第一講氧化還原反應的應用.

1、睿升心智點撥中心華師一附中培訓部高一化學講義第一講 氧化還原反應的應用孫 旭教學目的：1熟練掌握物質氧化性、還原性相對強弱的判斷方法 2掌握氧化還原反應方程式的配平方法。 3掌握關于氧化還原反應的計算方法 雙基點擊：1判斷物質氧化性、還原性的相對強弱（1）根據(jù)金屬活動順序進行判斷（ 2）根據(jù)非金屬活動順序進行判斷 （3）根據(jù)元素周期表進行判斷（略） （4）根據(jù)化學方程式進行判斷（5）根據(jù)反應進行的難易程度進行判斷 （6）根據(jù)被氧化、被還原程度進行判斷 2氧化還原反應方程式的配平 （ 1）配平三先則（三守恒） （2）配平五步驟（略）3氧化還原反應的有關計算關鍵：分析電子轉移的情況依據(jù)：電子轉移數(shù)

2、與各物質的計量數(shù)成比例例題分析：例 1：常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應 16H +10Z+2XO4=2X+5Z2+8H2O 2A 2+B2=2A3+2B 2B +Z2=B2+2Z由此判斷下列說法錯誤的是（） A. 反應 Z 2+2A2+=2A3+2Z B Z 元素在 反應中均被還原C 氧化性由強到弱的順序是XO 4、 Z 2、 B 2、A 3+ D 還原性由強到弱的順序是 A 2+ 、B 、Z 、X 2+例 2：配平化學方程式1+2+KMnO 4 + FeS + H2SO 4 MnSO 4 + Fe2(SO4 3 + S + K2SO 4 + H2O例 3： KClO 3 和鹽酸在一定溫度下

3、反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可表述322（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是 （填寫編號，多選倒扣）。 只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 （3）產生 0.1mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為 mol。（4）ClO 2 具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）是 Cl 2 的 倍。例 4： AgNO 3 溶液與 NaCl 溶液反應時，生成的 AgCl 有 10%又會發(fā)生分解反應，分解產生的 Cl 2 又會跟溶液中的 H 2O 發(fā)生歧化反應，生成鹽酸和氯酸（ HClO 3），而生成的 Cl 又會跟 Ag+發(fā)生沉淀反應，沉淀

4、又有 10%發(fā)生分解反應 , ，如此循環(huán)，直至最終?，F(xiàn)有 64.35gNaCl ，將其與足量的 AgNO 3 溶液混合，發(fā)生上述反應至最終，求最終生成 成難溶物（ AgCl 和 Ag ）的質量各是多少克？課堂練習：1根據(jù)下列三個反應的化學方程式I 2+SO2+2H2O=H2SO 4+2HI 2FeCl 3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 2FeCl 2+Cl2=2FeCl3下列關系式正確的是 （ ）A. 氧化性： Fe 3+Cl 2 H 2SO 4 I 2 B. 還原性： SO 2I Fe 2+ Cl -水C.2Fe+3I3 D FeI 2+Cl2=FeCl2+I22+、 SO 2、 C

5、l - 和 H 2O 2 均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為 2. 已知 I -、 FeCl H 2O 2Fe 2+ I SO 2，判斷下列反應不能發(fā)生的是（）2A.2Fe +SO2+2H2O=SO4+4H+2FeB.I 2+SO2+2H2O=H2SO 4+2HI+2-3+2+C.H 2O 2+2H+SO4=SO2+O2+2H2O D.2Fe+2I=2Fe+I23. 配平下列化學方程式，并標明電子轉移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑。（提示：金屬或其硫化物跟強氧化性酸反應，其酸一部分表現(xiàn)氧化性，一部分表現(xiàn)酸性，故其酸的系數(shù)應為這兩部分系數(shù)之和。）（1）Cu+HNO 3 Cu(NO3

6、 2+NO 2+H 2O（2）As 2S 3+ HNO 3+H 2O H 3AsO 4+H 2SO 4+NO（3） FeS+ H 2SO 4 Fe 2(SO4 3+ SO 2 + S + H 2O4. 配平下列化學方程式，并用雙橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目。（提示：對于歧化反應，可從生物入手進行分析。）（1）Cl 2+ KOH KCl+KClO 3+H 2O（2）S+Ca(OH2 CaS+CaSO 3+H 2O（3）P+KOH+H 2O KH 2PO 4+PH 35.Br 2 跟 NaOH 溶液反應時，測得有5/6 的溴被還原，產物是兩種鈉鹽和水，試推寫出有關反應的化學方程式。6.32.5gZ

7、n 跟含有78.75gHNO 3 的溶液恰好完全反應，還原產物可能是（）A.Zn(NO3 2 B.NH4NO 3 C.N2O D.NO2 7.在反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有90g 水參加了反應，則被水還原的BrF3 質量是多少克？33+2-+2+例題參考答案例 1： 解析 根據(jù)有關規(guī)律，在同一反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，可得出：氧化性： XO 4Z 2B 2A2+ 2+還原性： A B Z X 答案： B例 2：解析 標價態(tài)。3+K MNO4+FeS+H2SO 4 MnSO 4+Fe2(SO4+S +K2

8、SO 4+H2O列變化。算出一個氧化劑（或還原劑） “分子 ”的化合價總共降低（或升高）多少。+2 +3 Fe Fe 價3如：還原劑 FeS -2 0S S 2+7 +2氧化劑 KMnO 4 ，Mn Mn 5價 等升降。 35（系數(shù)） 5FeS； 53（系數(shù)） 3KMnO 4 并確定相應的其他元素的系數(shù)：3KMnO 4+5FeS+H2SO 4 3MnSO 4+Fe2(SO4 3+5S K 2SO 4+H2O平系數(shù)。用觀察法配平其他物質的系數(shù)，一般先配鹽，再配酸，最后配水，并核對氧原子數(shù)。 答案： 6,10,24 6,5,10,3,24。 驗結果。例 3： 解析 （1）此題的難點是方程式的配平，用化合價升降法配平時，首先要分清氧化產物是 Cl 2，還原產物是 ClO 2，KCl 中的 Cl 來源于鹽酸，化合價沒有變化，再配平氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物的計量數(shù)，最后依據(jù)原子種類和個數(shù)守恒，配平其他物質的計量數(shù)和補加未知物質。（2）由配平的方程式可知，參加反應的濃鹽酸有一半被氧化，另一半起了酸性作用。（ 3）Cl 2 來源于鹽酸，一個Cl 失一個電子變?yōu)槁仍?，所以產生0.1molCl 2 轉移電子 0.2mol 。（ 4）消毒后