2018高考理綜化學題和答案(共9頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2018年高考全國卷理綜化學試題7磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是A合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+D上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉8下列說法錯誤的是A蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br/CCl4褪色D淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖9在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是10NA是阿伏加

2、德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NAB22.4 L（標準狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA11環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺2,2戊烷（）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是A與環(huán)戊烯互為同分異構體B二氯代物超過兩種C所有碳原子均處同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)

3、之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)BZ的氫化物為離子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈堿性DW與Y具有相同的最高化合價13最近我國科學家設計了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應為：EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+2EDTA-Fe3+H2S=2H+S+2EDTA-Fe2+該裝置工作時，下列敘述錯誤的是A陰極的電極反應：CO2+2H+2e-=CO+H2OB協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應

4、：CO2+H2S=CO+H2O+SC石墨烯上的電勢比ZnO石墨烯上的低D若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性26（14分）醋酸亞鉻(CH3COO)2CrH2O為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：（1）實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_，儀器a的名稱是_。 （2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關閉K3。c中溶液由綠色逐漸變

5、為亮藍色，該反應的離子方程式為_。同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_。（3）打開K3，關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是_ ；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是_ 、_、洗滌、干燥。（4）指出裝置d可能存在的缺 _。27（14分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式_。（2）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：pH=4.1時，中為_溶液（寫化學式）。工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是_。（

6、3）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應式為_。電解后，_室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結晶脫水，可得到Na2S2O5。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 molL1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為_，該樣品中Na2S2O5的殘留量為_gL1（以SO2計）。28（15分）采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用，回答下列問題： （1

7、）1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5，該反應的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為_。（2）F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25時N2O5(g)分解反應：其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡，體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=時，N2O5(g)完全分解）：t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1已知：2N2O5(g)2N2O5(g)+O2(g) H1=4.4 kJmol1 2NO2(g) N2O4(g) H 2=55.3 kJmol1則反應N2O

8、5(g)=2NO2(g)+O2(g)的H =_ kJmol1。研究表明，N2O5(g)分解的反應速率v=2103(kPamin1)，t=62 min時，測得體系中 =2.9 kPa，則此時的=_ kPa，v=_ kPamin1。若提高反應溫度至35，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p(35)_63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_。25時N2O4(g)2NO2(g)反應的平衡常數(shù)Kp=_kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結果保留1位小數(shù)）。（3）對于反應2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應歷程：第一步 N2O5NO3+NO2 快速平

9、衡第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反應第三步 NO+NO32NO2 快反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_（填標號)。Av(第一步的逆反應)v(第二步反應)B反應的中間產(chǎn)物只有NO3C第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D第三步反應活化能較高36化學一選修5：有機化學基礎（15分）化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學名稱為 。（2）的反應類型是 。（3）反應所需試劑，條件分別為 。（4）G的分子式為 。（5）W中含氧官能團的名稱是 。（6）寫出與E互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積

10、比為11） 。（7）苯乙酸芐酯（）是花香型香料，設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線 （無機試劑任選）。7D8A9D10B11C12B13C26（14分）（1）去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗（2）Zn+2Cr3+Zn2+2Cr2+排除c中空氣（3）c中產(chǎn)生H2使壓強大于大氣壓（冰?。├鋮s過濾（4）敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸27（14分）（1）2NaHSO3Na2S2O5+H2O（2）NaHSO3得到NaHSO3過飽和溶液（3）2H2O4e4H+O2a （4）+2I2+3H2O 2+4I+6H+0.12828（15分）（1）O2（2）53.130.06.0102大于溫度提高，體積不變，總壓強提高；NO2二