高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題一：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(共8頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專題一：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)一：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量以及阿伏伽德羅常數(shù)（考點(diǎn)，易錯(cuò)點(diǎn)）1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 （注意任何粒子）2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。 （注意任何粒子）3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 （注意單位）4.物質(zhì)的量 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5.摩爾質(zhì)量（M）(1) 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g.mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原

2、子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M ) 例1：列說(shuō)法中正確的是()A.H2的摩爾質(zhì)量是2 g B.1 mol氧的質(zhì)量是16 gC.氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g·mol-1 D.2 g H2含6.02×1023個(gè)H 變式練習(xí)1標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.112 L水0.5NA個(gè)HCl分子25.6 g SO2氣體0.2 mol氨氣2 mol氦氣6.02×1023個(gè)白磷分子，所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)開。2. 含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO，Al3物質(zhì)的量_0.8 mol(填“>”、“<”或“”)

3、。3. 高效能源“可燃冰”是由水和甲烷在一定條件下形成的類冰結(jié)晶化合物。 (1)1 mol甲烷中含有_個(gè)CH4分子，含有_個(gè)氫原子。 (2)甲烷的摩爾質(zhì)量是_，8 g甲烷和_ g水所含氫原子數(shù)相同。 4. 最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，試計(jì)算12.2 g該晶體中含氧原子數(shù)_，氫原子的物質(zhì)的量_mol。5. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()。A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混

4、合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA D常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 知識(shí)點(diǎn)二：氣體摩爾體積與阿伏伽德羅定律（考點(diǎn)，重點(diǎn)，易錯(cuò)點(diǎn)）1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, Vm = 22.4 L/mol4. 阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同 的任何氣體，含有 數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。5. 阿伏加德羅定律的推論(可通過(guò)pVnRT及n、導(dǎo)出)相同條件結(jié)

5、論公式語(yǔ)言敘述T、p相同 同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同 溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、p相同 同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比例1：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：6.72 L CH4，3.01×1023個(gè)HCl分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3。下列對(duì)這四種氣體的描述正確的是()。a體積 b密度c質(zhì)量 d氫原子個(gè)數(shù)A僅abc B僅bcd C僅abd Dabcd 變式練習(xí)1. 下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是()。A體積相等時(shí)密度相等 B原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C體積相等時(shí)具有

6、的電子數(shù)相等 D質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等2. 下列說(shuō)法正確的是()。A同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體積B等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為161C不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等D同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比3. 在常壓和500 條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4，體積大小順序正確的是()。AV3>V2>V4>V1 BV3>V4>V2>V1 CV3>V2>V1>V4 DV2>V3>V1>

7、V4知識(shí)點(diǎn)三：物質(zhì)的量濃度（考點(diǎn)，重點(diǎn)）1. 物質(zhì)的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V （注意是溶液的體積，不管溶質(zhì)多少種）2.正確判斷溶質(zhì)：氣體溶解且能與水發(fā)生反應(yīng)（多為可逆反應(yīng)）通常以氣體作為溶質(zhì)計(jì)算濃度，固體溶解且能與水發(fā)生反應(yīng)以反應(yīng)后的產(chǎn)物作為溶質(zhì)。與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)為溶質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2NaOHSO3H2SO4等。含結(jié)晶水的物質(zhì)如CuSO4·5H2O溶于水CuSO4為溶質(zhì)。特殊物質(zhì)：如NH3溶于水

8、后溶質(zhì)為NH3·H2O，但計(jì)算濃度時(shí)是以NH3分子作為溶質(zhì)。例1：將10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液(1)該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為_，溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為_。(2)向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L1(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為_，Cl的物質(zhì)的量濃度為_。例2：某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M。25 時(shí)，將a g該晶體溶于b g水中恰好可形成V mL飽和溶液。下列關(guān)系中正確的是()。A飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為c mol·L1B飽和溶液中溶質(zhì)的

9、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%C25 時(shí)R的溶解度為SgD飽和溶液的密度為g·L1變式練習(xí)1. 在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g·cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g。(1)用w來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_ 。(2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。(3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為_。2. (1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是_。q2p q>2p q<

10、;2p 無(wú)法確定(2)若上題中的溶質(zhì)是乙醇而非硫酸，則p、q的關(guān)系是_。q2p q>2p q<2p 無(wú)法確定知識(shí)點(diǎn)四：一定物質(zhì)的量濃度的溶液配置（考點(diǎn)，重點(diǎn)）1.步驟：a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液 1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 2.注意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移. E 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線12cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋：C(濃溶液) V(濃溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液) 例1

11、：下列說(shuō)法正確的是()。A滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤(rùn)洗B在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L1碳酸鈉溶液C用pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸需要100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管D欲配制1.00 L 1.00 mol·L1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中例2：某課外研究小組需配制含有Na、Cl、K、SO的植物培養(yǎng)液480 mL，且要求該培養(yǎng)液中c(Cl)c(K)c(SO)0.4 mol·L1。實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有：NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4、H2O；提供的實(shí)驗(yàn)儀器有：藥匙天平燒杯玻璃棒

12、膠頭滴管量筒。(1)該植物培養(yǎng)液中，Na的物質(zhì)的量濃度為_。(2)該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時(shí)，還必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_。A480 mL容量瓶 B500 mL容量瓶C1000 mL容量瓶 D兩只250 mL容量瓶(3)若用KCl和Na2SO4兩種物質(zhì)進(jìn)行配制，則需正確稱量m(KCl)_g，m(Na2SO4)_g。例3：若配制上述培養(yǎng)液的其他操作均正確，但下列錯(cuò)誤操作，將使所配制溶液的濃度偏低的是_。A將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出瓶外C用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液的凹液面高于容量瓶刻度線D用膠頭滴管加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面

13、與容量瓶刻度相切變式練習(xí)：1.配制500 mL 0.5 mo1·L1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題：(1)計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為_。(2)配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟。向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線12 cm；將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，然后將洗滌液移入容量瓶；改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。（2）試將操作步驟正確排序_。（3）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L1，原因可能是( )。A使用濾紙稱量氫氧化鈉

14、固體B容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水C溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度2. 用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空(1)配制450 mL 0.1 mol·L1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g_。(2)配制500 mL 0.1 mol·L1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g_。(3)用Na2CO3·10H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水。用該晶體所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度_。(4)配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)_。(5)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的

15、紙片，其他操作均正確_。(6)配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體放在燒杯中稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)_。(7)天平砝碼有銹蝕，其他均正確_。(8)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時(shí)物碼放置顛倒_。(9)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用不干燥的量筒量取濃硫酸_。(10)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中_。(11)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)_。(12)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容_。(13)轉(zhuǎn)移到容量瓶的過(guò)程中，有少量的溶液濺出_。(14)轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未將

16、洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中_。(15)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線_。(16)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線_。(17)定容時(shí)俯視刻度線_。(18)稱量溶質(zhì)的小燒杯沒(méi)有干燥_。(19)配制前容量瓶中有水滴_。(20)定容搖勻后少量溶液外流_。綜合訓(xùn)練題：1. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是：( )A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NAC.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)和電子數(shù)目為2NAD.5NH4N

17、O32HNO3+4N2+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目3.75NA2. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是Almol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B2 L0.5 mol L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6 NA3. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，

18、每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA4. 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A1mol甲苯含有6nA個(gè)CH鍵B18gH2O含有10nA個(gè)質(zhì)子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有nA個(gè)NH3分子D56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個(gè)SO2分子5. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB1L 0.1mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.1NAC鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD235g核互U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+nSr+U+10n凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA6. NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NAC過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA7. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB常溫常壓下，4.4g乙醛所含共價(jià)鍵數(shù)目為0.7NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0