高一化學(xué)（必修1）階段考試試題oftWord文檔

1、高一化學(xué)（必修1）階段考試試題考試時間：90分鐘 總分：100分 一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題2分，共56分）1下列儀器中，具有能溶解固體、配制溶液、加熱較多試劑三種用途的是(    )。A容量瓶       B燒杯       C量筒       D試管2鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是(    )。A

2、萃取         B蒸餾       C過濾       D丁達爾效應(yīng)3下列的分離方法不正確的是(    )。A用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙  B用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C用酒精萃取碘水中的碘            D

3、用淘洗的方法從沙里淘金4膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是(    )。A膠體的分散質(zhì)能通過濾紙，而濁液的分散質(zhì)不能 B產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間        D膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在5下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是(    )。是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器   使用前要先檢查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用來加熱   不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液

4、0;  一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A      B     C     D 6下列敘述正確的是(    )。ANaCl的摩爾質(zhì)量是58.5 g   B1 mol NaCl的質(zhì)量是58.5 g·mol-1C58.5 g NaCl所含Na和Cl共1mol D含1 mol NaCl的溶液中約含有6.02×1023個Cl7下列有關(guān)

5、0.1 mol·L1NaOH溶液的敘述正確的是(    )。A1L該溶液中含有NaOH  40gB100 mL該溶液中含有OH- 0.01molC從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 mol·L1D在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L1 NaOH溶液8在100 mL的溶液中有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為(    )。A3 mol·L1   

6、 B2 mol·L1     C0.3 mol·L1 D0.2 mol·L19在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是(    )。A氧化物、化合物  B化合物、電解質(zhì) C溶液、膠體  D溶液、 分散系10等質(zhì)量的下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是(    )。AH2             &#

7、160;  BO2                  C N2                DCO211下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是(    )。A硫酸、CuSO4·5H2O、苛性鉀 &#

8、160;      B硫酸、空氣、純堿C氧化鐵、膽礬、熟石灰             D硝酸、食鹽水、燒堿12下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是(    )。A氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液CNa2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3與硝酸溶液D石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸 13設(shè)為阿伏加德羅常

9、數(shù)，下列說法中正確的是(    )。A1NA個氫氣分子所占的體積為22.4 LB2NA個二氧化碳分子的質(zhì)量為88 gC0.1 mol/L 的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NAD17 g NH3中所含原子數(shù)為NA14下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是(    )。ANa2SO4溶液和MgCl2溶液        BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液     

10、; DCa(OH)2和鹽酸 15下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是(    )。ACu      BNaCl       CNaOH       DH2SO416下列儀器中，能用于直接加熱的是(    )。 A燒杯      B試管   

11、;    C燒瓶       D錐形瓶 17用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是(    )。A稱量時，將固體NaOH直接放在天平左盤上B將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中18離子方程式H+OH-=H2O所表示的反應(yīng)是(    )。A所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B所有強酸和強堿之間

12、的中和反應(yīng)C所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)D強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng) 19下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(    )。AK、Mg2+、NO3、ClBBa2、Na、CO32、 OHCMg2、Ba2、OH、NO3DH、 K、 CO32、 SO4220除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑不正確的是(    )。ANaOH溶液Ba(OH)2：用Na2SO4溶液 BNaCl溶液Na2SO4：用Ba(NO3)2溶液CKOH溶液K2CO3：用Ca(OH)2溶液 DHNO3溶液HCl：用AgNO3溶液

13、21下列過程中，涉及化學(xué)變化的是 (    )。A三氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體  B四氯化碳萃取碘水中的碘C過濾除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)    D蒸餾法將海水淡化為飲用水22加入氫氧化鈉溶液后，溶液中的離子數(shù)目顯著減少的是(    )。A硫酸根離子   B 碳酸根離子   C 氫離子   D 氯離子2322克化合物A含有3.01×1023個A分子，則A的相對分子質(zhì)量為(  

14、60; )。A11       B22       C 44      D 64 24下列離子方程式正確的是(    )。A鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe 6H+ = 2Fe3+ 3H2B鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe Cu2+ = Cu Fe2+C氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2H+ = Mg2+ 2H2OD碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32- + 2H

15、+ = CO2 + H2O 25下列離子檢驗的方法正確的是(    )。A某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有Cl- B某溶液中加BaCl 2溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有SO42-C某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2+D某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有CO32-26對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是(    )。A氧元素的質(zhì)量比為11        B分子

16、數(shù)之比為11C原子總數(shù)之比為11          D質(zhì)量之比為11 27為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、 SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作。過濾 加過量的NaOH溶液 加適量的鹽酸 加過量的Na2CO3溶液 加過量的BaCl 2溶液。其中正確的操作順序是(    )。A   B   C  D 28實驗室有三瓶失去標簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgN

17、O3。實驗員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是（）。A鹽酸   B氫氧化鈉溶液    C氯化鋇溶液   D硝酸 二、填空題29（分）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式氯化銅                        硫酸鋁 30（12分）寫出下列

18、反應(yīng)的離子方程式硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合                                        碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合     &#

19、160;                                        氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合        &

20、#160;                                    31(3分)寫出符合離子方程式Ba2+SO42- =BaSO4的化學(xué)方程式               32(9分）配制500 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液時，下列操作會使實際濃度偏高，偏低還是不變，請?zhí)羁眨?#160;（1）搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水；