初三化學上冊知識點總結復習(非常詳細).

1、2014 屆初三寒假培訓資料。全力以赴備戰(zhàn)2014 年中考，為夢想，全力以赴！知識點 1物質的變化和性質1、 化學變化實質： （ 1）有新物質生成（2）分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子2、 原子論（ 道爾頓 ）和分子學說（ 阿伏加德羅 ）的創(chuàng)立考點一 、物質的變化1、概念：物理變化沒有生成其它物質的變化。例: 石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發(fā)化學變化有其它物質生成的變化 例 : 煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸2、判斷變化依據(jù)：是否有其它（ 新）物質生成。 有則是化學變化，無則是物理變化3、相互關系： 常常伴隨發(fā)生， 有化學變化一定有物理變化, 有物理變化不一定有化學變化。4、化學變化伴隨現(xiàn)象

2、：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀?？键c二 、物質的性質物理性質：物質不需要化學變化就表現(xiàn)出的性質。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質?？扇夹?、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。它們的 區(qū)別是：物理性質在靜止狀態(tài)中就能表現(xiàn)出來，而物質的化學性質則要在物質運動狀態(tài)中才能表現(xiàn)出來考點 三、物理變化、化學變化、物理性質、化學性質之間的區(qū)別與聯(lián)系。聯(lián)系：在變化語句中加“能” 、“可以”、“易”“會”“難于”等詞語，變成了相應的性質。物理變化化學變化概念沒有生成其他

3、物質的變化生成其他物質的變化伴隨現(xiàn)象物質的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等本質區(qū)別變化時是否有其他物質生成實例石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸相互關系物質在發(fā)生化學變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象。在發(fā)生物理變化時不一定伴隨化學變化。物理性質化學性質物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質概念來的性質物質的微粒組成結構不變所呈現(xiàn)出的物質的微粒組成結構改變時所呈現(xiàn)實質出的性質。性質。顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬實例可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導電

4、性、導熱性、延展性等還原性、酸性、堿性等確定由感官直接感知或由儀器測定通過化學變化方可知區(qū)別是否需要通過化學反應表現(xiàn)出來知識點 2走進化學實驗室考點一 、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）（一）初中化學實驗常用儀器反應容器可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網(wǎng)）常存放藥品的儀器：廣口瓶（固體） 、細口瓶（液體） 、滴瓶（少量液體） 、集氣瓶（氣體）用加熱儀器：酒精燈計量儀器：托盤天平（稱固體 質量）、量筒（量 液體 體積）儀分離儀器：漏斗取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀） 、鑷子（塊狀或較大顆粒） 、膠頭滴管（少量液體）器 夾持儀器：試管夾

5、、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈） 、坩堝鉗其他儀器：長頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等1、 試管（ 1）、用途：a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。b、溶解少量固體。c、收集少量氣體的容器d、用于裝置成小型氣體的發(fā)生器。（ 2）、注意事項：a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。試管夾應夾在的中上部（或鐵夾應夾在離試管口的1/3 處）。c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立

6、，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出） ，使試管與桌面約成 45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。2、燒杯用途：溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮 也可用做較大量的物質間的反應注意事項：受熱時外壁要干燥， 并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過容積的1/3 （防止加熱沸騰使液體外溢）。3、錐形瓶用途：加熱液體，也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器。注意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不

7、得超過其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時溶液的量不應超過蒸發(fā)皿容積的2/34、蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。注意事項：盛液量不能超過2/3，防止加熱時液體沸騰外濺 均勻加熱，不可驟冷（防止破裂） 熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取。5、膠頭滴管膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。滴瓶用于盛放少量液體藥品注意： 先排空再吸液 懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） 吸取液體后， 應保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流， 沾污試劑或腐蝕膠頭； 除吸同一試劑外，用過后應立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。） 滴瓶上的滴管與瓶

8、配套使用，滴液后應立即插入原瓶內，不得弄臟，也不必用水沖冼。6、量筒用于量取一定量體積液體的儀器。注意：不能在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱 也不能在量筒里進行化學反應。操作注意： 在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差），讀數(shù)時應將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。7、集氣瓶 ：（瓶口上邊緣磨砂，無塞）用途：用于收集或短時間貯存少量氣體。也可用于進行某些物質和氣體燃燒的反應器。注意事項：不能加熱 收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。 在瓶內作物質燃燒反應時，若固體生成，瓶底應加少量水或鋪少量細沙。8、

9、漏斗用于向細口容器內注入液體或用于過濾裝置。9、長頸漏斗 ：用于向反應容器內注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封” ，（防止氣體從長頸斗中逸出）10、分液漏斗 主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量11、試管夾用于夾持試管，給試管加熱。注意事項： 使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）（防止雜質落入試管） 不要把拇指按在試管夾短柄 上。12、鐵架臺用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。注意事項：a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。b、重物要固定在鐵

10、架臺底座大面一側，使重心落在底座內13、酒精燈用途：化學實驗室常用的加熱儀器注意事項： 使用時先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側，以防止?jié)L動和便于取用。 使用前檢查并調整燈芯（保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。 燈體內的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應少于1/4。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。 禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災） 禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災）。 酒精燈的外焰最高，應在外焰部分加熱先預熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損） 用完酒精燈后，必

11、須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內） 實驗結束時，應用燈帽蓋滅。（以免燈內酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃） 不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。14、玻璃棒用途：攪拌（加速溶解）、引流（過濾或轉移液體）。注意事項：攪拌不要碰撞容器壁 用后及時擦洗干凈15、藥匙 用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈?？键c二 、藥品的取用規(guī)則1、“三不準”原則：不嘗、不聞、不接觸。即： 不準用手接觸藥品 不準用口嘗藥品的味道 不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味。2、用量原則：

12、嚴格按規(guī)定用量取用；無說明的液體取1-2ml ，固體蓋滿試管底部即可。3、剩余藥品：不放回原瓶、 不隨意丟棄、 不帶出實驗室， 要放入指定容器?？键c三 、固體藥品的取用工具：塊狀的用鑷子；粉末狀的用藥匙或紙槽 。1、取用 塊狀固體 用鑷子。 (一橫二放三慢豎)步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用 粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）步驟： 先把試管橫放， 用藥匙（或紙槽） 把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試

13、管上。注意 ：使用后的藥匙或鑷子應立即用干凈的紙擦干凈?？键c四 、液體藥品的取用： “多倒少滴” 。工具量筒和滴管。1、取用 大量 液體時可直接從試劑瓶中傾倒 。（一倒二向三挨四靠）步驟：瓶蓋倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；傾倒液體時，應使標簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內（快速倒會造成液體灑落）；傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩下。并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標簽向外放回原處。2、取用 少量 液體時可用 膠頭滴管 。要領：懸、垂。3、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。步驟：選、慢注、

14、滴加注意事項：使用量筒時，要做倒：接近刻度時改用膠頭滴管 讀數(shù)時，視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平 若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實際體積讀數(shù)俯視則讀數(shù)偏高，液體的實際體積讀數(shù)考點五 、加熱：先預熱，后對準液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱熱源，用外焰加熱。給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝 液體： A 、用干抹布擦拭試管的外壁，B 、管口不能對著自己和旁人，C、試管夾從管底套上和取下，D 、試管與桌面成45-60 度固體：給試管里的固體加熱：試管口應略向下（防止冷凝水倒流炸裂試管），先預熱后集中藥品加熱。注意 A：被加熱的儀器外壁不能有

15、水，加熱前擦干，以免容器炸裂；B：加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。C：燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網(wǎng)上?？键c六 、儀器的裝配：裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進行。1、連接方法(1) 把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉動 (小心！不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌)，使它插入(2) 連接玻璃管和膠皮管（左包右進）先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管(3) 在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉動著塞進容器口切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器考點七 、簡易裝置氣

16、密性檢查：A、連接裝置；B 、將導管的一端浸入水中；C、用手緊握試管加熱； D、過一會兒導管中有氣泡產生，當手離開后導管內形成一段水柱。知識點 3物質的提純考點一 、物質的分類：純凈物和混合物1、純凈物：由一種物質組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質是沒有的，只要雜質含量低，不至于對生產和科學研究產生影響的物質就是純凈物。2、混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發(fā)生化學反應，各物質都保持各自的性質。 （例如：空氣、雨水、溶液、碳酸飲料、牛奶等）注意 ：劃分純凈物、混合物的標準 是根據(jù)物質的種類來劃分的。只含一種物質的就屬于純凈物，含有幾種物質的就屬于混合物，注：水、蒸餾水、冰水

17、混合物都是純凈物；自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物考點二、 物質的提純1、過濾適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體）操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁“二低”：（ 1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （ 2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（ 1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁（ 2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（ 3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:A 承接濾液的燒杯不干凈B 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣C 濾紙破損2、吸附常用的吸附劑：

18、活性炭（具有吸附性）：除去水的難溶性雜質、色素和異味。3. 蒸餾：4. 粗鹽提純的步驟： （稱量） 溶解 過濾 蒸發(fā) （稱量）考點三 、水的凈化效果由低到高的是沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。知識點 4化學語言考點一 、元素1、 含義：具有相同質子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質子數(shù)相同因此： 元素的種類 由原子的 質子數(shù) 決定，質子數(shù)不同，元素種類不同。2、 元素與原子的比較：元素原子含義宏觀概念，只分種類不計個數(shù)微觀概念，既分種類又分個數(shù)區(qū)從微觀描述物質（或分子）的構成

19、。常從宏觀描述物質的組成。常用來表適用用來表示物質由哪些原子構成或分子別示物質由哪幾種元素組成。如水由范圍由哪些原子構成， 如水分子由氫原子和氫元素和氧元素組成氧原子構成；鐵由鐵原子構成。聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種（考點二 ）4、元素的分布：地殼中含量前三位的元素：O、Si、 Al人體中含量最多的非金屬元素和金屬元素：O 和 Ca空氣中前二位的元素：N、 O注意：在化學反應前后元素種類不變二、元素符號（ 考點三 ）1、 書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。2、 表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原

20、子。例如：O：表示氧元素；表示一個氧原子。3、 原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當元素符號前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示原子的個數(shù)。例如：表示2 個氫原子： 2H ； 2H：表示 2 個氫原子。小結： 1、構成物質的微粒（考點九）：分子、原子、離子由分子直接構成的物質：非金屬氣體單質、酸和多數(shù)氧化物（如CO2、 H2O、SO3、 HCl）由原子直接構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等由離子直接構成的物質：堿、鹽2、物質的組成、構成的描述：物質的組成：××物質由××元素和××元素組成例：水由氫元素和氧元素組成物質

21、的構成：××物質由××分子（或原子、離子）構成例：水由水分子構成；鐵由鐵原子構成；知識點 5空氣考點一 、空氣中氧氣成分的測定：1、裝置圖（見書P27）2、實驗現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5 。3、實驗結論：說明空氣不是單一的物質；氧氣約占空氣總體積的4、原理 : 化學方程式：4P + 5O 2點燃2P2O51/5 。5、注意事項：A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完（否則測量結果偏小）B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開

22、彈簧夾（否則測量結果偏?。〤、裝置的氣密性要好， （否則測量結果偏?。〥、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結果偏大）。思考 ：可否換用木炭、硫磺等物質？如能，應怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產生了氣體，瓶內體積變化?。?，不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）6、實際在實驗中測得的結果比真實值小，其原因可能 是 A 紅磷量不足； B 裝置氣密性差；C 未冷卻至室溫就打開止水夾；D、沒有預先在導管中裝滿水考點二、 空氣的主要成分（按體積分數(shù)） ：氮氣（ N2） 78%，氧氣（ O2 ） 21%（氮氣比氧氣約為4： 1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（ CO2）0.03%，其它氣體和雜質 0.0

23、3%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?？諝獬煞值獨庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質體積分數(shù)78%21%0.94%0.03%0.03%考點三 、物質的分類：純凈物和混合物1、純凈物：由一種物質組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質是沒有的，只要雜質含量低，不至于對生產和科學研究產生影響的物質就是純凈物。2、混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發(fā)生化學反應，各物質都保持各自的性質。 （例如：空氣、雨水、溶液、碳酸飲料、牛奶等）注意 ：劃分純凈物、混合物的標準 是根據(jù)物質的種類來劃分的。只含一種物質的就屬于純凈物，含有幾種物質的就屬于混合物，考點四 、空氣是一種寶貴的資源1、

24、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質不活潑。2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學性質很不活潑。氧氣動植物呼吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等氮氣超導實驗車化工原料作保護氣食品充氮作防腐劑等稀有氣體作保護氣制多種用途的電光源激光技術液氦冷凍機等考點五、 空氣的污染及防治。1、 造成空氣污染的物質： 有害氣體 一氧化碳 （ CO ）、二氧化氮 （ NO 2）、二氧化硫 （SO2）和煙塵。2、污染來源：空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生

25、態(tài)平衡。存在的環(huán)境問題：溫室效應 （ CO2 含量過多引起） 、酸雨 （由二氧化硫SO2、 NO2 引起）、臭氧空洞 （飛機的尾氣、氟里昂的排放）。4、防止空氣污染的措施：加強大氣質量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。知識點 6分子和原子考點一 、構成物質的微粒：分子、原子等微粒1、由分子構成的物質：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質2、由原子構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質3、物質構成的描述：物質由××分子（或原子）構成。例如：鐵由鐵原子構成；氧氣由氧分子構成?？键c二 、分

26、子1、基本性質：質量、體積都很?。辉诓煌５剡\動且與溫度有關。溫度越高，運動速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴散；分子間存在間隔。同一物質氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最小；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。同種物質間分子的性質相同，不同物質間分子的性質不同。2、分子的構成：分子由原子構成。分子構成的描述：××分子由××原子和××原子構成。例如：水分子由氫原子和氧原子構成一個××分子由幾個××原子和幾個××原子構成。例如：一個水分子由一個氧原子和二

27、個氫原子構成3、含義：分子是保持物質化學性質的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子4、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念物理變化與化學變化由分子構成的物質，發(fā)生物理變化時，分子種類不變。發(fā)生化學變化時，分子種類發(fā)生了改變。純凈物與混合物由分子構成的物質，純凈物由同種分子構成；混合物由不同種分子構成。單質與化合物單質的分子由同種原子構成；化合物的分子由不同種原子構成?？键c三、 原子1、含義：原子是化學變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子2、分子與原子的比較定義性質聯(lián)系分子原子分子是保持物質化學性質 最小的微粒原子是 化學變化 中的最小微粒。體積小、質量??；不斷運動

28、；有間隙分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分?？键c四、 化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。（）知識點 7氧氣考點一 、氧氣的物理性質1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；2、密度：標準狀況下，密度為1.429g/L ，略大于空氣。 （可用向上排空法）3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集） ，4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。考點二 、氧氣的化學性質（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應1、木炭（黑色固體）燃燒實驗現(xiàn)象：在 氧氣 中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生

29、成一種能使澄清石灰水變渾濁氣體?；瘜W方程式C + O2點燃CO2做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內的氧氣）。2、硫粉（淡黃色）燃燒：實驗現(xiàn)象：在空氣 中：發(fā)出微弱淡藍色火焰；放出熱量、生成一種有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發(fā)出明亮的藍紫色火焰, 放出熱量、生成一種有刺激性氣味的氣體?；瘜W方程式S+O2點燃SO2注： 實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實驗現(xiàn)象：在 空氣 中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙。在氧氣 中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙。化學方程式： 4P + 5O2 點燃2P2O5（白

30、固）注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應1、鎂帶（銀白色固體）在空氣 中燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體?；瘜W方程式 ： 2Mg + O 2點燃2MgO2 鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。化學方程式： 3Fe + 2O 2點燃Fe3O4注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒（四）其他物質與氧氣的反應某些物質在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物呼吸作用，金屬的

31、銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造等等?？偨Y：1、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發(fā)生反應并放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供 氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。2、物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈說明物質燃燒劇烈程度，與氧氣的濃度大小成正比；3、物質燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產生，固體直接燃燒，產生光或者火星。生成物有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒；4、物質與氧氣反應不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化?？键c三 、氧氣的用途（ 1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；（ 2）、支

32、持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑考點四 、反應類型：化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應?？杀硎緸椋?A B E （簡稱“多合一” ）：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應?？杀硎緸椋?AB AB 。（簡稱：“一變多”）：氧化反應：物質與氧發(fā)生的化學反應。有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質） ，化合反應不一定是氧化反應。知識點 8實驗室制取氧氣考點一 、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。物理變化（蒸餾）（ 1）具體過程氮氣沸點低（ 196），先蒸發(fā)出來降溫加

33、壓蒸發(fā)空氣液態(tài)空氣液態(tài)氧沸點較高（ 183）裝入天藍色鋼瓶中（ 2）注意：該過程是物理變化考點二 、氧氣的實驗室制法（化學變化）1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣A 、藥品：過氧化氫（H 2O2）和二氧化錳（黑色粉末MnO 2）B 實驗原理：表達式：過氧化氫（H2O2）MnO 2水（ H2O） + 氧氣（ O2）化學方程式 ： 2H2MnO222 2O2H O+O注： MnO 2 在該反應中是催化劑，起催化作用C、裝置：固體與液體反應，不需加熱（雙氧水的為一類）注意事項 ：、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；、導管只需略微伸入試管塞、氣密性檢查：

34、 用止水夾關閉， 打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。、裝藥品時，先裝固體后裝液體、該裝置的優(yōu)點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收2、用氯酸鉀制取氧氣A 、藥品：氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）B、原理：加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：反應方程式： 2KClO 3MnO 22KCl + 3O 2注意： MnO 2 在該反應中是催化劑，起催化作用C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）D、操作步驟：（連）查、 裝、定、點、收、離、熄。 連接裝置：先下后上，從左到右的順序。 檢查裝

35、置的氣密性 ：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱。 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）固 定裝置：固定試管時，試管口應略向下傾斜；鐵夾應夾在試管的中上部 加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。 收集氣體：a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放 在桌面上 (密度比空氣大 ) （防止氣體逸出）b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內空氣）用排水法收集時，導管放在集氣瓶口先將導管 移出水

36、面再 停止加熱E、易錯事項：a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部b). 導氣管伸入發(fā)生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。c). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。d). 實驗結束后， 先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法： 排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空氣大）G、檢驗、驗滿檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明是氧氣；驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿?？键c三 、催化劑：1、 概念：在化學反應中能

37、改變其他物質的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發(fā)生變化的物質。2、 特點：兩不變（質量、化學性質）、一改變（反應速率）注意：催化劑不能改變生成物的質量，不能決定反應的進行催化劑不是反應物、又不是生成物催化劑僅針對某一反應，并不是所有反應的催化劑某一反應的催化劑可能不只一種3、二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質量和化學性質不變，但質量分數(shù)變大?？键c四、分解反應：1、概念：由一種物質反應生成兩種及以上物質的反應叫做分解反應MnO 2

38、2、特點：一變多（ABA+B）例如： 2KClO 32KCl + 3O 2 知識點 9化學式和化合價一、化學式1、 概念：用元素符號和數(shù)字表示物質組成的式子2、 含義（ 考點一 ）：A 表示某種物質；B 表示某種物質的組成；C 表示某種物質的一個分子； D 表示某種物質的一個分子的構成。例如：H 2O：A 表示水這種物質； B 表示水由氫元素和氧元素組成；C 表示一個水分子；D 表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成。3、 分子個數(shù)的表示方法（考點二 ）：在化學式前面加系數(shù)。若化學式前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示分子的個數(shù)。例如：表示3 個二氧化碳分子：3CO2；4H 2O：表示 4個

39、水分子。4、 化學式前面的數(shù)字的含義（考點三 ）：表示分子的個數(shù)。例如：3H2 O：3 表示 3 個水分子。5、 元素符號右下角數(shù)字的含義（考點四 ）：表示 一個分子 中所含該元素的原子個數(shù)。 例如；H2O： 2 表示一個水分子中含有2 個氫原子。6、 化學式的書寫： （考點五 ）單質： A ：氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質：在元素符號右下角加2 表示。例如：氫氣：H 2、氧氣： O2B：除上述七種以外的單質：通常用元素符號表示。例如：鐵：Fe；紅磷： P化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）：根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子個數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個數(shù)的需根據(jù)化合價

40、來正確書寫。例如：四氧化三鐵：+ 2-1+1 -2Fe3O4；氯化鎂： MgCl 2 ；硫酸鈉：Na2SO47、 化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）的讀法：由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個數(shù)含有酸根（ NO 3、 SO4、 CO3、 PO4）的化合物：從右至左讀作“某酸某”含有氫氧根（ OH ）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”例如： Fe3O4：四氧化三鐵；MgCl 2 ：氯化鎂； Al(NO 3)3 ：硝酸鋁； Mg(OH) 2：氫氧化鎂。二、化合價1、 化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數(shù)比，是元素的一種化學性質。有正價與負價之

41、分。2、 化合價的表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1 時，不能省略。例如：標出物質中鎂元素的化合價：+2MgCl 2 。3、 元素符號正上方的數(shù)字的含義（+2考點六 ）：表示某元素在化合物中的化合價。例如：MgCl 2。： 2 表示在氯化鎂中鎂元素顯+2 價。小結各種數(shù)字的含義：（考點七 ）元素符號前面的數(shù)字：表示原子的個數(shù)。元素符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數(shù)。元素符號正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價?；瘜W式前面的數(shù)字：表示分子的個數(shù)。小結微粒個數(shù)的表示方法：（考點八）原子個數(shù)的表示：在元素符號前面加系數(shù)分子個數(shù)的表示：在化

42、學式前面加系數(shù)4、元素化合價：+ 2+2 價的鎂元素： Mg5、化合價的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價的代數(shù)和為零。以+a-bA mBn 為例 ,即 (+a)× m (-b) ×n 06、常見元素、原子團的化合價（考點九 ）(1) 單質為零價鉀鈉銀氫 +1 價，鎂鈣銅鋇鋅 +2 價，鋁 +3 硅 +4 磷 +5 價，鐵 +2（亞鐵） +3（鐵），通常氧硫為為 -2，溴氯為 -1(2) 常見原子團：硝酸根： NO 3 (-1) 氫氧根： OH(-1)碳酸根： CO3(-2) 硫酸根： SO4(-2) 銨根： NH 4(+1)三、有關化學式的計算以 A m Bn為例（ 考點

43、十一 ）1、相對分子質量 (式量 )的計算A m B n 的式量 A 的相對原子量× m B 的相對原子量× n例如： Fe3O4 的式量 Fe 的相對原子量×3 O 的相對原子量× 4 56× 3 16× 4 2322、各元素的質量比A 元素質量與B 元素質量的比A 的相對原子量×m ： B 的相對原子量×n例如： Fe3O4 中Fe 元素與 O 元素質量之比（Fe 的相對原子量×3）：（ O 的相對原子量×4） 56× 3： 16× 4 168:643.元素質量分數(shù)某元素

44、的質量某元素的質量分數(shù)× 100%物質的質量A%=A 的相對原子量×100%× mA%=A 的相對原子量× m B 的相對原子量×n例如：求Fe3O4 中 Fe 元素的質量分數(shù)Fe 的相對原子量× 3A%=Fe 的相對原子量× 3 O 的相對原子量×4× 100%Fe %= 56× 3× 100%56Fe×的3相對16原×子4=72.4%第三單元自然界的水課題 1水的組成一、水的組成1、水的組成 ：（考點一）（ 1）電解水的實驗A. 裝置水電解器B. 電源種類 -

45、直流電C. 加入硫酸或氫氧化鈉的目的 - 增強水的導電性2通電22D. 化學反應：文字表達式： ：水（ H O）氫氣（ H） +氧氣（ O）通電H+OH O化學方程式： 222 22電解水口訣：產生位置負極正極正氧負氫，氫二氧一體積比2： 1質量比1： 8E. 檢驗： O2- 出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃H2- 出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰（ 2）結論：水是由氫、氧元素組成的?；瘜W變化中，分子可分而原子不可分。2、水的性質物理性質：無色無味的液體、40C 時密度最大，為1g/cm3化學性質：通電分解化學方程式：2H 2O 通電2H2 + O 23、氫氣1、物理性質：密度最小 的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法） 、無色無臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小2、化學性質：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）化學方程式： 2H2 + O 2點燃2H2O點燃前，要 驗純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生注意 ：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃前必須驗純?？键c二 、物質的分類1、概念單質：由同種元素組成的純凈物例：氫氣（ H2）、氧氣、（ O2）紅