必修1專題3課時(shí)練習(xí)

1、高一化學(xué)必修1課時(shí)練習(xí) 班級(jí) 姓名 3-1-1從鋁土礦到鋁合金 1鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是 （）A鋁的活潑性差 B鋁的還原性差 C鋁與氧氣不反應(yīng) D鋁表面有氧化膜2能用鋁為原料來冶煉難熔的金屬主要是因?yàn)?（）A鋁的密度小, 熔點(diǎn)較低B鋁具有還原性、發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)放出大量的熱C鋁在空氣中燃燒, 放出大量的熱D鋁在金屬活動(dòng)性順序表排在較前面3將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是 （）A稀硝酸 B稀鹽酸 C硝酸銅 D稀硫酸4a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種。已知：a、c、e均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；c

2、與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為 （）AFe Cu Al Ag Mg BAl Cu Mg Ag Fe CMg Cu Al Ag Fe DMg Ag Al Cu Fe5由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是 （） A鋅 B鐵 C鋁 D鎂6下列用途主要是體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是 （） 家用鋁鍋 盛濃硝酸的容器 制導(dǎo)線 焊接鋼軌 包裝鋁箔 煉鋼的脫氧劑 做防銹油漆 做合金用作飛機(jī)制造業(yè)材料 工業(yè)做熱交換器A、 B、 C、 D、7除去鐵粉中混有的少量鋁粉時(shí)，應(yīng)用的化

3、學(xué)試劑是_，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是_。8寫出鋁粉和氧化鐵的混合物在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 。鋁熱反應(yīng)可用于反應(yīng)中鋁表現(xiàn)出。9請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式金屬鋁溶于鹽酸中：_。鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：_。105.4g鋁分別與足量的0.1mol/L稀鹽酸和0.1mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，求：(1)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積分別是多少？（2）反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH溶液體積分別是多少？3-1-2從鋁土礦到鋁合金1既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與H2SO4溶液反應(yīng)的物質(zhì)是： （）ANaHCO3 BAl(OH)3 CNaHSO4 DNa2CO32下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是 （

4、） A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2BAl(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OCNa和水反應(yīng)：Na+2H2O= Na + + 2OH- + H2DAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O3一塊鎂鋁合金溶于稀鹽酸后，加入過量氫氧化鈉溶液，此時(shí)溶液中存在： （）AMgCl2 BAlCl3 CNaAlO2和NaCl DMg(OH)2和Al(OH)34下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是 （）AAl(OH)3 是難溶于水的白色沉淀BAl(OH)3 能吸附水中的懸浮物CAl(OH)3 能溶于氨

5、水DAl(OH)3屬于兩性氫氧化物5在H2SO4酸化過的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)與所加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖，其中正確的是 （）61989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，而加以控制使用。鋁在下列應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制的是制鋁合金 制電線 制炊具 銀色漆顏料 明礬凈水 明礬與蘇打制食品膨松劑 易拉罐 用Al(OH)3凝膠制胃舒平藥片 包裝糖果和小食品( ) A B CD7請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式金屬鋁溶于鹽酸中 _。鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng) _。氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) _。氯化鋁溶液中加入過量氨水_。8向過量的氯化鋁溶液中，滴入100 mL NaOH溶液

6、后，得1.56 g白色沉淀，求原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度？3-1-3從鋁土礦到鋁合金1從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關(guān)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （）A鋁土礦溶于NaOH溶液中 B偏鋁酸鈉溶液的酸化C灼燒氫氧化鋁固體 D電解熔融的氧化鋁2鋁合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是 （）A不易生銹 B導(dǎo)電性好 C密度小 D強(qiáng)度高3某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為 Al2(OH)nClm·yH2OX ，式中m等于 （）A3-n B6-n C6+n D3+n4下列

7、離子方程式書寫錯(cuò)誤的是 （） A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2BAl(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OCNaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3+CO32-DAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O5鋁土礦中常含有少量的SiO2和Fe2O3，寫出實(shí)驗(yàn)室由鋁土礦制取純凈Al2O3時(shí)需加入的試劑和反應(yīng)方程式：(1) 加過量 ，過濾除去 沉淀，離子方程式為 ， .(2) 加過量 ，過濾除去 ，離子方程式為 ， _.(3) 通入過量 ，過濾得到 ，

8、離子方程式為 _.(4) 煅燒 可以得到純凈的Al2O3，方程式為.6已知A為金屬單質(zhì)，在以下各步反應(yīng)的最后生成物E是白色沉淀試確定A、B、C、D、E各為何物，寫出其化學(xué)式A、 B、 C、 D、 E、 寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式(或離子方程式)。 。 。 。 。 。321從自然界獲取鐵和銅1高爐煉鐵中將鐵礦石還原為單質(zhì)鐵的主要還原劑是 （） A. 石灰石B. 一氧化碳C.二氧化硅D. 二氧化碳2下列物質(zhì)混合時(shí)，鐵能溶解但無氣體產(chǎn)生的是 （）A. 鐵粉與鹽酸 B. 鐵屑與稀硫酸C. 鐵粉與硫酸銅溶液 D. 鐵釘浸入水中3在化學(xué)反應(yīng)：3Fe4H2O Fe3O43H2中，H2O作 （）A. 還原劑B.

9、 氧化劑C. 催化劑D. 溶劑4下列物質(zhì)中，不屬于合金的是 （）A. 硬鋁 B. 黃銅 C. 鋼鐵 D. 水銀5自然界中存在的金屬單質(zhì)是 （） A. NaB. AlC.FeD. Cu6高爐煉鐵（1）原料： 、 、 、 。（2）設(shè)備： 。（3）主要化學(xué)反應(yīng)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）還原劑的生成和供熱： 、 。鐵的生成： 。造渣： 、 。（4）生鐵的含碳量： ，鋼的含碳量： 。7工業(yè)上可以采用濕法煉銅，即將鐵與硫酸銅溶液作用。寫出反應(yīng)方程式： ，離子方程式： 。三計(jì)算題8取2克鐵礦石樣品（主要成分Fe2O3，其它成分不與鹽酸反應(yīng)），粉碎后加入足量鹽酸溶解，消耗0.6mol/L的鹽酸100mL。（1）

10、寫出反應(yīng)的離子方程式；（2）計(jì)算鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。322鐵、銅及化合物的性質(zhì)（1）1下列物質(zhì)中，不能由Fe跟非金屬單質(zhì)直接化合而成的是 （）A. Fe3O4 B. CuCl2 C. FeCl3 D . FeCl22常溫下，不能用鐵制容器存放的物質(zhì)是 （）A.濃H2SO4 B濃硝酸 CCuSO4溶液DKOH溶液 3下列關(guān)于鐵的敘述中錯(cuò)誤的是 （）A純凈的鐵是光亮的銀白色金屬B鐵能被磁體吸引C鐵是地殼中含量最多的金屬元素，所以分布在地殼中的鐵有游離態(tài)也有化合態(tài)D常溫下，鐵與濃HNO3不反應(yīng)4用銅鋅合金制成的假金元欺騙行人的事件屢有發(fā)生，下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵?）A.測(cè)定密度 B.放入

11、硝酸中 C.放入鹽酸中D.觀察外觀5過量的鐵粉與稀硫酸反應(yīng)后，溶液中存在較多的離子是 （ ）AFe3+BFe2+CH+DFe3+和Fe2+6把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且固體的總質(zhì)量減小，并伴有氣體產(chǎn)生，則該溶液是（ ）A稀硫酸BCuSO4CNa2SO4D濃硫酸7鐵是一種可以被磁鐵吸引的_的金屬，是_和_的良導(dǎo)體。鐵的化學(xué)性質(zhì)（寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式）（1）與非金屬反應(yīng)：在O2 中燃燒： ，在Cl2中燃燒： ；（2）與酸反應(yīng)：與非氧化性酸(稀鹽酸)反應(yīng)：，鐵在冷的濃硝酸和濃硫酸中發(fā)生。（3）與某些鹽溶液(CuSO4 )反應(yīng)：。8銅是有金屬光澤的 色金屬，有良好的 、 、延展性。寫出銅與下列

12、物質(zhì)的反應(yīng)方程式（1）與O2 反應(yīng)：；（2）與Cl2 反應(yīng)：；（3）與硝酸銀溶液反應(yīng)：； （4）如何除去銅粉中混有的少量氧化銅：。9將55 g鐵片放入硫酸銅溶液片刻，取出洗滌干燥后稱重，質(zhì)量為56.6 g，求參加反應(yīng)的鐵和生成的銅的質(zhì)量。322鐵、銅及化合物的性質(zhì)（2）1在下列反應(yīng)中，能置換出鐵的是 （）ACu+FeCl3（溶液）BNa+FeSO4（溶液）CAl+Fe3O4（高溫）DAg+FeSO4（溶液）2向某溶液中加入過量鹽酸，生成白色沉淀，過濾后向?yàn)V液中加入過量氨水使溶液呈堿性，又有白色沉淀生成，再過濾后又向?yàn)V液中加入Na2CO3溶液，再次生成白色沉淀。原溶液中含有的離子是 （）ACu2

13、+、Ba2+、Ag+ BAg+、Al3+、Ba2+CFe3+、Ca2+、Ba2+DMg2+、Al3+、Ca2+3下列物質(zhì)充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是 （）AFeO+HCl（溶液）B過量鐵+稀硫酸CFeCl2（溶液）+Cl2DFe+CuSO4（溶液）4在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是 （）ACu2+BFe3+CFe2+DH+5某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe3+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（）A. NH4+ B

14、. Mg2+ C. Fe3+ D. Al3+6為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液試樣中加入 （）ANaOH溶液B鐵片CKSCN溶液D石蕊試液7把一塊鐵鋁合金溶于足量鹽酸中，通入足量氯氣，再加入過量氫氧化鈉溶液，過濾，把濾渣充分灼燒，得到的固體殘留物恰好跟原來合金質(zhì)量相等，則此合金中鐵、鋁質(zhì)量之比約為 （）A11B31 C73D148怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（1）銅粉中混有鐵粉 ；（2）鐵粉中混有鋁粉 ；（3）FeCl2溶液中混有FeCl3 ；（4）FeCl2溶液中混有CuCl2 ；（5）FeCl3溶液中混有FeCl2 。9向溶解了

15、10 gCuSO4的90 mL溶液中加入2.8 g Fe粉，反應(yīng)結(jié)束后向溶液中加入一定量水，使溶液的體積為100 mL。試計(jì)算：（1）溶液中含有多少克FeSO4？（2）此時(shí)溶液中Fe2+、Cu2+離子的物質(zhì)的量濃度各是多少？（3）反應(yīng)得到固體的質(zhì)量是多少？3-3 含硅礦物與信息材料 1科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法中正確的是 ()A自然界晶體硅的貯量豐富 B自然界中存在大量單質(zhì)硅C高純度的硅被用于制作計(jì)算機(jī)芯片D光導(dǎo)纖維的主要成分是Si2下列說法不正確的是 ()ASiO2是酸性氧化物，它與水反應(yīng)生成硅酸 B硅在

16、電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料C光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2D三大傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品為玻璃、水泥、陶瓷3下列物質(zhì)：氫氟酸；濃H2SO4；燒堿溶液；Na2CO3固體；氧化鈣； 濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有 ()A B全部 CD4下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A玻璃 B水玻璃  C二氧化硅  D大理石5除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：加水溶解 加水煮沸 過濾 加稀HCl 加稀H2SO4，正確的操作順序是()A B C D6硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是_體，硅晶體的 和 很高， 很大，灰色有金屬光澤。7SiO2是一種 很高、 很大的氧化物， 溶于水， 溶于酸（ 除外）