶性雜質(zhì)（

5、Na2SO4、MgCl2、CaCl2）轉(zhuǎn)化為沉淀過濾A、 藥品選擇：Na2SO4過量BaCl2MgCl2過量NaOH CaCl2、多余BaCl2過量Na2CO3 多余的NaOH、Na2CO3適量鹽酸B、加入順序：、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶；、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶；注意：aNa2CO3必須在BaCl2之后加；b過濾之后再加鹽酸。重結(jié)晶法提純粗鹽的步驟：溶解過濾蒸發(fā)結(jié)晶。反復(fù)幾次可提高其純度，但這樣主要是除去不溶性雜質(zhì)，若徹底將不溶性和可溶性雜質(zhì)依次除去，應(yīng)采取：“溶解過濾加入相應(yīng)化學(xué)試劑過濾加適量或過量鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶?！钡牟襟E。五、海水制堿：1、氨堿法制純堿（1）原料：食鹽、石灰石。氨氣為媒介。（2）生產(chǎn)流程：鹽

6、水精鹽水氨鹽水碳酸氫鈉碳酸鈉（純堿）（3）、化學(xué)反應(yīng)原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2 NaHCO3= Na2CO3+H20+CO2注意：（1）氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳的原因是氨溶于水顯堿性，而二氧化碳溶于水顯酸性，二者能發(fā)生反應(yīng)，因此氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳 （2）對生成的NaHCO3和NH4Cl都能溶于水，分離的問題：從課本中溶解度曲線圖上查出在室溫時氯化銨比碳酸氫銨溶解度大，因此碳酸氫銨先結(jié)晶析出。 （3）氨堿法制純堿的優(yōu)點： 原料經(jīng)濟易得，CO2和NH3可回收利用連續(xù)生產(chǎn)。反應(yīng)：2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+H2O+NH3缺點：

7、氯化鈉的利用率不高，得到的CaCl2用途不大，污染環(huán)境。2、侯氏制堿法（聯(lián)合制堿法）我國化學(xué)家侯德榜改進(jìn)了氨堿法的不足，創(chuàng)立了聯(lián)合制堿法。在反應(yīng)得到的氯化銨溶液中加入食鹽，使氯化銨結(jié)晶析出。第三節(jié)、溶解度一、固體和氣體的溶解度1、固體溶解度在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑（通常是水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時所能溶解的質(zhì)量。單位：克，溶解度的涵義：一定溫度下，100g溶劑中最多溶解物質(zhì)的質(zhì)量。例如：20時，氯化鈉的溶解度是36g.涵義：20時，100g水中最多溶解36g氯化鈉.或20時，100g水中溶解36g氯化鈉時達(dá)到飽和。2、氣體的溶解度在一定溫度和壓強下1體積水中溶解的氣體的體積數(shù)。注意：描

8、述物質(zhì)的溶解度時，必須指明溫度。如：“硝酸鉀的溶解度是31.6g”是錯誤的。二、影響溶解度的因素：1、影響固體溶解度的因素（1）內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。（2） 外因：溫度。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如：硝酸鉀少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨受溫度的影響很小。如：氯化鈉極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減少。如：氫氧化鈣2、影響氣體溶解度的因素： 內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。 外因：溫度、壓強。溫度升高，氣體溶解度減小。壓強增大，氣體溶解度增大。三、溶解度曲線1、溶解度曲線的含義。溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度及溶解度隨溫度的變化趨勢。溶解度曲線上的一點表示溶質(zhì)在該溫度下的溶解度，

9、溶液為飽和狀態(tài)。溶解度曲線上方的一點表示溶質(zhì)在該溫度下有剩余，溶液為飽和狀態(tài)。溶解度曲線下方的一點表示在該溫度下溶液為不飽和狀態(tài)。兩條曲線的交點表示兩種物質(zhì)在對應(yīng)溫度下具有相同的溶解度。2、曲線的應(yīng)用： 查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性。比較相同溫度時不同物質(zhì)溶解度的大小。比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法。確定溶液的飽和狀態(tài)。進(jìn)行有關(guān)的計算。3、溶解度與溶解性的關(guān)系： 難溶（0.01g）、微溶（0.011g）、可溶（110g）、易溶（10g）圖示表示： 四、結(jié)晶1、定義：固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程。2、方法： 蒸發(fā)

10、結(jié)晶。適用于溶解度隨受溫度的影響很小的物質(zhì)。 降溫結(jié)晶。適用于溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì)第四節(jié)、鹽一、常見鹽的俗名、性質(zhì)及用途學(xué)名俗名物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途NaCl氯化鈉食鹽白色晶體，易溶，有咸味，熔沸點高與硝酸銀反應(yīng)Na2CO3碳酸鈉純堿、蘇打白色粉末，易溶，水溶液顯堿性與鹽酸、氫氧化鈣、氯化鈣等酸堿鹽反應(yīng)NaHCO3碳酸氫鈉小蘇打白色粉末，易溶，水溶液顯弱堿性受熱分解；與酸反應(yīng)放出CO2CaCO3碳酸鈣-純凈的碳酸鈣為白色粉末，難溶于水受熱分解；只與酸反應(yīng)，放出CO2CuSO4*5H2O五水硫酸銅膽礬、藍(lán)礬藍(lán)色晶體，易溶于水，溶液呈藍(lán)色，有毒受熱失水；與金屬（鐵）、堿（NaOH）、鹽（B

11、aCl2）等反應(yīng)二、鹽的通性1、鹽的溶解性：鉀、鈉、銨鹽均可溶，硝酸鹽入水無蹤影，硫酸鹽不溶鋇和鉛，鹽酸鹽不溶銀和汞；碳酸鹽，磷酸鹽除去鉀、鈉、銨鹽其余均不溶。2、彩色鹽溶液：含銅離子的鹽溶液為藍(lán)色，；含鐵離子的鹽溶液為棕黃色，含有亞鐵離子的溶液為淺綠色。其它離子的鹽溶液為無色。（溶液的顏色）3、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1） 鹽+金屬新鹽+新金屬條件：金屬活動性順序中前面的金屬可將其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 現(xiàn)象：鐵制品表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺（或變?yōu)闇\綠色） Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2現(xiàn)象：銅制品表面附著一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。（2） 鹽+酸新鹽+新酸條件：鹽可溶也可不溶，生成物中一定有水、氣體或沉淀Na2CO3+2H2SO4=2Na2SO4+H2O+CO2 CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2 現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生（3） 鹽+堿新鹽+新堿條件：反應(yīng)物都可溶，生成物有沉淀或氣體Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+ CaCO3 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。2NH4Cl+ Ca（OH）2= CaCl2+ H2O+NH3現(xiàn)象：產(chǎn)生刺激性氣味的氣體（4） 鹽+鹽新鹽+新鹽條件：反應(yīng)物都可溶，生成物有沉淀Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 Na2SO4+B