2019-2020學年四川省成都實驗中學高一下學期期末考試化學模擬試題word版含解析(已審閱)

1、/高一下學期期末考試模擬化學試卷（考試時間：90分鐘 滿分：100分）第1卷（選擇題共50分）一、選擇題：本題包括22小題，每小題只有12個選項符合題意，每小題 2分，共44 分。1,美國和俄羅斯科學家將大量48Ca離子加速去轟擊人造元素249Cf,從而制造出3顆新原 子。每顆新原子的原子核包含118個質子和179個中子，下列有關該元素的敘述正確的是（）A .該元素的相對原子質量為297B.這是一種金屬元素C. 118號元素最外層有8個電子D.這是一種主族元素答案：C解析：元素的相對原子質量的確定，需要知道該元素的各同位素相對原子質量等數(shù)據(jù)才能 得到。根據(jù)元素周期表結構，118號元素是第七周期

2、的0族元素，是非金屬元素。2. X、Y、Z是短周期的三種相鄰元素，X與Y同主族，Y與Z同周期，已知三種元素族 序數(shù)之和為16,原子序數(shù)之和為38,則X、Y、Z的元素符號為（）A. Na、K、CaB. N、P、SC. F、Cl、SD. O、S、Cl答案：B解析：因三種元素的原子序數(shù)之和為 38,即質子數(shù)之和為38,則均為短周期元素。又因 族序數(shù)之和為16,且X與Y同主族、Y與Z同周期，依164=5余1（或163=6差2）,可推 知X、Y屬第VA族，Z屬第VIA族，因而X、Y、Z分別為N、P、S,故選B項。3.根據(jù)離子方程式：+XO3+6H+=3X2T + 3H2O判斷，下列說法正確的是（）/A.

3、 X2的電子式為：X?X :B. X位于元素周期表中第V A族C.X元素原子的最外層有7個電子D. X可能位于元素周期表中第二周期答案：C解析：根據(jù)質量守恒和得失電子守恒，可分析出題給離子方程式中缺項為5X , X的最低負化合價為一1,即X元素原子的最外層有7個電子，即X為鹵族元素。鹵素單質的原子間以 單鍵相連，共用一對電子，A錯誤；鹵族元素位于元素周期表中第VH A族，B錯誤；X不可能是 氟，因為氟元素無正化合價，D錯誤。4 .氫化俊（NH4H）與氯化俊的結構相似，又知 NH4H與水反應有H2生成，下列敘述中不 正確的是（）NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵NH4H溶于水所形成的溶液顯

4、酸性NH4H與水反應時，NH4H是氧化劑 NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生A .B .C.D.全部答案：B解析：根據(jù)題意，NH4H與H2O反應的方程式為 NH4H + H2O=H2T +NH3H2O,而 NH3H2O易分解為NH3和H2O,因此正確，錯誤。5 .現(xiàn)有如下各說法：在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合 金屬和非金屬化合形成離子鍵 離子鍵是 陽離子、陰離子的相互吸引 根據(jù)電離方程式HCl=H +Cl ,判斷HCl分子里存在離子 鍵 H2分子和C12分子的反應過程是H2、C12分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成 H、Cl原子，而后 H、Cl原子形成離子鍵的過程。上述各種說法正確的是（）A

5、.正確B.都不正確/C.正確，其他不正確D.僅不正確答案：B解析：水中存在分子內(nèi)H、。原子之間的相互作用，分子間的 H、O原子也有相互作用。 有化學鍵只指分子內(nèi)相鄰原子間強烈的相互作用。故敘述不正確。離子鍵不是存在于任何金屬和非金屬微粒間，只是活潑金屬和活潑非金屬化合時，才可形成離子鍵。故敘述不正確。化學反應的本質是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程，但HCl中存在共價鍵而非離子鍵。故 不正確。在離子化合物中，陰、陽離子間存相互作用，但不單指吸引力還有相互排斥力。故 敘 述也不正確。6 .下表是元素周期表中短周期的一部分。已知 A元素原子的最外層電子數(shù)比其電子層數(shù) 的3倍還多。下列關于表中六種元素的說法

6、正確的是（）XAMYZNA. X的單質在空氣中可以燃燒B. X、Y、Z三種元素中Y元素形成的單核陰離子半徑最大C.最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是 A元素D. A單質通入NaZ溶液中，根據(jù)反應現(xiàn)象可證明 A、Z非金屬性的相對強弱答案：B解析：由題意可知，A為第二周期元素，又因A元素原子的最外層電子數(shù)比其電子層數(shù)的 3倍還多，得A的最外層電子數(shù)為7,所以A為氟元素。X元素為氧，Q不能燃燒，只能助燃， A項錯誤；X、Y、Z三種元素分別為O S、Cl,它們形成的單核陰離子中S2一的半徑最大，B項 正確；最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是 Z（Cl）元素，C項錯誤；F2與NaCl溶液反應時， F

7、2與HO反應，不能與NaCl反應生成CI2, D項錯誤。7 .短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液 呈堿性，乙位于第V A族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則 （）A.原子半徑：丁 丙乙8 .單質的還原性：丁 丙C .甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D .乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應答案：D解析：甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，故氣態(tài)化合物為NH3甲為H,乙為N,短周期中原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且丁的原子序數(shù)最大，故丁只能為 Al,丙與H同主族，且原子序數(shù)大于 N小于Al,丙為Na,由此知A項錯誤；B項應

8、為丙,??； C項中鈉的 氧化物為離子化合物；D項，乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物分別為硝酸、氫氧化鈉、 氫氧化鋁，兩兩能夠反應。8.第十一屆中國國際環(huán)保展覽暨會議于 2009年6月3日至6日在北京舉行。海外展商有 包括美國、法國的23個國家和地區(qū)。大會的主題是“節(jié)能減排，和諧發(fā)展?！蹦阏J為下列行 為中有悖于這一主題的是()A.開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料8 .將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用效率C.研究采煤、采油新技術，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D.實現(xiàn)資源的“3RRJ用觀，即：減少資源消耗(Reduce)增加資源白重復使用(Reuse、 資

9、源的循環(huán)再生(Recycle)答案：C解析：化石燃料(以煤、石油、天然氣為主的燃料)屬于不可再生能源，且化石燃料的燃燒 會產(chǎn)生大量污染物。所以應盡量提高化石燃料的利用率，而不能只專注于產(chǎn)量，故 B正確，C 錯誤，D正確。開發(fā)新能源，尋找替代品是一種較好的研究方向，A正確。9 .酸性氧化物和堿反應生成酸式鹽的反應很難直接測其反應熱。已知常溫常壓下，將22 gCO通入750 mL 1 mol L-1 NaOH溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol L-1的NaOH溶液中充分反應放出y kJ熱量，則CO2與NaOH溶液反應 生成NaHCO

10、3的熱化學方程式為()1A.CO2(g)+NaOH(aq)-NaHCO3(aq) AH=-(2y-x) kJ molC.CO2(g)+NaOH(aq)-NaHCO3(aq) AH=-(4x-y) kJ mol 11B.CO2(g)+NaOH(aq)-NaHCO3(aq) AH=-(2x-y) kJ mol 1D.2CO2（g）+2NaOH（l） 2NaHCO3（l） AH=-（8x-2y） kJ mol答案:C解析:0.5molCO2與 0.75molNaOH 反應，CO2過量，故反應生成 0.25molNmCO3和 0.25molNaHCO3,放出xkJ的熱量，若生成1molNa2CO3和1

11、molNaHCO3應放出4xkJ的熱量。 1molCO2通入2molNaOH溶液中恰好生成1molNa2CO3,放出ykJ的熱量，由蓋斯定律可得：CO2 和NaOH生成1molNaHCO3時放出熱量為（4x-y）kJ,D項中標錯了物質的狀態(tài)。10 .將金屬A和金屬B分別放入稀H2SO4中有氫氣生成。若將金屬 A和金屬B相連后投 入稀H2SO4中發(fā)現(xiàn)A被腐蝕；B未被腐蝕。關于A, B的敘述正確的是（）A .金屬活動性A>B11 還原性B>AC.在后者裝置中金屬A發(fā)生還原反應，金屬B發(fā)生氧化反應D.金屬B的表面有明顯氣泡產(chǎn)生，金屬 A表面無明顯現(xiàn)象答案：A解析：A和B活性不同，插入稀H

12、2SO4中構成原電池，A腐蝕，說明A是負極比B活潑, 還原性A>B , A極發(fā)生氧化反應，B金屬棒中H +發(fā)生還原反應，有氣泡產(chǎn)生，金屬 A體積逐 漸減少。11 .某同學按如圖所示的裝置做實驗，并把實驗情況記錄于框內(nèi)。你認為框內(nèi)敘述合理的電流表稀磴酸是（）鋅為正極，銅為負極電解質溶液的pH不變電流表的指針發(fā)生偏轉銅極上有氣泡產(chǎn)生鋅極上仍有少量氣泡產(chǎn)生溶液中的陽離子向負極移動A.B.C.D.答案：B解析：這是一個原電池裝置，Zn為負極，Cu為正極；因為放出氫氣，所以電解質溶液的 pH升高；,可以在Zn極上得到?jīng)]有轉移走的電子，而放出氫氣。12 . N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）在

13、體積不變的密閉容器中反應，下列敘述表示處于化學平衡 狀態(tài)的是（）A. N2、H2、NH3的濃度比為1 ： 3 ： 2的狀態(tài)B.混合氣體的密度不隨時間而變化C.當有1 mol NmN鍵斷裂時，有3 mol H H鍵形成D.單位時間內(nèi)消耗a mol N2的同時，消耗3a mol的H2的狀態(tài)答案：C解析：A中，N、H、NH的濃度比等于化學計量數(shù)之比時，不能確定是否處于平衡狀態(tài)， 因為無法以丫正=丫逆進行判斷。B中，因容器的體積不變，而混合氣體的總質量不改變，則無 論平衡與否，混合氣體的密度均不變化。C中，當有1 mol NmN鍵斷裂時，相當于消耗3 molH,與有3 mol H-H鍵形成符合v正（H

14、2）=v逆（H2）,故處于化學平衡狀態(tài)。D中，消耗a mol N 的同時消耗3a mol H 2是同向的，不管平衡與否，只要 和H反應就一定符合該比例。13.下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是 （）A.實驗室用H2O2分解制。2,加入MnO2后，反應速率明顯加快B.在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率C. 2SO2+O22SO3反應中，SO2的轉化率不能達到100%D.實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取 CO2,用碳酸鈣粉末比塊狀反應要快答案：B解析：在金屬鈉與足量水的反應中，再增加水的量不能加快反應速率，故 B項不正確；A 使用MnO催化劑可加快HQ的分解，A正確；可逆反應

15、不能進行到底，故 SO的轉化率不能 達到100% C正確；D中使用CaCO#末增大了反應物接觸面積，反應速率加快， D正確。14 .以下有關物質結構的描述正確的是（）A.甲苯分子中的所有原子可能共平面B.苯乙烯分子中的所有原子可能共平面C.二氯甲烷分子為正四面體結構D.乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面內(nèi)答案：BD15 .下列敘述正確的是（ ）A.牛油是純凈物，是高級脂肪酸的高級醇酯B.工業(yè)上將牛油加氫制造硬化油C .判斷油脂皂化反應基本完成的現(xiàn)象是反應液使石蕊試紙變藍D.判斷油脂皂化反應基本完成的現(xiàn)象是反應后靜置，反應液不分層答案：D解析：油脂是多種高級脂肪酸的甘油酯，是混合物而不是純凈

16、物，構成油脂的是高級脂肪酸而不是高級醇，A選項不正確；液態(tài)油（不飽和高級脂肪酸甘油酯，通常是植物油）催化加氫 可制得硬化油（飽和高級脂肪酸甘油酯），牛油是動物油，通常呈固態(tài)，不存在催化加氫的問題， B選項錯誤；皂化反應在堿性條件下進行，而且堿是過量的，所以在反應前后反應液始終是堿 性的，因此反應液使石蕊試紙變藍，并不能說明反應進行的程度，C選項不正確；油脂不溶于水，所以反應過程中只要有油脂存在，反應液靜置后就會分層，當皂化反應基本完成后，高級 脂肪酸的鈉鹽、甘油和水形成混合液，靜置后反應液不分層，D選項正確。16 .某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和 CO2的物質的量比為1: 1,由此可

17、得 結論是（）A.該有機物分子中C、H、O個數(shù)比為1: 2: 3/B.分子中碳氫原子個數(shù)比為 2: 1C.有機物中必定含氧元素D.無法判斷有機物中是否含有氧元素答案：D解析：由水蒸氣和二氧化碳的物質的量比為 1 ： 1,可推知n（H） ： n（C） = 2 ： 1,不能判斷 有機物中是否含有氧元素。0II17 .從結構推測有機物1c也=CHC。匕乩最不可能具有的性質是（）A.能發(fā)生取代反應B.能被新制Cu（OH）2氧化C.能加聚得高分子化合物D.能使濱水褪色答案：B/0解析：有機物含/'鍵，可加聚，也可使濱水褪色，有機物含酯基（-C0一）可水解（屬取代反應）；有機物不含醛基（一CHO）

18、,不能被新制的Cu（OH）2氧化。18 .在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關物質的沸點、熔點如下：對二甲苯鄰二甲苯問二甲苯苯沸點/點/C1325-476下列說法不正確的是（）A.該反應屬于取代反應B.甲苯的沸點高于144 C/C.用蒸儲的方法可將苯從反應所得產(chǎn)物中首先分離出來D.從二甲苯混合物中，用冷卻結晶的方法可將對二甲苯分離出來答案：B解析：甲苯生成二甲苯和苯，可分別理解成甲苯中苯環(huán)上的氫被甲基取代、甲苯中的甲基 被氫取代，A項正確；同系物中，碳原子數(shù)越多，沸點越高，所以甲苯的沸點應低于二甲苯， 即低于138 C, B項錯誤；苯的沸點最低，可最先分離出

19、來，C項正確；三種二甲苯間沸點相近，熔點差異大，將溫度控制在稍低于 13 C,對二甲苯結晶析出，D項正確。19 .下列選項中的甲、乙兩個反應屬于同一種反應類型的是 ()選項甲乙A乙醇與氯化氫作用制備氯乙烷(CH3CH2CI)乙烯與HC1作用制備氯乙烷B甲烷與氯氣反應制備四氯化碳乙烯通入酸性KMnO4溶液中C葡萄糖與新制Cu(OH)2作用產(chǎn)生磚紅 色沉淀苯與液澳反應制備澳苯D乙酸乙酯在稀硫酸存在下與水反應乙醇與冰醋酸反應生成乙酸乙酯答案：D解析：A中甲(CHCHO* HCl、GH5C1 + H2O)為取代反應，乙為加成反應；B中甲為取代 反應，乙為氧化反應；C中甲為氧化反應，乙為取代反應；D中兩

20、個反應都是取代反應。20 .下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是()，、一 由解人 _ 一高溫A . MgCl2(熔融)=Mg +C12 TB. MgO+H2=Mg+H2O一一高溫.C. Fe3O4+4CO=3Fe+ 4CO2D. 2HgO=2Hg+O2 T答案：B解析：因鎂的金屬活動性較強，故不能通過氫氣還原氧化鎂的方法來冶煉鎂。21 .現(xiàn)需通過海水淡化來為居民提供飲用水，下列淡化海水的方法中在原理上完全不可行 的是（）A.加明磯使海水中的鹽沉淀出來而淡化B.利用太陽能使海水升溫，通過蒸儲而使其淡化C.用電滲析法獲取淡水D.將海水通過離子交換樹脂以除去各種離子答案：A解析：海水淡化的方法有：蒸儲

21、法、電滲析法、離子交換法。選項A,明研的主要成分是KAl（SO4）2 12HO,明研可用于凈水但不能使海水淡化。22 .下列與處理方法對應的反應方程式不正確的是 （）A.用 Na2s 去除廢水中的 Hg2+： Hg2+ + S2 =HgS；B.用催化法處理汽車尾氣中的 CO和NO: CO+NO=C+NO2C.向污水中投放明磯，生成能凝聚懸浮物的膠體：A13 +3H2OA1（OH）3（膠體） + 3H +D.用高溫催化氧化法去除燒類廢氣（CxHy）: CxHy+（x+ 4）02、!舞xCOz+HzO答案：B解析：B項正確的反應方程式為 2CQ 2nO=2CO+ 電 利用CO的還原性將有害氣體轉

22、化，消除污染。第R卷(非選擇題共50分)二、非選擇題：本題包括 5小題，共56分。23.(每空2分，共10分)原子序數(shù)遞增的部分短周期主族元素的原子半徑數(shù)據(jù)如表所示73?ABDEFGMNP原子半徑/nm0.0770.0750.0740.0710.1860.1600.1430.1020.099(1)已知A、B、D、E、N、P為非金屬元素，且均不與F、G、M中的任何一種元素同主族, 在元素周期表中的相對位置如下，請將元素符號填在表中相應位置：(2)B在元素周期表中的位置為 ; AD2的電子式為(3)M的最高價氧化物對應的水化物是胃藥“胃舒平”的主要成分， 可以治療胃酸過多，發(fā)生反應的離子方程式為

23、(4)AD2與ND2的性質相似，G在ND2中也可以劇烈燃燒，可能的產(chǎn)物是 發(fā)生反應的化學方程式為解析：(1)由原子半徑的關系可知A、B、D E為元素周期表中第二周期元素，且為非金屬 元素，應分別為C、N、Q F(氟)，F(xiàn)、G M N、P為元素周期表中第三周期元素，其中 A B D E、NP不與F、G M中的任何一種元素同主族，則F、GM應分別為NaMg Al,根據(jù)A B D E、N、P的相對位置可知，N為S, P為Cl,所以在表中相對應的元素為cN0Fci(2)B為N(氮),原子序數(shù)為7,原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5,位于元素周» A()' 'C * * (

24、)期表中第二周期第V A族；AD為CO,屬于共價化合物，電子式為 。(3)M的最高價氧化物對應的水化物是 Al(OH”，胃酸的主要成分為鹽酸，二者發(fā)生反應:Al(OH) 3+ 3即=A3+ 3H2O(4)SO2和CO的性質相似，Mgft CO中燃燒：2M#CG=2MgOk C,則有2M什S屋=2MgO一一、.一、一占燃 + S,而MW S反應生成MgS發(fā)生的反應為 M什S=MgS則可能白廣物為 MgO MgS S(2)第二周期第V A族?一. .+3+_ _一一 點燃 一 一Al(OH)3+3H =Al3 +3H2O (4)MgO、MgS、S 2Mg + SO2=2MgO + S、Mg +S=

25、MgS24.(除標注外，每空1分，共8分)某化學反應中，設反應物的總能量為 Ei,生成物的 總能量為E2o(1)若Ei>E2,則該反應為(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖 (K “A或"B”表示。(2)若Ei<E2,則該反應為(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖 (K “A或"B”表示。(3)太陽能的開發(fā)和利用是21世紀的一個重要課題。利用儲能介質儲存太陽能的原理是白天在太陽照射下，某種鹽熔化，吸收熱量；晚間熔鹽釋放出相應能量，從而使室溫得以調節(jié)。已知下列數(shù)據(jù)：鹽熔點/c熔化吸熱/KJ mol1參考價格/兀kg1CaCl2 6H2O29.037.3

26、780850Na2SO4 10H2O32.477.0800900Na2HPO4 12H2O36.1100.116002000Na2S2O3 5H2O48.549.714001800其中最適宜作儲能介質的是 （W字母）。A. CaC12 6H2OB. Na2SO4 10H2OC. Na2HP04 12H2OD. Na2s203 5H2O/下圖是一種太陽能熱水器的示意圖， 圖中A是集熱器，B是儲水容器，C是供陰天時加 熱的輔助電熱器。根據(jù)對水的密度的認識，你估計在陽光照射下水將沿 （K “順”或 “逆”）時針方向流動。答案：（1）放熱；A （2）吸熱；B （3）B （2分） 順（2分）25.（方程

27、式每個2分，其余每空1分，共12分）已知A是氣態(tài)姓:，完全燃燒時產(chǎn)生的 CO2和H2O的物質的量之比為1： 1, A的相對分子量小于30。在如圖所示的變化中，中間產(chǎn) 物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu（OH）2發(fā)生反應產(chǎn)生磚紅色沉淀，E有香味，F(xiàn)是高分子化 合物（反應條件未寫出）。（1）寫出下列各步變化的化學方程式（不用寫反應條件）/反應反應反應反應(2)寫出下列反應的類型。反應反應反應反應解析：氣態(tài)燒A完全燃燒后，n(CO2): n(H2O)=1 ： 1,則分子中N(C) : N(H) = 1 ： 2, 且A的相對分子質量小于30, A只能為C2H4。C跟新制的Cu(OH)2發(fā)生反應產(chǎn)生磚紅色

28、沉淀， 可知 C 為 CH3CHO,貝U CH3CHO 還原為 B: C2H5OH ; CH3CHO 氧化為 D: CH3COOH; C2H50H 和CH3C00H酯化為有香味的E: CH3C00C2H5; C2H4加聚為 CHC凡玉。答案：CH2=CH2 + H2O>CH3CH20H 2CH3CH20H + O2-> 2CH3CHO+ 2H20 CH3C00H + C2H50HCH3C00C2H5+ H2O nCH2=CH2 - 1 I - I(2)加成反應氧化反應酯化反應加聚反應26 .(每空2分，共12分)科學家發(fā)現(xiàn)藥物M能治療心血管疾病是因為它在人體內(nèi)能釋 放出一種“信使分

29、子” D,并闡明了 D在人體內(nèi)的作用原理。為此他們榮獲了諾貝爾生理學和 醫(yī)學獎。請回答下列問題：(1)已知M的相對分子質量為227,由C、H、0、N四種元素組成，C、H、N的質量分數(shù) 依次為15.86%、2.20%和18.50%,則M的分子式是, D是雙原子分子，相對分子質ONO,ONO、 + -XthaCH?OHOI(3 ) CJLOCCH.ICHIJHCH. ONOj一或ciLonI ' IICHii-CCH,ch tm(4)6. 9量為30,則D的分子式是。(2)油脂A經(jīng)過下列途徑可得到 M :脂肪酸圖中的提示：工回 金五濃硫酸C2H50H + HO NO2> C2H5。一

30、 NO2 + H2O硝酸硝酸乙酯反應的化學方程式是反應的化學方程式是(3)C是B和乙酸在一定條件下反應生成的化合物，相對分子質量為 134,寫出C所有可 能的結構簡式：。(4)若將0.1 mol B與足量的金屬鈉反應，則需消耗 g金屬鈉。答案：(1)C3H5O9N3； NOoIICH、一0C-R0CH 二 OH濃CH0CR. + 3H.0v CHOH + R,COOH + R-COOH + R,CQOHi0dCH.OH(2)匕一0一C三CH.OH濃CHOH + 3HNO5解析：(1)已知M中G H、N的質量分數(shù)，則 M中。的質量分數(shù)為：100K 15.86% 2.20% 18.50%= 63.44%。1 mol M 中含 C原子的物質的量為 227 gX 15.86%+ 12 g/mol =3 mol,用 同樣的方法27 . (14分)某同學設計如下三個實驗方案以探究某反應是放熱反應還是吸熱反應:/方案一：如圖1,在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護膜的鋁片，然后向燒杯里加入10 mL 2mol L 1稀硫酸，再插入一支溫度計，溫度計