高三化學(xué)考前交流2011

1、文檔供參考，可復(fù)制、編制，期待您的好評與關(guān)注！ 2011年高三化學(xué)(考前交流) 徐春明 合理安排考前10天進(jìn)入五月底，高考的氣息愈來愈濃，經(jīng)過進(jìn)入高三的系統(tǒng)復(fù)習(xí)和強(qiáng)化訓(xùn)練，多數(shù)考生已成竹在胸，躍躍欲試，但也有一部分考生仍感到心中沒底，不知怎樣復(fù)習(xí)。如何安排好考前的這10天，特提出以下建議：一、認(rèn)真研讀考試說明考試說明是高考命題的主要依據(jù)，它規(guī)定了教材范圍和能力要求，為考生復(fù)習(xí)指明了方向，深入探究考試說明的本質(zhì)，可以挖掘高考高頻命題點(diǎn)，揭秘高考新變化，洞察命題趨向，從而準(zhǔn)確把握高考脈搏。二、回歸教材 查找盲點(diǎn)卷綜合題中往往會遇到一些“盲點(diǎn)”，形成思維障礙，大多數(shù)學(xué)生的知識“盲點(diǎn)”是教材的邊角知識

2、，在復(fù)習(xí)時(shí)易被忽視，針對這種情況高考前的最后10天，我們應(yīng)該做到：1.回歸教材，梳理教材邊角知識，課本中的一些小欄目，如“知識支持”、“觀察思考”、“資料在線”、“交流研討”、“聯(lián)想質(zhì)疑”等都不能忽視，課本中的插圖、附表往往就是高考出題的背景材料，在回歸教材的時(shí)候，這些內(nèi)容不能放過。2.認(rèn)識原理、吃透教材。教材是高考的命題之本，高考試題源于教材而又高于教材，有些題目看似與教材無關(guān)，其實(shí)其核心內(nèi)容都隱含在教材中。在考前的最后10天里將考試說明的知識點(diǎn)對照教材逐個(gè)找出其在教材中的落腳點(diǎn)。在前一時(shí)期的復(fù)習(xí)中為數(shù)不少的教師和學(xué)生重復(fù)習(xí)資料而輕教材，其實(shí)教材才是高考復(fù)習(xí)的根本，復(fù)習(xí)資料只是高考復(fù)習(xí)的輔助

3、，特別是高考臨近的日子，放下做不完的模擬試卷，真正回到課本上來。吃透教材還體現(xiàn)在做題時(shí)自覺地了解教材，特別是一些生題一時(shí)拿不出解題的辦法和思路，這時(shí)頭腦要清醒，冷靜回顧一下課本知識，想一想該題應(yīng)屬于課本中的哪一章節(jié)，這一章節(jié)有哪些知識點(diǎn)，該題屬于哪一要點(diǎn)范疇，有哪些概念、原理可以運(yùn)用，從而找到解決問題的突破口。三、收集典型錯(cuò)例“向錯(cuò)誤學(xué)習(xí)”即將最近一個(gè)多月模擬練習(xí)中自己出現(xiàn)的錯(cuò)誤歸類收集整理，分析錯(cuò)因，避免高考中出現(xiàn)類似錯(cuò)誤?；瘜W(xué)卷題目信息量大，能力要求高，考生在答題過程中易出現(xiàn)的問題概括起來有：表述性失誤在第卷出現(xiàn)最多，很多考生由于書寫不規(guī)范，化學(xué)用語表述不正確，文字表述含糊不清而引起不必要

4、的非智力因素的失誤。常見的錯(cuò)誤有：1.計(jì)算結(jié)果無計(jì)量單位，不注意有效數(shù)字；2.熱化學(xué)方程式漏寫物質(zhì)狀態(tài)；3.離子方程式寫成化學(xué)方程式：分子式寫成結(jié)構(gòu)簡式，元素名稱寫成元素符號，原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫成電子式或電子排布式；4.容量瓶不寫容量；5.化學(xué)反應(yīng)方程式中條件編寫、未配平、未寫氣體符號、等號與可逆符號亂使用，多元弱酸根的水解反應(yīng)不分步寫：6.有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式只寫碳架不寫氫、鍵線式書寫不規(guī)范；酯化反應(yīng)的生成物漏寫“水”；縮聚反應(yīng)的生成物漏寫“小分子”，CHO寫成CHO、COH或COH；COOH寫成HOOC或COOH、CO2H； 寫成 ，本來是鄰位寫成了間位等。第卷除用化學(xué)用語回答之外，就是文字表述

5、題型?？疾槲淖直硎瞿芰σ彩歉呖寄芰y試點(diǎn)之一。簡答題要求準(zhǔn)確地組織文字，簡明扼要地答出要點(diǎn)，有的考生雖然理解了題意，卻答非所問。對于以上問題，必須在復(fù)習(xí)時(shí)重視化學(xué)用語的訓(xùn)練，嚴(yán)格要求，克服眼高手低的毛病，做到書寫準(zhǔn)確、規(guī)范。第一，解題格式力求規(guī)范，書寫工整清晰；第二，強(qiáng)化對電子式、化學(xué)式、離子方程式、有機(jī)物結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式等的訓(xùn)練；第三，培養(yǎng)良好的解題習(xí)慣，力求思路完整，體現(xiàn)過程，計(jì)算力求結(jié)果準(zhǔn)確；第四，針對解題錯(cuò)誤、習(xí)慣性錯(cuò)誤查找原因，及時(shí)改正。四、研究高考評分細(xì)則高考評分時(shí)有一個(gè)細(xì)則，對哪些情況扣分，哪些情況不得分的規(guī)定相當(dāng)詳細(xì)，了解評分細(xì)則，有利于規(guī)范答題，如：1.化

6、學(xué)用語的評分細(xì)則化學(xué)卷40%左右的答案要用化學(xué)用語表述，而部分同學(xué)化學(xué)用語使用不過關(guān)，且沒有引起足夠的重視，而高考評分細(xì)則對化學(xué)用語的使用要求相當(dāng)嚴(yán)格，如（1）化學(xué)方程式、離子方程式，不寫反應(yīng)條件扣一半的分，不配平或產(chǎn)物、反應(yīng)物的化學(xué)式有一處寫錯(cuò)誤不得分，“ ”和“”錯(cuò)用不得分，“”或“”符號該標(biāo)出之處漏標(biāo)酌情扣分。（2）熱化學(xué)方程式不注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)或焓變數(shù)值不注明、計(jì)算錯(cuò)誤、不帶單位、該注明“+”、“”號而漏寫均判為不得分。（3）將化學(xué)式寫成名稱、將有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式寫成分子式、將離子方程式寫成化學(xué)方程式均不得分。2.化學(xué)簡答與計(jì)算評分細(xì)則部分同學(xué)不注意文字表達(dá)的簡潔性和準(zhǔn)確性，答題時(shí)書寫

7、廢話，既浪費(fèi)時(shí)間又容易造成扣分，在審題過程中對試題的背景理解不透徹，答案偏離試題要求，或者書寫字體潦草出現(xiàn)錯(cuò)字、白字等；而對于計(jì)算該有過程而未體現(xiàn)解題過程，計(jì)算結(jié)果無單位或不注意有效數(shù)字的問題，高考評分都有明確規(guī)定。（1）簡答題出現(xiàn)科學(xué)性錯(cuò)誤，該空不得分；（2）出現(xiàn)錯(cuò)別字且錯(cuò)別字是關(guān)鍵字該空不得分；（3）簡答不全面得一半分；（4）關(guān)于實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的簡答缺少步驟、現(xiàn)象和結(jié)論中的一部分，要分步得分，只能得部分分；（5）化學(xué)計(jì)算的表達(dá)式錯(cuò)誤或計(jì)算數(shù)據(jù)錯(cuò)誤不給分，缺少單位扣一半分，不注意有效數(shù)字酌情減分。五、調(diào)適自己的考試心態(tài)高考前的這10天里，考生一定要調(diào)整好自己的心理狀態(tài)，學(xué)會自我減壓，那么具體應(yīng)該怎

8、么做呢？1.要給自己積極的心理暗示，要堅(jiān)定信心，良好的自信能提高成績。學(xué)習(xí)實(shí)力并不是高考成績好壞的唯一決定因素，心理狀態(tài)也會決定高考的發(fā)揮。2.不要過分考慮結(jié)果。當(dāng)下最關(guān)鍵的是充分利用時(shí)間，做好最后的復(fù)習(xí)工作，高考時(shí)盡自己所能發(fā)揮，而至于結(jié)果如何，留待高考后再去解決?，F(xiàn)在去想結(jié)果并不能對現(xiàn)在的復(fù)習(xí)有任何幫助，反而會產(chǎn)生焦慮的情緒。3.要保持適度的期望。不要強(qiáng)求“超常發(fā)揮”，只求“正常發(fā)揮”。然后瞄準(zhǔn)自己的目標(biāo)，相信自己能發(fā)揮出好的水平。4.要保持積極的情緒。最后這段時(shí)間，盡量保持愉快的心情，最簡單的方法就是保持微笑。再者，回憶一些甜美的事情，可以給你帶來好心情。不要與人爭吵、產(chǎn)生矛盾，或是過多

9、地想煩惱的事情，以免影響情緒。5.要正確對待失眼。臨近高考失眠，或是高考期間失眠是再平常不過的事情了。而對于大多數(shù)高三學(xué)生來說，對失眠本身的焦慮所產(chǎn)生的不良影響遠(yuǎn)大于失眠本身。對付失眠，最有效的方法就是不去關(guān)注它，不去夸大它。保持情緒平靜、身體放松、大腦沒有思慮，自然就容易入睡。6.以平靜的心態(tài)對待考試。每年高考都會涌現(xiàn)一批“黑馬”，高考名次或成績比平時(shí)要好，他們成功的經(jīng)驗(yàn)主要源自良好的心態(tài)，期望值不太高，結(jié)果“正常發(fā)揮”或“超常發(fā)揮”?？汲隽艘庀氩坏降某煽?。進(jìn)入考場，拿到試卷后無論試題難易要先靜下心來，沉著冷靜，想到“我易人亦易，我要仔細(xì)；我難人亦難，我不畏難，”先把基礎(chǔ)題做好，拿到基本分，

10、最后逐步攻克難題，力爭上名牌。 基礎(chǔ)知識回顧.金屬及其重要化合物一、鈉的反應(yīng)1.與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2離子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2提示：此反應(yīng)在近幾年高考中主要以實(shí)驗(yàn)、計(jì)算的形式出現(xiàn)。反應(yīng)前的必要操作：用鑷子取出鈉塊，用濾紙擦凈鈉塊表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化層。反應(yīng)現(xiàn)象：浮在水面上，熔化成小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶響聲，使滴有酚酞的溶液變紅。鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成NaOH，再與鹽溶液反應(yīng)。鉀與水反應(yīng)比鈉要劇烈，其他方面類似。2.與鹽溶液反應(yīng)不能置換出金屬！與CuSO4溶液；2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2+2Na+H

11、2與NH4Cl溶液：2Na+2NH=2Na+H2+2NH33.與氧氣反應(yīng)4Na+O2=2Na2O（空氣中緩慢氧化）2Na+O2Na2O22Na2O+O22Na2O24Li+O22Li2O深化：鈉與氧氣反應(yīng)，條件不同，生成物也不同；反應(yīng)現(xiàn)象也不一樣；反應(yīng)現(xiàn)象也不一樣：鈉在空氣中中緩慢氧化的現(xiàn)象是變暗；鈉在空氣中點(diǎn)燃的現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰，并生成淡黃色物質(zhì)。堿金屬單質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時(shí)，生成過氧化物甚至比過氧化物更復(fù)雜的物質(zhì)，而Li只生成Li2O。堿金屬單質(zhì)因易被氧化，多保存在煤油中，而Li卻因密度比煤油小，只能保存在固體石蠟中。要注意高考推斷題中的多步氧化轉(zhuǎn)化關(guān)系：NaNa2ONa2O2。4.鈉

12、化合物的反應(yīng)（1）Na2O2的反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2提示：Na2O2與水反應(yīng)，在高考實(shí)驗(yàn)中是一種常用的制取氧氣的方法。Na2O2與CO2反應(yīng)，在高考中主要考查Na2O2作供氧劑的用途。Na2O2不屬于堿性氧化物！Na2O2有漂白作用（強(qiáng)氧化性），如Na2O2投入酚酞溶液中先變紅后褪色。深化：有關(guān)過氧化鈉反應(yīng)的計(jì)算在高考中也是一個(gè)熱點(diǎn)，反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量增加的規(guī)律：a.過氧化鈉與水反應(yīng)，從原子組成上分析是過氧化鈉吸收了水分子中全部的氫原子，固體物質(zhì)增加的質(zhì)量就是水分子中氫原子的質(zhì)量。b.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，從原子組成上分析是過氧化

13、鈉吸收了二氧化碳分子中的相當(dāng)于“CO”的部分，固體物質(zhì)增加的質(zhì)量就是二氧化碳分子中“CO”的質(zhì)量。反應(yīng)中體積變化規(guī)律：過氧化鈉無論與水反應(yīng)還是與二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)前后的氣體體積差都等于產(chǎn)生的氧氣的體積，等于被吸收氣體體積的一半。（2）Na2CO3與鹽酸的互滴反應(yīng)向鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液（開始時(shí)酸過量）開始就有氣體放出：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O（酸足量）；向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸（開始時(shí)酸不足）開始無氣體產(chǎn)生：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（無氣泡）。特別提醒 不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，這就是不用其他試劑鑒別Na2CO3溶液和鹽酸的原理

14、。（3）NaHCO3的反應(yīng)不穩(wěn)定性2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O利用此反應(yīng)除去Na2CO3中的NaHCO3。既能與酸又能與堿反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O（4）NaOH的反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（CO2不足）CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3CO2+NaOH=NaHCO3（CO2過量）深化：由上述反應(yīng)原理可知：由于NaOH能與CO2反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)室中NaOH要密封保存，避免與空氣接觸。NaOH制備NaHCO3，可采用向NaOH溶液中通入過量CO2的方法。NaOH和CO2反應(yīng)，二者的比不同，

15、產(chǎn)物不同。二、Mg的反應(yīng)1.與H2O反應(yīng)（1）與冷水幾乎不反應(yīng)；（2）與熱水緩慢反應(yīng)，可使酚酞變淺紅。Mg+2H2OMg（OH）2+H22.在CO2中燃燒2Mg+CO22MgO+C提示：此反應(yīng)在高考中是一個(gè)熱點(diǎn)反應(yīng)，主要出現(xiàn)在推斷題中，是由金屬單質(zhì)作反應(yīng)物生成非金屬固體單質(zhì)的置換反應(yīng)。鎂著火時(shí)不能用二氧化碳滅火器撲滅。3.在空氣中燃燒2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N22Mg+CO22MgO+C提示：不要忽視了鎂在空氣中能與N2、CO2反應(yīng)。鎂在空氣中與O2反應(yīng)生成一層堅(jiān)固的致密氧化物保護(hù)膜，所以金屬鎂有抗腐蝕性。三、鋁及其反應(yīng)合的反應(yīng)1.Al的反應(yīng)（1）鋁箔在氧氣中劇烈燃燒4Al+3

16、O22Al2O3提示：此反應(yīng)是一個(gè)劇烈的放熱反應(yīng)，生成熔融物，實(shí)驗(yàn)用的集氣瓶要在瓶底鋪一層細(xì)沙或水。（2）鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O32Fe+Al2O34Al+3MnO22Mn+2Al2O3提示：引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)。主要操作是：鋪一層KClO3，插上鎂條，然后點(diǎn)燃鎂條。注意鋁熱反應(yīng)中學(xué)化學(xué)中惟一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。2.Al、Al2O3、Al（OH）3既溶于強(qiáng)酸又溶于強(qiáng)堿溶液，且每生成1mol Al3+均耗3mol H+，每生成1mol AlO或Al（OH）均耗1mol OH。（1）鋁片產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2N

17、aOH+2H2O=2NaAlO2+3H2或2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2（2）Al2O3的反應(yīng)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（或Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4）（3）Al（OH）3的反應(yīng)Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O（或Al（OH）3+NaOH=NaAl（OH）4）提示：Al2O3、Al（OH）3不溶于H2CO3（CO2的水溶液）和氨水。Al在H2CO3溶液、氨水中會發(fā)生電化學(xué)腐蝕。Al與NaOH溶液的反應(yīng)，有些學(xué)生往往

18、寫不出！3.鋁鹽的反應(yīng)（1）鋁鹽與氨水反應(yīng)Al3+3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH提示：不管氨水是否過量，都是發(fā)生此反應(yīng)，Al（OH）3不溶于過量的氨水。此反應(yīng)常用于制備Al（OH）3。（2）鋁鹽與NaOH溶液反應(yīng)：Al3+3OH=Al（OH）3（NaOH不足）Al3+4OH=Al（OH）4（NaOH過量）或Al3+4OH=AlO+2H2O每生成1mol AlO耗OH 4mol（2）偏鋁酸鹽的反應(yīng)（或四羥基合鋁酸鈉的反應(yīng)）向偏鋁酸鹽中滴加鹽酸（或向四羥基合鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸）NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl（少量鹽酸）或NaAl（OH）4+HCl=Na

19、Cl+Al（OH）3+H2O（少量鹽酸）NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O（足量鹽酸）或NaAl（OH）4+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2O（足量鹽酸）深化：向偏鋁酸鹽中（或向四羥基合鋁酸鹽中）滴加過量鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀溶解。向偏鋁酸鈉（或四羥基合鋁酸鈉）溶液通入CO2：CO2過量：AlO+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO或Al（OH）4+CO2=Al（OH）3+HCO；CO2少量：AlO+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO或2Al（OH）4+CO2=2Al（OH）3+H2O+CO。偏鋁酸鹽（或四羥基合鋁酸鹽）與鋁鹽反應(yīng)。Al3

20、+3AlO+6H2O=4Al（OH）3或3Al（OH）4+Al3+=4Al（OH）2提示：Al3+與AlO（或Al（OH）4）不能共存。此反應(yīng)是一種最節(jié)省原料的制備Al（OH）3的方案。四、鐵及其化合物的反應(yīng)1.鐵單質(zhì)的反應(yīng)（1）鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2Fe3O4提示：生成物不是紅棕色Fe2O3，而是黑色的磁性晶體Fe3O4，此反應(yīng)是一個(gè)劇烈的放熱反應(yīng)，生成熔融物，實(shí)驗(yàn)用的集氣瓶要在瓶底鋪一層細(xì)沙或水。（2）鐵與硫反應(yīng)Fe+SFeS提示：生成物不是Fe2S3。（3）高溫下鐵與水反應(yīng)3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2提示：注意此反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中惟一一個(gè)金屬單質(zhì)與水在高溫條件下的置換反應(yīng)

21、。（4）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4提示：此反應(yīng)是古代著名的“濕法煉銅”的原理。（5）鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)2FeCl3+Fe=2FeCl2提示：配制FeCl2溶液時(shí)要加鐵粉，用此原理來防止FeCl2被氧化。2.鐵的化合物的反應(yīng)（1）氯化亞鐵中滴入氫氧化鈉溶液FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3提示：此反應(yīng)過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。由此可知，F(xiàn)e（OH）2易變質(zhì)，故實(shí)驗(yàn)室制取Fe（OH）2時(shí)要采取措施防止其與空氣接觸。（2）氯化亞鐵溶液中通入氯氣2FeCl2+Cl2=2FeCl

22、3提示：該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由淺綠色變成棕黃色。此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Fe2+。由于Fe2+不能直接檢驗(yàn)，只有將Fe2+與Cl2反應(yīng)生成Fe3+，然后再檢驗(yàn)。（3）生成Fe（OH）3的反應(yīng)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3化合反應(yīng)Fe3+與燒堿反應(yīng)：Fe3+3OH=Fe（OH）3可溶性鐵鹽的水解：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+提示：此反應(yīng)說明鐵鹽易水解，故實(shí)驗(yàn)室配配制鐵鹽溶液時(shí)，要加相應(yīng)的酸來抑制其水解。實(shí)驗(yàn)室制Fe（OH）3膠體：Fe3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+五、銅及其化合物的反應(yīng)1.銅單質(zhì)的反應(yīng)（1）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：2Cu+O22CuO，2Cu+SC

23、u2S，Cu+Cl2CuCl2。提示：銅在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙，加水形成藍(lán)綠色溶液。Cu與S反應(yīng)生成+1價(jià)Cu，而不是CuS。（2）與酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2OCu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O提示：銅與非氧化性酸（鹽酸、稀硫酸）不反應(yīng)，但可溶于氧化性酸（濃硫酸、硝酸）。銅與濃H2SO4反應(yīng)需要加熱。延伸：銅與稀H2SO4不反應(yīng)，但如果再加入KNO3或H2O2或加熱條件下通氧氣就能發(fā)生反應(yīng)。（3）在潮濕空氣中被銹蝕生成銅綠：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）

24、2CO32.銅的重要化合物黑色氧化銅高溫分解生成紅色氧化亞銅：4CuO2Cu2O+O2藍(lán)色硫酸銅晶體受熱分解生成白色無水硫酸銅粉末：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O.非金屬元素的反應(yīng)一、鹵素的反應(yīng)1.Cl2的反應(yīng)（1）氯氣的燃燒H2+Cl22HCl提示：該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧。2Fe+3Cl22FeCl3提示：該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色的煙，加水振蕩，溶液呈黃色。Cu+Cl2CuCl2提示：該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色的煙，加水振蕩，溶液呈藍(lán)綠色。以上三個(gè)反應(yīng)中，實(shí)驗(yàn)用的集氣瓶都不必在瓶底鋪一層細(xì)沙或水，因?yàn)闆]有熔融物生成。（

25、2）氯氣溶于水Cl2+H2OHCl+HClO Cl2+H2OH+Cl+HClO提示：新制氯水中含有H+、Cl、ClO、OH、Cl2、HClO、H2O。氯氣溶于水，但難溶于飽和食鹽水，故可將含HCl氣體雜質(zhì)的氯氣通入到飽和食鹽水中，以除去HCl。（3）次氯酸見光分解2HClO2HCl+O2提示：次氯酸可作強(qiáng)氧化劑，殺菌消毒，還可作漂白劑。新制氯水要避光保存。（4）與漂白粉相關(guān)的反應(yīng)2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O提示：此反應(yīng)反用于工業(yè)制漂白粉。Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO此反應(yīng)說明了漂白粉失效的原因。（5）Cl2與NaOH反應(yīng)2NaO

26、H+Cl2=NaClO+NaCl+H2O提示：此反應(yīng)說明了Cl2作為尾氣時(shí)，吸收劑應(yīng)用NaOH溶液。2.鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)新制氯水注入盛NaBr或NaI溶液的試管中Cl2+2NaBr=Br2+2NaClCl2+2NaI=I2+2NaCl提示：上述反應(yīng)可用于驗(yàn)證鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。3.氯氣發(fā)生的其化反應(yīng)氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：Cl2+2FeCl2=2FeCl3氯氣與硫化氫溶液反應(yīng)：Cl2+H2S=2HC+S氯氣與二氧化硫溶液反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4提示：反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)，Cl2和SO2的漂白作用均減弱甚至消失。氯氣與甲烷取代反應(yīng)：CH4+Cl2CH3Cl+HCl

27、提示：還可生成多取代物。氯氣與乙烯的加成反應(yīng)：CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl4.Cl2的制法（1）實(shí)驗(yàn)室制法MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O（2）工業(yè)制法2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2二、氧族元素的反應(yīng)1.H2O2的不穩(wěn)定性2H2O22H2O+O2提示：過氧化氫的化學(xué)式為H2O2，其中氧元素為1價(jià)，H2O2既有氧化性又有還原性，并且以氧化性為主。H2O2溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。此反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取O2的一種方法。H2O2分解的催化劑還有FeCl3溶液、CuSO4溶液等。2.SO2的有關(guān)反應(yīng)（1）二氧化硫用燒堿溶液吸收SO2+2NaOH=Na2SO3

28、+H2O提示：此反應(yīng)說明了SO2作為尾氣時(shí)常用燒堿溶液吸收。（2）硫酸型酸雨的形成過程2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（3）銅與濃硫酸反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2提示：此反應(yīng)是高考性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的熱點(diǎn)，要注意兩點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)中溶液的顏色變化。SO2的檢驗(yàn)。（4）碳與濃硫酸反應(yīng)C+2H2SO4（濃）2H2O+CO2+2SO2提示：此反應(yīng)是高考性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的熱點(diǎn)，要特別注意實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)SO2和CO2時(shí)它們之間的相互干擾。必須先用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，后用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。（5）二氧化硫的氧化性SO2+2H2S=

29、3S+2H2O（6）二氧化硫的漂白性可使品紅溶液褪色，但不能漂白指示劑，如通入紫色石蕊試液，只變紅而不褪色。拓展 所謂漂白就是指使有機(jī)色質(zhì)轉(zhuǎn)化為無色物質(zhì)的過程，褪色泛指有色物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無色物質(zhì)的過程，漂白屬于褪色，但褪色不都是漂白，如SO2使溴水褪色但不屬于漂白。（7）SO2的強(qiáng)還原性可被O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4（H+）、Fe3+等氧化。如SO2通入溴水：SO2+Br2+2H2O=4H+SO+2Br三、硅及其化合物1.碳在高溫下還原二氧化硅SiO2+2CSi+2CO提示：此反應(yīng)用于工業(yè)制單質(zhì)硅。此反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一的同主族非金屬固體單質(zhì)之間的置換反應(yīng)。2.二氧化硅與氫氧

30、化鈉反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O提示：由此可知裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞。3.水玻璃與其他酸反應(yīng)制硅酸Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3提示：由此可知水玻璃暴露在空氣中會變質(zhì)。四、氮族元素的反應(yīng)1.氮?dú)夂脱鯕獾姆磻?yīng)N2+O22NO 2NO+O2=2NO2提示：注意NO較活潑，容量被氧化。實(shí)驗(yàn)中制取NO時(shí)要防止其與空氣接觸?？赏ㄟ^無色NO與空氣接觸生成紅棕色NO2說明有NO生成。在高溫下N2與O2反應(yīng)也可生成NO，這是汽車尾氣中含NO的原因。2.氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)N2+3H22NH3提示：該反應(yīng)是

31、可逆反應(yīng)，工業(yè)上合成氨的基本原理。注意該反應(yīng)的條件：高溫、高壓、催化劑。氮的固定：使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的方法叫做氮的固定。氮的固定主要有自然固氮和人工固氮兩種方式。自然固氮的途徑包括閃電等產(chǎn)生含氮化合物和生物固氮，人工固氮包括氨的合成、放電條件下氮?dú)夂脱鯕獾幕系取?.氮的氧化物與水的反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3延伸 有關(guān)氮的氧化物與水反應(yīng)的計(jì)算，是高考中的熱點(diǎn)，其規(guī)律有：4.碳酸氨銨受熱分解NH4HCO3NH3+H2O+CO2提示：此反應(yīng)較特殊，生成了3種氣體，這在高考推斷題中是一個(gè)題眼。5.濃鹽

32、酸與濃氨水反應(yīng)HCl+NH3=NH4Cl提示：此反應(yīng)現(xiàn)象為：有大量白煙生成。濃硝酸與濃氨水反應(yīng)也有這樣的現(xiàn)象，但濃硫酸沒有。此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)氨氣的存在。6.硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱（NH4）2SO4+2NaOH2NH3+Na2SO4+2H2O（NH+OHNH3+H2O）提示：此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)NH的存在。7.硝酸的不穩(wěn)定性4HNO3（濃）4NO2+O2+2H2O提示：由此反應(yīng)可知，濃硝酸要用棕色試劑瓶保存。8.銅與硝酸反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO23Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+4H2O+2NO提示：銅與稀硝酸反應(yīng)是高考考查的熱點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

33、是：銅溶解，溶液由無色變成藍(lán)色，裝置上部有紅棕色氣體生成。9.氨氣跟水的反應(yīng)NH3+H2ONH3·H2O提示：氨氣溶于水時(shí)（氨氣的水溶液叫氨水），NH3與水大部分結(jié)合形成NH3·H2O，NH3·H2O為弱電解質(zhì)（唯一可溶性弱堿），只能部分電離成NH和OH，NH3是唯一的堿性氣體：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH。10.弱酸銨鹽的性質(zhì)弱酸的銨鹽既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。如：提示：NH4HCO3與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式，容易漏寫一半。正確寫法為：NH+HCO+2OH=CO+NH3·NH3·H2O+H2O或NH+HCO+

34、2OHCO+NH3+2H2O。.化學(xué)工業(yè)所涉及的反應(yīng)1.工業(yè)上利用FeS2（黃鐵礦）制硫酸（1）4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3(反應(yīng)設(shè)備：沸騰爐）；（2）2SO2+O22SO3（反應(yīng)設(shè)備：接觸室）；（3）SO3+H2O=H2SO4（反應(yīng)設(shè)備：吸收塔，用98.3%的濃硫酸吸收）。2.工業(yè)上合成氨N2+3H22NH3。3.工業(yè)上制硝酸（1）4NH3+5O24NO+6H2O；（2）2NO+O2=2NO2；（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO。4.工業(yè)上制玻璃Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2。5.工業(yè)上制氯氣（即電解飽和食鹽水），又

35、稱為“氯堿工業(yè)”2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH。6.工業(yè)上制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；使用漂白粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO；7.煅燒石灰石制生石灰CaCO3CaO+CO28.工業(yè)上冶煉鋁2Al2O34Al+3O29.侯德榜制堿法NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO210.海水中提取鎂CaCO3CaO+CO2CaO+H2O=Ca（OH）2MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2Mg（OH）2+2HCl=Mg

36、Cl2+2H2OMgCl2·6H2OMgCl2+6H2OMgCl2（熔融）Mg+Cl2.有機(jī)反應(yīng)1.取代反應(yīng)（1）甲烷與氯氣的取代反應(yīng)CH4+Cl2CH3Cl+HCl提示：注意反應(yīng)現(xiàn)象：氣體顏色變淺，有油狀液滴生成。生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl的混合物，且CH3Cl常溫下呈氣態(tài)，CH2Cl2、CHCl3、CCl4為無色液體。（2）苯的溴代反應(yīng)提示：此反應(yīng)在化工生產(chǎn)中用于制TNT，其中要注意硝基的取代位置和硝基中N原子與苯環(huán)相連。（5）酯化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O提示：有機(jī)物的酯化反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)。學(xué)生往往漏寫水！

37、2.水解反應(yīng)（1）鹵代烴的水解CH3CH2Br+NaOH（aq）CH3CH2OH+NaBr（2）酯的水解CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH提示：此反應(yīng)在堿性條件下，可以完全水解；在酸性條件下，不能完全水解。（3）蔗糖的水解C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖（4）麥芽糖的水解C12H22O11+H2O2C6H12O6 麥芽糖 葡萄糖（5）淀粉的水解（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6 淀粉 葡萄糖提示：糖的水解反應(yīng)要在分子式下注明糖的名稱。3.加成反應(yīng)（1）烯烴的加成反應(yīng)乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2CH2BrC

38、H2Br乙烯與氯化氫反應(yīng)CH2=CH2+HClCH3CH2Cl乙烯與氫氣反應(yīng)CH2=CH2+H2CH3CH3乙烯與水反應(yīng)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（2）苯環(huán)的加成反應(yīng)（3）醛酮的加成反應(yīng)CH3CHO+H2CH3CH2OH4.消去反應(yīng)（1）醇的消去CH3CH2OHCH2=CH2+H2O（2）鹵代烴的消去CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O5.氧化反應(yīng)（1）烴的燃燒甲烷的燃燒CH4+2O2CO2+2H2O乙烯的燃燒C2H4+3O22CO2+2H2O苯的燃燒2C6H6+15O212CO2+6H2O提示：注意這三種物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象不一樣，苯燃燒的現(xiàn)象：火焰明亮，有濃煙。

39、（2）幾個(gè)重要的氧化反應(yīng)乙醛制乙酸2CH3CHO+O22CH3COOH乙醛的銀鏡反應(yīng)CH3CHO+2Ag（NH3）2OHH2O+2Ag+3NH3+CH3COONH4甲醛的銀鏡反應(yīng)HCHO+4Ag（NH3）2OH2H2O+4Ag+6NH3+（NH4）2CO3提示：注意銀氨溶液的配制：將氨水加到硝酸銀溶液中，至沉淀恰好完全溶解為止。乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)CH3CHO+2Cu（OH）2Cu2O+2H2O+CH3COOH乙醇催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O深化：并不是所有的醇都能催化氧化成醛，只有連羥基的碳原子上含有兩個(gè)氫原子的醇才能催化氧化成醛，連羥基的碳原子上不含氫原

40、子就不能催化氧化。6.還原反應(yīng)（1）苯與氫氣加成生成環(huán)已烷的反應(yīng)（2）丙醛制1-丙醇的反應(yīng)CH3CH2CHO+H2CH3CH2CH2OH提示：醛還原成醇常用于有機(jī)合成和有機(jī)推斷。凡是與H2的反應(yīng)均是還原反應(yīng)。7.聚合反應(yīng)（1）制取聚乙烯、聚丙烯nCH2=CH2CH2CH2|CH3nCH3CH=CH2CHCH2（2）由乙炔制聚氯乙烯HCCH+HClH2C=CHCl|ClnH2C=CHClCHCH2.兩個(gè)易遺忘的化學(xué)反應(yīng)在條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響一節(jié)中還有兩個(gè)重要反應(yīng)：1.Na2S2O3與稀H2SO4的反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O離子方程式為S2O+2H+=S+

41、SO2+H2O2.KMnO4（H2SO4酸化）溶液與草酸（H2C2O4）的反應(yīng)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+10CO2+8H2O提示：Mn2+是該反應(yīng)的催化劑，若開始加入幾粒MnSO4，則KMnO4的紫色迅速褪去；若不加入MnSO4，則開始一段時(shí)間紫色不褪，待緩慢反應(yīng)生成MnSO4后的某瞬間，紫色突然褪去。重點(diǎn)熱點(diǎn)回顧一、氧化還原反應(yīng)1.實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移。2.特征：化合價(jià)發(fā)生變化。3.概念間的了解可以用以下圖示概括有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本關(guān)系：口訣：“失升氧，得降還；若問劑，正相反”。4.判斷物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的方法（1）單質(zhì)及其離子可根據(jù)元素在周期表中

42、的位置或金屬活動性順序表判斷。（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷。氧化性：氧化劑強(qiáng)于氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑強(qiáng)于還原產(chǎn)物。（3）根據(jù)反應(yīng)劇烈程度：如銅與濃硝酸反應(yīng)較劇烈，銅與稀硝酸反應(yīng)較微弱，故氧化性：濃硝酸稀硝酸。（4）據(jù)反應(yīng)發(fā)生的條件判斷：如高錳酸鉀在常溫下能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，二氧化錳在加熱條件下能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，而氧氣與濃鹽酸反應(yīng)的條件是氯化銅作催化劑且要加熱到450才能反應(yīng)生成氯氣，所以，以上三種物質(zhì)的氧化性排列順序?yàn)楦咤i酸鉀二氧化錳氧氣。（5）據(jù)元素在化合物中的價(jià)態(tài)判斷：一般元素價(jià)態(tài)越高，物質(zhì)氧化性越強(qiáng)，如：Fe（）Fe（）Fe（），但也有反規(guī)則的實(shí)例，例如：次氯酸氯酸。5.

43、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算技巧得失電子守恒法（化合價(jià)升降總數(shù)相等）。提示：下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是5而不是6。例1 工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應(yīng)有：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2OMnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列說法不正確的是（ ）A.中MnO2和H2SO4都是氧化劑B.中析出16gS時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子C.中MnSO4發(fā)生氧化反應(yīng)D.硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)使用【解析】 反應(yīng)MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，ZnS是還原劑，MnO2是氧化劑，H2SO4既不是氧化劑也不是還原劑。【答案】 A二、離

44、子方程式的書寫和正誤判斷1.書寫離子方程式應(yīng)遵循的原則（1）只有在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的離子反應(yīng)才可以用離子方程式表示。（2）只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽，才能拆寫成離子形式，其它物質(zhì)（難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物等）均保留化學(xué)式。（3）多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫。如HCO、HS、HSO、H2PO等不能拆寫，但HSO在水溶液中應(yīng)拆成H+和SO。（4）微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫成離子，若是懸濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物時(shí)，一般寫化學(xué)式，標(biāo)沉淀號。常見的微溶物是：Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。2.判斷離子方程式的正誤應(yīng)著

45、重從以下幾方面入手（1）是否符合客觀事實(shí)。常見的錯(cuò)誤是：產(chǎn)物的價(jià)態(tài)錯(cuò)；漏掉部分產(chǎn)物；反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的相對用量不對應(yīng)。（2）化學(xué)式與離子符號的使用是否正確。（3）是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒規(guī)律。常見的錯(cuò)誤是等號兩邊電荷不守恒。（4）反應(yīng)條件、可逆號與等號是否正確。例2 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A.碳酸氫銨溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH+OH=NH3·H2OB.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2C.少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2+2ClO+H2O+SO2=CaSO3+2HClOD.用惰性電極電解MgCl2溶液：2H2O+2ClCl2+H2+2

46、OH【解析】 離子方程式的正誤判斷是高考熱點(diǎn)題型。A中氫氧化鈉溶液過量，OH既能跟NH反應(yīng)，又能跟HCO反應(yīng)，A錯(cuò)；C中HClO具有強(qiáng)氧化性，能將CaSO3氧化為CaSO4本身被還原為Cl，C錯(cuò)；D中電解時(shí)陰極產(chǎn)生的OH會與Mg2+反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀，D錯(cuò)；B正確。【答案】 B三、離子共存問題1.熟記常見的離子反應(yīng)類型（1）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀、氣體、弱酸、弱堿和水等）。注意弱酸的酸式酸根既不能與OH大量共存，也不能與H+大量共存。H+與OH、弱酸根（如F、CH3COO、CO、HCO、PO、HPO、H2PO、SO32-、HSO、S2-、HS等）不共存；OH與H+、NH、Mg2+、A

47、g+等不共存。（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)在酸性條件下MnO、NO、ClO與S2-、HS、SO、HSO、I、Fe2+等不能大量共存。Fe3+與I、S2-不能大量共存。S2-與SO在酸性條件下不能共存，在堿性條件下可以共存。ClO與S2-、I在堿性條件下也不能大量共存。（3）發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。如Fe3+與SCN。（4）發(fā)生完全互促水解反應(yīng)。如Fe3+、Al3+與CO、HCO、AlO，Al3+與S2-等，注意NH與CO、HCO、CH3COO雖互促水解，但不能進(jìn)行完全，可大量共存。2.注意題干所給的限制條件（1）顏色：無色溶液中一定不能大量存在Cu2+（藍(lán)色）、MnO（紫色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠

48、色）、Fe2+（淺綠色）、Fe（SCN）2+（紅色）、Cr2O（橙紅色）等。（2）溶液的酸堿性：a.“由水電離出的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液”和“加入鋁粉放出氫氣的溶液”既可能是強(qiáng)酸性溶液，又可能是強(qiáng)堿性溶液；b.能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液呈強(qiáng)堿性，能使pH試紙變紅色的溶液呈強(qiáng)酸性。例3 在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是（ ）A.Mg2+、Na+、ClO、NOB.Al3+、NH、Br、ClC.K+、Cr2O、CH3CHO、SOD.Na+、K+、SiO、Cl【解析】 A選項(xiàng)中ClO和H+不能共存；C選項(xiàng)中酸性條件下Cr2O與CH3CHO不能

49、共存；D選項(xiàng)中SiO與H+結(jié)合生成H2SiO3，不能共存?！敬鸢浮?B四、離子濃度的大小比較1.不等式關(guān)系要從電離和水解兩方面考慮。一般來說，弱酸、弱堿的電離以及單一離子的水解是微弱的。如CH3COOH溶液中，c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO）c（OH）；NH4Cl溶液中，c（Cl）c（NH）c（H+）c（OH）。多元弱酸溶液分步電離，以第一步為主；多元弱酸的正鹽分步水解，以第一步為主。如Na2CO3溶液中，c（Na+）c（CO）c（OH）c（HCO）c（H2CO3）。不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其它離子對其的影響情況。多元弱酸對應(yīng)的酸式鹽中，水解程度大于電離程度的有

50、：NaHCO3、NaHS、Na2HPO；電離程度大于水解程度的有：NaHSO3、NaH2PO4；NaHSO4只電離，不水解。2.等式關(guān)系（1）電荷守恒：正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)；（2）物料守恒：元素守恒和特定元素間的比例關(guān)系守恒；（3）質(zhì)子守恒：由水電離產(chǎn)生的H+和OH的濃度相等，可通過電荷守恒和物料守恒得到。如Na2CO3溶液中離子濃度的三個(gè)等量關(guān)系為：電荷守恒：c（Na+)+c（H+）=c（HCO）+c（OH）+2c（CO）物料守恒:c（Na+）=2c（HCO）+2c（H2CO3）+2c（CO）質(zhì)子守恒：得：c（H+）=c（HCO）+c（CO）c（OH），整理得c（OH）=（CH+）+c（

51、HCO）+2c（H2CO3）例4 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A.室溫下，向0.01mol·L- NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）c（SO）c（NH）c（OH）=c（H+）B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c（Na+）c（OH）c（HCO）c（H+）C.Na2CO3溶液：c（OH）c（H+）=c（HCO）+2c（H2CO3）D.25時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)+c（OH）c（CH3COOH）+c（H+）【解析】 A項(xiàng)滴加至溶液呈中性，

52、根據(jù)電荷守恒c（NH）+c（Na+）+c（H+）=2c（SO）+c（OH），因?yàn)閏（H+）=c（OH），故c（NH）+c（Na+）=2c（SO），因?yàn)槿舴磻?yīng)產(chǎn)物恰為（NH4）2SO4與Na2SO4，則溶液呈酸性，所以必須多加NaOH才行，因此c（Na+）c（NH），且由于Na+、SO均不水解，故c（Na+）c（SO），再結(jié)合電荷守恒則c（NH）c(SO），所以A項(xiàng)正確；B項(xiàng)應(yīng)為c（Na+）c（HCO）c（OH）c（H+）；C項(xiàng)，根據(jù)物料守恒c（Na+）=2c（CO）+2c（HCO）+2c（H2CO3）及電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=2c（CO）+c（HCO）+c（OH），相減即可得到；D

53、項(xiàng)，根據(jù)物料守恒c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO）及電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），僅能得出c（CH3COO）+2c（OH）=c（CH3COOH）+2c（H+）?！敬鸢浮?AC五、阿伏加德羅常數(shù) 1.物質(zhì)的量與質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、物質(zhì)的量濃度之間的換算關(guān)系n=m/M=N/NA=V（標(biāo)）/22.4L·mol-1=c·V(aq）提示：題目涉及到體積與其它量換算時(shí)一定要審查好物質(zhì)是不為氣態(tài)，是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。質(zhì)量與物質(zhì)的量、粒子數(shù)之間的換算不受條件和對象限制。2.阿伏加德羅常數(shù)12g12C所含有的碳原子

54、數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，被定義為1mol物質(zhì)所含粒子數(shù)，數(shù)值為6.02×1023，單位為mol-1。 注意 （1）使用對象是氣體，可以是單一氣體也可以是混合氣體。（2）在同溫同壓下，a.任何氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)目之比。即：V1/V2=n1/n2=N1/N2。b.同溫同壓下，任何氣體的密量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即：=M1/M2。（3）在同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，即：p1/p2=n1/n2=N1/N2.例5 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（ ）A.在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C.1mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD.含NA個(gè)Na+的Na2O濃解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1【解析】 18O2的相對分子質(zhì)量為36，因此18g（即0.5mol）18O2中所含的氧原子數(shù)為NA，A項(xiàng)正確；空氣是混合物，其中含有CO2，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；1mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)