第一講氧化還原反應(yīng)學(xué)生版.

1、第一講 氧化還原反應(yīng)考綱要求 ：1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移2.了解常見的氧化還原反應(yīng)；3.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。3-1 能根據(jù)經(jīng)驗和信息書寫出陌生的氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)定量3-2能利用原理進行相關(guān)計算歷年高考 全國 卷(2015 年 8. C過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol 氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA28（ 15 分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：（ 1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加 MnO 2 和H2SO4，即可得到 I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 _。(2014 年 27（ 15 分）次磷酸（H3P

2、O2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強的還原性。回答下列問題：（2）H3PO2 和NaH 2PO2 均可將溶液中的Ag +還原為Ag ，從而可用于化學(xué)鍍銀。H PO2中， P 元素的化合價為 _。3利用 H PO2進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為3_（填化學(xué)式）。（3） H3PO2 的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與 Ba(OH 2 溶液反應(yīng)生成PH3 氣體和 Ba(H 2PO22，后者再與 H 2SO4 反應(yīng)，寫出白磷與Ba(OH 2 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。26.（ 4）高鐵酸鉀（K 2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3

3、與 KClO 在強堿性條件下反應(yīng)可制取K 2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為_27. （ 3）實驗室中可用氯仿（ CHCl 3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣（ ClO 2），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _；(2011 年 12. D. 1 mol Na與足量 O 2 反應(yīng)，生成Na 2 O 和 Na 2 O2 的混合物，鈉失去N A知識梳理知識點一 氧化還原反應(yīng)1.、特征（或判斷依據(jù)）：2.、本質(zhì)：3.、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系（圖示）：4、氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念及其關(guān)系：概念含義氧化反應(yīng)物質(zhì) 電子（或化合價）的反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì) 電子（或化合價）的反應(yīng)被氧化元素 電子的過程被還原元素 電子的

4、過程氧化產(chǎn)物通過發(fā)生 反應(yīng)所得的生成物還原產(chǎn)物通過發(fā)生 反應(yīng)所得的生成物氧化劑電子的反應(yīng)物還原劑電子的反應(yīng)物氧化性電子的能力還原性電子的能力各概念之間的關(guān)系：5.氧化還原反應(yīng)的表示方法知識點二 氧化劑、還原劑的強弱比較1.根據(jù)化學(xué)方程式氧化性： _還原性： _例：已知2Fe3+ + 2I - = 2 Fe2+ + I2 ，比較氧化性與還原性。氧化性：Fe3+_ I2 ，還原性I- _ Fe2+。知識點三 氧化還原反應(yīng)方程式的書寫（配平）一、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1.反應(yīng)先后規(guī)律2.價態(tài)歸中規(guī)律3.歧化反應(yīng)規(guī)律4.反應(yīng)守恒規(guī)律二、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及其應(yīng)用：【知識鋪墊】填寫常見氧化劑及還原劑所

5、對應(yīng)的產(chǎn)物常見氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物常見還原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物KMnO4(H+C/MnO2K2Cr2O7(H+I-ClO-/Cl2SO2/SO32-Fe3+Fe2+H2O2H2O2濃稀H2S/S2-HNO3/HNO3濃H2C2O4/C2O42-H2SO4例：往硫酸亞鐵溶液中滴加少量的酸性高錳酸鉀，紫色高錳酸鉀溶液褪色氧化還原反應(yīng)方程式書寫步驟：（ 1）定微粒（確定變價微粒及對應(yīng)產(chǎn)物）（ 2）配平（得失電子守恒）（ 3）介質(zhì)： H+ H20OH - H20（ 4）檢查（質(zhì)量守恒 、電荷守恒）1. 課本回歸 （依據(jù)上表，寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。），紫色高錳酸鉀溶液褪色 (選修 4 課本 20 頁往草

6、酸溶液中滴入少量酸性高錳酸鉀溶液_ 1mol/L I 溶液、 1mol/L H 2SO4 和淀粉混合，振蕩，露置于空氣中，溶液變藍(lán)(選修 4 課本21 頁_練習(xí)：1. ClO 2 是一種消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO 22KClO 3 + H 2C2O4 + H 2SO4 = 2ClO 2 +K+2HO，下列說法正確的是（）2SO4+2CO 2A 、 KClO 3 在反應(yīng)中得到電子B、 ClO 2 是氧化產(chǎn)物C、 H2C2O4 在反應(yīng)中得到電子D、 1mol KClO 3 參加反應(yīng)有2mol 電子轉(zhuǎn)移2. 下列變化中，需要加入氧化劑的是（）A SO2H2SO3

7、 B HCl H2 C FeCl2 FeCl3 D Fe2O3 Fe3.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（）A 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原B非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為氧化劑C金屬原子失電子越多，其還原性越強D肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原4.一個 A 原子轉(zhuǎn)移兩個電子給兩個B 原子，下列說法中正確的是（）A 形成化合物AB 2， A 是氧化劑B形成化合物A 2B， A 被還原C形成化合物AB 2， B 是還原劑D 形成化合物AB 2， B 有氧化性5. 下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是：A CO2+H 2O=H 2CO3B H 2CO3=CO 2+H2OC CaCO

8、3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 2D CO2+C=2CO6下列說法中錯誤的是A 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B 化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng) D凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)7下列反應(yīng)中，SO2 作還原劑的是=3S +2HB SO2+2Mg=2MgO+SA 2H2S+SO22OC Cl 2+SO2+2H 2O=H 2SO4+2HClD SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2O8黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)中： S+2KNO3+3C=K2S+N +3CO被還原的元素是22A只有 NB 只有 SC只有 CDN 和 S9. 下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原

9、劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是A 2Na2O2 + 2H 2O 4NaOH + O 2高溫B C + 2H 2 O(g CO + H 2CCO2 + NH 3 + H 2O NH 4HCO 3D2F2 + H 2O 4HF + O 210已知還原性Cl 2 2 O 2 2 ，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A 2Fe +SO2+2H O=SO42+4H +2Fe BI +SO2+2H O=H2SO +2HI322224C H2O +2H +SO42=SO2+O2+2H2OD 2Fe +2I =2Fe2+I22311. 已知：（ 1）向 KMnO 4 晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；（ 2）向 FeCl2

10、 溶液中通入少量實驗（ 1）產(chǎn)生的氣體，溶液變黃；（ 3）取實驗（ 2）生成的溶液滴在濕潤的淀粉KI 試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是（ ）A、實驗證明氧化性：MnO 4 Cl 2Fe3+I 2B、上述實驗中共有兩個氧化還原反應(yīng)C、實驗（ 1）產(chǎn)生的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I 試紙變藍(lán)D、實驗（ 2）證明 Fe2+ 既有氧化性又有還原性12.離子在一定條件下可把Mn 2氧化成，若反應(yīng)后變成，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子個數(shù)比為5： 2，則中 R 元素的化合價為（）A 3 B 5 C 6 D 713.一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH 4NO 3 HNO 3 N 2 H2O，

11、在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子之比為（）A1：1 B5：4 C5：3 D3：5n在一定條件下可以把Mn2Rn離子變?yōu)镽O214R O氧化為MnO ，若反應(yīng)后O8424285： 2，則 n 的值為，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為A1B2C 3D 415. 三聚氰酸 C3N 3(OH 3 可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物（如 NO 2）。當(dāng)加熱至一定溫度時，它發(fā)生如下分解： C3N 3(OH 33HNCO ， HNCO （異氰酸，其結(jié)構(gòu)是 H N C 0）能和NO2 反應(yīng)生成 N2、CO2 和 H2O。寫出 HNCO 和 NO 2 反應(yīng)的化學(xué)方程式。分別指明該反應(yīng)中哪種元素被氧化？哪種元素

12、被還原？標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。16. 配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：（ 1） _KMnO4+_HCl _KCl+_MnCl+_Cl +_HO222（ 2） _KClO+ _HCl _KCl+_Cl +_HO322（ 3） _S+_NaOH _Na2S+_Na2SO3+_H 2O17. 某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共5 種物質(zhì)： O2、 H2CrO4、 Cr(OH 3、 H2O、H 2O2已知該反應(yīng)中 H2O2 只發(fā)生如下過程： H2O2 O2（ 1）該反應(yīng)中的還原劑是（ 2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是（ 3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如果反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 moL 電

13、子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為18 以氯酸鈉等為原料制亞氯酸鈉（NaClO2）的流程如下：“反應(yīng) 2”化學(xué)反應(yīng)方程式為_“反應(yīng) 1”離子方程式為 _19 硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、 Fe3O4、FeO、SiO2 等） 是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如下：煅燒 FeCO3 生成產(chǎn)品 I 的化學(xué)方程式為20.根據(jù)題目要求書寫下列離子反應(yīng)方程式硫酸亞鐵溶液和雙氧水混合二氧化硫通入到酸性高錳酸鉀溶液中，21（ 2013 廣州市調(diào)研改編） 大型鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時產(chǎn)生的廢液主要成分為Fe2+ 、H+、Cl -，可用下述方法處理該廢液

14、，回收鹽酸，制備氧化鐵涂料。氧化鐵粉末寫出將濾液（ FeCl2 溶液）進行高溫噴霧焙燒總的化學(xué)方程式：22某廠廢水中含 5.00 103mol/L的 Cr2O，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr 0.5Fe1.5FeO4(Fe 的化合價依次為3， 2，設(shè)計了如下實驗流程：第 步反應(yīng)的離子方程式是全國各地高考題1 2014 新課標(biāo)全國卷，27(2PbO 2 與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。2 (2014 考試題組合高(12014 天津理綜， 7(6KClO 3 可用于實驗室制O2，若不加催化劑， 400時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，

15、另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1 1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。(22014 天津理綜， 9(7Na2S O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成 SO，常用作脫氯劑，2該反應(yīng)的離子方程式為_ 。(32014 天津理綜， 10(1 天然氣中的H2S 雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH 4HS。一定條件下向NH 4HS 溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。(4(2014 上海， 28 硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S 和KMnO4 反應(yīng)生成S、 MnSO4 、 K2SO4 和 H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_3 2014 福建理綜，

16、23(3 工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3 晶體：NaCl 溶液 NaClO3 溶液 KClO3 晶體完成中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl H2O =NaClO3 _。4 2014 重慶理綜，11(1(2 氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點之一。(1 氫氣是清潔燃料，其燃燒產(chǎn)物為_。(2NaBH4 是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO2 ，且反應(yīng)前后B 的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ，5配平下列方程式(12011 福建理綜， 23(6 在某強酸性混合稀土溶液中加入通過下列H2O2 ，調(diào)節(jié) pH 3， Ce3反應(yīng)形成 Ce(OH4 沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：Ce3 H2O2 H2O =Ce(OH4 _(22010 福建理綜， 24(2 改編 完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH2 ClO _=Fe(OH3 Cl(32011 安徽理綜， 27(2 改編 配平反應(yīng)的離子方程式：Mn 2 ClO H2O=MnO 2 Cl 2_。(42010 重慶理綜， 26(3 配平用鈣線脫氧脫磷的化學(xué)方程式：P FeO CaOCa3(PO42 Fe6 (2013 北 京 理 綜 ，