《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》單元測試題(A卷)

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律單元測試題 （A卷）物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律單元測試題（A卷）高一（）班 姓名 學(xué)號 成績相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40一、選擇題（每小題4分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 1；CNMR （核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，13C表示的是A .核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵B.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有 7個(gè)電子C.質(zhì)量數(shù)是13,原子序數(shù)是6,核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)是13,原子序數(shù)是6,核內(nèi)有7個(gè)中子2. 下列各組粒子中屬于同位素的是A.16O和18OB.H2O 和 D2OC. H2 和D

2、2D.24Mg和 24Na3. 某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是A . 14B. 15C. 16D. 174. 下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是A. HClB. KOHC. CaCl2D. CO25. 元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A.元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B.元素原子的核外電子排布呈周期性變化C.元素的原子半徑呈周期性變化D.元素的化合價(jià)呈周期性變化6. 已知同周期 X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷中正確的是A.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順

3、序增強(qiáng)B.陰離子的還原性按 X、Y、Z的順序減弱C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按 X、Y、Z的順序增強(qiáng)D.元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱7. 下列遞變情況中，正確的是A . Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少B . Si、P、S元素的最高正價(jià)依次降低C. C、N、O的原子半徑依次減小D . Li、Na、K的金屬性依次減弱物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律單元測試題 (A卷)8. 下列說法正確的是A.離子化合物中只能含有離子鍵B.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵C.化學(xué)鍵存在于分子之間D.化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程9. 在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到A.制農(nóng)藥的元素B.制

4、催化劑的元素C.做半導(dǎo)體的元素D.制耐高溫合金材料的元素二、選擇題(每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)10. 下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是A. 6和 8B. 19 和 16C. 12 和 17D. 10 和 811. .下列各組性質(zhì)的比較中正確的是A .酸性 HC1O4V HBrO4HIO4B.堿性 Ba(OH) 2 >Ca(OH) 2 > Mg(OH) 2C.穩(wěn)定性 HCl>PH3>H2sD.還原性 Cl->Br->I-12. X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)

5、的代數(shù)和為6, X和Y兩元素形成的化合物為 R,則下列關(guān)于 R的敘述正確的是A. R一定是共價(jià)化合物B. R一定是離子化合物C. R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物D. R可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)13. A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c,它們白勺離子 An+> Bn-> Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且 n > m ,則下列關(guān)系正確的是A . a > b > c B . a > c > b C. a = b + m + n D . a = c - n - m14. 下列電子式書寫錯誤的是A . ：O.：|c ：O.：B. Ca :

6、C : 2 . C. Q： H -D. Na+ ：O.： O.： 2-Na+三、填空題15. (8分)與速原子核外電子數(shù)相同的四原子分子的化學(xué)式是 , 與就原子核外電子數(shù)相同的五原子分子的結(jié)構(gòu)式是 ,與僦原子核外電 子數(shù)相同的四原子分子， 既含極性鍵又含非極性鍵， 它的電子式是 物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律單元測試題 (A卷)與僦原子核外電子數(shù)相同的單核離子，其原子核里含17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，其化學(xué)符號16. ( 4分)用電子式表示下列化合物的形成過程(1) H2O(2) MgCl217. (8分)在探索生命奧秘的過程中，科學(xué)家們?nèi)找嬲J(rèn)識到生命細(xì)胞的組成和元素周期 律有著密切的關(guān)系，約占人體總質(zhì)量9

7、9.97%的11種宏量元素，全部位于元素周期表中前20號元素之內(nèi)，其余 0.03%是由十多種人體不可缺少的微量元素組成。在微量元素中，只 有F和Si位于短周期，其余均屬第一長周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在現(xiàn)用的周期表里還有的元素是：(寫元素符號)(1)原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的是;(2)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是 ,跟它處在同一 周期的還有一種非金屬元素是 ;(3)原子半徑最大的元素是 ,跟它相鄰的兩種元素是 ;(4)剩余的兩種元素，它們的離子電子層結(jié)構(gòu)均與Ne的相同，且?guī)щ娏恳蚕嗤?，但符號相反的兩種元素是 和。3 / 5物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律單元測試題 (A卷)F

8、與AB 2反應(yīng)：BCDA20. (4分)右圖是周期表的一部分，已知 A、B、C、D都是短周期元素，四 種元素原子核外共有 56個(gè)電子，推斷 A、B、C、D各是什么元素，寫出他們的元素符號：A, B, C, D四、計(jì)算題21. (9分)某元素X的碳酸氫鹽X(HCO 3)2在高溫下完全分解的產(chǎn)物都是氧化物，現(xiàn)取22. 4g這種碳酸氫鹽高溫完全分解后得到1.12g固體，又知X的原子核里有20個(gè)中子。(1)通過計(jì)算確定 X是什么元素，并寫出它在元素周期表中的位置；(2)寫出X的單質(zhì)與反應(yīng)的化學(xué)方程式，已知該元素的金屬性比鈉強(qiáng)，但其單質(zhì)與水反應(yīng)沒有鈉那樣劇烈，試分析其原因。4 / 5物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律

9、單元測試題 （A卷）參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn)：一、選擇題（每小題 4分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. D 2. A 3. A4. C 5. B6. D 7. C8. D 9. C二、選擇題（每小題 4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）10. C 11. B 12. C、 D13. B、 C14. A、 B三、填空題3717C1H15. NH3、H C H、H ：O ：0 :H H16. (1) H x + *0 + >H - H xO x H(2) Mg + + 2 -Cl: 一 :Cl 支-Mg2+ ；Cl:-17. (1) C(2) Cl ; S (3) K ;

10、Na、Ca(4) Mg; O18. Mg; N; Cl; M g(OH )2 + 2H+ = Mg2+ + H2O19. (D硫；氯；點(diǎn)燃(2) 2Na +O2 = Na 2O2(3) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O220. O; P; S; Cl四、計(jì)算題21. （D鈣，第4周期第n A族（5分）（2） Ca + 2H2O = Ca（OH）2 + H2T,因?yàn)榉磻?yīng)生的 Ca（OH）2微溶于水，阻礙了鈣與 水的反應(yīng)，故較緩慢（4分）6 / 518. (5分)X、Y、Z是三種短周期的主族元素，原子序數(shù)：Z>X>Y ,其中Y原子的次外層電子數(shù)為2, X與Y的族序數(shù)之和等于 Z的族序數(shù)。已知 X的氫氧化物A難溶于水，Y的 最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水化物B是一種強(qiáng)酸。由此推知：X是, Y是, 2是_, A和B反應(yīng)的離子方程式是 。19. (6分)A, B, C, D, E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子最外層有4個(gè)電子。B的陰離子與 C的陽離子跟氟離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子的M層上的電子數(shù)比次外層少1個(gè)電子。常溫、常壓下B單質(zhì)是氣體，0.1mol單質(zhì)B與氫氣完全反應(yīng)時(shí)，有2.408 M018 19 * * *