第14講 幾種重要金屬

1、第第14講講 幾種重要的金屬幾種重要的金屬知識(shí)梳理知識(shí)梳理基礎(chǔ)練習(xí)基礎(chǔ)練習(xí)能力提升能力提升知識(shí)梳理知識(shí)梳理一、鋁及其化合物一、鋁及其化合物二、鐵和鐵的化合物二、鐵和鐵的化合物一、鋁及其化合物一、鋁及其化合物（一）鋁的化學(xué)性質(zhì)（一）鋁的化學(xué)性質(zhì) 1、與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：、與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)： 2Al3S Al2S32、與水發(fā)生反應(yīng)：、與水發(fā)生反應(yīng)： Al與冷水幾乎不反應(yīng)，與熱水反應(yīng)微弱。與冷水幾乎不反應(yīng)，與熱水反應(yīng)微弱。 4Al3O2=2Al2O3 2Al6H2O(沸水沸水) 2Al(OH)33H23、與非氧化性酸發(fā)生反應(yīng)：、與非氧化性酸發(fā)生反應(yīng)： 2Al3H2SO4=Al2(SO4)3+3

2、H2 2Al6HCl=2AlCl3+3H24、與強(qiáng)氧化性酸發(fā)生反應(yīng)：、與強(qiáng)氧化性酸發(fā)生反應(yīng)： 2Al6H2SO4(濃濃)=Al2(SO4)33SO26H2O Al6HNO3(濃濃)= Al(NO3)33NO23H2O Al+4HNO3(稀稀)=Al(NO3)3+NO2H2O 常溫下濃常溫下濃H2SO4、濃、濃HNO3使使Al表面發(fā)生表面發(fā)生“鈍化鈍化”，不產(chǎn)生氣體，只有在加熱條件下才發(fā)生以上反應(yīng)。不產(chǎn)生氣體，只有在加熱條件下才發(fā)生以上反應(yīng)。5、與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)：、與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)： 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2注意：此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)注意：此反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 2Al+6H2O=2Al（

3、OH）3+3H2 Al（OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O常用于區(qū)別鋁和不溶于強(qiáng)堿的金屬如鎂等。常用于區(qū)別鋁和不溶于強(qiáng)堿的金屬如鎂等。 6、鋁與、鋁與Fe2O3的反應(yīng)：的反應(yīng)： 鋁熱劑鋁熱劑:氧化鐵（或難熔金屬的氧化物，如氧化鐵（或難熔金屬的氧化物，如V2O5、MnO2、Cr2O3）與鋁粉的混合物）與鋁粉的混合物 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 H 0 （火星四射，產(chǎn)生黑色固體，可用于焊接（火星四射，產(chǎn)生黑色固體，可用于焊接 無無縫鋼軌）縫鋼軌） 鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng) 鎂條和氯酸鉀是引燃劑鎂條和氯酸鉀是引燃劑7、鋁的冶煉、鋁的冶煉 工業(yè)上采用電解方法制鋁，用熔化的冰晶石

4、工業(yè)上采用電解方法制鋁，用熔化的冰晶石(Na3AlF6)作熔劑，使氧化鋁在作熔劑，使氧化鋁在1000左右，溶解在液左右，溶解在液態(tài)的冰晶石里，成為冰晶石和氧化鋁的熔融體。然后態(tài)的冰晶石里，成為冰晶石和氧化鋁的熔融體。然后電解。電解。 返回返回 （二）氧化鋁（二）氧化鋁(Al2O3) 1、物理性質(zhì)，、物理性質(zhì)，Al2O3是白色固體，其天然晶體叫是白色固體，其天然晶體叫剛玉剛玉，硬度大，熔點(diǎn)高硬度大，熔點(diǎn)高(為為2072)，是很好的耐火材料。，是很好的耐火材料。 2、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì) 氧化鋁是典型的兩性氧化物，新制的氧化鋁既能跟酸氧化鋁是典型的兩性氧化物，新制的氧化鋁既能跟酸起反應(yīng)生成鋁鹽，又能

5、跟堿起反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。起反應(yīng)生成鋁鹽，又能跟堿起反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。 Al2O36HCl2AlCl33H2O Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O 3、用途：作耐火材料，制耐火管，坩堝等；作冶煉、用途：作耐火材料，制耐火管，坩堝等；作冶煉鋁的原料；鋁的原料；紅、藍(lán)寶石紅、藍(lán)寶石。返回返回 （三）氫氧化鋁（三）氫氧化鋁（Al(OH)3） 1、物理性質(zhì)：、物理性質(zhì)：Al(OH)3是白色固體，難溶于水，若是白色固體，難溶于水，若溶液中生成，溶液中生成，Al(OH)3為為白色膠狀物白色膠狀物，且有，且有吸附吸附水中懸水中懸浮物和色素的能力。浮物和色素的能力。 2、化學(xué)性質(zhì)：、化學(xué)性質(zhì)： 與酸反應(yīng)

6、：與酸反應(yīng)：Al(OH)33HCl=AlCl33H2O 與堿反應(yīng)：與堿反應(yīng)：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O 不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定性：2Al(OH)3 = Al2O33H2O3、制備方法：、制備方法： 制取制取Al(OH)3可有下列四個(gè)途徑：可有下列四個(gè)途徑： Al3+鹽和鹽和NaOH反應(yīng)反應(yīng) Al33OH-=Al(OH)3，堿過量，繼續(xù)發(fā)生如下，堿過量，繼續(xù)發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)：Al(OH)3OH-=AlO2-2H2O Al3+鹽和氨水鹽和氨水(NH3H2O)反應(yīng)反應(yīng) Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ Al(OH)3不溶于過量氨水不溶于過量氨水(NH3H2O) AlO

7、2-鹽和強(qiáng)酸鹽和強(qiáng)酸(HCl、H2SO4等等)反應(yīng)反應(yīng) AlO2-H+H2O=Al(OH)3，強(qiáng)酸過量，繼續(xù)發(fā)生，強(qiáng)酸過量，繼續(xù)發(fā)生如下反應(yīng)：如下反應(yīng)：Al(OH)33H+=Al3+3H2OAl(OH)3溶于過量強(qiáng)酸溶液。溶于過量強(qiáng)酸溶液。 AlO2-鹽和弱酸性的鹽和弱酸性的CO2反應(yīng)反應(yīng)AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-(CO2過量過量)或或2AlO2-CO23H2O=2Al(OH)3CO32-(CO2適量適量)從以上四種情況可看出：一般制取從以上四種情況可看出：一般制取Al(OH)3采用可溶采用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)。性鋁鹽和氨水反應(yīng)。返回返回（四）鋁鹽和偏鋁酸鹽（四）鋁鹽和

8、偏鋁酸鹽 鋁鹽：硫酸鋁鋁鹽：硫酸鋁Al2(SO4)3、氯化鋁、氯化鋁AlCl3和明礬和明礬KAl(SO4)212H2O即十二結(jié)晶水硫酸鋁鉀即十二結(jié)晶水硫酸鋁鉀(復(fù)鹽復(fù)鹽)等。等。 偏鋁酸鹽：偏鋁酸鹽：NaAlO2等。等。 1、鋁鹽性質(zhì)：、鋁鹽性質(zhì)： 鋁鹽溶液發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液呈酸性。鋁鹽溶液發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液呈酸性。 Al3+3H2O =Al(OH)3(膠體膠體) 3H+水解后，生成膠狀物水解后，生成膠狀物Al(OH)3，Al(OH)3膠體中膠粒有膠體中膠粒有吸附水中懸浮雜質(zhì)的作用，使其質(zhì)量增大，沉降水底，吸附水中懸浮雜質(zhì)的作用，使其質(zhì)量增大，沉降水底，達(dá)到凈化水的目的，所以常用作凈水劑。

9、達(dá)到凈化水的目的，所以常用作凈水劑。鋁鹽與堿溶液反應(yīng)鋁鹽與堿溶液反應(yīng) 與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)：與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)： 與弱堿氨水反應(yīng)：與弱堿氨水反應(yīng)：Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+偏鋁酸鹽溶液發(fā)生水解反應(yīng)，溶液呈堿性。偏鋁酸鹽溶液發(fā)生水解反應(yīng)，溶液呈堿性。與弱酸與弱酸H2CO3發(fā)生反應(yīng)：即通入發(fā)生反應(yīng)：即通入CO2氣氣 偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)偏鋁酸鹽與酸反應(yīng) 與強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)與強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng) AlO2-2H2O Al(OH)3OH- 2 2、偏鋁酸鹽性質(zhì)：偏鋁酸鹽性質(zhì)： 鋁鹽與偏鋁酸鹽溶液互促水解反應(yīng)：鋁鹽與偏鋁酸鹽溶液互促水解反應(yīng)： Al3+3AlO2-6H2O4Al(OH)3 另：另：KA

10、l（SO4）212H2O十二水合硫酸鋁鉀，俗名十二水合硫酸鋁鉀，俗名叫明礬，無色晶體。用途：明礬溶于水時(shí)有膠狀氫叫明礬，無色晶體。用途：明礬溶于水時(shí)有膠狀氫氧化物氧化物Al(OH)3生成，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)形成生成，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)形成沉淀，因而明礬具有凈水作用。沉淀，因而明礬具有凈水作用。 KAl（SO4）2= K十十+Al3十十+2SO42 Al3十十+3H2O =Al（OH）3+3H+ 有吸附性，作凈水劑有吸附性，作凈水劑 返回返回小結(jié)小結(jié)Al3+ Al(OH)3 AlO2-3OH-OH-3H+H+Al3+ Al(OH)3 AlO2- Al3十十與與OH不共存，不共存，AlO2

11、與與H十十不共存不共存 。Al(OH)3只溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿中，不溶于弱酸只溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿中，不溶于弱酸弱堿中。弱堿中。 AlAl2O3 Al（OH）3+H+Al3+OH-AlO2-AlAl2O3 Al（OH）3Al3+與與AlO2-、HCO3-、 CO3 2 - 、S2 - 、 HS- 雙雙水解而不能共存。水解而不能共存。對(duì)應(yīng)幾個(gè)重要的離子反應(yīng)：對(duì)應(yīng)幾個(gè)重要的離子反應(yīng)：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H22Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O Al(OH)3 +

12、 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al3+ + 3NH3H2O =Al(OH)3 + 3NH4+AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO3-（ CO2過量）過量）2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32-（ CO2不過不過量）量）返回返回1、鋁及其化合物性質(zhì)題、鋁及其化合物性質(zhì)題例例1：不用任何試劑：不用任何試劑,沒法鑒別的是沒法鑒別的是( )A、Al2(SO4)3和和NaOH

13、B、MgCl2和和KOHC、KAlO2和和HNO3 D、 Na2 CO3和和HCl答案：答案：B常見題型：常見題型：例例2：下列物質(zhì)后面的括號(hào)中為雜質(zhì)：下列物質(zhì)后面的括號(hào)中為雜質(zhì),最后一種為除雜試劑最后一種為除雜試劑,其中正確的是其中正確的是( )A、MgO ( Al2O3 ), NaOH溶液溶液 B、Mg(OH)2 ( Al(OH)3 ), 稀稀HClC、Al ( Si ), KOH溶液溶液 D、Cu ( Mg ), NaOH溶液溶液答案：答案：A例例3：鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)：鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)兩個(gè)反

14、應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的中消耗的HCl和和NaOH物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為 () A.1 1 B.2 1 C.3 1 D.1 3答案：答案：C返回返回2、離子共存問題、離子共存問題 例例1：下列各離子加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后，都能使其離子濃度降低：下列各離子加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后，都能使其離子濃度降低的是（的是（ ） A.Al3+ B.AlO2C.HCO3 D.Mg2+答案：答案：C例例2：下列各組離子在溶液中能大量共存：下列各組離子在溶液中能大量共存,且能與鋁反應(yīng)放出且能與鋁反應(yīng)放出H2的是的是( )A、Na+、H+、Ba2+、 NO3 B、 K+、Na+ 、HCO3 、OHC

15、、H+、Mg2+、 HCO3、SO42 D、Ba2+、 Cl、 NO3 、OH答案：答案：D例例3：將鐵和鋁的混和粉未溶于過量鹽酸中：將鐵和鋁的混和粉未溶于過量鹽酸中,通入足量氯氣通入足量氯氣,再加再加入過量的入過量的NaOH溶液溶液,最后溶液中大量存在的離子是（最后溶液中大量存在的離子是（ ） A、Na+ Fe2+ Cl AlO2 B、Na+ Fe3+ Cl OHC、Na+ Fe3+ Cl AlO2D、 Na+ Cl OH AlO2答案：答案：D返回返回3 3、圖象類型題圖象類型題 例：在例：在Al2（SO4）3和和MgSO4混合溶液中滴入混合溶液中滴入NaOH溶液，生溶液，生成沉淀量與滴入

16、的成沉淀量與滴入的NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示，則原溶液中溶液體積關(guān)系如圖所示，則原溶液中Al2（SO4）3和和MgSO4的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為 （A）1 : 2 （B）2 : 1 （C）3 : 1 （D）6 : 1 解析：根據(jù)解析：根據(jù)“Al3+Al（OH）3AlO2-”中（中（1）和）和（2）所耗）所耗NaOH溶液體積比為溶液體積比為3 : 1的關(guān)系可知，完全沉淀的關(guān)系可知，完全沉淀Al3+所耗所耗NaOH溶液體積為溶液體積為30mL，沉淀，沉淀Mg2+所耗所耗NaOH溶溶液體積為液體積為20mL。因此，溶液中。因此，溶液中Al3+與與 Mg2+的物質(zhì)的量之的物質(zhì)的量之比為比為1

17、 : 1，則，則Al2（SO4）3和和MgSO4的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1 : 2，答案為（，答案為（A）。）。答案：答案：A返回返回返回目錄返回目錄二、鐵和鐵的化合物二、鐵和鐵的化合物（一）鐵三角的轉(zhuǎn)化：（一）鐵三角的轉(zhuǎn)化：1 1、鐵是第鐵是第26號(hào)元素，位于周期表中第號(hào)元素，位于周期表中第四四周期周期族。常見化族。常見化合價(jià)有合價(jià)有0、+2、+3 。2 2、鐵元素各價(jià)態(tài)的性質(zhì)鐵元素各價(jià)態(tài)的性質(zhì)（從氧化還原角度分析）（從氧化還原角度分析）0 0價(jià)鐵：價(jià)鐵：_+2+2價(jià)鐵：價(jià)鐵：_+3+3價(jià)鐵：價(jià)鐵：_還原性還原性氧化性、還原性（以還原性為主）氧化性、還原性（以還原性為主）氧化性氧化性

18、3、 各價(jià)態(tài)鐵之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系各價(jià)態(tài)鐵之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（從氧化還原角度分析）（從氧化還原角度分析）FeFe3+Fe2+常見的強(qiáng)氧化劑：常見的強(qiáng)氧化劑：常見的弱氧化劑：常見的弱氧化劑：常見的還原劑：常見的還原劑：S、H+、Cu2+、I2、Fe3+等等 Fe、Cu、I、SO32- 、 S2-等等(將將Fe3+還原為還原為Fe2+)C、CO、H2、Al等等(將將Fe3+、 Fe2+還原為還原為Fe)弱氧化劑強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑Cl2、Br2、O2、濃、濃H2SO4、HNO3 、酸性酸性KMnO4、 HClO、 Na2O2、H2O2等等強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑還原劑還原劑還原劑還原劑還原劑足量足量少量強(qiáng)氧化劑（二）鐵

19、及其化合物的性質(zhì)（二）鐵及其化合物的性質(zhì)思考：研究金屬元素性質(zhì)的一般思路是什么？思考：研究金屬元素性質(zhì)的一般思路是什么？ 單質(zhì)單質(zhì)氧化物氧化物氫氧化物氫氧化物鹽鹽 1、鐵單質(zhì)的性質(zhì)、鐵單質(zhì)的性質(zhì)研究金屬單質(zhì)一般研究哪些方面的性質(zhì)？研究金屬單質(zhì)一般研究哪些方面的性質(zhì)？物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)制法制法用途用途請(qǐng)從這幾個(gè)方面總結(jié)鐵單質(zhì)的性質(zhì)請(qǐng)從這幾個(gè)方面總結(jié)鐵單質(zhì)的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：（注意強(qiáng)弱氧化劑的區(qū)別）（注意強(qiáng)弱氧化劑的區(qū)別）寫出以下反應(yīng)方程式：寫出以下反應(yīng)方程式：Fe + S = FeS2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + 4HNO3(過量）過量） = Fe(NO3)3

20、 + NO+ 2H2O3Fe + 8HNO3(過量）過量） = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2制法：制法：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃 高溫高溫物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：銀白色，熔沸點(diǎn)高，具有金屬的一般物理性銀白色，熔沸點(diǎn)高，具有金屬的一般物理性質(zhì)，能被磁鐵吸引。質(zhì)，能被磁鐵吸引。返回返回2、鐵的氧化物（物理性質(zhì)、鐵的氧化物（物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)制法制法用途）用途）黑色粉末黑色粉末 紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體+2+3+2、+33FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O Fe2O3+6

21、H+=2Fe3+ + 3H2O 3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO+14H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+ + 3H2O Fe3O4+8H+=Fe2+ + 2Fe3+ +4H2O FeO+2H+=Fe2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O Fe3O4+8HI=3FeI2+I2+4H2O Fe(OH)2 = FeO+H2O2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O3Fe+2O2 = Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃油漆（鐵紅）油漆（鐵紅） 磁鐵磁鐵(磁性氧化鐵磁性氧化鐵) 還原性、金屬氧化物還原性、金屬氧化物氧化性、金屬氧化物氧化性、金屬氧

22、化物氧化性還原性、金氧化性還原性、金屬氧化物屬氧化物返回返回3、鐵的氫氧化物（物理性質(zhì)、鐵的氫氧化物（物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)制法）制法）白色難溶固體白色難溶固體 紅褐色難溶固體紅褐色難溶固體 Fe(OH)2+2H+=Fe2+ 2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3灰白色灰白色灰綠色灰綠色紅褐色紅褐色Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2 Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+ = Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+3H+ = Fe3+ + 3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2+ 2H2O 3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(O

23、H)3+NO+8H2O2Fe(OH)3+6HI =2FeI2 + I2+6H2O 堿性、還原性堿性、還原性堿性、氧化性堿性、氧化性1、使用新制的、使用新制的FeSOFeSO4 4（或加入少量鐵粉）（或加入少量鐵粉）4、有時(shí)可以采用液封（有機(jī)溶劑）、有時(shí)可以采用液封（有機(jī)溶劑）我們可以采取哪些措施？我們可以采取哪些措施？思考：如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置？思考：如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置？2、用加熱煮沸法除去氫氧化鈉溶液中的氧氣、用加熱煮沸法除去氫氧化鈉溶液中的氧氣3、滴管末端伸入液面以下、滴管末端伸入液面以下關(guān)于關(guān)于Fe(OH)2的制備的討論的制備的討論A.A.電解法電解法（1）請(qǐng)書寫電極反應(yīng)方程式？）請(qǐng)書寫電極反

24、應(yīng)方程式？（2）液面上加苯的原因是什么？）液面上加苯的原因是什么？陽極：陽極：Fe -2e- = Fe2+陰極：陰極：2H+ 2e- = H2 隔絕空氣，防止被氧化隔絕空氣，防止被氧化B.B.特殊裝置特殊裝置思考：如何操作止水夾，思考：如何操作止水夾，才能得到才能得到Fe(OH)2沉淀，沉淀，并保存較長(zhǎng)時(shí)間？并保存較長(zhǎng)時(shí)間？在試管在試管I和和中加入試中加入試劑，打開止水夾，通一劑，打開止水夾，通一段時(shí)間氫氣，當(dāng)氫氣純段時(shí)間氫氣，當(dāng)氫氣純凈時(shí)，夾上止水夾，即凈時(shí)，夾上止水夾，即可得可得Fe(OH)2沉淀。沉淀。鐵屑、鐵屑、稀硫稀硫酸酸NaOH溶液溶液-返回返回4、Fe2+、Fe3+鹽（物理性質(zhì)鹽

25、（物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)檢驗(yàn)方法）檢驗(yàn)方法）綠色綠色黃色黃色還原性還原性氧化性氧化性1、KSCN2、堿液、堿液3、苯酚、苯酚1、堿液、堿液2、KSCN：先加先加KSCN，無色，再，無色，再加氧化劑，紅色加氧化劑，紅色返回返回（三）常見題型（三）常見題型題型題型1、鐵及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用、鐵及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用例：在含有例：在含有Fe3、Fe2、Al3+、NH4的稀溶液中，加入足量的稀溶液中，加入足量的的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒有變化的是后，離子數(shù)目幾乎沒有變化的是( )AFe3 BAl3+ C

26、NH4 DFe2 答案：答案：B例：下列各組離子一定能大量共存的是（例：下列各組離子一定能大量共存的是（ ）A、Fe3、Na+、HCO3、Cl、SCNB、PH=1的無色溶液中：的無色溶液中：Fe2、Mg2+、NO3、SO42-、ClO C、K+、Fe3、SO42-、S2- D、NH4、Fe2+ 、K、I、SO42- 題型題型1、鐵及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用、鐵及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用答案：答案：D解析：關(guān)于鐵的離子共存問題需注意：氧化還原反應(yīng)、雙水解析：關(guān)于鐵的離子共存問題需注意：氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、和解反應(yīng)、和SCN的絡(luò)合反應(yīng)、以及溶液顏色問題。的絡(luò)合反應(yīng)、以及溶液顏色問題。返回返回題型題型

27、2、鐵及其化合物的實(shí)驗(yàn)題、鐵及其化合物的實(shí)驗(yàn)題例：實(shí)驗(yàn)室用久置的綠礬例：實(shí)驗(yàn)室用久置的綠礬(已部分氧化變質(zhì)已部分氧化變質(zhì))配制純凈的配制純凈的FeSO4溶液?？蛇x用的試劑有：蒸餾水、鐵粉、稀硫酸?；卮鹣铝袉柸芤骸？蛇x用的試劑有：蒸餾水、鐵粉、稀硫酸?；卮鹣铝袉栴}：題：(1)寫出綠礬中寫出綠礬中FeSO4變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(2)鐵粉、稀硫酸的作用分別是：鐵粉、稀硫酸的作用分別是：鐵粉鐵粉_稀硫酸稀硫酸_。(3)配制過程中試劑的加入順序是配制過程中試劑的加入順序是_。 12FeSO4+3O2 +6H2O=4Fe2(SO4)3 +4Fe(OH)3 將將Fe3轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成

28、Fe2溶解變質(zhì)生成的溶解變質(zhì)生成的Fe(OH)3、抑制、抑制Fe2的水解的水解綠礬、水、稀硫酸、鐵粉綠礬、水、稀硫酸、鐵粉 返回返回題型題型3、有關(guān)鐵及其化合物的綜合推斷題、有關(guān)鐵及其化合物的綜合推斷題例例:結(jié)合圖示有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系回答以下問題：結(jié)合圖示有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系回答以下問題：（1）液態(tài)）液態(tài)F是否導(dǎo)電是否導(dǎo)電_（填是或否）（填是或否）否否(2)A是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。據(jù)統(tǒng)計(jì)，地球上每年由于被腐蝕是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。據(jù)統(tǒng)計(jì)，地球上每年由于被腐蝕而消耗的而消耗的A約占每年總產(chǎn)量的約占每年總產(chǎn)量的10%。A發(fā)生腐蝕的主要原因是發(fā)生腐蝕的主要原因是_A.直接與氧氣發(fā)生化學(xué)腐蝕直接與氧氣發(fā)生化學(xué)腐蝕B

29、.通過原電池反應(yīng)發(fā)生電化學(xué)腐蝕通過原電池反應(yīng)發(fā)生電化學(xué)腐蝕C.因溶于水而消耗掉因溶于水而消耗掉若你選定選項(xiàng)若你選定選項(xiàng)A或或C，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_若你選定選項(xiàng)若你選定選項(xiàng)B，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極方程式，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極方程式_(3)氣體氣體y的密度是空氣密度的的密度是空氣密度的1.1倍，則沉淀倍，則沉淀x的化學(xué)式是的化學(xué)式是_HClO2FeH2FeCl2Cl2FeCl3NaOHNa2O2BFe - 2e- = Fe2+Fe(OH)3Fe(OH)3基礎(chǔ)練習(xí)基礎(chǔ)練習(xí)解析：有些不銹鋼中還含有碳或硅元素，故解析：有些不銹鋼中還含有碳或硅元素，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)錯(cuò)誤；我國(guó)流通的

30、硬幣是一種合金；合金的硬度和強(qiáng)度等機(jī)械性我國(guó)流通的硬幣是一種合金；合金的硬度和強(qiáng)度等機(jī)械性能要好于成分金屬；鋁在海洋中很容易被腐蝕。因此正確能要好于成分金屬；鋁在海洋中很容易被腐蝕。因此正確選項(xiàng)為選項(xiàng)為C。答案：答案：C解析：鋁是一種較活潑金屬單質(zhì)，在常溫可以與空氣中的解析：鋁是一種較活潑金屬單質(zhì)，在常溫可以與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜附著在金屬表面，起氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜附著在金屬表面，起保護(hù)作用；在一定條件下也可以與其他的非金屬反應(yīng)，鋁保護(hù)作用；在一定條件下也可以與其他的非金屬反應(yīng)，鋁既能溶于酸，又能溶于堿，且均反應(yīng)放出氫氣；氧化鋁和既能溶于酸，又能溶于堿，且均反

31、應(yīng)放出氫氣；氧化鋁和氫氧化鋁均是兩性化合物。氫氧化鋁均是兩性化合物。答案：答案：C解析：解析：m（Al）：）：m（NaOH）=27：40；m（Al（OH）3）：）：m（NaOH）=75：40；m（AlCl3）：）：m（NaOH）=33.375：40；m（Al2O3）：）：m（NaOH）=51：40；所以相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是所以相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是Al。故選。故選A。答案：答案：A解析：本題考查了常見金屬鐵及其合金，金屬腐蝕的有關(guān)知識(shí)。解析：本題考查了常見金屬鐵及其合金，金屬腐蝕的有關(guān)知識(shí)。鐵是一種較活波的金屬單質(zhì)，在高溫的條件下可以與水蒸氣反鐵是一種較活波的金屬單質(zhì)，在

32、高溫的條件下可以與水蒸氣反應(yīng)，應(yīng)，A為正確選項(xiàng)，不銹鋼是由普通鋼中加入鉻、鎳等多種元為正確選項(xiàng)，不銹鋼是由普通鋼中加入鉻、鎳等多種元素?zé)挸傻匿摬?，里面含有素?zé)挸傻匿摬?，里面含有C元素，元素，B是錯(cuò)項(xiàng)。是錯(cuò)項(xiàng)。C項(xiàng)鐵在氫的前面，項(xiàng)鐵在氫的前面，能與鹽酸反應(yīng)，鐵合金主要成分是鐵，能與鹽酸反應(yīng)，是錯(cuò)項(xiàng)，能與鹽酸反應(yīng)，鐵合金主要成分是鐵，能與鹽酸反應(yīng)，是錯(cuò)項(xiàng)，很多同學(xué)誤選這項(xiàng)，只看了前面的內(nèi)容，后面不看。金屬的腐很多同學(xué)誤選這項(xiàng)，只看了前面的內(nèi)容，后面不看。金屬的腐蝕與金屬的活波性有關(guān)，越活波，越易被腐蝕蝕與金屬的活波性有關(guān)，越活波，越易被腐蝕,因此因此D為錯(cuò)項(xiàng)。為錯(cuò)項(xiàng)。答案：答案：A解析：解析：S與

33、與O2生成生成SO2，再與，再與H2O生成生成H2SO3，可以與，可以與NaOH生生成成Na2SO3，B項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。A項(xiàng)，項(xiàng)，SiO2不與水反應(yīng)，錯(cuò)；不與水反應(yīng)，錯(cuò)；C項(xiàng)中項(xiàng)中CuO，D項(xiàng)中項(xiàng)中Fe3O4均不與均不與H2O反應(yīng)，故錯(cuò)。反應(yīng)，故錯(cuò)。答案：答案：B解析：制備氫氧化亞鐵沉淀時(shí)，應(yīng)將滴管伸入溶液中，以防解析：制備氫氧化亞鐵沉淀時(shí)，應(yīng)將滴管伸入溶液中，以防止在液體滴落的過程中代入氧氣氧化氫氧化亞鐵，因此止在液體滴落的過程中代入氧氣氧化氫氧化亞鐵，因此A選選項(xiàng)錯(cuò)誤。氧氣難溶于水，可以用排水法收集，因此項(xiàng)錯(cuò)誤。氧氣難溶于水，可以用排水法收集，因此B選項(xiàng)正選項(xiàng)正確。確。C選項(xiàng)中產(chǎn)生的氣體為

34、可燃性氫氣，應(yīng)驗(yàn)純后在點(diǎn)燃，選項(xiàng)中產(chǎn)生的氣體為可燃性氫氣，應(yīng)驗(yàn)純后在點(diǎn)燃，以防止爆炸，故以防止爆炸，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸注入選項(xiàng)錯(cuò)誤。稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸注入水中，因此水中，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：答案：B解析：除去解析：除去CO2中混有的中混有的CO應(yīng)用點(diǎn)燃的方法，若用澄清石應(yīng)用點(diǎn)燃的方法，若用澄清石灰水洗氣只會(huì)吸收主要?dú)怏w灰水洗氣只會(huì)吸收主要?dú)怏wCO2，對(duì)雜質(zhì)沒有影響，因此，對(duì)雜質(zhì)沒有影響，因此A選項(xiàng)錯(cuò)誤。加過量鹽酸后會(huì)溶解主要成分選項(xiàng)錯(cuò)誤。加過量鹽酸后會(huì)溶解主要成分BaCO3，對(duì)雜質(zhì)，對(duì)雜質(zhì)沒有作用，故沒有作用，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)中加入過量鐵粉后會(huì)發(fā)

35、生選項(xiàng)中加入過量鐵粉后會(huì)發(fā)生Fe2FeCl3=3FeCl3反應(yīng)而除去雜質(zhì)反應(yīng)而除去雜質(zhì)FeCl3，故，故C選項(xiàng)正確。選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)中加稀硝酸后，選項(xiàng)中加稀硝酸后，Cu和和CuO都會(huì)溶解，因此都會(huì)溶解，因此D選項(xiàng)也是選項(xiàng)也是錯(cuò)誤的。錯(cuò)誤的。答案：答案：C解析：解析：A正確，符合正確，符合3個(gè)守恒；個(gè)守恒；B錯(cuò)誤，電荷不守恒，錯(cuò)誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中中Fe有兩種價(jià)態(tài)，正確應(yīng)該為：有兩種價(jià)態(tài)，正確應(yīng)該為：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C錯(cuò)誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的錯(cuò)誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：應(yīng)為：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D錯(cuò)誤，錯(cuò)誤，

36、不符合客觀實(shí)際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生不符合客觀實(shí)際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe2和和H2；答案：答案：A解析：解析：A中中Ag+和和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；因生成沉淀不共存；B中中H+和和HCO3-離子生成氣體不共存，離子生成氣體不共存，F(xiàn)e3+和和I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存；共存；D中中Al3+和和CO32-因互促水解不共存。因互促水解不共存。答案：答案：C返回目錄返回目錄能力提升能力提升解析：反應(yīng)解析：反應(yīng)2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化劑是中的氧化劑是O2，1molO2在反應(yīng)中得到在反應(yīng)中得到4mol電子，同樣在反應(yīng)電子，同樣在反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化劑也是中氧化劑也是O2，而且兩，而且兩個(gè)反應(yīng)中氧氣的系數(shù)都是個(gè)反應(yīng)中氧氣的系數(shù)都是1，因此得到的電子均是，因此得到的電子均是4mol，故，故A選項(xiàng)正確選項(xiàng)正確B選項(xiàng)錯(cuò)誤。鋼質(zhì)水管與銅質(zhì)水龍頭連接后形成選項(xiàng)錯(cuò)誤。鋼質(zhì)水管與銅質(zhì)水龍頭連接后形成原電池，其中鋼質(zhì)水管做負(fù)極被腐蝕，故原電池，其中鋼質(zhì)水管做負(fù)極被腐蝕，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。鋼鐵選項(xiàng)錯(cuò)誤。鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而且主要是發(fā)生吸氧在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而且主要是發(fā)生吸氧腐蝕，因此腐蝕，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：答案：A答案：答案：B答案：答案：B解析：此