高三化學140分突破精品資料：第16講《單元同步自測題》

1、.第16講 單元同步自測題第卷（選擇題 共48 分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 N：14 Na：23 Fe：56 Ni：58.69 La：138.9一、選擇題(本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。) 1若不斷地升高溫度，實現(xiàn)雪花水水蒸氣氧氣和氫氣的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是 A氫鍵；分子間作用力；非極性鍵 B氫鍵；氫鍵；極性鍵C氫鍵；極性鍵；分子間作用力 D分子間作用力；氫鍵；非極性鍵2氣體分子中的極性鍵在紅外線的照射下，易像彈簧一樣作伸縮和彎曲運動，從而產(chǎn)生熱量。下列氣體不屬于溫室效應(yīng)氣體的是ACOB2B BB2BO CCHB4B D

2、B2B3下列熱化學方程式中能直接表示氯化鈉晶格能的是ANa(g)Cl(g)NaCl(s) HBNaP+P(g)ClP-P(g)NaCl(g) HCNaP+P(g)ClP-P(g)NaCl(s) HD2NaP+P(g)ClB2B(g)2NaCl(g) H4依據(jù)“電子氣”的金屬鍵模型，下列對于金屬導電性隨溫度變化的解釋，正確的是A溫度增加，自由電子的動能增大，導致金屬導電性增強 B溫度增加，陽離子的動能變大，阻礙電子的運動，以致導電性減弱C溫度增加，自由電子的互相碰撞的次數(shù)增加，以致金屬導電性減弱D溫度增加，陽離子的動能變大，自由電子與陽離子的吸引力變小，以致金屬的導電性增大5下列物質(zhì)中，按熔點由

3、高到低的順序排列正確的是ACHB4BSiHB4BGeHB4BSnHB4BBKClNaClMgClB2BMgOCRbKNaLiD石墨金剛石SiOB2B6下列各組表述中，兩個微粒不屬于同種元素原子的是A3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布為1sP2P2sP2P2pP6P3sP2P3pP2P的原子B2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布為2sP2P2pP5P的原子CM層全充滿而N層為4sP2P的原子和核外電子排布為1sP2P2sP2P2pP6P3sP2P3pP6P4sP2P的原子D最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和最外層電子排布為4sP2P4pP5P的

4、原子7下列分子空間構(gòu)型為平面三角形的ANHB3BBBFB3 BCHB2BOBBDHB3BOP+P8根據(jù)泡利的原子軌道能級圖和“能級交錯”現(xiàn)象，原子軌道的能量高低順序是：ns<(n-3)g<(n-2)f<(n-1)d<np(n為能層序數(shù)，g能級中有9個軌道)。則未來的第八周期應(yīng)包括的元素的種類是A32B50C64D128二、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。) 9下列說法中正確的是

5、A基態(tài)氧原子的電子排布圖為B有7種短周期元素的基態(tài)原子核外只有1個未成對電子C基態(tài)氮原子的第一電離能比碳、氧都大D右圖是超導材料硼鎂化合物的一個晶胞，化學式為MgB3BBB210下圖為NaCl晶體的一個晶胞，下列敘述中不正確的是NaPPClPPA若晶體中NaPP與ClPP的最小距離為a，則NaPP與NaPP最近的距離為aB與NaPP最近且等距的ClPP的連線構(gòu)成的圖形為正四面體C該晶胞中平均含有4個NaPP和4個ClPPD與一個NaPP最近且等距的NaPP有6個11在下列金屬晶體的四種堆積模型中，配位數(shù)為12的是A簡單立方堆積 B鉀型 C鎂型 D銅型12下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤對

6、電子的是A BC D13三硫化四磷的分子結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達到了八電子的結(jié)構(gòu)。該分子可能結(jié)構(gòu)的種類和一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)分別是A1，7 B3，9C5，19 D不能確定14X、Y、Z分別代表3種不同的短周期元素。X元素的原子最外層電子排布為nsP1P；Y元素原子最外電子層中有2個未成對電子；Z元素原子的L電子層的P亞層中有4個電子。由這3種元素組成的化合物的分子式可能是AXB3BYZB4BBXB4BYZB4 BCXYZB2B DXB2BYZB4B第卷（非選擇題，共72分）三、（本題包括3小題，共24分）15(6分)2004年7月，法

7、俄兩國科學家共同宣布，在高壓下，氮氣會聚合生成高聚氮。在高聚氮晶體中，每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展，構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知該晶體中N-N的鍵能為160kJ/mol，而氮氣中NN的鍵能為942kJ/mol。則：(1)高聚氮晶體屬于 晶體。(2)高聚氮轉(zhuǎn)化為氮氣時，將 （“吸收”或“放出”）能量，當生成1molB BNB2B時，能量變化是 kJ。16(10分)已知元素X、Y的核電荷數(shù)小于31，且能形成XYB2B型的化合物。回答下列問題：(1)若X、Y均為非金屬元素，寫出你所知道的XYB2B的化學式：_、_、_、_等。(2)若X原子的外圍電子層排布為3dP10P4sP2P，Y

8、可能是_元素或 _元素（寫元素符號）。(3)若Y的陰離子與Ar有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X的原子外圍電子層排布構(gòu)型有：_、_、_、_、_、_。17(8分)甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙為雙原子分子，丙為負二價雙原子離子，丁為原子，丙、丁所含元素位于同主族且單質(zhì)都是原子晶體。(1)丁的電子排布式是_；(2)丙的電子式是_；(3)乙在高溫時是一種還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：_。(4)甲分子中含有_個鍵和_個鍵。(5)丁的氧化物晶體中，丁原子發(fā)生_雜化，氧原子發(fā)生_雜化。四、（本題包括3小題，共30分）18(10分)(1)一種AlFe合金的

9、立體晶胞如圖1所示。確定該合金的化學式_。用NBAB表示阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞質(zhì)量的計算式是_，若晶胞的邊長a nm，則此合金密度的計算式是_g/cmP3P。(2)石墨的層狀結(jié)構(gòu)如下圖2所示，圖中7個六元環(huán)實際占有的碳原子數(shù)是 ，若該層狀結(jié)構(gòu)可由很多個平行四邊形無隙并置得到，每個平行四邊形實際占有2個碳原子，請在圖中畫出一個這樣的平行四邊形。(3)石墨能與熔融金屬鉀作用，形成藍色的CB24BK、灰色的CB48BK、CB60BK等。有一種青銅色的CBxBK中K原子（用o表示）的分布如圖3所示，則x= ；另有一種石墨化合物CB32BK，其中K原子的分布也類似圖的正六邊形，該正六邊形的邊長是上右圖中

10、正六邊形邊長的 倍。19(10分)隨著納米技術(shù)的飛速發(fā)展，四氧化三鐵納米顆粒在磁性記錄、磁流體、吸波、催化、醫(yī)藥等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?！肮渤恋矸ā笔侵苽渌难趸F納米顆粒的常見方法，具體步驟為：將一定量的FeClB2B·4HB2BO和FeClB3B·6HB2BO制成混合溶液加入到燒瓶中，在NB2B氣氛下，滴加氨水、攪拌、水浴恒溫至混合液由橙紅色逐漸變成黑色，繼續(xù)攪拌15 min，磁鐵分離磁性顆粒，用蒸餾水洗去表面殘留的電解質(zhì)，60真空干燥并研磨，可得直徑約10 nm FeB3BOB4B磁性顆粒。(1)“共沉淀法”中NB2B的作用是_，制備的總離子反應(yīng)方程式為_。(2)科學研

11、究表明，F(xiàn)eB3BOB4B是由FeP2+P、FeP3+P、OP2P通過離子鍵而組成的復雜離子晶體。OP2P的重復排列方式如右圖所示，該排列方式中存在著兩種類型的由OP2P圍成的空隙，如1、3、6、7的OP2P圍成的空隙和3、6、7、8、9、12的OP2P圍成的空隙，前者為正四面體空隙，后者為正八面體空隙，F(xiàn)eB3BOB4B中有一半的FeP3+P填充在正四面體空隙中，另一半FeP3+P和FeP2+P填充在正八面體空隙中，則FeB3BOB4B晶體中，正四面體空隙數(shù)與OP2P數(shù)之比為_,其中有_%正四面體空隙填有FeP3+P，有_%正八面體空隙沒有被填充。20(10分)SOB4PB2P和SB2BOB

12、8PB2P(過二硫酸根離子)結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。已知SB2BOB8PB2P中兩個硫原子間存在過氧鍵，SB2BOB8PB2P有強氧化性。HB2BSB2BOB8B能分步水解產(chǎn)生過氧化氫。(1)請在下面方框中畫出SOB4PB2P的立體結(jié)構(gòu)圖，分別用實 心圓點“”和空心圓點“”描出氧原子和硫原子的位置。(2)寫出過二硫酸的結(jié)構(gòu)簡式，并確定氧、硫元素的化合 價_。(3)分析SB2BOB8PB2P有強氧化性的原因是_。(4)寫出HB2BSB2BOB8B在中水解的兩步反應(yīng)的化學方程式。第一步：_。第二步：_。五、（本題包括2小題，共18分）2

13、1(8分)膦（PHB3B）是一種無色有劇毒的氣體，其還原能力比氨（NHB3B）強，是一種強還原劑，但膦在水中的溶解度遠小于氨，微溶于水。某反應(yīng)體系中存在下列物質(zhì)：Cu、HB2BSOB4B、CuSOB4B、PHB3B、HB3BPOB4B、HB2BO?；卮鹣铝袉栴}：(1)P在元素周期表中的位置是 ，PHB3B的電子式為 ；(2)上述反應(yīng)體系中化學反應(yīng)方程式為U _ U，氧化產(chǎn)物是 ；(3)膦（PHB3B）在水中的溶解度遠小于氨的原因是 U_U。22(10分)氫是重要而清潔的能源。要利用氫氣作能源，必須能安全有效的把它儲存起來，目前利用金屬或合金來儲存氫氣已獲得很大進展。鑭La和鎳Ni的一種合金就是

14、儲氫材料，該合金的一個晶胞如圖，屬于六方晶胞。該晶胞中的鎳原子除一個在中心外，其他都在面上。(1)寫出該合金的化學式 。(2)該合金晶胞的邊長a=511pm、c=397pm以及各邊之間的夾角如圖所示，計算該合金的密度。(3)若該合金每個晶胞能吸收3分子氫，吸收氫后晶胞的體積不變，計算該合金吸氫后的密度。(4)已知液態(tài)氫氣的密度約為78kg/mP3P，你認為所吸收的氫與金屬之間的結(jié)合力比氫分子的結(jié)合力強還是弱？ 為什么？(已知Ni與La的相對原子質(zhì)量分別為58.69、138.9)2010屆高三化學140分突破精品資料第16講參考答案1B 最后一步由水生成氧氣和氫氣的反應(yīng)是化學變化，反應(yīng)過程中氧氫

15、鍵斷裂。2D NB2B中無極性鍵，因此不是溫室氣體。3C 根據(jù)晶格能的定義：氣態(tài)離子形成1mol離子晶體所釋放出的能量叫做晶格能。A中是氣態(tài)原子，B中NaCl(g)不是晶體，D中不是晶體，也不是1mol晶體，三選項均不符合晶格能的定義，C與晶格能的定義符合。4B 溫度升高，金屬陽離子與自由電子的動能均增加，但是由于陽離子對自由電子的阻礙作用增大，所以導致金屬導電性減弱。5D 晶體熔點的高低取決于構(gòu)成該晶體的結(jié)構(gòu)粒子間作用力的大小。A項物質(zhì)均為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，其熔點取決于分子間作用力的大小，一般來說，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力也越大，故A項各物質(zhì)熔點應(yīng)為逐漸升高的順序

16、；B項物質(zhì)均為離子晶體，一般來說，離子的半徑越小，電荷數(shù)越多，晶格能越大，故B項各物質(zhì)的熔點也應(yīng)為升高的順序；C項物質(zhì)均為同主族的金屬晶體，其熔點高低決定于金屬鍵的強弱，金屬鍵鍵能與金屬原子半徑成反比，與價電子數(shù)成正比，堿金屬原子半徑按原子序數(shù)遞增依次增大，熔點依次降低；D項石墨熔點高于金剛石，金剛石比二氧化硅熔點高。6C A選項：3p能級有一個空軌道的原子外圍電子排布為3sP2P3pP2P，二者是同種元素的原子；B選項：2p能級無空軌道且有一個未成對電子的原子的2p能級有5個電子，最外層電子排布也是2sP2P2pP5P；C選項：M層全充滿，M層電子排布為3sP2P3pP6P3dP10P，與后

17、者不是同一元素的原子；D選項：最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子，因最外層電子數(shù)為18個，最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)可能的組合為：1和5、2和10、3和15、4和20、5和25、6和30、7和35、8和40，其中7和35組合是溴元素符合題意，與后者為同一元素的原子。7B NHB3B、HB3BOP+P是三角錐形，HB2BO是V形。8B 第七周期排滿最后一種元素的價層電子排布為7sP2P7pP6P(118號元素)，第八周期排滿最后一種元素的價層電子排布應(yīng)為8sP2P8pP6P，從8sP1P到8sP2P8pP6P，其間增排了8sP2P5gP18P6fP14P7dP10P8pP6P，核電荷數(shù)增加

18、了50，故第八周期元素的種類為50種。9BC 基態(tài)氧原子的核外電子排布應(yīng)遵循泡利原理和洪特規(guī)則，2p能級的電子排布應(yīng)是。短周期元素的基態(tài)原子中，H、Li、B、F、Na、Al、Cl七種元素的原子核外只有1個未成對電子，它們的價電子排布分別是nsP1P、nsP2PnpP1P和nsP2PnpP5P。同一周期元素隨核電荷數(shù)的增大，第一電離能呈增大趨勢，但A族元素和A族元素例外，它們比相鄰元素的第一電離能都大。硼鎂化合物的一個晶胞中，B原子數(shù)為2，鎂原子數(shù)為×81，化學式為MgBB2B，不是根據(jù)常見化合價判斷的MgB3BBB2B。A BC ClPP PNaP+10BD 由NaCl的晶胞圖可得晶

19、胞的表面的平面圖，圖中ABBCa，AC為兩個NaPP的最近距離，ACP2PABP2PBCP2P2aP2P，故ACa，A正確；從晶胞圖可以看出，與NaCl晶胞體心的NaPP最近且等距離的ClPPNaCl晶胞面心的ClPP)的連線構(gòu)成的圖形為正八面體，B不正確；該晶胞中分攤到的NaPP個數(shù)為12×1/414，ClPP個數(shù)為8×1/812×1/44，C正確；根據(jù)圖示進行分析，與一個NaPP最近且等距離的NaPP有12個，D不正確。11CD 簡單立方堆積原子配位數(shù)為4，鉀型配位數(shù)為8，鎂型和銅型配位數(shù)均為12。12C ABB3B型分子若A上有孤對電子空間構(gòu)型為三角錐形，若

20、無孤對電子則為三角形。13B 根據(jù)題意三硫化四磷分子可認為是由三個S原子插入PB4B分子中PP鍵間而成，可能的情況有如下三種：（PSP不在同一直線上）。14BD X必為+1價；Y可能是碳(+4價)、硅(+4價)或硫(+4價、+6價)，Z為氧(-2價)。XB4BYZB4B可能是HB4BSiOB4B；XB2BYZB4B可能是HB2BSOB4B。15(1)原子(2)放出 462解析：1mol高聚氮中含有共價鍵1.5mol，2mol高聚氮生成1molNB2B的過程中能量變化：H=160kJ/mol×3mol942kJ/mol=462kJ/mol。16(1)COB2B SOB2B SiOB2B

21、 CSB2B(2)F Cl (3)2sP2P 3sP2P 4sP2P 3dP6P4sP2P 3dP10P4sP1 P3dP10P4sP2P 解析：(2)X原子的外圍電子層排布為3dP10P4sP2P時X為Zn，化合價+2價，Y的化合價為-1價，所以Y可能是F或Cl。(3)Y的陰離子與Ar有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成XYB2B型化合物，Y只能是Cl，則X的化合價為+2價，所以X的價層電子排布可能是2sP2P 3sP2P 4sP2P 3dP6P4sP2P 3dP10P4sP1 P 3dP10P4sP2P。17(1)1sP2P2sP2P2pP6P3sP2P3pP2P (2) (3)3COFeB2BO

22、B3B2Fe3COB2B(只要答案符合題意要求即可給分) (4)1 2 (5)spP3P spP3P解析：根據(jù)丙、丁所含元素位于同主族且單質(zhì)都是原子晶體，判斷所含元素分別是碳和硅，再根據(jù)丙為負二價雙原子離子、丁為原子，判斷丙是CB2PB2P、丁是硅原子，甲、乙、丙、丁均含有14個電子，則甲、乙兩個雙原子分子就是NB2B和CO了，有還原性的乙是CO。18(1)FeB2BAl (2)14 (3)8 2解析：(1)該晶胞中的Fe原子數(shù)為8、Al原子數(shù)為4；(2)屬于7個六元環(huán)的碳原子數(shù)=6+12×+6×=14；(3)以圖中六個K原子圍成的六邊形計算，n(C):n(K)=24:3，x=8；從CB8BK變?yōu)镃B32BK，C原子數(shù)擴大4倍，即圖形面積擴大4倍，則邊長為原來的2倍。19(1)防止FeP2+P被氧化 FeP2+P+2FeP3+P+8NHB3B·HB2BO=FeB3BOB4B+8NHB4PB+P+4HB2BO (2)2：1 12.5% 50%解析：(2)FeB3BOB4B可看成一種混合型氧化物，可改寫成FeO·FeB2BOB3B，該重復單元中含OP2P離子個數(shù)為8/8+6/2=4，可知有1個FeP2+P，2個FeP3+P，