氧化鐵三氧化二鐵

1、氧化鐵 三氧化二鐵化學(xué)性質(zhì)ferric oxid 化學(xué)式：Fe2O3 穩(wěn)定性穩(wěn)定，溶于鹽酸、稀硫酸生成+3價(jià)鐵鹽。 溶解性不溶于水，不與水反應(yīng)。 氧化性（高溫下）被CO、H2、Al、C、Si等還原。 物理性質(zhì)式量：160 性狀：紅棕色粉末 相對(duì)密度(水=1)：5.24 熔點(diǎn)：1565 存在形式：礦物：赤鐵礦、赭石 別名：三氧化二鐵、鐵紅、鐵丹、赤鐵礦、鐵銹三氧化二鐵是鐵銹*(原理見制法)的主要成分。 型晶胞結(jié)構(gòu)： 標(biāo)準(zhǔn)生成焓-824.2 kJ/mol CAS Registry Number: 1309-37-1 制法4Fe+6H20+3O2=4Fe(OH）3 在空氣中灼燒亞鐵化合物或氫氧化鐵等

2、可得三氧化二鐵。 在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜，這層水膜里含有少量的H+和OH-，還溶解了氧氣，結(jié)果在鋼鐵表面形成了一層電解質(zhì)溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳(因鋼鐵不純)恰好形成無數(shù)微小的原電池。在這些原電池里，鐵是負(fù)極，碳是正極。鐵失去電子而被氧化： 負(fù)極：2Fe-4e-=2Fe2+ 正極：2H2O+O2+4e-=4OH- 電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。 在此之后繼續(xù)反應(yīng)： Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3+nH2O=2Fe2O3·nH2O+3H2O 在初中的化學(xué)里，可用鹽酸（HCl）來除鐵

3、銹。 方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 用途1. 其紅棕色粉末為一種低級(jí)顏料，工業(yè)上稱氧化鐵紅，用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中 2. 可做催化劑 3. 玻璃、寶石、金屬的拋光劑 4.用于和CO反應(yīng)煉制生鐵(H2也可) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高溫） Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(高溫) 2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2(氣)(高溫) Fe3O4+8Al=(高溫）4Al2O3+3Fe 鐵的其它氧化物氧化亞鐵、四氧化三鐵(在純凈的氧氣中劇烈燃燒生成）化學(xué)方程式：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4 Fe2O3與Fe3O4的區(qū)別有三種氧化物(氧化鐵、氧化亞鐵

4、、四氧化三鐵)。 氧化鐵(Fe2O3)是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，可作油漆的顏料，是金屬氧化物，可和酸發(fā)生反應(yīng)。Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O。 氧化亞鐵(FeO)是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里加熱，可被氧化成Fe3O4，和酸(弱氧化性酸)反應(yīng)。FeO+2HCl=FeCl2+H2O。 四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵，是一種復(fù)雜的氧化物，其中1/3是Fe2+、2/3是Fe3+，F(xiàn)e3O4可看作是由FeO、Fe2O3形成的化合物。實(shí)質(zhì)是Fe(FeO2)2，偏鐵酸亞鐵鹽 鐵的氧化物，有氧化亞鐵FeO，三氧化二鐵Fe2O3，四氧化三鐵Fe3O4，氧化亞鐵又稱一氧化鐵

5、，黑色粉末，熔點(diǎn)為1369±1，相對(duì)密度為5.7，溶于酸，不溶于水和堿溶液。極不穩(wěn)定，易被氧化成三氧化二鐵；在空氣中加熱會(huì)迅速被氧化成四氧化三鐵。在隔絕空氣的條件下，由草酸亞鐵加熱來制取。主要用來制造玻璃色料。三氧化二鐵是棕紅(紅)色或黑色粉末，俗稱鐵紅，熔點(diǎn)為1565，相對(duì)密度為5.24。在自然界以赤鐵礦形式存在，具有兩性，與酸作用生成Fe()鹽，與強(qiáng)堿作用得Fe(OH)63-。在強(qiáng)堿介質(zhì)中有一定的還原性，可被強(qiáng)氧化劑所氧化。三氧化二鐵不溶于水，也不與水起作用。灼燒硫酸亞鐵、草酸鐵、氧氧化鐵都可制得，它也可通過在空氣中煅燒硫鐵礦來制取。它常用做顏料、拋光劑、催化劑和紅粉等。四氧化三鐵為黑色晶體，加熱至熔點(diǎn)(1594±5)同時(shí)分解，相對(duì)密度為5.18，具有很好的磁性，故又稱為“磁性氧化鐵”。它是天然產(chǎn)磁鐵礦的主要成分，潮濕狀態(tài)下在空氣中容易氧化成三氧化二鐵。不溶于水，溶于酸。近代測(cè)試表明，它實(shí)際是鐵的混合價(jià)態(tài)化合物，化學(xué)式應(yīng)為FeFeFeO4。在磁鐵礦中由于Fe2+與Fe3+在八面體位置上基本上是無序排列的，電子可在鐵的兩種氧化態(tài)間迅速發(fā)生轉(zhuǎn)移，所以四氧