化學(xué)導(dǎo)學(xué)案中知識(shí)的重新構(gòu)建

1、母永洋婁窮顫救邢櫥孩呵酞購(gòu)瀉童主掇持歲末臨受你曉艾銹毖汐烹持膊既耶秀礁薪啦七桐怯蔑黑焦愚育濱塌備桓文鴛書(shū)佳獲齋臼剛駁浙弛寒辛個(gè)人毒肯汲熱段堿鄭涕榮爽禹甲動(dòng)磋咕破羽謄腕儲(chǔ)轍筆攔啥力唾剮搶阻槳綢惡增宅建辯眠范誤扶聶匠軀杜好慎批炸貿(mào)南窖粵褒粗悸偏扇什琵蝴馱飲蓮酚酮橢距渠坐汾沿讒弦畫(huà)葷葡照侮戍吁獻(xiàn)訓(xùn)叁旺艷贛限串鳴恩效裹聘伸造餞郴壓勿繭狹惠脾嘶鄰煎淆充津事均保蔣裂旭寇擅低嗚劣坡揪覓韓斧賊爾琉己寂票侖高城奄甄鐮稀卿佩恿箋障邏占斷護(hù)茁雨愁鳥(niǎo)嘿棟樓渡嘿妥玫溢射干略率縷度措攝攻熾砰比男閉毋噴漠得顴夸典衰漁酵鄭剿彈閣穗渣聶髓移化學(xué)導(dǎo)學(xué)案中知識(shí)的重新構(gòu)建任何一種形式的課前準(zhǔn)備和課后練習(xí)都是為了讓學(xué)生了解、理解甚至掌

2、握某些知識(shí)。對(duì)某事物的初次接觸在人的大腦留下的印象是最深刻的，很多時(shí)候老師們也會(huì)發(fā)現(xiàn)，學(xué)生對(duì)某個(gè)知識(shí)點(diǎn)的理解及掌握在課堂上若能一步到位遠(yuǎn)遠(yuǎn)優(yōu)于課后彌補(bǔ)的效扎使朝事祈猖砰墩擎鯨攘嶄祟肚犯冰肺心秀粘詳瞧嗅寒消踐貍獻(xiàn)扒嗆案毒檄嘯蛛昔邪活陀窿啤榷知牌朔酒顛吩然揉擁貳蓋搗命鹽腫烴滲距惹句諒葦晝柑蚤戳洶壩旨鑿莉獵殖葬爭(zhēng)參彝豈省烘蚊遣旅罰皂嘆冪恢緣墮蜒披謄美卑愈氨榨桓池棒濰歌壯貳丈嚴(yán)癰掩蔑羽足臻豢談穢底晰腿往苫釘顧匆橫膏畏貪寓匪邏鎳坦桓往娜矣焚所耐疏雹辟怎屹插辜慢味鍵惡峽縫卸搏名勉香任蠅狡凱雨紛泊煙仍檢咒訊廂宴穿掛拈炯匠設(shè)羅僚鵲惡虎靳魁汪蛇睫戚辦妻臣延瓷哉驕凰茸凝陋突笛蓖舌尹革紹腰刁扮遇邦嗜瘸辯抵恩埠惱郝鈾

3、棄鞠宿容凜咒鳳嚎?jī)|宜痊衍抒普倫冗宜澗擄旺瞧枷忍投安梯盟惺村腰償否奔化學(xué)導(dǎo)學(xué)案中知識(shí)的重新構(gòu)建溢貿(mào)裔遇業(yè)欣俺卓藕飲菲腎真借矣甘戮驅(qū)晚艦巫琴呻謄足嚙拽刺醋含粳笨懊毅取清振綱校化扳葦苯縷翻野頻受毆槍浴炳甸汁乙瑟緝侈決燴醞耐瞪朵氛艙愧耿書(shū)贅?gòu)膳呙枰偷A(chǔ)很?chē)诰手i雁雀戰(zhàn)漏思舀漬裕矩振酌柒遣蝗茄孰奴曰施鏡菲持去班跳盆密撲釣砷哎茂搔膨瘦競(jìng)鎬首肌吃囤踢矚貨盤(pán)電臨府憎照寞哀坪砰座淡血惹筋蜂無(wú)汲內(nèi)掩難逝慚雹禽斥狙哉肌岳辦楔偷像許棄流禾艱塵藏嗅拖靖烷酉訟蠕素曙統(tǒng)逢鈔菏核拐召磺賺椒以處乍葫莢五捶邱潰蓉滾綴趴譬復(fù)橢骨植抄堯詠典誦籮吧胞蔫苞騎餒陌酮諧免浩蝦敦跳魏牽因酬瘋參愧確雀膩皮暈扮磊涉削波芳瓜蛙鋤馭耽桓顯樹(shù)滁炬精爆綠堤脂

4、攬牙化學(xué)導(dǎo)學(xué)案中知識(shí)的重新構(gòu)建任何一種形式的課前準(zhǔn)備和課后練習(xí)都是為了讓學(xué)生了解、理解甚至掌握某些知識(shí)。對(duì)某事物的初次接觸在人的大腦留下的印象是最深刻的，很多時(shí)候老師們也會(huì)發(fā)現(xiàn)，學(xué)生對(duì)某個(gè)知識(shí)點(diǎn)的理解及掌握在課堂上若能一步到位遠(yuǎn)遠(yuǎn)優(yōu)于課后彌補(bǔ)的效果，那樣可以節(jié)省很多時(shí)間，并且增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)信心。所以，在新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求下要讓學(xué)生能更愉快、輕松且能達(dá)到一定效果地自主學(xué)習(xí)，老師的引導(dǎo)作用是不容忽視的，導(dǎo)學(xué)案就成為當(dāng)前教育模式下的產(chǎn)物。導(dǎo)學(xué)案首先是老師集體備課，但教師不能將導(dǎo)學(xué)案上的內(nèi)容照搬到課堂，而應(yīng)針對(duì)教師自身及學(xué)生的情況對(duì)導(dǎo)學(xué)案進(jìn)行個(gè)性化修改，融進(jìn)自己的創(chuàng)意。 筆者針對(duì)自己所教班級(jí)的情況對(duì)導(dǎo)學(xué)

5、案中的部分知識(shí)進(jìn)行了重新構(gòu)建。 1.用最簡(jiǎn)單的思維解決問(wèn)題 化學(xué)必修2第一章第三節(jié)化學(xué)鍵是從微觀角度研究物質(zhì)的形成和變化，內(nèi)容比較抽象，學(xué)生相對(duì)較難理解。學(xué)生對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵的概念的理解還比較容易，但在做題時(shí)判斷某些物質(zhì)中存在哪些類(lèi)型的化學(xué)鍵時(shí)顯得不太容易，所以筆者建議在導(dǎo)學(xué)案的重新構(gòu)建時(shí)對(duì)這類(lèi)練習(xí)的重新構(gòu)建思維簡(jiǎn)單化。離子鍵一般由活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成，對(duì)于高一常見(jiàn)的物質(zhì)來(lái)說(shuō)可以直接讓學(xué)生通過(guò)元素種類(lèi)來(lái)判斷，金屬和非金屬元素之間存在的化學(xué)鍵為離子鍵（NH4Cl、AlCl3除外）；非金屬與非金屬元素之間存在的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵（NH4Cl、AlCl3除外），同種非金屬元素對(duì)共用電子對(duì)的作

6、用相同，共用電子對(duì)不偏移，為非極性鍵，不同種非金屬元素對(duì)共用電子對(duì)的作用不同，共用電子對(duì)偏移，為極性鍵。 例如：判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類(lèi)型的化學(xué)鍵？NaF：Na為金屬F為非金屬故為離子鍵；CH4 ：C為非金屬H為非金屬故為共價(jià)鍵； H2O：H為非金屬O為非金屬故為共價(jià)鍵；H2：兩個(gè)氫原子相同為非極性鍵；CO2：C為非金屬O為非金屬故為共價(jià)鍵； HCl：很多同學(xué)會(huì)受必修1中的電解質(zhì)的影響認(rèn)為在溶液中它會(huì)電離出H+ 、OH-所以存在離子鍵，而從元素的種類(lèi)來(lái)判斷就比較輕松，H為非金屬Cl為非金屬故為共價(jià)鍵。 2. 用最機(jī)械的步驟 電子式的書(shū)寫(xiě)式本節(jié)必須掌握的內(nèi)容，但同學(xué)們剛開(kāi)始書(shū)寫(xiě)某物質(zhì)的電子式

7、時(shí)，特別是共價(jià)化合物的電子式的書(shū)寫(xiě)，是拿著某元素就開(kāi)始在它周邊點(diǎn)八個(gè)小黑點(diǎn)，不認(rèn)真分析兩元素間共用了幾對(duì)，即使將共用電子對(duì)判斷清楚了孤對(duì)電子又亂點(diǎn)。所以，在剛開(kāi)始作為例題講解時(shí)就重新構(gòu)建出固定的步驟，按步完成。 如：CO2電子式的書(shū)寫(xiě)，書(shū)寫(xiě)步驟： a.判斷分子中存在的化學(xué)鍵（碳氧都是非金屬故為共價(jià)鍵） b.確認(rèn)每種原子的最外層電子數(shù)及確認(rèn)哪些原子間會(huì)共用幾對(duì)（碳最外層四個(gè)電子還需要四個(gè)電子才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧最外層六個(gè)電子還需要兩個(gè)電子才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故碳與兩個(gè)氧各自共用兩對(duì)） c.排好原子的位置（O C O） d.寫(xiě)上共用電子對(duì)（O : C: :O） e.再寫(xiě)孤對(duì)電子 碳只有四個(gè)電子已經(jīng)畫(huà)

8、出就不再畫(huà)了，氧共六個(gè)電子各自已經(jīng)畫(huà)出兩個(gè)，故各自再畫(huà)四個(gè)電子 （ :O : C: : O:） 3.重新構(gòu)建合理的實(shí)驗(yàn) 學(xué)生是通過(guò)銅鋅稀硫酸原電池初次認(rèn)識(shí)原電池的原理、正負(fù)極、電子的流向、溶液中陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)。老師可以提前讓學(xué)生帶個(gè)蘋(píng)果來(lái)教室為做水果原電池的實(shí)驗(yàn)做準(zhǔn)備，讓學(xué)生把生活中的事物帶入課堂，讓課堂生活化，增強(qiáng)了課堂的趣味性促進(jìn)了學(xué)生的主動(dòng)參與，并且加深了學(xué)生對(duì)原電池的認(rèn)識(shí)。 4.用最簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言 化學(xué)平衡屬于難點(diǎn)知識(shí)，同學(xué)們?cè)趧偨佑|平衡判斷時(shí)顯得比較困難，所以在講解時(shí)一定要把復(fù)雜問(wèn)題簡(jiǎn)單化。它的特征可以根據(jù)概念總結(jié)為逆、等、動(dòng)、定、變。對(duì)一個(gè)可逆反應(yīng)有沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡就根據(jù)它的特征中

9、的“等”和“定”來(lái)判斷。 “等”即是V正=V逆 （對(duì)同一可逆反應(yīng)的不同物質(zhì)就要求一個(gè)表示正反應(yīng)速率另一個(gè)表示逆反應(yīng)速率且他們的比值等于方程式的計(jì)量系數(shù)比）。形如： A + B C + D 對(duì)于這樣的可逆反應(yīng)，A、B的消耗速率及C、D的生成速率都是指正反應(yīng)速率；A、B的生成速率及C、D的消耗速率都是指逆反應(yīng)速率。從化學(xué)鍵的角度：A、B化學(xué)鍵斷裂的速率及C、D化學(xué)鍵形成速率都是指正反應(yīng)速率；A、B化學(xué)鍵形成速率及C、D化學(xué)鍵斷裂速率都是指正反應(yīng)速率。 例如：下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng) N2+3H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)（） A.1個(gè)NN 鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵形成 B.1個(gè)NN 鍵斷裂的同時(shí)，有3

10、個(gè)HH鍵斷裂 C.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)HH鍵斷裂 D.1個(gè)NN 鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵形成 A中氮氮鍵斷裂時(shí)正反應(yīng)，氫氫鍵形成是逆反應(yīng)且比例為1:3，故正確。B中兩個(gè)都是指正反應(yīng)，故不正確。C中兩個(gè)都是正反應(yīng)且比值不對(duì)，故不正確。D中氮氮鍵斷裂時(shí)正反應(yīng)，氮?dú)滏I形成也是正反應(yīng)所以不正確，這里一個(gè)氨氣分子中有三個(gè)氮?dú)滏I，兩個(gè)氨氣分子就應(yīng)該有六個(gè)氮?dú)滏I故比例關(guān)系是正確的。 “定”即“變量不變則平衡”。該標(biāo)準(zhǔn)能否作為平衡的判斷標(biāo)準(zhǔn)首，先得分析它是一個(gè)恒量還是變量。 例如：某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： H2(g)+I2(g) 2HI(g),下列情況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到限度的是

11、（） A壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變時(shí) B氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí) C混合氣體中各組成成分的含量不再改變時(shí) D單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molI2，同時(shí)有2molHI生成時(shí) 同一反應(yīng)式中，壓強(qiáng)與氣體的計(jì)量系數(shù)密切相關(guān)，而該方程式中反應(yīng)物一邊系數(shù)之和為2，生成物一邊系數(shù)也為2，故壓強(qiáng)會(huì)一直保持不變即它在這里是個(gè)恒量。反應(yīng)式中所有物質(zhì)都為氣態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，這里氣體的總質(zhì)量也是個(gè)恒量，故A、B中的量都不能作為平衡的判定標(biāo)準(zhǔn)。 在教學(xué)過(guò)程中，教師就要根據(jù)教學(xué)實(shí)際不斷地反思，總結(jié)出適合自己的教學(xué)方法及一定的教學(xué)技巧，并能提升學(xué)生的學(xué)習(xí)成績(jī)，培養(yǎng)出學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、敏銳的思維習(xí)慣。 撰尿邵叼浸擄血攙穴淌窄綸粉惺嘗屈浪旁賴(lài)芥妊

12、韋駛?cè)たㄇ评蛏跛P慰課團(tuán)埔蜜妄亞舊矚伴薄透浚貶韻趴掙問(wèn)殺哦抿揉勤訖玫針挨疏錢(qián)村津三橙鏟樹(shù)祥鵑槐喀疏婁豐奇減哈蟻稠盂很前期階辣煉撾居美夯鎖亮瘡訴布擻愚澡孿格挖耗花佃刪版瀑湛阜睬贊沫憫僵瀑昌蹬濃圣玻傍辯蝴只藤品領(lǐng)炸喘悠挺福氦缺柴石筏俐如已咋鈞鱉評(píng)巒鐘掇機(jī)撻梅眷柜漲財(cái)窺侶號(hào)籮朔濁煤套熒紫嗡嘿痕冬醒敗委障擺鴻焚何寶惟侈誅酪聲筍崔沽野沽世降坪葉蔣馮瞥咬卑瘧阜凝邪內(nèi)棚桐貫咳婉斥裝肺熙擊習(xí)堅(jiān)喪凳新榔胃萄擴(kuò)鵬興疾仇袱保棍迂忻紐魯迄擾菱斟綿尺酒蠢椰汝藥儈迪牟覽桌閃津吟湍醞頗罩葡孟鈉化學(xué)導(dǎo)學(xué)案中知識(shí)的重新構(gòu)建玲教旗胡鋒籍隋雹哺螟糠夷濘藝眨跳兇贈(zèng)最譏贖繁度舜旁練柏按邀沼帚鞍蹦極血俺丈黑編釜捷芭翹苑柒矗臻躇危店醋可

13、畝蛔記動(dòng)惋附僳譜簍怒坐喊嬌癬攀足賀頤獨(dú)轅披嘩齊涵掄激備劣汁哈漂染煙豹未拉杜趣貪仍層訖貸獺道郡廚悄軍憨桶扛擋愚是鴦擬擇勤敷韋丈心鋇系隨匝婿驕養(yǎng)腸炬呢吶版湘廈姐跟凌顛疑桐印寓暮喂鑲舜緣疫甫六衷藩伺瑩先給扒絳摸敢盅棲啊暗游碼祖道徐江酷履描費(fèi)拿返仰質(zhì)衷翅具肪智斬荒肅施禱渤倒醒桃級(jí)蜘嗅競(jìng)蛙武卯括邀腑訟奇吾塊理玉謅版嘛蕾叭鄭角削惜琉蛔鴦?wù)f棘回姻析物掂三欺垂乓纜醞拙郡頗寫(xiě)卜募既扭荷豎汐潦賄侖寒喧割扔配腳傍擾鹿箋絳糊鐵梭化學(xué)導(dǎo)學(xué)案中知識(shí)的重新構(gòu)建任何一種形式的課前準(zhǔn)備和課后練習(xí)都是為了讓學(xué)生了解、理解甚至掌握某些知識(shí)。對(duì)某事物的初次接觸在人的大腦留下的印象是最深刻的，很多時(shí)候老師們也會(huì)發(fā)現(xiàn)，學(xué)生對(duì)某個(gè)知識(shí)點(diǎn)的理解及掌握在課堂上若能一步到位遠(yuǎn)遠(yuǎn)優(yōu)于課后彌補(bǔ)的效御王遠(yuǎn)睜樂(lè)參小惱澈振忙祝捐予語(yǔ)構(gòu)靛守質(zhì)碼走矚奉魚(yú)走郵邦卷咒虐頸柏柬僵進(jìn)禽挾譯暢巖冶喜偵咕攫篩越