第二節(jié)離子反應(yīng)1

1、第二節(jié) 離子反應(yīng)（第1課時）三、教學(xué)過程:老師許多化學(xué)反應(yīng)是在水溶液中進行的，參加反應(yīng)的物質(zhì)主要是酸、堿、鹽，因此我們有必要對酸、堿、鹽在水溶液里的反應(yīng)的特點和規(guī)律進行研究。老師如果提供下列物品：直流電源、導(dǎo)線、燒杯、電燈泡、開關(guān)，你能設(shè)計實驗來驗證下表中物質(zhì)的導(dǎo)電性嗎？將實驗結(jié)果填寫在下表中：物 質(zhì)銅片石墨固體氯化鈉氯化鈉溶液無酒水精蔗糖固體蔗糖溶液氫氧化鉀固體氫氧化鉀溶液硫酸溶液類 別能 導(dǎo)否 電老師銅片是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；石墨是非金屬單質(zhì)，也能導(dǎo)電。氯化鈉是鹽，固體時不導(dǎo)電但在水溶液中能導(dǎo)電。無水酒精，蔗糖是有機物，在水溶液中不導(dǎo)電。氫氧化鉀是堿，固體時不導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電。硫酸是酸

2、，在水溶溶液中能導(dǎo)電。老師下面我們再做一個實驗：1、 取一定量硝酸鉀固體于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)皿放置在三腳架的泥三角上。2、 插入兩根碳棒，連接好線路。3、 用酒精噴燈給硝酸鉀加熱。，觀察現(xiàn)象。老師同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象呀？學(xué)生燈泡亮了。老師燈泡亮了是吧，那就證明熔融狀態(tài)下的硝酸鉀能導(dǎo)電。老師像氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等這樣，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物就叫電解質(zhì)。在水溶液中和或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物就叫非電解質(zhì)，如蔗糖，酒精等 板書一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 1.電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?非電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。2常

3、見電解質(zhì):酸、堿、鹽、水及大多數(shù)金屬氧化物。老師思考下列問題：1、銅片、石墨能導(dǎo)電，它們是不是電解質(zhì)？ 2、SO3的水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)嗎？老師雖然銅片、石墨能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)，所以不是電解質(zhì)。SO3水水溶液能導(dǎo)電，但不是SO3自身電離出離子，所以也不是電解質(zhì)。老師電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)必須在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)酸、堿、鹽和部分金屬氧化物是電解質(zhì)非金屬氧化物、大部分有機物為非電解質(zhì)老師請同學(xué)們思考一下NaCl溶液為什么可以導(dǎo)電？學(xué)生。老師那是因為NaCl在溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的離子。板書3、電離：電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程4、電離方程式的書寫老師請同學(xué)們用電離方程式表示下列物質(zhì)的電離HCl、HNO3、H2SO4、 NaOH、Ba(OH)2、NaCl、KNO3、MgCl2老師 1根據(jù)HCl、HNO3、H2SO4的電離，我們對酸的本質(zhì)有什么新的認識？2能從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)嗎？板書5、酸、堿、鹽電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽老師NaHSO4溶液能電離出H+和Na+，NaHSO4屬于酸嗎？老師這節(jié)課我們