初中化學(xué)計算題專題訓(xùn)練

1、初中化學(xué)總復(fù)習(xí)：計算題初中化學(xué)計算題的有多種，其中包括化學(xué)式計算、化合價計算、化學(xué)方程式計算、溶液計算、化學(xué)方程 式和溶液簡單綜合計算、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律計算等，下面針對近幾年年各地中考試題中的計算題進行一下歸 類：一、有關(guān)化學(xué)式計算題：r計算相對分子質(zhì)量組成元素質(zhì)量比求某一元素的質(zhì)量分數(shù)通過物質(zhì)質(zhì)量求元素質(zhì)量、通過元素質(zhì)量求物質(zhì)質(zhì)量1、(2012.貴陽市)化學(xué)實驗室加熱用的酒精燈里的燃燒是乙醇，化學(xué)式為CH3cH20H,試計算：(1) 一個乙醇分子里含有 個原子；(2)乙醇的相對分子質(zhì)量為：(3)乙醇中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為多少(寫出計算過程)2、近年來，我市積極探索建設(shè)社會主義新農(nóng)村的服務(wù)體系，

2、許多農(nóng)戶獲得“測土配方施肥”服務(wù)，有效解決 了施肥比例不合理問題，提高了產(chǎn)量，減少了環(huán)境污染。小明家種了一片麥子，經(jīng)農(nóng)科人員測定該片土填需 補充鉀元素39kg,氟元素42kg。請你幫小明算算，至少需購買硝酸鉀、硝酸餒各多少千克3、(2012.蘭州市)(4分)2011年12月，網(wǎng)上報道某公司非法使用草甘瞬轉(zhuǎn)基因大豆。草甘瞬(化學(xué)式為CaHeNOsP)是一種有機磷除草劑，白色結(jié)晶，易溶于水、乙醇等，不可燃,常溫下穩(wěn)定。計算：(1)草甘瞬中碳元素與氟元素的質(zhì)量比為。(2)草甘鱗中磷元素的質(zhì)量分數(shù)為 o (精確到01.%)(3) 33.8克草甘瞬中含有多少克磷元素(寫出計算步驟，精確到小數(shù)點后一位)第

3、一種：標(biāo)簽型化學(xué)式計算題：XX鈣片囪品規(guī)格每片含Cacom625g 用法用量每次一片，每天2次1、(2012.佛山市)(3分)鈣是人體必須的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣。目前市場上的補鈣藥劑 很多，右圖是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書。請回答下列問題：(1) CaC(h中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為(2)若每片鈣片的質(zhì)量為1g,則鈣片中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為 O(3)如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質(zhì)量為 go主要成分:NaCL HQ 體積:500mL 含量：% 密度：1 g/cm2、(2012.泰安市)(4分)右圖是一瓶醫(yī)用注射鹽水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。完成下列填空:(1)氯化鈉中鈉、氯元素的質(zhì)量比是;(2

4、)氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)是 (精確到盼：(3)該瓶鹽水能給病人提供氯化鈉的質(zhì)量是 g:(4)該瓶鹽水能給病人提供鈉元素的質(zhì)量是 g (精確到0.1g) o乂乂鈣片主要成分葡葡糖酸鈣(CeHjiOOzCft藥品規(guī)格2.5g每片含I(CiHuOT)iCa 0.2g用陽每日2次，每次】片3、(2012.眉山市)(3分)人體缺少鈣元素會影響健康，因此每日需攝入足夠的鈣。市場上某鈣制劑的說明 書如右圖所示，請仔細閱讀，并進行 計算。(1)葡萄糖酸鈣相對分子質(zhì)量為_(2)藺萄稔酸鈣中氯、氧元素的質(zhì)量比為按說明書服用鈣片時，每天能夠補充的鈣為 mg (精確到)。第二種：敘述型化學(xué)式計算題：1、(2012.

5、雞西市)地溝油中含有一種強烈致癌物黃曲霉素B2 (C17HiA),長期食用會引起消化道癌變，請回 答：(1)黃曲霉素Bz的相對分子質(zhì)量為: (2)黃曲霉素Bz中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比 為:(3) 15. 7g黃曲霉素B?中含有 g氧元素。2、(2012.百色市)(3分)黃曲霉素(0川面6)是污染糧食(大米、花生等)的真菌霉素，人類的特殊基因在 黃曲霉素作用下會發(fā)生突變，危害身體健康。請回答：(1)每個黃曲霉素分子中含有 個原子；(2)黃曲霉素分子中氨、氟元素的質(zhì)量比為:(3)黃曲霉素的相對分子質(zhì)量為 o第三種：綜合型化學(xué)式計算題：1、青少年正處于生長發(fā)育時期，每天需要攝取足量的蛋白質(zhì)，

6、蛋白質(zhì)的代謝產(chǎn)物主要是尿素C0(NH2)2。若 從食物中攝取的蛋白質(zhì)經(jīng)體內(nèi)新陳代謝后完全轉(zhuǎn)化為尿素排出體外，每人每天相當(dāng)于排出尿素30go (1)30g尿素中含氮元素多少克(2)已知蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分數(shù)為16%,則每人每天至少應(yīng)從食物里攝取的蛋白質(zhì)為多少克(3)請你根據(jù)下表中幾種常見食物的蛋白質(zhì)含量，計算出每天至少應(yīng)攝入多少克下列食物才能滿足你對蛋白質(zhì) 的需求(可以只攝取一種食物，也可同時攝取幾種食物)。食物白面鳴蛋瘦豬肉牛奶蛋白質(zhì)含量10%14%20%3%2、(2012.昆明市)(6分)(1)天然氣主要成分甲烷的化學(xué)式為CH,按下列要求進行計算:甲烷的相對分子質(zhì)量為:甲烷中碳、氮兩種

7、元素的質(zhì)量比為 O(2)10g氨氣在多少克氯氣中燃燒，同時生成多少克氯化氮氣體(假設(shè)恰好完全反應(yīng))點燃(反應(yīng)的化學(xué)方程式為：論十C12=2HCI)第四種：有關(guān)化合價的計算：1、【2012 百色】今年4月，在部分省市發(fā)現(xiàn)某些廠商用工業(yè)明膠來生產(chǎn)藥用膠囊，嚴(yán)重危害患者的身體健康。工業(yè)明膠中含有毒的重絡(luò)酸鈉（NazCrOD ,其中Cr元素的化合價為（）A. +1 價B. +2 價C. +4 價D. +6 價2、【2012 福州】加碘食鹽所含的碘酸鉀（KI03）中，碘元素的化合價為（）A. +1B. +3C. +5D. +73J2012 連云港】實臉室用高錢酸鉀制氧氣的產(chǎn)物之一是銹酸鉀.鏈酸鉀（KzM

8、nO,中鎰元素的化合價是（）A. +7 B. +6 C. +5 D. +4二、有關(guān)化學(xué)方程式的計算題：（1）有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計算,實臉的相關(guān)數(shù)據(jù)如下1、（2012.武漢市）（6分）如下圖所示，實驗室用過負化氫溶液和二氧化鎰制取氧氣 o氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)前35. 6過氧化氫溶通小反應(yīng)后專（I）反應(yīng)中二氧化疑的作用是&（2）反應(yīng)生成-我氣的質(zhì)量為 g （精確到0. 1 g）。Iff（3）計算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，寫出必要的計算過程。/V二氧化猛/2、（2012.梅州市）（12分）為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒 杯中，加入100g稀鹽酸，恰

9、好完全反應(yīng)。經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6 g （產(chǎn)生的氣體全部逸出）。試計算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。（2） 12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 go（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。3、 （2012綿陽）有資料表明，氧化銅對氤酸鉀（KCI03）的分解有催化作用.先將2. 4g CuO與wg氯酸鉀 的混合物充分加熱，使其不再產(chǎn)生氣體后，殘余固體經(jīng)冷卻、稱量，質(zhì)量為,g.然后將固體溶于21.3g水中, 充分攪拌，過濾，得到濾液和黑包的濾港.濾渣又經(jīng)洗滌、烘干、稱量，質(zhì)量為2.4g.（注：不考慮每步實 臉過程中物質(zhì)的損失：計算結(jié)果保留1位小數(shù)）（1）寫出該

10、反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）求生成的。2質(zhì)量；（3）求所得的濾液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).（2）含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計算1、某煉鐵廠用含氧化鐵80舟的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95舟的生鐵，需要含氧化鐵80舟的赤鐵 礦多少噸2. （2012.南允市）某工廠利用廢硫酸和廢鐵屑起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵。現(xiàn)有廢硫酸（MSO,的質(zhì)量分數(shù)為10%） 與足量的鐵屑起反應(yīng)，理論上可生產(chǎn)FeS（h的質(zhì)量是多少3、將100g含CaCOj質(zhì)量分數(shù)為80$的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不含鈣），高溫灼燒一段時間后, 冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為41%,則生成CaO的質(zhì)量約為（3）和實險相結(jié)合的計算題

11、1、石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學(xué)為了尋找純度超過85$的石灰石，對一樣品進行了如下定量實臉。實驗步躲稱取燒杯的質(zhì)量將適量鹽酸加入燒杯中并稱空稱取少量石灰石樣品加入燒 杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng)待反應(yīng)完全后，稱重實臉圖示口一n-*GI-G實驗數(shù)據(jù)燒杯的質(zhì)量為燒杯和鹽酸的質(zhì)量為石灰石樣品樣品的質(zhì)量為燒杯和其中混合物的質(zhì) 量為試通過分析計算：（1） 該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克（2） 該石灰石樣品的純度是否符合要求（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）2、（2012,江西省）（10分）為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，小龍和他的同學(xué)用跑題的一氧化碳與10g 赤鐵礦石樣品充分

12、反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如右圖。（1）上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 g:（2）計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)：若上述反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為m克，寫出計算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分 數(shù)的表達式： （用m表示）3、（2012.寧波市）（8分）實驗室中有一樣品，已知是由氧化亞鐵和氧化銅組成。小科把樣品均分成兩份，根據(jù)學(xué)過的知識進行如下實臉：步驟一：將其中一份樣品加入過量鹽酸得到溶液A：步驟二：將另一份樣品在加熱條件下與過量一氧化碳充分反應(yīng)得到粉末B;步驟三：將溶液A、粉末B混合，結(jié)果產(chǎn)生無色氣體0. 5克，并得到不溶物32克

13、和不含的強酸性溶液。（1）溶液A的溶質(zhì)中，除生成的氯化亞鐵和氯化銅外，還含有：（2）計算原樣品中乳化銅的質(zhì)量；（3）計算粉末B中鐵的質(zhì)量；（4）原樣品中氧化亞鐵和氧化銅的質(zhì)量比為多少（4）標(biāo)簽型化學(xué)方程式的計算1、（2007鄂州市）消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標(biāo)簽如下圖所示。醫(yī)生給某 胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日3次，每次2片。試計算，患者按此處方服用該藥一天，理論 上可中和HCI多少毫克（計算結(jié)果取整數(shù)）Stomachease幫助消化、減緩胃舟每片含250mg羲氧化鎂2、（2007太原市）過氧化氮溶液在存放過程中會緩慢分解。右圖為實驗室保存的一瓶過氧化氮

14、溶液的標(biāo)簽。過氧化氮溶液主要箴分質(zhì)量分數(shù)30%某小組同學(xué)為了解過氧化氮的分解情況，取5g該溶液共制得氧氣。試分析計算這 瓶過氧化氮溶液在保存過程中已經(jīng)分解的過氧化氮的質(zhì)量。（5）有關(guān)混合原料參加反應(yīng)的化學(xué)方程式的計算1、不純的鐵片與足量的HCI反應(yīng)，放出氯氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為A. Zn B. Pb C. Cu D. Mg2、（2007德陽市）將26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氯氣，該金屬混合物的組成可能 是（）A、Mg 和 Zn B、Fe 和 Zn C、Zn 和 Cu D、Cu 和 Fe（6）有關(guān)字母型化學(xué)反應(yīng)方程式計算題1、A、B、C三種物質(zhì)各15 g,它

15、們化合時只能生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A,則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是（）A.第一次反應(yīng)停止后，B剩余9 gB.第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50 gC.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3 ： 2 D.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5 ： 22、在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9 ： 22.若gA與B完全反應(yīng)后.生成。則在此反應(yīng) 中B與D的質(zhì)量比為（）A. 4 ： 9 B. 8 ： 1 C. 10 ： 11 D. 31 ： 44（7）有關(guān)表格型化學(xué)方程式計算題1、（2012.達州市）（7分）某同學(xué)為了測定NaCI和MgCL固體混合物中MgCL

16、的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實臉： 將80g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，獲得如下實驗數(shù)據(jù):實驗次數(shù)一_臼固體混合物的質(zhì)量（g）20202020加入NaOH溶液的質(zhì)量（g）20406080生成沉淀的質(zhì)量（g）m（1）表中m的值為 : （2分）（2）原固體混合物中MgCL的質(zhì)量分數(shù)是多少（5分）（要求寫出計算過程）2、（2012.懷化市）在一個密閉容器中加入四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量 如下表：物質(zhì)甲乙丙T反應(yīng)前質(zhì)量/g35207反應(yīng)后質(zhì)量/g1058待測通過分析，判斷下列說法正確的是（）A.測得反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為12gB.乙物

17、質(zhì)一定是催化劑C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)三、有關(guān)溶液的計算題：（1）直接使用公式計算：1、將100g10席的某固體物質(zhì)M的溶液，分別進行下述操作，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小的是（）A.蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出B,加入10g10與的M的溶液C,加入10g固體M,并使之完全溶解D,加入10g水2、（2007青島市）無土栽培所用的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為7%,某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營養(yǎng) 液200kg,需要硝酸鉀的質(zhì)量是（）A. 7kg B. 14kg C. 70kg D. 140kg（2）溶質(zhì)、溶劑的變化對質(zhì)量分數(shù)的影響：改變?nèi)軇﹣砀淖儩舛龋ㄔ黾尤軇?、蒸發(fā)溶劑法）1、如

18、要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20舟的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10$的硝酸鉀溶液，需加入水的質(zhì)量 為（）A. 50g B. 90g C. 100g D. 200g2、化學(xué)實臉室現(xiàn)有98$的濃硫酸，但在實臉中常用到較稀的硫酸。要把50g質(zhì)量分數(shù)98$的濃硫酸，稀釋為 質(zhì)量分數(shù)20舟的硫酸。（1）稀釋后硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為 g,（2）稀釋時所需水的質(zhì)量為 go改變?nèi)苜|(zhì)來增濃：（增加溶質(zhì)法 增加濃溶液法）1、現(xiàn)有8與的氯化鈉溶液50g,若是其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增達到16$,可采用的方法是:需要蒸發(fā)多少克水需要加入多少g氯化鈉需要加入多少克40$的氯化鈉溶液2、（2007重慶市）立解水時，常常要加入少量氫

19、屬化鈉使反應(yīng)容易進行，現(xiàn)將加有氫氧化鈉的水通電一段時間 后，產(chǎn)生lg氯氣，其中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)也由4. 8%變?yōu)?%。計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量。（2）電解后剩余 水的質(zhì)量。濃、稀溶液混合改變濃度：求化學(xué)反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：方法：溶質(zhì)質(zhì)量 J先通過化學(xué)反應(yīng)方程式確定反應(yīng)后的溶質(zhì)（能均勻分散在溶劑中的部分）： L再分析題目明確溶質(zhì)的組成部分（化學(xué)反應(yīng)生成的和混合物種直接加入的部分）：溶液質(zhì)量二所以加入的質(zhì)量一跑掉的質(zhì)量（生成的沉淀和氣體、加入物質(zhì)中不溶解且不參與反應(yīng)的物質(zhì)） 1、（2012*銅仁市）燒杯中裝有一定量鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含HCI的質(zhì)量為3.65g.某 同學(xué)為測定

20、該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10舟的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量如下表所示：加入NaOH溶液的質(zhì)量/g生成沉淀的質(zhì)量/g請回答下列問題：（1）最終得到沉淀的總質(zhì)量為 g,該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為 g.（2）參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克（要求寫出計算過程，保留小數(shù)點后面一位）2、（2012,株洲市）（6分）某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明做了如下實臉：準(zhǔn) 確稱取樣品12.0g,向其中加入57. 9g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生氣體4. 4g,請回答下列問題：（1）小明要從反應(yīng)后的溶液中提取NaCI應(yīng)采用的方法是;（2）純堿樣品中的Na2c。3的質(zhì)量

21、分數(shù)是多少（結(jié)果保留一位小數(shù)，要求寫出計算過程）（3）反應(yīng)后所得溶液中NaCI的質(zhì)量分數(shù)是多少（要求寫出計算過程）（3）配制溶液問題：計算類：1、（2012.淮安市）某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達標(biāo)排放，技術(shù)員小張對廢水中硫酸的含量進行檢測. （1）配制溶液：欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4與的NaOH溶液100g,需要NaOH固體 g,水 ml （水的密度為1g/cm3）：（2）檢測分析：取廢水樣品98g,向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時，消耗4$的NaOH溶液20g.（假 設(shè)廢水中其它成分均不和NaOH反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SONa2S04+2H20）試計算廢水中

22、硫酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。2、（2012.重慶市）（6分）鹽水選種是我國古代勞動人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上 常用質(zhì)量分數(shù)為15%20$的氯化鈉溶液來選種。（1）要配制150kgi6與的氯化鈉，計算應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量。（2）選種進行一段時間后，農(nóng)技員估計溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都有所減少，他取出50g氤化鈉溶液，加入 過量的AgNO,溶液，得到沉淀14.35g,計算氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（3）若此時氯化鈉溶液的質(zhì)量只剩下100 kg,要使溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都恢復(fù)到（1）中的狀態(tài)， 計算需要加入的氤化鈉和水的質(zhì)量,實驗類：1、下圖是小明配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12舟

23、的NaCI溶液的有關(guān)實臉操作示意圖。配制過程中使用的四種玻隔儀器，分別是廣口瓶、量筒。請你指出圖中一處錯誤操作，并分析該操作可能造成的后果。圖、圖表示的操作步驟分別是 o配制時需稱量氯化鈉 g,如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會（填“偏大”或“偏小”）：量取水最好選擇 的量筒（填序號10mL50mL100mL）。（水的密度為1g/cm3）（四）有關(guān)溶液和化學(xué)方程式的簡單綜合計算:（1）敘述型計算題:涉及沉淀的敘述型計算題：1、 （2012.肇慶市）（7分）實臉室用過量的稀鹽酸和大理石制取COz,取 50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與 產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的

24、關(guān)系曲線如右困所示。回答下列問題：（1）從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是 go（2）開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀的原因是 O（3）計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)。2、50g Ca （NO。2溶液與50g K2c（h溶液混合后，恰好完全反應(yīng),經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀。反應(yīng)的 化學(xué)方程式是：KaCOs+Ca （N03） 2=CaC031 +2KN03o 請計算：(1)參加反應(yīng)的K2c。3的質(zhì)量。(2)過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。涉及氣體的敘述型計算題：1、(7分)某造紙廠排放的廢水中含有NazCOs和NaOH。為了測定廢水中 Na2c。3的質(zhì)量分數(shù)，取廢水100g,逐滴加入稀鹽酸

25、至過量，測得生成氣 體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如下圖所示：請回答下列問題：(1)反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為 g:(2)該廢水中Na2c。3的質(zhì)量分數(shù)和所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2、(2012紹興)小敏對實臉室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質(zhì)成分鑒定.取廢液上層清液50克，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開始出現(xiàn)白色沉淀.繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5克，并繪制了圖象.(1)滴加的溶液中溶質(zhì)屬于 (選填“鹽”或“堿” )o(2) 10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是 克。(3)圖象中的a點數(shù)值是 o(4)廢液中含有的溶質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。(5)通過

26、計算說明，圖象橫坐標(biāo)中的b點表示的溶液的質(zhì)量是多少克3、(2012.臨沂)張玉同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減 小了，需要重新測定并更換試劑瓶的標(biāo)簽。他做了如下實驗：稱量該溶液34 0g倒入燒杯中，然后向其中加 入少量二氧化鎰，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量，稱量結(jié)果為33. 7g。(1)、該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小的理由是 O(2)、若二氧化鎰的質(zhì)量是0.5g,則生成的氣體的質(zhì)量為 go(3)、計算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。4、(2012濱州市)過氧化氫溶液長期保存會自然分解, 的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù). 的質(zhì)量

27、與反應(yīng)時間的關(guān)系如困所示.(1)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為.(2)計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).使得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小.小軍從家中拿來一瓶久置 他們?nèi)〕鲈撊芤?1g,加入適量二氧化銹，生成氣氫氣質(zhì)量上0.4由溶液質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)進行計算：.011、(2007天津市)現(xiàn)有Na2c。3和Na2s。4的固體混合物共12g,將它放入98g20席的反應(yīng)時間八H2s。4溶液中，充分反應(yīng)后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80gl0$的NaOH溶液，恰好完全中和。計算:（1）恰好完全中和后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到先）（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 o （3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2、（2007

28、南充市）南充市名優(yōu)特產(chǎn)悶中保宇醋，是中國四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化學(xué)式為：CH3C00Ho 測定保寧醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CHiCOONa + H20o化學(xué)課外活動小組中和30g保寧 胎，用去質(zhì)量分數(shù)為5舟的NaOH溶液20g。請你計算：（1） 30g保宇鱷中含醋酸的質(zhì)量；（2）該保寧醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)。（2）標(biāo)簽型計算題：過氧化氫溶（雙氧水）100g本品含過氧化氫（H2O2作用：消毒防腐劑,清洗貯藏：遮光密閉在陰涼處注意：本品為外用藥1、某?；瘜W(xué)實臉室有一瓶標(biāo)簽殘抉的過氧化氫溶液（如圖所示）。該?；瘜W(xué) 課外興趣小組的同學(xué)為了測定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，他們

29、取出該溶液34g,加 入適量催化劑，待完全反應(yīng)后，共收集到氧氣。試計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 分數(shù)。2、如圖是某胃藥標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，振衡中學(xué)化學(xué)興趣小組欲測定該藥品中碳酸氫鈉（NaHCOs）的質(zhì)量分數(shù), 取10片該藥品研碎放入燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)）， 共消耗稀鹽酸23g,測得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為25. 8g。請計算：（D 10片藥品的質(zhì)量為 g,反應(yīng)共生成氣體的質(zhì)量為 go主要成分:碳酸氨船主治：竹酸過多癥ft）觸IOO片里5Ur（2）藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果保留到舟）（3）圖像型計算題：1

30、、小紅同學(xué)在某化工廠進行社會實踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯,. 沉淀化鋼和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氤化鈉的質(zhì)量分數(shù)。取固體樣品，全部溶 質(zhì)量建9.8550碳酸鈉溶液質(zhì)量/g于水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為舟的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。 技術(shù)員給小紅的提才：反應(yīng)的化學(xué)方程式BaC 12+Na2C0F=BaC03 i +2NaC I（1）當(dāng)氟化頓與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是 g。（2）產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少（3）當(dāng)氟化鎖與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少2、（2012.東營市）（11分）某興趣小組對生銹廢鐵鍋中鐵的含量進

31、行了測定。生銹的鐵鍋中除Fe、FezCh外,還含有碳、硅、鏈等元素（除Fe、Fez。?以外的物質(zhì)都不與稀硫酸反應(yīng)）。興趣小組的同學(xué)稱取33g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入%的稀硫酸，直到反應(yīng)完全（假設(shè)硫酸先與表面的 生成氣體的質(zhì)量旭鐵銹發(fā)生反應(yīng)），實臉數(shù)據(jù)如圖所示。（1）從化學(xué)元素與人體健康的角度考慮，我們應(yīng)選用鐵鍋還是鋁鍋為什么（2）廢鐵鍋片中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 o （結(jié)果保留到與）（3）所得溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為,計算溶液中硫酸鐵的質(zhì)量。3、某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氤化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進行了以下實 .瞼：取40mL該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為與的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：（1）所取40mL溶液中HCI和CaCL的質(zhì)量。（2）實臉結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量，沉淀質(zhì)量/gO 10 20 30 40 50K2c03溶液質(zhì)量/g4、（2012.孝感市）?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)取60g氤化鈣溶液，向其中加入適量碳酸鈉溶液，反應(yīng)完畢后過濾