基礎(chǔ)生-學(xué)生用-溶液和膠體

1、 講義編號(hào) _一、分散系及其分類1、定義:把一種(或多種物質(zhì)分散到另外一種(或多種物質(zhì)中所得到的體系,叫做分 散系。前者屬于被分散的物質(zhì),叫做分散質(zhì),后者起容納分散質(zhì)的作用,叫做分散劑。 2、 分類及比較 溶液膠體濁液 懸濁液 乳濁液 二、膠體1、概念:分散質(zhì)粒子在 1nm 一 100nm 之間的分散系。 2、本質(zhì)特征:分散質(zhì)粒子大小在 1nm 100nm 之間 知識(shí)梳理3、制備: 4、提純:分子或離子可以透過(guò)半透膜, 而膠體粒子不能透過(guò)半透膜, 根據(jù)這一原理可利用半透膜使分 子或離子從膠體里分離出來(lái),這樣的操作叫滲析。 通過(guò)滲析可以達(dá)到凈化、精制膠體的目的。5、膠體的分類 6、膠體的性質(zhì)和應(yīng)

2、用 (1丁達(dá)爾效應(yīng):讓一束光通過(guò)膠體時(shí), 可以看到一條光亮的通路, 這條光亮的通路是由于膠體粒子對(duì)光 線的散射(光波偏離原來(lái)方向而分散傳播形成的,叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。 利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū) 分膠體與溶液的一種常用物理方法。丁達(dá)爾日光從窗隙射入暗室, 或者光線透過(guò)樹葉間的隙縫射入密林中時(shí)均可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)。(2布朗運(yùn)動(dòng):膠粒作不停的、無(wú)秩序的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象。膠粒不停地作布朗運(yùn)動(dòng)是膠體較穩(wěn)定的 原因之一!(3電泳現(xiàn)象:在外加電場(chǎng)作用下,膠體的微粒在分散劑里向陰極(或向陽(yáng)極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象叫 電泳。(4膠體的聚沉:使溶膠粒子變大而從溶液中析出沉淀的過(guò)程。膠體聚沉的方法:加入電解質(zhì)溶液;加入帶相反電荷膠

3、粒的膠體;加熱。 (5滲析:提純膠體三、溶液1. 概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的均一的穩(wěn)定的混合物叫做溶液。 溶質(zhì):即分散質(zhì) 溶劑:即分散劑2.溶液的分類(1按飽和程度分飽和溶液 : 一定溫度下一定量的溶液不能再溶解溶質(zhì)時(shí)叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液 :一定溫度下一定量的溶液還能溶解溶質(zhì)時(shí)叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液 (2濃溶液和稀溶液:根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小又可將溶液分為濃溶液和稀溶液。 飽和溶液可能是稀 溶液,也可能是濃溶液。3.溶解度(1固體溶解度(S :一定溫度下,在 100g 溶劑中溶解溶質(zhì)達(dá)飽和狀態(tài)時(shí),所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量稱為溶解度。符 號(hào)為“ S” ,單位為“ g” 。

4、(2氣體的溶解度在一定溫度和壓強(qiáng)下, 1體積溶劑溶解溶質(zhì)達(dá)飽和狀態(tài)時(shí),所溶解的氣體的體積。單位: L/L(3影響因素固體a.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大b. 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小,如 NaClc. 極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小, 如 Ca(OH2氣體氣體的溶解度隨溫度升高而減小;隨壓強(qiáng)增大而增大。4.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (1一般溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: (2飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:1. (2011北京卷下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確 . 的是 ( A.用 Na 2S 去除廢水中的 Hg 2+:Hg 2+S2-=HgSB.用催化法處理汽車尾氣中的 CO

5、 和 NO :CO+NO催化劑C+NO2 C.向污水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體:Al 3+3H2 3(膠體 +3H+D.用高溫催化氧化法去除烴類廢氣(C x H y :C x H y +( 4y x +O 2催化劑高溫xCO 2+2y H 2O2.(2011山東卷化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是 A . 煤的干餾和石油的分餾均屬于化學(xué)變化 B . BaSO 4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐, Ba 2+對(duì)人體無(wú)毒C . 14C 可用于文物的年代鑒定, 14C與 12C 互為同素異形體 D . 葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,不屬于膠體3.(2009全國(guó)卷下列關(guān)于溶液和膠體的敘述,正確的是

6、A . 溶液是電中性的,膠體是帶電的B . 通電時(shí),溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng),膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng) C . 溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律,膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律,即布朗運(yùn)動(dòng) D . 一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí),后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶,前者則沒(méi)有4. (2011西城期末 已知 Ca(OH2的溶解度隨溫度升高而降低。 將某溫度下飽和石灰水 加入少量生石灰后恢復(fù)到原來(lái)溫度;降低溫度。這兩種情況下,前后均保持不變的是 A .溶液的質(zhì)量 B. Ca(OH2的溶解度 C .溶液中 Ca 2+的數(shù)目 D .溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 典型例題1. (2007廣東下列說(shuō)法正確的是 A . 可用丁

7、達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體 B . 生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化 C . O 3是由 3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物 D . CuSO 4·5H 2O 是一種混合物2. (2011西城期末下列說(shuō)法正確的是 A . 少量金屬 Na 應(yīng)保存在水中 B . 用萃取的方法可除去水中的 Cl -C . Na 2SiO 3溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中D . 用向沸水中滴加 FeCl 3飽和溶液的方法可制取 Fe(OH3膠體3. (2004北京卷已知 20時(shí),飽和 KCl 溶液的密度為 1.174g ·cm -3,物質(zhì)的量濃 度為 4.0mol ·L -1,下列說(shuō)法不正確的是 A

8、. 25時(shí),飽和 KCl 溶液的濃度大于 4.0mol ·L -1B .此溶液中 KCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1001000174. 10. 45. 74%C . 20時(shí),密度小于 1.174g ·cm -3的 KCl溶液是不飽和溶液D .將此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復(fù)到 20時(shí),溶液的密度一定大于 1.174g ·cm -34. (2011朝陽(yáng)期末 下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是 ( A .納米科技的發(fā)展有賴于膠體的化學(xué)原理與方法 B .三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀 C .一束平行光線照射豆?jié){時(shí),可看到光亮的通路 D .萬(wàn)里長(zhǎng)江流入大海處,形成長(zhǎng)江三角沙洲 課后

9、作業(yè)鞏固訓(xùn)練1.下列關(guān)于分散系的說(shuō)法，正確的是 A稀硫酸不是分散系 B一種分散系里只有分散質(zhì)和分散劑二種物質(zhì) C分散劑一定是液態(tài) D按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)（氣、液、固態(tài)） ，有 9 種組合方式的分散系 2.下列各組分散系，需用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分的是 A溶液與濁液 B膠體與膠體 C溶液與膠體 D溶液與溶液 3.下列各組分散系的分散質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙的是 ACuSO4 溶液 BFe(OH3 膠體 BBaSO4 溶液 D牛奶濁液 4.（2006 全國(guó)理綜，12）下列敘述正確的是 A.直徑介于 1100nm 之間的微粒稱為膠體 B.電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液 C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體 D.膠體粒子很小，可以透過(guò)半透膜 5不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是（） A.在河流入?？谝仔纬扇侵?B.同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水易發(fā)生堵塞 C.在 NaCl 溶液中滴入 AgNO3 溶液有沉淀 D.在實(shí)驗(yàn)中不慎手被玻璃劃破，可用 FeCl3 溶液應(yīng)急止血 6將 KNO3 和 K2SO4 混合物進(jìn)行分離，有如下操作：將混合物溶解制成濃溶液；加熱 蒸發(fā)濃溶液；冷卻溶液；過(guò)濾，移出 KNO3 晶體；過(guò)濾，移出 K2SO4 晶體。試根據(jù)圖 象分析，判斷出正確的操作順序是（） A. C. B. D. 7.下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述