化學(xué)反應(yīng)原理《物質(zhì)在溶液中的行為》復(fù)習(xí)學(xué)案_圖文_第1頁(yè)
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第三章物質(zhì)在水溶液中的行為復(fù)習(xí)專題高二化學(xué)備課組 2013-12-16 中和滴定實(shí)驗(yàn)原理:(或表面皿 上 , 用蘸有待測(cè)液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中央 , 試紙變色后 , 與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的 pH 。(2注意 :pH試紙使用前不能用蒸餾水潤(rùn)濕 , 否則將可能產(chǎn)生誤差。3、溶液 PH 的計(jì)算:總體原則若溶液為酸性 , 先求 H+,再求 pH;若溶液為堿性 , 先求 OH-,再由 H+= KW /OH-,求 H+,最后求 pH ?？偨Y(jié):PH=a的酸與 PH=b的堿等體積混合, a+b=14,混合后溶液的酸堿性?三、 1、弱酸的電離及其平衡常數(shù) CH -+氫氧化鈉溶液與氨水或者碳酸鈉溶液 鹽酸與醋酸或者氯化銨 常見(jiàn)弱酸的酸性強(qiáng)弱 : H 2SO 3>H3PO 4>HF>CH3COOH>H2CO 3>H2S>HClO>HCO3_ 四、鹽的水解2- Kh 表達(dá)式及其影響因素:(2強(qiáng)酸弱堿鹽的水解: +3+3+(3互促的水解:(4水解的應(yīng)用:

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