第7課時原電池

1、第七課時原電池（1、31）一、概念：1、定義：原電池是將 轉變?yōu)?的裝置。2、本質(zhì)：原電池反應的本質(zhì)是_反應。3、原電池工作原理 ： （1）把氧化反應和還原反應分開在不同區(qū)域進行，再以適當方式連接，可以獲得電流。在這類電池中，用 較強的物質(zhì)作為負極，負極向外電路提供電子；用 作為正極，正極從外電路得到電子。在原電池的內(nèi)部，兩極浸在電解質(zhì)溶液中，并通過陰陽離子的定向運動而形成內(nèi)電路。 （2）探究組成原電池的條件 【歸納總結】組成原電池的條件（四要素） 。 。 。 。（3）原電池的正負極的判斷方法 微觀判斷：根據(jù)電子流動方向或電流的方向電流由極流向極，電子由極流向極宏觀判斷：根據(jù)電極材料：一般活潑

2、的金屬為極，活潑性弱的金屬或能導電的非金屬為極根據(jù)原電池電極發(fā)生的反應：原電池的負極上發(fā)生反應，正極上發(fā)生反應。根據(jù)某些現(xiàn)象：電極溶解的一極為極，電極增重或產(chǎn)生氣體的一極為 極。根據(jù)原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)離子移動的方向來判斷。在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向極，陰離子移向極二、對鋅銅原電池工作原理的進一步探究【思考與交流】我們在必修2中學習過的將鋅片和銅片置于稀硫酸的原電池，如果用它做電源，不但效率低，而且時間稍長電流就很快減弱，因此不適合實際應用。這是什么原因造成的呢？有沒有什么改進措施？原因： 改進措施： 【思考與交流】改進后的裝置為什么能夠持續(xù)、穩(wěn)定的產(chǎn)生電流？鹽橋在此的作用是什么？附：

3、鹽橋制法：1）將熱的瓊膠溶液倒入U形管中(注意不要產(chǎn)生裂隙)，將冷卻后的U形管浸泡在KCl或NH4NO3的飽和溶液中即可。2）將KCl或NH4NO3的飽和溶液裝入U形管，用棉花都住管口即可。產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流的原因 鹽橋的作用 思考與交流上述原電池裝置是將什么反應的化學能轉換成電能的？ 。指出電池的正負極，并分別寫出其中負極和正極的電極反應式及該電池的總反應方程式。負極（ 片）： 正極（ 片）： 電池反應（總化學方程式）： 電池符號： （負極） （鹽橋 ） （正極）注意：電極反應式要注明正負極和電極材料；滿足所有守恒。電解質(zhì)溶液一般要能夠與負極發(fā)生反應。但若是兩個半反應分別在兩個燒杯中進行，

4、則左右兩個燒杯中的電解質(zhì)溶液應 與電極材料具有相同的陽離子。活潑性不同 的兩種金屬。如鋅銅原電池，鋅作負極，銅作正極金屬和非金屬。如鋅錳干電池，鋅作負極，石墨棒作正極金屬和化合物。如鉛蓄電池，鉛作負極，PbO2作正極惰性電極。如氫氧燃料電池中，兩根電極均可用Pt三、原電池的應用1、 比較金屬的活動性大?。喊補、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為 ( )Aa > b > c > d Ba >

5、c > d > b Cc > a > b .> d Db > d > c > a 2、判斷金屬的腐蝕快慢 原電池原理引起的腐蝕 化學腐蝕 有防腐蝕措施的腐蝕；(填>、<或=) 原電池中的負極金屬比正極金屬腐蝕的 ；(填快或慢，下同) 同種金屬，在強電解質(zhì)溶液中比在弱電解質(zhì)溶液中腐蝕的 。3、設計原電池從理論上來說，任何氧化還原反應均可設計成原電池?！痉答伨毩暋吭姵卦響茫?1)比較金屬活動性強弱。例：下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強的是A.甲和乙用導線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出；B.在氧化還原反應中，甲比

6、乙失去的電子多；C.將甲乙作電極組成原電池時甲是負極；D.同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強；(2)比較反應速率例：下列制氫氣的反應速率最快的是A純鋅和1mol/L 硫酸； B純鋅和18 mol/L 硫酸；C粗鋅和 1mol/L 鹽酸； D粗鋅和1mol/L 硫酸的反應中加入幾滴CuSO4溶液。(3)比較金屬腐蝕的快慢例1：下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是 例2：下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時間后腐蝕速率由慢到快的順序是 例3：在Cu-Zn原電池中，200mLH2SO4 溶液的濃度為0.125mol/L , 若工作一段時間后，從裝置中共收集到 0.168L升氣體，則流過導線的

7、電子為 mol,溶液的pH值變_？（溶液體積變化忽略不計）*【拓展練習】（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象。 兩極反應式為：正極 ；負極 。 該裝置將 能轉化為 能。（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為 ，總反應方程為 ?！咎貏e提醒】原電池中電子流出的電極一定為負極，但相對活潑的金屬電極不一定是負極。較易與電解質(zhì)溶液反應的金屬材料作原電池的負極?！菊n后練習】1.如下圖所示的裝置中，能夠形成原電池，產(chǎn)生電流的是 ( )A稀H2SO4CCuAA稀鹽酸CFeBA稀鹽酸CuZnCA酒精CuFeD2. 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應設計一個原電池：Cu(s)2AgNO3(aq)=Cu(NO3

8、)2(aq)+2Ag(s)裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖。注明原電池的正極和負極注明外電路中電子的流向寫出兩個電極上的電極反應3、下在銅一鋅一硫酸構成的原電池中，當導線中有1mol電子通時，理論上的兩極變化是（ ）鋅片溶解32.5g 鋅片增重32.5g 銅片上析出1 gH2 銅片上析出1mol H2A. B. C. D. *4、（2007山東理綜高考題）鐵及鐵的化合物應用廣泛。如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式           。（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。正極反應 負極反應     （3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+ 和Fe2+ 的濃度均為0.10 molL-1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液