氯化鈉的提純實驗報告范文

1、氯化鈉的提純實驗報告范文氯化鈉的提純實驗報告范文篇一：粗鹽提純實驗報告一、實驗?zāi)康模?. 學(xué)會化學(xué)方法提純粗鹽，同時進一步精制成試劑級純度的氯化鈉提供原料2. 練習(xí)天平的使用，以及加熱、溶解、過濾、蒸發(fā)和結(jié)晶、枯燥的根本操作3. 體會過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會實際中的應(yīng)用二、實驗原理：粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如： Ca2+,Mg2+,SO42- 等不 溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去，Ca2+,Mg2+,SO42可以通過化學(xué)方法一加試 劑使之沉淀，在過濾，然后蒸發(fā)水分得到較純潔的精鹽三、實驗儀器和藥品：藥品：粗鹽，水，鹽酸2N，氫氧化鈉2N，氯化鋇1N，碳酸鈉1N器材：天平，量筒

2、，燒杯，玻璃棒，藥匙，漏斗，鐵架臺帶鐵圈，蒸發(fā)皿， 酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，濾紙，剪刀，火柴，紙片四、實驗操作：五、實驗總結(jié)1. 在除去Ca2+,Mg2+,SO42時，為什么要先加BaCI2溶液，然后加Na2CO溶液？2. 蒸發(fā)前為什么要將粗鹽溶液的pH調(diào)到45？篇二：粗鹽制備分析純氯化鈉實驗報告一、實驗題目：粗鹽制備分析純氯化鈉、實驗?zāi)康模?. 穩(wěn)固減壓過濾，蒸發(fā)、濃縮等根本操作；2. 了解沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用；3. 學(xué)習(xí)在別離提純物質(zhì)過程中，定性檢驗 Ca Mg SO4等離子是否除盡。三、實驗原理：粗鹽中，除含一些不溶性雜志，還含有 Ca Mg S04和Fe等可 溶性2+2+2-3+雜

3、質(zhì)，不溶性雜質(zhì)可用過濾法出去，可溶性雜質(zhì)中Ca Mg S04和Fe通過過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純潔的精鹽。12 NaOH,Na2CO法1除S04參加BaCI2溶液Ba+S04=BaS042除 Ca2+ Mg2+ 和 Fe3+和過量的 Ba2+，參加 NaO Na2CO3Ca2+C032-=CaC03 Ba2+C032-=BaC03 4Mg2+4C+0H32O-=Mg(OH)23MgCO33除CO32-，參加HCI溶液CO3+2H=H2O+CO2四、實驗儀器與藥品儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、三腳架、酒精燈、石棉網(wǎng)、火柴、濾紙、漏斗、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、外表皿、PH式紙、抽濾機

4、、鐵架臺帶鐵圈、小試管、膠頭滴管。 藥品：粗鹽、蒸餾水、鎂試劑、 BaCI2、 (NH4)2C2O4、NaOH、 HCI、 CH3COO、 H五、實驗裝置2-2+2+2- 2-2+2+2-3+2+2+2-六、實驗步驟 先用洗衣粉水刷洗，再用自來水沖洗，最后用蒸餾水沖洗。調(diào)零，在左、右盤中各放等質(zhì)量的稱量紙，取粗鹽稱得 10.0g 。解粗鹽將粗鹽轉(zhuǎn)入燒杯，參加 5ml 蒸餾水，用玻璃棒攪拌，放在三腳架上加熱溶解。將濾紙折成圓錐狀，置于漏斗中，用蒸餾水潤濕，用玻璃棒將氣泡趕出。6. 參加 BaCl2 溶液待濾液液沸騰，邊加邊攪拌。繼續(xù)加 BaCl2 溶液 ，直至溶液不再變渾濁。8. 參加 NaOH

5、 Na2CO3待濾液液沸騰，邊加邊攪拌，用 PH試紙檢驗，直到其值為4稱1.0g粗鹽，溶解，取一定量于兩小試管中，一支參加 NaOH鎂試劑，無天 蘭色沉淀；另一支參加CH3COOHNH4)2C2O4出現(xiàn)白色沉淀。取過濾好的溶液， 同樣操作，一支無天蘭色沉淀，另一支無沉淀。11. 蒸發(fā)、結(jié)晶加熱蒸發(fā)濾液，不斷攪拌至稠狀，趁熱抽干轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿蒸干。冷至室溫，稱得 8.6g.產(chǎn)率=(8.6/10)*100%=86%.七、實驗現(xiàn)象及原因1.向第一次過濾后的濾液參加 BaCI2時，溶液變渾濁Ba2+SO42-=BaSO4；過濾后的濾液參加NaONa2CO溶液時，溶液變渾濁；3. 蒸發(fā)結(jié)晶時，發(fā)出 “噗噗的響聲。八、實驗誤差分析系統(tǒng)誤差：參加的鹽酸和氫氧化鈉引入了氯化鈉。 操作誤差：轉(zhuǎn)移過程中的遺失。九、實驗心得 實驗之前做好充分預(yù)習(xí)，大致推測在實驗過程中可能出現(xiàn)的原因，分析各個步 驟的內(nèi)在原因，理清思路，做實驗時就能順理成章。在檢驗鋇離子是否除盡時， 本應(yīng)取少量離心，