《硫和氮的氧化物》導(dǎo)學(xué)案3

1、硫和氮的氧化物學(xué)案第一課時(shí)【使用說(shuō)明】1、同學(xué)們結(jié)合教材認(rèn)真學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容完成自主學(xué)習(xí)部分。2、用紅色筆標(biāo)記好疑難問(wèn)題，以備上課討論?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解硫的存在、性質(zhì)，了解二氧化硫的物理性質(zhì)，掌握化學(xué)性質(zhì)。2、了解三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】一、硫（閱讀教材并填空）（1）在自然界中的存在硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界，游離態(tài)的硫存在于附近或地殼的巖層里，火山噴出物中含有大量含硫化合物，如硫化氫（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等?；蠎B(tài)的硫主要以硫化物和 的形式存在，如硫鐵礦（FeS2）、黃銅礦（CuFeS2）、石膏（）和芒硝（）。硫還是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)時(shí)離不開(kāi)它。這也

2、正是石油、天然氣、煤等化石燃料中經(jīng)常含硫的原因。性質(zhì)硫俗稱，在通常狀況下，它是一種 的固體，質(zhì)脆，易研成粉末；不溶于 _ :微溶于 ，易溶于 ，硫或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)首先生成 ，反應(yīng)方程式為：二、SO2的性質(zhì)1物理性質(zhì)（一無(wú)二有二易）SO2是色、有的有氣體，容易，易于水（1體積水可溶解40體積）。密度比空氣 ，收集SO2用 方法。2化學(xué)性質(zhì) （1）從組成分析一一具有酸性氧化物的通性: 與水反應(yīng)S02溶于水時(shí)生成亞硫酸（H2SO3）溶液顯酸性。亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫,因此該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，用“=”表示。 與堿反應(yīng)，如 SO2+NaOH : 或 與堿性氧化物反應(yīng)，如S02 +

3、 CaO （2）SO2中硫元素為 價(jià)，既有 性又有 性，一般表現(xiàn)為 性。弱氧化性：將 SO2通入到氫硫酸（H2S）溶液中： 強(qiáng)還原性： 在催化劑作用下，SO2被O2氧化成SO3 SO2的水溶液能被 X2（CI2、Br2、12）氧化，如SO2能使氯水褪色， 使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去。因此常用KMnO4來(lái)除去CO2中的SO2。（3）漂白性：SO2可使或其他有色物質(zhì)褪色，其褪色原理主要是 ，加熱或日久又會(huì)復(fù)原。SO2不能漂白酸堿指示劑。常用此性質(zhì)鑒別SO2和CI2。大氣中二氧化硫的來(lái)源：煤的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉、石油的燃燒、硫酸生產(chǎn)中的尾氣等。煤和石油的燃燒所產(chǎn)生的二氧化硫是大氣中二氧化

4、硫最主要的來(lái)源。三、三氧化硫SO3也是一種 氧化物，具有酸性氧化物的通性如：1與水反應(yīng)：SO3+H2O （硫酸生產(chǎn)原理）2.與堿性氧化物或堿反應(yīng)生成硫酸鹽。SO3+CaO 。SO3+Ca（OH）2 ?！竞献魈骄俊繉?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論SO2的水溶性充稠so；的試管Q hit試管中液面SO2溶于水酸性氧化物的性質(zhì)T胚右 趁試港 FTa-別呦溶液顏色SO2的水溶液顯性溶液先S02的漂白性溶液顏色S02具有蕩后 ，再加熱后， 性，但生成的化合物不穩(wěn)定【鞏固練習(xí)】1常溫常壓下，下列幾種氣體在水中的溶解度由大到小的是HCICI2S02H2A. B.C.D.2.SO2溶于水后所得溶液的性質(zhì)是 （A. 有氧化

5、性，無(wú)還原性，無(wú)酸性C.有還原性，無(wú)氧化性，無(wú)酸性3下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是（）點(diǎn)燃A. H2+S H2S3.C.SO2+H2O H2SO3B. 有氧化性，有還原性，有酸性D.有還原性，無(wú)氧化性，有酸性點(diǎn)燃B. 2H2+O2 通電 2H2O催化劑.D.2SO2+O2 2SO34下列物質(zhì)均有漂白性，其中一種與另外三種的漂白原理是不同的。這種物質(zhì)是A. HCIO B.Na2O2 C.SO2D.NaCIO5下列反應(yīng)中，SO2起還原劑作用的是（）A. 2H2S+SO2 =3S J +2H2OB. 2SO2+O2 .催化劑、2SO3C. SO2+2NaOH = Na2SO3+H2OD.SO2+Br2+2

6、H2O = 2HBr+H2SO46全社會(huì)都在倡導(dǎo)誠(chéng)信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對(duì)銀耳進(jìn)行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對(duì)人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是（）A.S的漂白性B.S的還原性 C.SO2的漂白性D. SO2的還原性 7有關(guān)SO2說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A .單質(zhì)硫在空氣中燃燒生成SO2B . SO2能使品紅溶液褪色是因?yàn)樗哂醒趸?，加熱可恢?fù)原本紅色C. SO2能使加酚酞溶液的 NaOH溶液褪色是因?yàn)樗芘c NaOH反應(yīng)D. SO2和CI2都具有漂白作用，所以將兩種氣體同時(shí)作用于潮濕有色物，可大大增強(qiáng)漂白 作用8某同

7、學(xué)在NaOH和酚酞的混合液、品紅溶液中均通入二氧化硫氣體，溶液紅色均退去，對(duì)于該現(xiàn)象的解釋，下列說(shuō)法正確的是()A. 都是因?yàn)槎趸蛉苡谒芤撼仕嵝訠. 都是因?yàn)槎趸虻钠鬃饔肅. 前者是因?yàn)槎趸蛉苡谒伤幔泻土薔aOH ;后者是因?yàn)槎趸虻钠鬃饔肈. 前者是因?yàn)槎趸虻钠鬃饔茫缓笳呤且驗(yàn)槎趸蛉苡谒伤幔泻土薔aOH9能鑒別SO2和CO2的試劑是()A.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙B.澄清石灰水C.品紅試液D.氯化鋇溶液第二課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、初步掌握二氧化氮和一氧化氮的重要性質(zhì)。2、通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)認(rèn)識(shí)保護(hù)環(huán)境的重要性，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】一、二氧化氮和一氧化氮1一氧化

8、氮(1) 物理性質(zhì)：NO是 色 毒 溶于水的氣體。(2) 化學(xué)性質(zhì)：NO易與O2化合，所以不能與O2共存。與O2反應(yīng)的方程式為： 所以實(shí)驗(yàn)室收集只能用 法收集，而不能用 法收集。2二氧化氮(1) 物理性質(zhì)：NO2是色，有氣味的毒氣體。密度比空氣的 ，易，溶于水。(2) 化學(xué)性質(zhì)：NO2易與反應(yīng)，化學(xué)方程式為： 所以實(shí)驗(yàn)室收集只能用法收集，而不能用 法收集二、二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染閱讀課本，結(jié)合自己的了解回答下列三個(gè)問(wèn)題：?jiǎn)栴}1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大氣污染物，分析這些大氣污染物的形成原因？問(wèn)題2、大氣污染物中二氧化硫和二氧化氮有何危害？ 問(wèn)題3、如何防治大氣污染?【合作探究】有關(guān)

9、化學(xué)反應(yīng)方程式 3NO2+H2O = 2HNO3+NO 4NO2+O2+2H2O 4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 2NO+O2 =2NO2不同情況及剩余氣體的體積序號(hào)氣體反應(yīng)剩余氣體剩余氣體的量INO2nNO2+NO出NO2+O2V(NO2) / V(O2) = 4 : 1V(NO2) / V(O2) V 4 : 1V(NO2) / V(O2) > 4 : 1IVNO+O2V(NO) / V(O2) = 4 : 3V(NO) / V(O2) > 4 : 3V(NO) / V(O2) V 4: 3【課堂檢測(cè)】1下列氣體溶解于水，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）A.SO2

10、溶解于水B.NO2溶解于水C. CO2溶解于水D.CI2溶解于水2常溫下不能共存的一組混合氣體是（）A. 氧化氮、氧氣、氮?dú)釨.二氧化氮、氧氣、氮?dú)釩. 二氧化硫、氧氣、氫氣D.氮?dú)?、氧氣、水蒸?下列有關(guān)NO與NO2的敘述正確的是（）A. NO是無(wú)色氣體，可用排空氣法收集B. 常溫下，氮?dú)馀c氧氣混合就可迅速產(chǎn)生NOC. 常溫下NO很容易與空氣中的 O2化合生成NO2D. NO2溶于水，與水反應(yīng)生成 NO 4我國(guó)已經(jīng)成功發(fā)射了 "神舟”五號(hào)宇宙載人飛船。發(fā)射飛船的運(yùn)載火箭，其推進(jìn)劑引燃后CO2、H2O、發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后的高溫氣體主要是N2、NO,這

11、些氣體均為無(wú)色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場(chǎng)看到火箭尾部噴出大量紅煙，產(chǎn)生紅煙的原因是 ( )A.高溫下，N2遇空氣生成 NO2B.NO遇空氣生成 NO2C.CO2 與 NO 反應(yīng)生成 NO2D.NO 與 H2O 反應(yīng)生成 NO25. NO 氣體中混有少量 NO2 ,除去的正確操作是 ()A.通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶B.通過(guò)盛無(wú)水氯化鈣的干燥管C. 先通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶，再通過(guò)盛有水的洗氣瓶D. 先通過(guò)盛有水的洗氣瓶，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶6. 試管中盛裝紅棕色氣體,當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí), 試管內(nèi)水面上升, 但不能充滿試管,當(dāng)向試管內(nèi)鼓入 O2 后,可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升,經(jīng)多次反復(fù)后,試管內(nèi)完全被水 充滿,原來(lái)試管中可能是什么氣體 ()A.可能是N2和NO2混合氣B.可能是O2和NO2混合氣C.可能是NO氣體D.只可能是NO2 種氣體7將充滿N2和NO2共45 mL的試管，倒立于水槽中，過(guò)一