2019-2020學(xué)年高中化學(xué)-化學(xué)物質(zhì)及其變化單元檢測-新人教版必修1

1、2019-2020學(xué)年高中化學(xué) 化學(xué)物質(zhì)及其變化單元檢測 新人教版必修1可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39第卷（選擇題 共48分）一、單項選擇題(本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意)1下列電離方程式，書寫正確的是AAl2(SO4)3=2Al3+3SO42 BAlCl3=Al3+Cl3CMg(NO3)2=Mg+2+2NO3 DKMnO4=K+Mn7+4O22下列說法正確的是A易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì) B液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電C液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電 D熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)3下列說法不正確的是A四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是

2、合金B(yǎng)“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)C粗鹽和酸雨都是混合物D冰和干冰既是純凈物又是化合物4下列各組分散系，需要丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分的是A溶液和濁液 B膠體與膠體C溶液與膠體 D溶液與溶液5下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是A化合反應(yīng) B分解反應(yīng)C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)6下列說法中不正確的是A有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C有元素變價的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D不屬于四種基本類型的反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)。7下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是A向碳酸鈉溶液中加鹽酸B向稀硫酸溶液投入鐵粉C向鹽酸中投入碳酸鈣D氫氧化鋇溶液中加入硫酸8某溶液中含有Na+

3、、Al3+、Cl、SO42四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3:2:1，則溶液中Al3+和SO42的離子個數(shù)比為A1:2 B1:4 C3:4 D3:2二、不定項選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個該小題就為0分）9在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時，有氣體生成的是ANa+、Ag+、CO32、Cl BK+、Ba2+、SO42、ClCNa+、K+、CO32、Cl DNa+、K+、Cl、HCO3（圖2）（圖1）10一化學(xué)興

4、趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是ANaCl是電解質(zhì) BNaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子DNaCl溶液中水電離出大量的離子11從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)的原理上相似的是A2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl 高溫C2H2S+SO2=2H2O+3SDC+CO2=2CO12對于司機酒后駕車，可對其呼出的氣體進(jìn)行檢驗而查出，所利用

5、的化學(xué)反應(yīng)如下2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O上述反應(yīng)中的氧化劑是AC2H5OH BCrO3 CH2SO4 DCr2(SO4)313以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由強到弱的順序排列的是A溶液、膠體、濁液 B濁液、膠體、溶液C膠體、濁液、.溶液 D濁液、溶液、膠體14已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+Fe2+；MnO4 Mn2+；Cl22Cl；HNO3NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是AFe3+ BMnO4 CCl2 DHNO3第卷（非選擇題 共72分）三、（本題

6、包括2小題，共22分）15（14分）實驗室中用氯酸鉀、鐵、鹽酸、二氧化錳和碳酸鈣制取氫氣、氧氣、二氧化碳?xì)怏w。寫出實驗室制取這三種氣體的化學(xué)反應(yīng)式，注明反應(yīng)的基本類型。制氫氣： ， ；制氧氣： ， ；制二氧化碳： ， 。實驗室中可用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，已知反應(yīng)中還生成二氧化錳和水，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 16（8分）有Na2CO3、K2SO4、Ba(NO3)2、NaHSO4四瓶溶液，進(jìn)行下列兩兩混合實驗：A+C溶液+氣體 B+A溶液+沉淀C+B溶液+沉淀 溶液+沉淀溶液 +氣體 根據(jù)上述實驗結(jié)果，寫出上述過程的離子方程式： 。 。 。 。四、（本題包

7、括2小題，共18分）17（10分）根據(jù)教材中的分類方法作答：根據(jù)交叉分類法，請用斜線將下面框圖的酸與酸的分類連接起來：HClH2S無氧酸二元酸一元酸H2CO3H2SO4含氧酸根據(jù)樹狀分類法，請將：均勻混合物、非均勻混合物、有機化合物、無機化合物、單質(zhì)、化合物、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)，填入下圖的方框中。18（8分）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共有5種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下反應(yīng)：H2O2O2 該反應(yīng)中的還原劑是 ；該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 ；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ；如果反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子

8、，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 。五、（本題包括2小題，共18分）19（9分）寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：硫酸鐵 ；氫氧化鋇 ；氯酸鉀 。寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液 ；鹽酸與碳酸鈉溶液 ；碳酸鈉溶液與澄清石灰水 。20（9分）將AgNO3溶液分別與HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有 產(chǎn)生，它們的離子方程式是 ，說明離子反應(yīng)方程式不僅表示一定物質(zhì)間的 ，而且表示了 離子反應(yīng)。某電解質(zhì)溶液中，可能含有大量的H+、Cu2+、Ag+、CO32、OH、Cl，則該溶液中一定含有的離子是 ，一定沒有的離子是 ；還需進(jìn)一步確認(rèn)的離子是 ，確認(rèn)的方法為 。六、（本題

9、包括2小題，共14分）21（6分）實驗室制取氧氣時，取一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱，開始時二氧化錳含量為26.5%，當(dāng)二氧化錳的含量為30%時，求氯酸鉀的分解率是多少？已知：KClO3分解率=100%22（8分）350體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氨溶解在1體積水（密度近似為1g/mL）里，求所得氨水（密度為0.924g/mL）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化單元檢測12345678ACBCCDAA91011121314CDACCDBABMnO215Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 置換反應(yīng)2KClO3=2KCl+3O2 分解反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

10、 復(fù)分解反應(yīng)2eMnO2+ 4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O162H+CO32= CO2+H2O CO32+ Ba2+= BaCO3Ba2+SO42= BaSO4 BaCO3+2H+= Ba2+ +CO2+H2O17H2CO3H2SO4HClH2S含氧酸無氧酸二元酸一元酸18H2O2 H2CrO4Cr(OH)36e2H2CrO4+3H2O2=3O2+2Cr(OH)3+2H2O (4)3.36L19Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42Ba(OH)2=Ba2+2OHKClO3=K+ClO3Ba2+ SO42=BaSO42H+CO32=H2O+CO2Ca2+CO32=CaCO320白色沉淀 Ag+Cl=AgCl 某一具體反應(yīng) 同一類型Cl Ag+ 、OH、CO32 H+、Cu2+觀察溶液顏色，如為藍(lán)色則有Cu2+；加CaCO3粉